Бензол максимум поглощения света

Каротин оптически недеятелен. Спектр поглощения в сероуглероде имеет три максимума при длине волны 520, 485 и 450 нм и в гексане при длине волны 450, 480 нм 1 при 450 нж=2400. На рис. 6 изображена кривая поглощения в ультрафиолетовом и видимом свете для растворов (3-каротина в гексане. 3-Каротин слабо растворим в бензине и петролейном эфире (около 1,0 г в 1,5 л), лучше растворяется в хлороформе, бензоле и маслах. [c.42]

Введение заместителей снимает запрет и увеличивает интенсивность поглощения света Так, молярный коэф. поглощения ( цис) фенола в 7, анилина в 8, нитробензола в 45, 4-нит-ро нола в 56,4-нитроанилина в 72 раза больше бензола (щля длинноволновых максимумов). [c.328]

Рассмотрим сначала полосы поглощения молекул в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Поглощение в видимой области свойственно только окрашенным веществам. В короткой ультрафиолетовой области (X 2000 А) поглощают практически все вещества, однако у некоторых из органических молекул имеются характерные полосы поглощения в близкой ультрафиолетовой области. Поглощение света в ультрафиолетовой и видимой областях спектра связано с электронными переходами в молекуле. Характерные полосы присущи, например, молекулам с сопряженными связями. Так, бензол имеет полосу поглощения с максимумом вблизи 2620 А замещение атома водорода в бензоле на ка-кие-либ 6 полярные группы смещает полосу поглощения в сторону длинных волн (у фенола центр полосы лежит около 2700 А). Находя у веществ полосу поглощения в области 2620—2700 А, мы можем ожидать, что в состав их молекул входят ароматиче-ские ядра. Этим приемом пользуются в настоящее время для выявления ароматических примесей в углеводородах, нахождения количества ароматических звеньев в полимерах и т. д. [c.10]

Подобно синглетному состоянию, триплетное состояние может возвратиться к основному состоянию в результате безызлучательного процесса (разд. 28-1), однако во многих случаях происходит переход, сопровождающийся излучением (Тх- о), несмотря на то что вероятность его невелика. Такие переходы приводят к излучению света, длина волны которого существенно больше, чем у первоначально поглощенного, и больше, чем у света, излучаемого при флуоресценции. Излучательный переход такого типа носит название фосфоресценции. Поскольку вероятность процесса фосфоресценции мала, время жизни состояния Тх может иметь величину от долей секунды до многих секунд. Для бензола при —200 °С поглощение света с длиной волны 2540 А вызывает флуоресценцию с максимумом при 2900 А и фосфоресценцию при 3400 А со временем затухания, равным 7 с. [c.439]

Кривая светопоглощения образующегося соединения как в водном растворе, так и в органических растворителях, имеет два максимума при К = 340 ммк и X = 420 ммк. Однако при 340 ммк поглощение света самим реактивом довольно велико, поэтому рекомендуется измерять оптическую плотность при Я = 420 ммк. Пи-азосоединение образуется в водных растворах при pH 2—3, а извлечение толуолом следует проводить при pH 5. (По данным С. Д. Гурьева и др., при экстрагировании бензолом следует pH повысить до 6—7.) [c.985]

Увеличивая подвижность л-электронной системы, ЭД- и ЭФ-заместители резко увеличивают вероятность электронных переходов и, соответственно, интенсивность поглощения света. Так, молярный коэфф. поглощения (е-мокс.) фенола в 7, анилина в 8, нитробензола в 45, га-нитрофенола в 56, ге-нитроани-лина в 72 раза больше биакс. бензола (для длинноволновых максимумов). [c.389]

Включение подвижных неподеленных пар электронов в тс-электронную систему молекулы вызывает в ней некоторое постоянное смещение электронов, не зависящее от действия света. Вследствие этого уменьшается разность уровней энергии молекулы в основном и возбужденном состояниях (т. е. энергия возбуждения) и, соответственно, происходит сдвиг поглощения в сторону более длинных волн. Так, максимум поглощения анилина находится при 282 против 255 та для бензола. [c.40]

Шольц и Альтман [43] определяли бенз[а] пирен в почвенных водах с помощью ТСХ после экстракции циклогексаном. Экстракт концентрировали и наносили на слой силикагеля Н, содержащего полиоксиэтиленгликоль 1000 и проводили разделение смесью бензола и гексана (1 3). Местоположение зоны бенз [а] пирена определяли, обучая хроматограмму УФ-светом, удаляли ее и проводили элюирование циклогексаном. Растворитель упаривали досуха и остаток растворяли в диоксане. Количественную оценку бенз [а] пирена проводили измерением флуоресценции (максимум поглощения 365 нм, максимум испускания 429 нм). Предел определения составляет 0,1 нг/л, относительная ошибка 15% при содержании бенз [а] пирена в пробе 1—10 нг/л. [c.595]

Для полиенов, так же как для бензола и других ароматических соединений, наблюдается флуоресценция. При флуоресценции излучается свет другой, а именно более длинной волны, чем поглощается. Положение максимума флуоресценции с ростом длины сопряженной системы также смещается в ДЛИННОВОЛНОВУЮ область спектра. Для дифенилполиенов разность частот между максимумами поглощения и флуоресценции пропорциональна ЧИСЛУ двойных связей. Выход флуоресценции уменьшается с ростом длины цепи. [c.165]

Сравнение данных табл. 9.3—9.7 показывает, что во многих случаях наиболее длинноволновые максимумы оптического поглощения (табл. 9.3) соответствуют энергиям, превышающим значения энергий связи для С — НиС — С, ав тех случаях, когда это не так, имеется поглощение в области более коротких волн, которое обладает этим свойством. Ароматические углеводороды, такие, как бензол и нафталин, значительно более интенсивно поглощают более коротковолновое излучение. Другими словами, эти вещества поглощают значительно большую часть облучающих фотонов. Количественно абсорбция характеризуется коэффициентом экстинкции 8 л моль-см), который связывает интенсивность падающего света /о с интенсивностью прошедшего света /, с концентрацией С моль л) и толщиной образца й см) [c.325]

Из графика можно сделать вывод, что активация хлора начинается в видимой части спектра и достигает максимума в ближайших ультрафиолетовых волнах, тогда как спектр поглощения бензола находится в пределах длин волн 2682—2375 А. Следовательно, свет обыкновенных осветительных ламп не может служить источником возбуждения молекул бензола. В пояснение к этому следует отметить, что активация молекул светом определенной длины волны происходит только в том случае, если эти волны поглощаются облучаемым веществом. Если свет беспрепятственно проходит через вещества, то активации молекул не происходит. [c.71]

Витамин В12 растворяется в воде и спирте, не растворяется в эфире, бензоле, хлороформе, ацетоне. Его кристаллы имеют темно-красный цвет из-за наличия атомов кобальта. Они без запаха л вкуса, темнеют при температуре 210—220° С, плавятся при 300° С. На свету витамин Вха теряет активность, но в темноте может храниться долгое время, представляя собой устойчивое вещество. Он оптически активен. Спектр поглощения его водного раствора характеризуется максимумом в области 278, 361 [c.148]

Максимум поглощения света системой СвНв — АЬВге — НВг находится прп длине волны % — 330 m[i, а для бинарной системы СбНб — АЬВге его положение соответствует К = = 278,5 т а [112]. Электронные спектры бинарных и трой 1ых систем, состоящих из бензола, толуола или метилнафталина, бромистого или хлористого алюминия н бромистого или хлористого водорода, измерил Лютер [113]. Эти измерения показывают, что в бинарной системе углеводород — галогенид алюминия молекулярное соединение не образуется. Оно отсутствует также в тройной системе СеНе — АЬСЬ — НС1, но возникает, если вместо бензола взять толуол или вместо хлористого алюминия — бромистый алюминий. [c.205]

Свойства индиго. Чистый индиго представляет собой темно-си-ний порошок, нерастворимый в воде, спирте, эфире и бензоле трудно растворим в ацетоне, хлороформе и уксусной кислоте хорошо растворим в КИПЯШ.ИХ феноле, анилине, нитробензоле, нафталине, дифениламине и особенно во фталевом ангидриде, из которых он кристаллизуется в синих призмах ромбической системы, плавящихся с разложением при 390—392 °С. При 290 °С индиго возгоняется в виде фиолетово-красных паров. Максимум поглощения света для индиго (в нитробензоле) лежит около 641 нм. Являясь веществом амфотер-ного характера, индиго проявляет как слабокислотные, так и слабоосновные свойства образует соли с минеральными кислотами, например С15Ню02М2-Н2504, а при действии спиртового раствора едкого натра дает продукт присоединения, которому приписывается следующее строение [c.308]

В щестой графе указаны максимумы поглощения света в области 400—700 та для растворов иода в бензоле и его метильных производных [103]. Смещение пиков поглощения характеризует образование комплексов состава 1 1. Здесь снова мезитилен является более сильным основанием, чем ксилолы. Получено дополнительное подтверждение существования комплексов с полом в растворителях, включающих бензол и л-ксилол [104]. [c.83]

А.-оранжево-красные кристаллы мол. м. ок. 1300 т.пл. 235-250 °С хорошо раств. в бензоле, ацетоне, СНС1з, этилацетате, хуже-в низших спиртах, не раств. в воде, петро-лейном эфире. На свету неустойчивы. Максимумы поглощения в УФ-спектре при 240-245 и 440-450 нм, в ИК-спектре-приблизительно при 600, 2080, 1160, 1680-1700, 1750 и 3350 см-. [c.79]

В растворах каротин обладает окраской от желтой до оранжево-красной со слабой желто-зеленой флуоресценцией. Для каротиноидов вследствие наличия длинной полиеновой цепи сопряженных двойных связей характерно интенсивное поглощение как в ультрафиолетовой, так и в видимой областях света. Главный максимум поглощения.важнейших провитаминовых ка-,, ротиноидов лежит в области 461—509 нм (в хлороформе или бензоле), что видно из табл. 13 и рис. 5. [c.191]

Дифенилкарбазон. Ионы Hg(II) образуют устойчивый при pH 6,5—8,0 красно-фиолетовый комплекс с дифенилкарбазопом в бензоле с максимумом поглощения при 502 нм [350, 419, 773, 1237]. Молярный коэффициент погашения равен 6,15-10 . В работах [350, 773] показано, что комплекс неустойчив при температурах выше 25° С, но совершенно устойчив к рассеянному свету. Окраска исчезает, когда раствор подвергается воздействию прямых солнечных лучей. [c.110]

Другой валентный изомер бензола — бензвален — был получен при облучении бензола в жидкой фазе УФ-светом с длиной волны 254 нм (ртутная лампа), соответствующей третьему длинноволновому максимуму поглощения в УФ-спектре бензола. Облучение бензола светом с длиной волны 254 нм первоначаль-. но переводит молекулу бензола из основного состояния в первое синглетное возбужденное состояние S в результате п-п -перехода. Синглетная форма 5", далее превращается в бензвален. [c.378]

Бутилродамин В (бутиловый эфир родамина В) в 6— 6,5 N НС1 дает с галлием соединение, хорошо экстрагирующееся бензолом, толуолом и различными смешанными экстрагентами, причем уже однократная экстракция обеспечивает практически полное извлечение хлоргаллата бутилродамина В [61, 452]. Экстракт окрашивается в розово-фиолетовый цвет, Толуольный раствор хлоргаллата бутилродамина В имеет максимум поглощения при 565 нм (рис. 35), при этой длине волны сам реагент практически света не поглощает. Чувствительность определения галлия почти на порядок выше, чем с родамином В обнаруживаемый минимум 0,005 мкг (ла/мл раствора. Молярный коэффициент погашения хлоргаллата бутилродамина В равен 9,0-10 , закон Бера соблюдается в интервале концентраций 0,005 — [c.135]

Обсуждая поглощение видимого и ультрафиолетового света комплексами со слабой связью между донором и акцептором в рамках теории переноса заряда, Малликен [1] отметил, что в спектре комплекса могут наблюдаться полосы поглощения, характерные для свободных донора и акцептора, а также несколько полос переноса заряда , соответствующих различным возбужденным состояниям и А . В ряде случаев спектр частично диссоциированного в растворе комплекса несколько искажается налагающимся поглощением свободных компонентов. Хотя такое перекрывание до некоторой степени наблюдается в растворах комплексов ароматических углеводородов с галогенами, оно обычно недостаточно для того, чтобы помещать определению общего вида кривых поглощения комплекса. На рис. 1 приведены спектры растворов иода в различных растворителях в области 280—600 ммк. На кривой поглощения раствора иода в некомплексообразующем ( фиолетовом ) растворителе (че-тырех-хлористый углерод) имеется лишь один максимум поглощения— в области 520 ммк. В растворителях, способных к образованию комплексов (трифторметилбензол, бензол, мезитилен, диэтиловый эфир), происходит лишь некоторый гипсохромный сдвиг этой полосы поглощения, причем ее интенсивность существенно не меняется. В ультрафиолете появляется новая очень интенсивная полоса поглощения — в области 300 ммк, которая отсутствует в спектре раствора иода в четыреххлористом углероде. По мере увеличения сдвига максимума поглощения в видимой области цвет раствора все более изменяется от фиолетового до коричневого. Для растворов иода в бензоле и трифторметпл-бензоле положение максимума в УФ-области не установлено из-за сильного поглощения растворителей при ь<280 ммк. Авторы данной книги получили аналогичные кривые для комплексов ароматических углеводородов с хлористым иодом [3]. [c.27]

Радикал (СбН5)зС, содержащий в своем составе три бензольных кольца, поглощает УФ-свет примерно в той же области, что и сам бензол. А вот катион (СбН5)зС или анион (СбН5)зС имеют максимумы поглощения в видимой области — и притом чрезвычайно сильные. Так резко реагирует спектр на прибавление или отнятие у системы всего одного электрона. Это и не удивительно, ведь частица приобретает заряд. [c.166]

Известно более 70 К., большинство к-рых содержит 40 атомов углерода. Молекулы К. построены по единому структурному принципу и, по-видимому, имеют между собой определенную генетич. связь. Главными представителями К. являются а-, - и у-к а р о т и н ы 40H5Q. а-Каротин (I) — темно-красные иглы,, т. пл. 187—188°, оптически активен, = - -385° (бензол). Максимум абсорбции 478 и 447,5 ммк (бензин). -Ka-ротин — кристаллы темно-рубинового цвета с металлич. блеском, т. пл. 181—182°, максимумы поглощения в УФ-свете при 273, 453 и 481 ммк, коэфф. экстинк-ции (Я ) соответственно 383, 2592 и 2268 (гексан). Строение -каротина (II) отличается от а-каротина (I) лишь положением двойной связи в алициклич. группировке Б (II). Y KapoTHH — кристаллы, т. пл. 178°, отличается от а-каротина строением группировки Б (III). а-, - и у-Каротины легко растворяются в хлороформе, сероуглероде и бензоле, меньше в серном и петролейном эфирах, жирах и маслах в спирте практически нерастворимы. Каротины легко присоединяют кислород воздуха, особенно на свету и нри нагревании в результате окисления образуются бесцветные продукты. Качественно и количественно каротины определяют по максимумам абсорбции или колориметрически. [c.227]

Для определения рения неизвестны люминесцентные реакции за исключением предложенной А. И. Иванковой и Д. П. Щербо-вым с родамином 6Ж- Рений (VII) способен образовывать в сернокислой среде с родамином 6Ж соединение, извлекающееся бензолом и флуоресцирующее оранжевым светом. Это свечение устойчиво в течение 1 ч через 2,5 ч яркость флуоресценции уменьщается на 5—10%, через 5 ч—на 15—20%, но пропорциональность между интенсивностью флуоресценции и содержанием рения сохраняется. Максимум поглощения комплекса рения находится около 530 ммк, а флуоресценции—в области 550—560 ммк. Поэтому авторы рекомендуют пользоваться для возбуждения флуоресценции лампой накаливания и применять скрещенные светофильтры. Наилучшие результаты—достаточная яркость свечения при наибольшей величине отношения флуоресценции комплекса рения к холостому опыту и соблюдение пропорциональности интенсивности флуоресценции в широких пределах концентрации рения— были достигнуты с первичным светофильтром из стекол СС-5 и ЖС-17 и вторичным—ОС-14. [c.376]

ПО отношению к целлюлозе. Например, лейкосоединения дибензантрона, его 16,17-диметоксипроизводного и изодибензантрона отличаются очень высокой субстантивностью. Следует напомнить, что длина волны и интенсивность максимума поглощения также повы-щаются в ряду бензол, нафталин, антрацен и т. д. Вероятно, что резонанс молекул, с которым связан характер поглощения света, также обусловливает субстантивность красителей, являющихся производными этих кольцевых систем. Вследствие электронного резонанса между молекулами большие плоские молекулы в растворе склонны к полимеризации, на что иногда указывает появление в спектре поглощения z-полосы. По мере увеличения размера циклической системы возрастает склонность ароматических соединений к образованию продуктов присоединения (например, с пикриновой кислотой). Большая поляризуемость сложных циклических систем увеличивает возможность взаимодействия между красителем и целлюлозой. Несмотря на высказанное предположение, что основным механизмом связывания молекул красителя и целлюлозы является образование водородных мостиков, в настоящее время несомненно, что даже в отсутствие таких связей для межмолекулярного притяжения целлюлозы и красителей, например лейкосоединений антрахиноновых кубовых красителей с конденсированными многоядерными ароматическими системами, достаточно дисперсных и электростатических сил, возникающих в результате постоянных диполей в молекуле целлюлозы и красителя. Однако в этом случае [c.1472]

При переходе в менее кислую область (pH 1—6) поглощение света экстрактом соединения четырехвалентного ванадия с Ы-БФГА имеет место. Максимум светоноглощения, однако, размыт и находится в интервале 420—460 нм. Экстракт реагента в этой области света не поглощает. Оптическая плотность экстрактов четырех- и пятивалентного ванадия достигает максимальной величины в интервале рН 3—5. Значения величины оптической плотности экстрактов ванадия (V) при одинаковых условиях опыта значительно больше, чем таковые для ванадия (IV). Кроме того, максимальная интенсивность окраски экстракта комплекса ванадия (V) развивается мгновенно, в то время как для ванадия (IV) —в течение одного часа. Максимальная окраска сохраняется в течение нескольких часов. При определении величины оптической плотности тех же растворов через сутки оказалось, что последняя заметно снижается. Во всех последующих сериях опытов по изучению условий экстракции и оценке состава соединения ванадия (IV) с Ы-БФГА значение pH было выбрано равным 3—4. Было установлено, что время, в течение которого производится экстракция, не влияет на величину оптической плотности раствора. Двукратной экстракцией в течение 1 мин соединение практически количественно переходит в хлороформенный слой, окрашивая его в желтый цвет. Сорт выбранных нами инертных растворителей (хлороформ, бензол, изоамиловый спирт, четыреххлористый углерод) принципиального значения не имеет, но наибольшей величиной светоноглощения по сравнению с экстрактами других растворителей обладает хлороформенный экстракт. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении ванадия (IV) к Ы-БФГА равном 1 5. В дальнейших опытах вводили 50-кратный избыток реагента. [c.31]

Для колхицина и некоторых его аналогов сообщались спектры поглощения в ультрафиолетовом, инфракрасном свете и при ядерно-магнитном резонансе 1255]. Максимум поглощения в ультрафиолетовом свете в 95%-ном этаноле отмечен при 350,5 ммк (log е 4,22) и 243 ммк (log 8 4,47). Колхицин растворим в воде (4,5%), бензоле (1%), хорошо растворим в спирте, хлороформе, нерастворим в петролейном эфире. С хлороформом образует два кристаллических соединения B- H I3 и В-2СНС1з, которые освобождают хлороформ только при нагревании в течение длительного времени до 60—70° С. На свету колхицин самоокисляется. [c.200]

Подключение к системе сопряженных двойных связей электронодонорных и электронофильных заместителей приводит, как указывалось выше, к некоторому постоянному смещению тг-электронов уже в нормальном, основном состоянии молекулы, вследствие чего тг-электроны значительно легче смещаются под действием света. Это приводит к увеличению доли поглощаемых из светового потока фотонов и, как следствие,—к резкому усилению интенсивности поглощения. Так, фенол поглощает свет приблизительно в 7, анилин — в 8, а нитробензол — в 45 раз интенсивнее, чем бензол . Еще более сильное действие оказывает совместное присутствие в красителе электронодонорных и электронофильных заместителей. У п-нитрофенола не только максимум поглощетшя сдвинут в сторону более длинных волн на 40 Щ х по сравнению с фенолом и на 47 шр. по сравнению с нитробензолом, но и интенсивность поглощения приблизительно в 8 раз превыщает интенсивность погло1цения фенола ив 1,2 раза интенсивность поглощения нитробензола. Нитроанилины не только поглощают в видимой части спектра, в то время как анилин и нитробензол — в ультрафиолетовой, но и поглощение нитроанилинов значительно интенсивнее у л-нитроанилина, например, оно почти в 9 раз превосходит интенсивность поглощения анилина ив 1,3 раза интенсивность поглои ения нитробензола. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология