Аммиак выход на катализаторе

Добавление в реакционную смесь воздуха, как сообщают, увеличи- вает выход нитрилов, Так, например, метилциклогексан с воздухом и аммиаком над катализатором, состоящим из окиси ванадия и окиси молибдена, при 440° превращается на 44% в бензонитрил [27]. [c.101]

Выход катализатора зависит от качества цинковой пыли. Избыток цинка необходимо тщательно отмывать, так как примесь его вызывает побочные процессы (полимеризация, выделение аммиака). Сильное перемешивание необходимо потому, что в противном случае снижается степень дисперсности олова и, вследствие этого, снижается активность катализатора. [c.99]

Выход аммиака увеличивается при понижении температуры и повышении давления. Так как низкие температуры снижают скорость прямой реакции, то для ускорения процесса образования аммиака применяют катализаторы. В качестве катализатора используют восстановленное железо, активированное добавками оксидов алюминия и калия. Этот катализатор позволяет получить наибольший выход аммиака в интервале температур 723—823 К и давлений [c.34]

В случае оптимального состава смеси выход продукта реакции при прочих равных условиях (т. е. одинаковых температуре, давлении, времени контакта и свойствах катализатора) должен быть максимальным. Так, например, для реакции синтеза аммиака выход его на железном и на других катализаторах вдали от равновесия максимален, если исходный состав Pщ PN, 1,5 [104, 520] или Рн, Рн2 1 [437], но не равен стехиометрическому Рн, Рн, = 3. [c.440]

Рис. 1. Выход аммиака на катализаторах разного химического состава при Р = 300 и 600 ат и о =60 ООО ч -.

Рис. 2. Выход аммиака на [катализаторах разного химического состава при Р =300, 450 и 600 ат, t =400°, и =60 ООО Ч-1.

Для производства аммиака выбирают наилучшие условия температуры и давления. Например, при одних методах синтез аммиака ведут при 600° С я давлении 200 атм. При других методах синтеза пользуются большим давлением (750—1 ООО атм). Для повышения выходов аммиака применяют катализаторы, главным образом железо, активированное разными добавками (соединениями калия, алюминия и др.). Таким образом, для осуществления реакции соединения азота с водородом в промышленном масштабе приходится одновременно применять три важнейших фактора химического процесса высокую температуру, большое давление и высокоактивные катализаторы. [c.230]

Во взятом Дюпоном патенте (ам. пат. 2166183) рассмотрена область применения активного кобальта. Дюпон использует кобальт для восстановления динитрилов, получая диамины с хорошим выходом. Например, гексаметилендиамин и его гомологи до декаметилендиамина включительно были получены в присутствии аммиака из соответствующих динитрилов при 120° и давлении 75—150 атм с выходом приблизительно 97% в отсутствие аммиака выход диаминов составлял 87%. Такие выходы не могут быть получены в присутствии никеля, так как этот металл при восстановлении нитрилов обычно благоприятствует образованию вторичных и третичных аминов. Исключением являются некоторые ароматические амины. Чтобы получить хорошие выходы первичных аминов в присутствии никеля в качестве катализатора, необходимо проводить восстановление в присутствии аммиака или аммонийных солей [36]. Скелетный кобальтовый катализатор всегда предпочитают никелю в тех случаях, когда желают при восстановлении получить первичные амины. Это справедливо при восстановлении нитрилов, оксимов и при каталитическом аминировании карбонильных соединений. Восстановленный кобальт недостаточно активен для этих целей. [c.219]

Для гидрирования адиподинитрила пригодны кобальт-медный катализатор при 125 °С и давлении в несколько сот атмосфер, кобальт на силикагеле и др. Хорошие результаты дает скелетный никелевый или кобальтовый катализатор при 80—100°С и 50—80 ат. Во всех случаях реакция протекает в жидкой фазе с применением избытка аммиака выход гексаметилендиамина 80—90%. [c.709]

Рис. 1У-2. Зависимость выхода аммиака на катализаторе типа СА-1 от температуры и давления а — от температуры при различных объемных скоростях (Я— 29,4 МПа) б — от давления при различных температурах (1 —30 000 ч- ) в —от температуры при различных давлениях ( -15 000 ч- ).

Рис. 1У-3. Зависимость выхода аммиак на катализаторе типа СА-1 от отношения Нг N2 при 1(7=30000 ч

При окислении аммиака выход различных продуктов зависит от состава катализатора на одних катализаторах образуется преимущественно оксид азота (II), на других — преимущественно оксид азота (I). Это происходит вследствие того, что разные катализаторы неодинаково ускоряют ту или иную из возможных реакций. Катализаторы сложных реакций отличаются друг от друга по избирательному действию — селективности. [c.104]

Пиридиновые основания могут быть приготовлены контактированием смеси жирных альдегидов, кислорода и аммиака с катализатором из окислов меди, цинка, свинца, серебра, тория, бора и циркония, осажденных на алюмосиликате или цеолитах, при 350—400 °С [47]. Из акролеина при этом получают в основном пиридин и 3-пиколин [выходы 54 и 22% (мольн.) соответственно] [c.99]

Одним из условий достижения высокого выхода окиси азота является полная однородность состава аммиачно-воздушной смеси, поступающей на катализаторные сетки. Тщательное смешение газов имеет большое значение не только для достижения высокой степени конверсии, но и предотвращает опасность взрыва газа. Конструкция и объем смесителя должны быть выбраны такими, чтобы происходило хорошее перемешивание газа и исключался проскок аммиака на катализатор отдельными струями. В смесителях должно обеспечиваться улучшение диффузии газов посредством равномерного распределения аммиака по сечению газохода, многократного изменения направления газового потока и устройства большого количества каналов для прохождения смеси. [c.81]

Некоторые реакции в газовой среде протекают с нужной скоростью только при повышенном давлении. Так, чтобы синтезировать аммиак из азота и водорода с высоким выходом, необходимо давление в сотни и даже тысячи атмосфер. Многие реакции, особенно окислительно-восстановительные, возможны только при применении электрического тока. Увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ приводит к ускорению химической реакции. Так, реакция между сплошным куском цинка и кислотой протекает значительно медленнее, чем между той же кислотой и цинковым порошком. Присутствие катализаторов во многих случаях сильно ускоряет реакцию. Примеры разложение бертолетовой соли в присутствии двуокиси марганца контактный способ получения серной кислоты синтез аммиака. Есть катализаторы, замедляющие реакцию. [c.174]

Из продуктов гидрирования нитрилов наибольшее практическое значение имеет гексаметилендиамин НгК—(СНг)4—NH2. Его получают гидрированием нитрила адипиновой кислоты при температуре 125 °С и давлении 30 МПа в присутствии кобальтовых катализаторов на силикагеле. В присутствии скелетных никелевого или кобальтового катализатора процесс проводят при температуре 80—100 °С и давлении 5—8 МПа. Во всех случаях реакция протекает в жидкой фазе при избытке аммиака. Выход целевого продукта 80—90%. [c.94]

Оптимальное, т. е. наиболее выгодное в смысле количества получаемого продукта, время контактирования (соприкосновение газов с катализатором) колеблется в пределах от одной до двух десятитысячных долей секунды. При меньшем времени соприкосновения газа с катализатором выход окиси азота снижается, так как аммиак не успевает окислиться на катализаторе. При большем времени контактирования выход N0 также снижается из-за протекания вредных побочных реакций. Повышение давления увеличивает скорость окисления аммиака до окиси азота. Однако это приводит к увеличению потерь платины — катализатора. В условиях процесса окисления аммиака платиновый катализатор постепенно становится рыхлым, теряет свою первоначальную прочность и мельчайшие частички его уносятся с газовым потоком. В установках, работающих под атмосферным давлением при температуре около 800°, потери платины на 1 т азотной кислоты составляют 0,04—0,06 г. С повышением давления и температуры потери катализатора увеличиваются в 5—7 раз. Поэтому азотную кислоту получают главным образом в установках, работающих под атмосферным давлением. На рис. 29 показана принципиальная схема контактного аппарата для каталитического окисления аммиака под атмосферным давлением. Аппарат имеет корпус 1 цилиндрической [c.83]

Полученный нитроциклогексан восстанавливают в циклогексаноноксим водородом в присутствии катализатора (2п, Сг) при 140—160 °С под давление.м 00—120 ат. Выход составляет 55—60%. Значительно более высокий выход циклогексаноноксима (85—90% от теоретического) достигается, если процесс восстановления нитроциклогексана происходит в присутствии жидкого аммиака и катализатора (металлическая медь) при 80—130 °С и давлении 150—200 ат. [c.27]

Получение е-аминокапронитрила из е-капролактама осуществляют при 360 °С на медном катализаторе (медь на силикагеле). Реакцию проводят в большом избытке аммиака выход е-аминокапронитрила составляет 80—85%. [c.231]

И давление, тем больше скорость образования аммиака. Но повышение температуры ускоряет и обратный процесс — разложение аммиака на исходные элементы. Следовательно, при выборе оптимальной температуры нужно всесторонне учесть не только кинетику, но и статику процесса. На рис. 124 показан выход аммиака в зависимости от температуры синтеза и объемной скорости газа. Максимумы на кривых рисунка характеризуют наиболее оптимальные температуры для соответствующих объемных скоростей. Помимо температуры и давления наиболее важным средством, ускоряющим реакцию синтеза аммиака, является катализатор. [c.227]

При кипячении 5,6-диметилбензимидазола с эквимолярным количеством галоидного алкила и щелочн в спирте i, 5, 6-триметилбензимидазол получён с выходом 25%. При проведении процесч а в жидком аммиаке выход повышается до 40% [327]. С почти количественным выходом алкилирование 5, 6-диметилбензимидазола йодистым метилом протекает в условиях межфазного катализа ( U, 50%-ный КОН) при применении в качестве катализатора 18 краум-6 [328]. [c.102]

Каталитически активный гель окиси хрома (3) раньше приготовляли действием разведенного раствора аммиака на разбавленный раствор соединений трехвалентного хрома [1]. Получающийся хлопьевидный осадок тщательно промывают, обычно декантацией, отделяют фильтрованием и просушивают. Подробные указания приводит Кольшюттер [2]. Процесс требует много времени и внимания (промывка часто занимает неделю). Ввиду применения разведенных растворов (0,03—0,08 М) выход катализатора, даже при самом крупном лабораторном оборудовании, оказывается чрезвычайно низким. Описанный здесь метод, основанный на старых наблюдениях Траубе [3], является удобным и быстрым. Применение концентрированных исходных растворов позволяет получить большие количедтва препарата, [c.184]

Из алифатического альдегида и аммиака. Вагнер [17] получил акрилонитрил с хорошими выходами при пропускании смеси пропионового альдегида и аммиака над катализатором, состоящим из окиси хрома (30%), осажденной на активированной окиси алюминия (7 %). Реакц да проводят при 593° и давлении 0,35 кг/сл . [c.13]

При гидрировании п-бутилцианида и п-гексилцианида над никелевым катализатором Ренея (Ranay) под давлением при 125° в присутствии аммиака выход амиламина и гептиламина достигает 90—95% вторичные амины получаются при этом с выходом не более 5% [c.60]

Дипропиленгликоль является исходным сырьем для синтеза некоторых соединений, в том числе простых и сложных эфиров, Смол, полупродуктов. При пропускании смеси паров дипропиленгликоля, воды, водорода и аммиака над катализатором (никель на кизельгуре) при 160 °С получается смесь 2,5- и 3,5-диметилморфо-лина с выходом 80% на прореагировавший дипропиленгликоль [92]. При нагревании дипропиленгликоля в присутствии дегидратирующих катализаторов (например, серной кислоты) образуется смесь Циклических эфиров и диметилдиоксанов. [c.207]

В присутствии С03О4, приготовленного термическим разложением щавелевокислого кобальта, наибольший выход окиси азота при 8 кГ/см Спнг =10,2%) был получен при 700°С, объемной скорости 9150 и составил 68,3%. При температуре 600°С и той же объемной скоррсти степень окисления не превышала 60%. Дальнейшее увеличение скорости приводит к проскоку аммиака через катализатор. [c.227]

Катализатор Температура, °С Начальное давление водорода, атм Молярное отношение динитрил аммиак Выход гек-саметилен-диамина, вес. % [c.230]

Первое сообщение о каталитическом гидрировании динитрилов фталевых кислот сделано Баландиным, Фрейдлиным и Сладковой [53], получившими п-ксилилендиамин с выходом 70% гидрированием дини-трнла терефталевой кислоты при температуре 100 , давлении 80 ати. з диоксане в присутствии жидкого аммиака над катализаторами N1 и Со — скелетный. Хитон синтезировал м- и п-ксилилендиамины с выходом 80% гидрированием соответствующих динитрилов в 80%-ном водном аммиаке в присутствии скелетного кобальтового катализатора при температуре 80—150° [54]. [c.70]

Для выбора оптимальных условий аммонолиза галоидзамещенных антрахинонов исследовалось влияние температуры (от 150 до 230°), продолжительности процесса (от 1 до 3 часов), природы катализатора (медный порошок, СиС1, u(N0з)2 ЗH20), растворителя (вода, спирт) и концентрация аммиака (20—40 вес.%). Во всех опытах мольное соотношение продукт ЫНз поддерживалось равным 1 30. На основании экспериментальных данных выбраны следующие условия аммонолиза 200°, катализатор-порошок меди в количестве 1—2% от, веса продукта, продолжительность процесса 2 часа, 30%-ный водный раствор аммиака. Выход 6- и 7-аминоантрахинон-2-карбоновых кислот в этих условиях составил 90—95 мол.%. [c.128]

Большое внимание изучению реакции гидрирования динитрилов. фталевых кислот па промотированных скелетных катализаторах уделял Сокольский с сотрудниками [61—64]. Ими показано, что нри гидрировании терефталонитрила на катализаторе, полученном выщелачивани- ем сплава 1М1 = А1 = Сг = В=-46 52 1,9 0,1, в среде диоксапа и метанола с добавкой жидкого аммиака выход гг-ксилилендиамина составляет 75% [61]. При изучении реакции гидрирования на скелетных кобальтовых катализаторах установлено, что наиболее активным является катализатор, полученный выщелачиванием сплава Со = А1 при 20° [62]. Предпочтительным растворителем при гидрировании динитрилов является жидкий аммиак [63] введение таких щелочных добавок, как пиридин и хинолин, ускоряет реакцию гидрирования и способствует высокому выходу ксилилендиаминов [64]. [c.71]

Другое объяснение причин отравления катализаторов, не противоречащее первому, но дополняющее его, вытекает из электронных представлений о сущности механизма каталитических процессов. Согласно этим представлениям, поверхность катализатора заполняется адсорбированными атомами и молекулами реагирующих газов (в данном случае азота и водорода). Между ними и катализатором возникают химические связи, характер которых близок к ионным связям. Адсорбированные атомы азота воспринимают электроны с поверхности катализатора таким образом, в процессе синтеза аммиака азот является акцептором электронов. При переходе электрона с катализатора заряд азота становится отрицательным. Атом водорода, наоборот, отдает свой электрон катализатору, т. е. выполняет роль донора электронов. При этом заряд водорода становится положительным. В результате перехода азота и водорода в ионноесостояниеони соединяются, образуя молекулы аммиака. Из сказанного ясно, что в ходе синтеза аммиака на катализаторе происходят электронные процессы окислительно-восстановительного типа, протекающие в несколько стадий. Наиболее медленной является акцепторная стадия — переход электронов от катализатора к атомам азота. Если выход электронов с поверхности катализатора затруднен, скорость реакции резко уменьшается. [c.282]

В последнее время в литературе появились работы в которых приводятся данные об интенсификации пиролиза путег проведения его в присутствии добавок и катализаторов. Так, в ра боте [72] показано, что при пиролизе н-гексана и н-октана в при сутствии 10 вес. % аммиака выход этилена выше, чем при добав ке 20 вес.% водяного пара. При пиролизе я-ундекана такая завн симость не наблюдается. [c.66]

Аминирование моногидроксибензолов, не содержащих активирующих заместителей, требует очень жестких условий и проходит с малоудовлетворительными результатами. Например, нагревание ж-крезола с ЫН4С1 при 350 °С под давлением в течение 2 ч приводит к смеси равных количеств л-толуидина и ди-ж-толиламииа с общим превращением всего 35% [36]. Для получения анилина из фенола и толуидинов из крезолов разработаны гетерогеннокаталитические методы. При пропускании паров фенола или крезола и аммиака над катализатором при 425 °С выход анилина составляет 88%, а выход м- и -толуидинов соответственно 95 7о и 92% [55]. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология