Гидразина сульфаты растворимость

Медь. Процесс восстановления солей меди гидразином был изучен многими исследователями. Были разработаны методы определения меди, основанные на избирательном восстановлении некоторых соединений меди гидразином. Так, например, было показано, что в результате восстановления раствора сульфата меди (И) в присутствии хлорида натрия происходит осаждение нерастворимого хлорида меди (I) [27]. Предполагают, что в присутствии, гидроокиси натрия имеет место реакция, приводящая к осаждению окиси одновалентной меди [52]. Добавление горячего раствора сульфата гидразина к суспензии гидроокиси меди (И) в гидроокиси натрия приводит к полному осаждению металлической меди [53, 54]. Было предложено использовать этот метод для отделения меди от цинка, мышьяка и олова в растворе [54]. Осторожное восстановление раствора, содержащего ионы тетрамина меди (П), приводит к образованию бесцветного растворимого медно(1)аммиачного комплекса. При добавлении иодида калия к такому раствору наблюдается осаждение иодида меди (I) [55]. [c.130]

Неорганические соли гидразина, получаемые реакцией с минеральными кислотами, также включаются в эту товарную позицию. Наиболее важным является гидразин сульфат, представляющий собой бесцветные кристаллы, слегка растворимые в холодной воде и бурно разлагающиеся при нагревании сульфат используется как реагент в аналитической химии и в металлургии (для разделения полония и теллура). [c.66]

Некоторое практическое значение имеет лишь двойная соль сульфата меди и дигидразинсульфата, которая предложена для борьбы с мучнистой росой и черной пятнистостью роз. Препарат представляет собой светло-голубой порошок, плохо растворимый в воде. ЛД50 для крыс 590 мг/кг. Он вьшускается в виде 50%-ного смачивающегося порошка, используемого в концентрации 0,3— 0,4%- Действие этого препарата основано на восстановлении гидразином сульфата меди до закиси меди и свободного металла. [c.440]

Сульфат гидразина — бесцветные кристаллы р = 1,378 пл = 254°С. Растворимость в 100 мл воды 3,05 г при 22 °С, 27,65 г при 60 С. Очень мало растворим в абсолютном этаноле. Сильный восстановитель. Ядовит [c.32]

В кислом растворе тиомочевина образует с висмутом растворимый комплекс желтого цвета. Чувствительность реакции не очень высока. Серебро, ртуть, свинец, медь, кадмий и олово дают белые осадки, если присутствуют в значительных количествах, но не дают их при низких концентрациях медь при этом обесцвечивается). Железо(III) должно быть восстановлено, например, нагреванием раствора с сульфатом гидразина. Сурьма дает с тиомочевиной желтую окраску, которую уничтожают фториды, не действующие на окраску висмута. Висмутовый комплекс подчиняется закону Бера в пределах 0,2—5 мг металла в 100 мл. [c.177]

Для очистки перегоняющегося иодистого алкила его пропускают через поглотители, в которых задерживаются загрязняющие его иод и иодистоводородная кислота. Можно применять как жидкие, так и твердые поглотители, например водный раствор тиосульфата натрия или его смесь с раствором сульфата кадмия, гидразин, гидро-ксиламин на кизельгуре, аскарит и ряд других веществ. Применение твердых поглотителей для задерживания загрязняющих веществ позволяет избежать ошибки, получающейся при использовании водных поглотительных растворов вследствие растворимости в воде метилиодида и этилиодида. Одним из таких поглотителей является аскарит. Оп значительно более эффективен чем применявшиеся жидкие поглотители. Аскарит полностью задерживает иод, иодистоводородную кислоту и сероводород, который может получаться при анализе серусодержащих веществ. Поглотительный сосуд, наполненный аскаритом, можно применять для нескольких определений, тогда как водный поглотительный раствор рекомендуется менять для каждого определения. [c.149]

Приведенная методика была предложена для определения сульфата незамещенного гидразина. Однако, как было установлено, она пригодна для анализа всех растворимых в воде гидразинов. [c.507]

Растворимость сульфата гидразина в водном растворе хлористого водорода, вес. "Уг [c.521]

Затем раствор разбавляют водой, подкисляют и осаждают гидразин в виде слабо растворимого сульфата [26, 27]. [c.20]

Гд1дразин может быть осажден также в виде двойных солей М504(К2Н4)2504 (где М — медь, никель, цинк, кадмий и кобальт) [5, с. 47]. Эти соли мало растворимы в воде. Нейтрализуя разбавленный раствор гидразина и добавляя сульфат металла,, можно выделить почти весь гидразин в виде двойной соли. Этот, метод несколько сложнее предыдущего, так как требует введения до- [c.158]

Однако растворимость многих солей в гидразине очень мала. Сульфаты, карбонаты и сульфиды, как правило, нерастворимы или мало растворимы в гидразине [5, с. 195]. [c.15]

Осаждение в виде нерастворимых двойных солей [14]. Двойные сульфаты с общей формулой М" 504-(Ы2Н4)2504, где М" пред- ставляет собой медь, цинк, кадмий, кобальт и никель, слабо растворимы в воде. При соответствующих условиях можно нейтрализовать гидразин и, добавив затем сульфат одного из указанных металлов, почти полностью осадить его в виде двойного сульфата. Однако и в этом случае для того, чтобы получить гидразин в виде одной из его солей или в виде гидрата или безводного соединения, необходима химическая обработка осадка двойной соли. [c.47]

Систематическое изучение реакции показало, что выход гидразида сильно зависит от конечного pH среды, повышаясь в кислой среде и резко снижаясь в том случае, если в реакционной среде отсутствует сильная кислота. Для достижения хороших выходов гидразида малеиновой кислоты (выше 90%) можно исходить как из солей гидразина с минеральными кислотами, так и из гидразингидрата с добавлением в реакционную смесь небольшого количества сильной кислоты или солей гидразина с сильными кислотами. Гидразид малеиновой кислоты получается с хорошим выходом даже при реакции с малеиновым ангидридом такой плохо растворимой соли, какой является сульфат гидразина [149]. [c.622]

Окислители, например азотная кислота и бром, переводят селен в летучий окисел ЗеОг, легко растворимый в воде с образованием селенистой кислоты 05е(0Н)2. Эта кислота является умеренно сильным окислителем восстанавливается с осаждением селена такими реагентами, как сульфат Ре(II), хлорид 5п(П), гидразин и глюкоза. Под действием более энергичных окислителей селенистая кислота превращается в селеновую кислоту и селенат-ион ЗеО . Селеновая кислота сравнима по своей силе [c.354]

Желатина препятствует разложению хлорамина под влиянием случайных катализаторов (следы тяжелых металлов), благоприятствующих этой побочной реакции. Из полученного раствора осаждают гидразин в виде относительно трудно растворимого сульфата. [c.407]

Метод комплексонометрического определения пятивалентного молибдена, предложенный Ласснер и Шарф [986], основан на добавлении избытка стандартизированного раствора комплексона III и его оттитровании при pH 4 раствором соли меди в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в качестве индикатора. Титрование следует проводить в горячем растворе и при добавлении метанола вследствие малой растворимости соединения меди с индикатором при комнатной температуре в отсутствие метанола. Определению молибдена не мешают двадцатикратные количества вольфрама, если к раствору добавлена винная кислота. Шестивалентный молибден восстанавливают до пятивалентного состояния сульфатом гидразина. При многократном установлении конечной точки титрования абсолютная ошибка составляет 0,01 мл 0,05 М раствора комплексона III, что соответствует 0,095 мг Мо. [c.176]

Сульфат гидразиния [N2He]S04 — бесцветные блестящие кристаллы, имеющие форму толстых пластинок или призм. Растворимость его в 100 г воды составляет 3,05 при 22 °С и 27,65 г при 60 °С. Препарат не растворяется в этаноле. Плавится, разлагаясь, при температуре 254 °С. [c.168]

Гидразин сернокислый Н2М-ЫН2-Н2504-(сульфат гидразина), мол. вес. 130,13) — бесцветные кристаллы. Пл. 1,38. Растворимость в 100 жл воды 3,05 г при 22° С, 27,65 г при 60° С. Очень мало растворим в этаноле. Ядовит. Сильный восстановитель. [c.61]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

Гидразин (диамид) H2N — NH2 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость. Водные растворы Г. обладают основными свойствами. Г.— энергичный восстановитель. Известны многочисленные органические производные Г. Соли Г. бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина ЫгН4 H2SO4 Применяют Г. в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Г. и все его производные сильно ядовиты. [c.38]

Прежде для качественной идентификации гидразина пользовались почти исключительно реакцией между гидразином и бензальдегидом. При встряхивании щелочного или нейтрального раствора гидразина с бензальдегидом образуется бензальазин, представляющий собой кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Эта реакция была использована для отделения гидразина от реакционной жидкости, получающейся при синтезе Рашига [31], а также для выделения остатков гидразина из той же жидкости [32J после удаления из нее основных количеств гидразина в форме слабо растворимого сульфата. При проведении этой качественной пробы следует избегать избытка бензальдегида, поскольку бензальазин заметно растворим в нем. [c.158]

Наиболее хорошо известной солью является сульфат моноги дразина, обычно называемый просто сульфатом гидразина. Это соединение благодаря его сравнительно плохой растворимости в холодной воде применялось для выделения гидразина из разбавленных водных растворов. В табл. 44 приведены данные о растворимости сульфата гидразина [6]. [c.164]

Лабораторные, а также применяемые в промышленности методы выделения гидразина из смесей, получаемых при синтезе Рашига, основаны не только на слабой растворимости сульфата гидразина в холодной воде, но и на резком умгньшгнии растворимости этой соли в присутствии избытка сульфат-ионов и серной кислоты [6] (табл. 45). [c.164]

Величина суммарного ионного эффекта при увеличении концентрации серной кислоты несколько уменьшается. Было найдено, что другие кислоты, как, например, уксусная и солянш, также снижают растворимость сульфата гидразина в воде [6] однако общий эффект при этом не столь велик. [c.164]

В литературе описаны также дигидразинаты тиоцианатов никеля, кобальта, цинка, кадмия и марганца [12]. Все они слабо растворимы в воде и могут быть получены при добавлении аммиачного раствора сульфата гидразина к водным растворам солей металлов, содержа-щим большие количества тиоцианата аммония. Все эти соединения, за исключением соли никеля, разлагаются в горячей воде с образованием гидроокисей соединение марганца разлагается даже в холодной воде. Измерения электропроводности указывают- на наличие в каждом случае трех ионов, что свидетельствует о существовании в растворе иона металла, связанного с двумя молекулами гидразина. Было предложено использовать реакции образования дигидразинатов тиоцианатов цинка и кадмия для открытия микроколичеств ионов цинка и кадмия в растворах [13]. [c.178]

В настоящее время разработка амперометрических методов определения золота продолжается в трех направлениях использование окислительно-восстановительного взаимодействия золота (П1) с различными восстановителями, образование растворимых комплексных соединений золота и осаждение золота (И1) се-русодержащими органическими реагентами. Для титрования по методу восстановления золота(П1) применяют следующие вещества иодид калия [4], сульфат гидразина [5], ферроцианид [6, [c.155]

Для предотвращения восстановления иона — ком-плексообразователя до металла можно охлаждать реакционную систему в процессе получения комплекс-, ных соединений. Например, комплексное соединение никеля с гидразином было получено постепенным введением, соли никеля в охлажденцьш раствор гидразина [104]. Восстановление ионов металлов замедляется, если образующееся комплексное соединение имеет малую растворимость. При таком условии получены комплексные соединения гидразина с никелем и кобальтом (II) путем смешения растворов сульфатов этих металлов с растворами гидразина [100]. Аналогично получают комплексы гидразина с цинком и цирконием (IV) [100]. [c.99]

Гексагидрат гипохлорита натрия (НаСЮ. 6Н2О). Технический продукт в виде водных растворов, известен как "жавелевая вода". Получается электролизом водного раствора хлорида натрия, действием сульфата или карбоната натрия на гипохлорит кальция, и обработкой гидроксида натрия (каустической соды) дихлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не существует в безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к действию тепла и света. Водные растворы гидрохлорита натрия бесцветны или окрашены в желтоватый цвет, имеют запах дихлора. Содержат обычно в качестве примеси небольшое количество хлорида натрия. Используются для обесцвечивания растительных волокон и древесной пульпы, для дезинфекции помещений, очистки воды и получения гидразина. Используется также в фотографии как быстрый проявитель для противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в смеси с ортоборной кислотой известен как раствор Дакина). [c.80]

Определению индия мешают медь, свинец, кадмий, мышьяк, олово, сурьма, висмут, селен, теллур и большие количества кремневой кислоты и железа. Для устранения мешающего влияния этих металлов при определении индия разработаны различные схемы химической подготовки пробы. В ходе анализа свинец выделяют в виде сульфата медь, кадмий и цинк отделяют в виде растворимых аммиачных комплексов, олово и сурьму—в виде летучих хлоридов или бромидов в присутствии окислителя. Мышьяк, селен и теллур отделяют от индия из солянокислого раствора в присутствии восстановителя—солянокислого гидразина. Мышьяк при этом улетучивается в виде А8С1д, а селен и теллур выпадают в осадок в элементарном состоянии. Небольшие количества меди и сурьмы отделяются в виде губки при восстановлении трехвалентного железа (восстановление проводится порошком железа, восстановленного водородом). [c.262]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология