Реакция получения карбида магния

Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия силицид магния с соляной кислотой [c.79]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Изучалась реакция получения карбида магния" из карбида кальция и хлористого магния в расплаве. [c.35]

Реакцию гидролиза карбида магния водой-Нг с различным содержанием дейтерия использовали для получения [1] пропина- [c.262]

В качестве примера моделирования кинетики химической реакции для установления ее механизма и получения кинетических констант рассмотрим синтез карбида магния в расплаве хлорида [c.348]

Смесь пропина-Hii и аллена-Н получают реакцией паров воды-Нг с карбидом магния при 350° (примечание 1) (см. синтез пропина-Н ). Аллен-Hl отделяют от пропина-Н , медленно пропуская смесь обоих газов через аммиачный раствор нитрата серебра [1] (примечание 2). Для удаления аммиака аллен-Н сначала пропускают через разбавленный раствор соляной кислоты, а затем промывают водой. Полученный продукт пропускают через осушительные колонки (примечание 3), Из смеси жидких изомеров объемом приблизительно 40 мл выделяют 2 мл жидкого аллена-Н [c.250]

Как известно, карбид бария образуется при кратковременном сильном нагревании смеси карбоната бария с металлическим магнием [ ]. Эта реакция была использована для получения карбида бария, меченого радиоуглеродом [2. з]. Для получения малых количеств карбида употреблялась смесь карбоната бария и металлического магния в отношении 2 5, спрессованная в таблетки. Реакция проводилась в токе водорода в железном реакторе. При помещении реактора на 3—5 минут в печь, нагретую до 800°, выход ацетилена достигал 65% в расчете на исходный углерод По другим данным, реактор по достижении 750° быстро вынимался из печи и охлаждался в токе воды. Выход ацетилена 75—85 /о (таблетки при этом рассыпаются, взрываются в результате бурного выделения газа). [c.1566]

Использование гидридов при получении тугоплавких соединений (карбидов, боридов, твердых сплавов) вместо порошков металлов предпочтительнее, так как выделяющийся при высокой температуре водород способствует быстрому прохождению реакции в результате более активного состояния свежеполученного металла. Водород также создает восстановительную среду, что предотвращает окисление продуктов. В порошковой металлургии гидриды применяются в качестве восстановителей особо стойких окислов. Для этих целей чаще всего используются гидриды натрия, кальция, магния, окислы которых легко удаляются нз продуктов реакции. [c.7]

Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]

При производстве карбида кальция для получения чистого ацетилена желательно, чтобы кокс и известь содержали минимальные количества фосфора, азота, серы и мышьяка, так как они загрязняют газ (см. раздел 4). Такие примеси, как кремний и железо, влияют на течение реакции [12] и часто дают ферросилиций. Вредное влияние окиси магния выражается в необходимости повышения температуры шихты и увеличении потребления энергии [13]. [c.20]

Как гюлучить нитрид и карбид магния Какой характер связи в них Сотавьте уравнения реакций получения карбида и ни-фида магния и их взаимодействия с водой. [c.67]

Магнийацетиленид может быть получен из этилмагния и ацетилена или же алкоголизом карбида магния в присутствии четыреххлористого углерода или подобного органического галогенпро-изводного, выполняющих роль катализатора. Могут быть использованы различные спирты, при этом продуктами реакции являются алкоголят магния и ацетиленид магния [c.42]

В настоящее время японские исследователи проявляют интерес к реакции между карбидом кальция и рапой из морской воды [22] как к источнику получения наряду с ацетиленом и Mg(0H)2. При этом гидроокись магния получается в таком виде, что легко фильтруется (однородные крупные кристаллы) и с низким содержанием кальция, даже несмотря на то, что степень чистоты ее несколько ниже, чем магнезии, получаемой другими способами. Утверждают, что этот процесс обладает определенными преимуществами по сравнению с процессом, в котором генераторный шлам используют в качестве осадителя для рассола. Японские исследователи [24] также утверждают, что пена, образующаяся ири генерации ацетилена из карбида растворами Na l, является более густой (плотной), чем нри генерации водой, и относительно стабильной. Кроме того, частицы шлама остаются во взвешенном состоянии более длительное время, и в результате скорость проникновения реакции от поверхности куска карбида к его центру приблизительно на 10% меньше, чем при использовании чистой воды. [c.271]

Получение винилаллилкарбинола [178]. В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещено 40 г магния, 400 мл абсолютного эфира и кристаллик иода. Для начала энергичной реакции при перемешивании постепенно добавлено 15 г бромистого аллила, а затем внесена по каплям в течение 4 час. смесь 120 г бромистого аллила и 41 г акролеина в 1 л абсолютного эфира. После прибавления реагентов реакционная масса перемешивалась еще 3 часа и была разложена ледяной водой (200 мл) при охлаждении. Эфирный слой отделен, остаток растворен в разбавленной соляной кислоте и экстрагирован эфиром. Объединенный эфирный раствор высушен сначала карбидом кальция, а затем безводным медным купоросом, и после отгонки эфира продукт перегнан в вакууме. Получено 53 г винилаллилкарбинола (73,6%), с т. кип. 65—67° С/48 мм, njj 1,446, 4 0.8581. [c.112]

Получение винилдиаллилкарбинола [276а]. Для начала реакции взято 36 г металлического магния, 300 мл абсолютного эфира, кристаллик иода и 10 г бромистого аллила. Затем в течение 2 час. по каплям добавлена смесь 43 г метилакрилата, 140 г бромистого аллила и 600 мл абс, эфира. После прибавления реагентов смесь перемешивалась при кипении эфира 4 часа и оставлялась на ночь. На другой день реакционная масса, в которой образовался значительный осадок, разложена водой, продукт экстрагирован эфиром, высушен сульфатом меди и карбидом кальция и после отгонки эфира перегнан в вакууме. После вторичной разгонки выделено 9 г винилдиаллилкарбинола (15—20%) в виде бесцветной подвижной жидкости своеобразного запаха с т. кип. 57,5 — 58,5° С/21 Лд 1,467 4°0,8772. [c.213]

Ньюкирк и Херд [28] сообщили об образовании гидридов бора при реакции водорода с элементарным бором при 840° или с боридом магния при 400°. Выход диборана при восстановлении бора водородом очень низок [29]. Кларк и др. предложили способ получения диборана восстановлением водородом полимера окиси бора при 1300° [30], бора или боридов металлов в присутствии серы [31] или сульфидов металлов при 800° [32]. Ряд способов получения диборана основан на восстановлении водородом борного ангидрида в присутствии алюминия и хлористого алюминия при 150—180° и 750 атм [33, 34], легко восстанавливающихся окислов металлов и активных металлов при 1000—1300° [35, 36], боридов металлов или карбидов при 850—1500° [37]. Диборан образуется также нри нагревании в токе водорода смеси борного ангидрида [38] или окиси титана с В4С [39], смеси бора, карбида бора или нитрида бора с гранулированной окисью кремния [40]. [c.26]

Восстановление двуокиси гафния. При получении металла из двуокиси гафния испытывались в качестве восстановителей натрий, кальций, магний или сплавы Са — Na, Mg— Na [3—5 . Отмечено [1], что более быстро и полно проходит восстановление двуокиси гафния, если в расплав металла-восстановителя ввести некоторое количество карбида гафния, а затем — двуокись. При проведении этого процесса использовалась вакуумно-индукционная печь, под которой был сделан из HfOg. В патенте [6] для получения Та, Nb, Ti, Hf, Zr и V рекомендуют запрессованную в шта-бики смесь карбида и окисла данного металла нагревать до температуры начала реакции. [c.79]

Другие соединения дейтерия. Действием тяжелой воды на нитрид магния был получен дейтеро-аммиак ND3, обычно несколько загрязненный NHDg и NHaD. Хлористый дейтерий дает в растворе дейтеро-соляную кислоту и получается при реакции паров DgO с безводным хлористым магнием при температуре 600° фтористый дейтерий DF образуется при взаимодействии газообразного дейтерия с фтористым серебром при 110°. Дейтеро-метан получается действием тяжелой воды на карбид алюминия. [c.134]

Условия достижения высокого выхода магния (порядка 80%) при осуществлении реакции (2) установлены рядом исследователей [Л. 12—14]. Процесс получения магния карбидотермическим методом протекает приблизительно при тех же условиях, что и при использовании ферросилиция. В [Л. 15] предлагается внести в шихту углерод для того, чтобы из образующегося в результате реакции (2) остатка получить карбид кальция, который в качестве восстановителя возвращается в процесс. [c.8]

Металлический калий получают в промышленных масштабах электролизом расплавленного едкого калия. Есть и другие способы получения этого металла прокаливание углекислого калия с порошкам магния в атм-осфаре воцадрода или нагреваитие едкого кали со смесью карбида железа и углл. При применении двух последних способов восстановленный калий под действием высоких температур реакций улетучивается и пары его конденсируются под слоем керосина. Можно также получить калий, нагревая его хлористую соль с кальцием в вакууме или фтористую соль с карбидом кальция без доступа воздуха. Спектроскопически чистый калий, свободный от растворенных газов, может быть получен термическим разложением нитрида калия KN3 в токе авота или в вакууме. Реакция начинается при 320° и при 360° идет достаточно быстро. Выход калия составляет 80%. [c.46]

Чистый фторид бериллия был впервые получен Лебо [110] в результате разложения двойного фторида (NH4)2BeF4 при температуре красного каления в токе углекислоты. Реакция между газообразным фтористым водородом и карбидом бериллия также дает безводный фторид. Однако если тщательно не удалить воду при проведении этих реакций, то среди продуктов обычно содержатся основные фториды. Продукты, получающиеся при выпаривании водных растворов, полученных, например, после растворения окисла во фтористоводородной кислоте, также содержат подобные загрязнения. Безводный фторид представляет собой прозрачное стекловидное вещество, которое при нагревании постепенно становится вязким, а при 800° превращается в подвижную жидкость. При этой температуре он начинает испаряться, образуя белые кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Он хорошо растворим в воде, а также немного растворим в абсолютном спирте и смесях спирта и эфира. Фторид может быть восстановлен до металла калием при 450 и литием или магнием при 650° однако вследствие гигроскопичности фторида и значительного содержания в нем оксифторида этот метод не может быть использован 1ля получения чистого металла. Состав оксифторида однозначно не установлен Лебо описал растворимое в воде соединение 2BeO-5BeF2. [c.32]