Вспомогательные восстановители

Затем определяют избыток брома электрохимическим его восстановлением при постоянной силе тока. Для этого необходимо, чтобы раствор содержал вспомогательный окислитель (как Се был вспомогательным восстановителем при окислении Ре2+)." С этой целью перед определением в раствор вводят,соль меди (II), присутствие которой не отражается на первой части определения (окислений бромида). Во второй части происходят две реакции, приводящие к одинаковому результату [c.534]

В левой части уравнения выписать формулы восстановителя (электронодонора) и окислителя (электроноакцептора), а также формулы вспомогательных веществ, необходимых для протекания данной реакции (кислота, щелочь или вода). [c.55]

Состав раствора в шарике постоянен. Также постоянны сумма потенциалов внутреннего вспомогательного электрода, играющего роль проводника тока, и внутренняя поверхность шарика. Поэтому потенциал электрода есть функция только потенциала наружной поверхности шарика. Этот потенциал не зависит от присутствия окислителей и восстановителей и при pH 1 —10 является линейной функцией pH. [c.499]

Предварительное окисление и восстановление. Элементы могут находиться в растворе в разных степенях окисления. До начала титрования нужно количественно перевести определяемое вещество в одну степень окисления, подходящую для взаимодействия с титрантом. Для этого используют окислители или восстановители более сильные, чем определяемые вещества, при этом избыток этих вспомогательных реагентов должен быть удален из раствора полностью и быстро. [c.689]

Перманганатометрию используют для количественного определения не только восстановителей, но и окислителей. Восстановители, за редкими исключениями, определяют прямым титрованием раствором перманганата. Определяя окислители, пользуются приемом обратного титрования, т.е. к анализируемому раствору окислителя приливают заведомый избыток вспомогательного раствора восстановителя с известной концентрацией, затем остаток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия и делают расчет. [c.301]

Палладиевая фольга толщиной 40 мк зажималась между двумя половинами стеклянной ячейки через тефлоновые прокладки. Каждая половина ячейки имела вспомогательный электрод и электрод сравнения и могла поляризоваться от своего потенциостата. Отделение ячейки, в которое (ВВОДИЛИ раствор восстановителя и КОН (6М), назовем контактным, а отделение ячейки, в которое вводили раствор щелочи (6М КОН), — диффузионным. Потенциалы измеряли с помощью окис-но-ртутного электрода сравнения в том же растворе щелочи, что и изучаемый, и пересчитывали на потенциал водородного электрода в том же растворе. Более подробно методика эксперимента описана в работе [9]. [c.132]

В присутствии марганца, способного окисляться до Мпз+ и при этом разрушающего индикатор, необходимо добавлять восстановитель (аскорбиновая кислота, гидроксиламин), который препятствует окислению марганца и позволяет непосредственно его титровать. Чтобы значение pH при комплексометрическом титровании по хромоген черному оставалось постоянным, добавляют буферный раствор. Иногда наряду с буферным раствором добавляют еще вспомогательный комплексообразователь, например тартрат натрия, триэтиламин, цитрат и.ацетат натрия [27]. [c.52]

Упражнения. Составить вспомогательные схемы электронного баланса для окислителя и восстановителя и подставить коэффициенты в следующие молекулярные и ионные уравнения [c.145]

Упражнения. Составить вспомогательные схемы электронного баланса для окислителя и восстановителя и подставить коэффициенты к уравнениям взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (серную кислоту, которая идет на солеобразование, писать отдельно). [c.149]

В реакциях, катализируемых системой П, в качестве фотосенсибилизаторов используются вспомогательные пигменты. Поглощение кванта света приводит в этом случае к образованию восстановителя X d и сопряженному образованию окислителя Yoi. В этом смысле положение полностью аналогично тому, что мы имеем в системе I. Однако есть и одно важное отличие оно заключается в том, что уровни потенциалов системы И лежат в области существенно более положительных значений, чем уровни потенциалов системы I величина Е а для Y i>840 мв, а для Х ёй 0,0 мв. [c.325]

Следовательно, применение йодистого калия в качестве вспомогательного реактива позволяет определять и окислители йодометрическим методом. Для титрования йода в этом случае и для обратного титрования его при определении восстановителей рабочим раствором служит тиосульфат [c.245]

Если к раствору какого-либо восстановителя постепенно приливать раствор иода, то в эквивалентной точке от лишней капли иода раствор в присутствии крахмала приобретает неисчезающую синюю окраску. Наоборот, при постепенном прибавлении восстановителя к раствору иода эквивалентная точка будет характеризоваться исчезновением синей окраски раствора. Следовательно, в иодометрии для определения восстановителей необходимо иметь рабочий раствор иода, а для определения окислителей, казалось бы, необходимо иметь рабочий раствор иодида калия. Однако при определении окислителей конец реакции характеризуется прекращением образования свободного иода и этот момент крахмалом заметить нельзя. Крахмалом легко можно заметить появление в растворе свободного иода (посинение) и его исчезновение из раствора (обесцвечивание синего раствора). Но момент прекращения образования свободного иода (эквивалентную точку) крахмалом заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрией применяют метод замещения если к раствору окислителя добавить избыток раствора иодида калия, то окислитель выделит из раствора строго эквивалентное количество свободного иода. Оттитровав выделившийся иод каким-либо восстановителем, легко можно будет определить и содержание окислителя в анализируемом растворе. Таким образом, иодид калия используется не как рабочий титрованный раствор, а как вспомогательный раствор. В качестве титрованного рабочего раствора при определении окислителей используется обычно раствор тиосульфата натрия. [c.362]

Реактивы вспомогательного действия способствуют созданию необходимых условий для успешного протекания аналитической реакции. К этой группе относятся комплексообразователи, вещества для приготовления буферных смесей, индикаторы, окислители и восстановители, используемые для перевода элементов в иное валентное состояние, и др. [c.12]

Упомянутые затруднения частично можно преодолеть путем использования специальной усовершенствованной аппаратуры, вспомогательных веществ, восстановителей и т. д. Но это, несомненно, усложняет методику [12, 13]. Кроме того, ввиду низкой удельной энергии сгорания многих галогенорганических соединений приходится предъявлять повышенные требования к чистоте исследуемых образцов, а необходимость применять вспомогательные вещества (вазелиновое масло, полиэтилен и др.) для обеспечения полноты сгорания неблагоприятно сказывается на точности измерений. [c.57]

Иодометрия —это метод, в котором рабочим титрованным раствором служит раствор свободного иода в К1. Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Для определения окислителей используется рабочий раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО и вспомогательный раствор иодида калия К1. Индикатором служит крахмал. [c.372]

Восстановление метиловым спиртом. Вспомогательные растворы применяли те же, что и в предыдущем опыте с этиловым спиртом. При применении в качестве восстановителя метилового спирта получение азотнокислого хрома может протекать по следующим уравнениям [c.138]

Окислительно-восстановительное титрование основано на взаимодействии определяемого вещества со стандартным раствором окислителя или восстановителя. Чтобы титрование имело смысл, определяемое вещество перед началом титрования должно полностью существовать в единственной степени окисления. Для выполнения этого условия часто требуется вспомогательный окислитель или восстановитель. [c.371]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Способ 2. Вспомогательное уравнение заменяют короткими стрелками при электроноактивных частицах стрелка направлена вниз — частица отдает электроны, стрелка направлена вверх — частица притягивает электроны. Число электронов, отдаваемых донором, и число электронов, приобретаемых акцептором, указывают внизу при стрелках — уравнение (г). Под чертой отмечено общее число перемещающихся электронов (24). Сопоставляя между собой числа при коротких стрелках, определяют коэффициенты при восстановителе (3) и окислителе (8). Остальные коэффициенты подбирают простым подсчетом [c.287]

Зная, до какой степени окисляется восстановитель (сколько злектронов отдает его молекула) и до какой степени восстанавливается окислитель (сколько электронов приобретает его молекула), провести баланс электронов, пользуясь для этого вспомогательными уравнениями. Здесь необходимо учитывать, что в окислитель-ао-восстановительных процессах не происходит ни выделения свободных электронов, ни присоединения их извне имеет место только перемещение электронов внутри данной химической системы. Следо-аательно, общее число электронов, приобретаемых в процессе окисли-гельно-восстановительной реакции частицами-электроноакцепторами, аолжно быть в точности равно числу электронов, отдаваемых в той же реакции частицами-электронодонорами (молекулы всех веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, остаются злектронейтральными). [c.290]

Обратим также внимание на то, что знаки плюс и минус во вспомогательных уравнениях (с-тр. 287 и следующие) имеют условное значение при редокси-реакциях полный отрыв электронов электроноактивных частиц восстанов ителя — явление редкое. Большей частью здесь имеет место лишь более или менее сильное оття-жен ие электронов частицами окислителя (акцептора) от электроноактивных частиц восстановителя (донора). С этой точки зрения второй способ составления молекулярных окислительно-восстановительных реакций (стр. 287) имеет преимущество перед первым способом. [c.296]

Опыты по прямому механохимическому восстановлению металлов в процессе механической активации при измельчении руд и концентратов позволяют говорить о зарождении новой отрасли — механометаллур-пш. Ее отличительная особенность состоит в том, что вспомогательный процесс — предварительное измельчение — становится главным и основным процессом металлургии. Окончательные перспективы нового гидрометаллургического процесса еще не ясны, но теоретические расчеты показывают, что посредством применения водорода в момент его выделения можно восстановить почти все металлы, за исключением щелочных и щелочноземельных, а применение менее ценных восстановителей (угля, кокса, природного газа) открывает широкие возможности прямого получения металлов из руды. [c.811]

Анод на основе двухвалентного железа. Нормальный потенциал системы Fe3+/Fe2+ составляет +0,77 в. Однако в фосфорнокислой среде двухвалентное железо — достаточно сильный восстановитель [11]. Использовав насыщенный раствор соли Мора в фосфорной кислоте различной концентрации, мы получили электрод (анод), потенциал которого можно регулировать от + 0,7 до +0,33 в (кривая 6). Еще более отрицательный потенциал имеет вспомогательный анод на основе двухвалентного железа, если в качестве фона применять такой сильный комплек-сообразователь, как комплексен III. Потенциал такого электрода составляет +0,17 в в 0,1—0,5-н. растворе комплексона. [c.243]

Способ 2. Вспомогательные уравнения заменяют короткими стрелками при электроноактпвных частицах стрелка направлена вниз — частица отдает электроны стрелка направлена вверх — частица оттягивает на себя электроны. Число электронов, отдаваемых донором и число электронов, принимаемых акцептором, указываются внизу при стрелках — уравнение (г). Под чертой отмечено общее число перемещающихся электронов (24). Это наименьшее кратное между числами 3 и 8. Сопоставляя между собой числа при коротких стрелках, определяют коэффициенты при восстановителе (3) и окислителе (8). По длинным срелкам эти коэффициенты переносят в правую часть равенства к соответствующим продуктам редоксо-реакции. Остальные коэффициенты и во втором способе подбирают, как обычно, простым подсчетом атомов каждого участвующего в реакции элемента. Окончательное уравнение [c.269]

Основное сырье для производства карбида кремния — кремнеземсодержащий материал и углеродистый восстановитель, а также древесные опилки или подсолнечная лузга и поваренная соль (для зеленого карбида кремния). Кроме того, используют некоторые вспомогательные (угольные электроды, огнеупорный кирпич) и возвратные (аморф, старая шихта) материалы. [c.650]

С левой стороны вертикальной черты во вспомогательной схеме указаны коэффициенты окислителя КМп04 и восстановителя НгЗ. Практически нет необходимости переписывать реакции несколько раз все выщеуказан-ные операции производят последовательно с одним и тем же уравнением. Признаком правильности расставленных коэффициентов является равенство числа атомов каждого элемента в обеих частях уравнения. В ионном виде это уравнение пишется следующим образом [c.144]

Анаэробные культуры. При выращивании строго анаэробных бактерий необходимо исключить доступ кислорода. Техника анаэробных культур предусматривает применение прокипяченных питательных сред и сосудов, закрытых без пузырьков воздуха создание бескислородной атмосферы в вакуумных эксикаторах или горшках Витта применение адсорбентов кислорода (щелочного пирогаллола, дитионита, хлорида одновалентной меди) и других вспомогательных средств. Нередко удается ослабить или полностью нейтрализовать вредное для бактерий действие кислорода, добавляя к среде восстановители (аскорбиновую кислоту, тиогликолат, цистеин или даже сульфид, если бактерии его переносят). [c.184]

По мнению авторов [1—28] восстановителем окисла металла является СО. Роль углерода во взаимодействии вспомогательная, так как он служит восстановителем СО2 и поставнщком новых количеств окиси углерода, расходуемой на восстановление окиси металла. [c.86]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

Среднеточечные и индексные потенциалы обычно определяют потенциометрическим методом. Для этого составляют гальванический элемент, включающий окислительно-восстановительный и вспомогательный полуэлементы. Первый из них содержит индикаторный электрод, например, платиновый или стеклянный оксредметрический, и раствор заданного состава, в который помещен твердый редоксит в окисленном или восстановленном состояниях. Раствор также содержит медиатор. К раствору добавляют порцию восстановителя или окислителя и измеряют э.д.с. гальванического элемента. После того, как э.д.с. принимает постоянное значение, добавляют следующую порцию реагента. При прерывном способе титрования [315] навески твердого редоксита в окисленном или восстановленном состояниях помещают в растворы восстановителя или окислителя, содержащие также медиатор. Окислительный потенциал измеряют после длительного выдерживания исследуемой системы, достаточного для достижения постоянного значения э. д. с. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология