Число ионов гидроксила

Иногда в состав катиона входит различное число ионов гидроксила. В этом случае к названию катиона добавляется приставка гидроксо- с указанием числа гидроксильных групп. [c.54]

Решение задачи нахождения концентрации свободного аниона упростится, как только будет разработан широкий набор мембранных электродов с анионными функциями. В этом направлении интенсивно ведутся исследования и достигнуты определенные успехи [3, дополн. 105]. Концентрация свободного аниона, в том числе иона гидроксила, может быть вычислена с помощью экспериментальной величины pH, если значение константы диссоциации кислоты в условиях опыта известно. [c.60]

Числа переноса, как производные от ионной подвижности, зависят от природы электролита. Наибольшим числом переноса среди всех катионов обладает ион водорода, а среди анионов — ион гидроксила. [c.111]

Если количества ионов НзО и ОН- одинаковы, то число перескоков протонов по схеме Нз0+ + Н20 Н20 + Нз0+будет больше, чем число перескоков по схеме Н2О + НО-ОН + НгО, тах как энергетическое состояние водорода в молекуле воды соответствует более глубокому минимуму потенциальной энергии потенциальной яме), чем в ионе Н3О+. Этим и объясняется меньшая подвижность иона гидроксила. [c.433]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т. д.), подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения, и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавляются ионы водорода, а рели недостаток — прибавляются ионы гидроксила. Справа приписывается молекула воды и уравниваются числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи созданного вами алгоритма и почему [c.87]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 8). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с боль- [c.80]

Константы скорости различных ионных реакций, как и обычных химических реакций, сильно отличаются друг от друга (табл. 1У.4). Однако в целом ионные реакции относятся к числу быстрых процессов. Реакции рекомбинации ионов водорода с анионами кислотного остатка или с ионами гидроксила характеризуются наиболее высокими скоростями среди процессов, протекающих в жидкой фазе. Исследование быстрых ионных реакций потребовало разработки специальных экспериментальных методов. В частности, большое развитие получили так называемые струевые методы, когда смешиваются движущиеся с большими скоростями струи растворов, содержащих реагенты, и на некотором расстоянии от точки смешения при помощи специальной аппаратуры регистрируются концентрации реагирующих веществ. Применяют также различные импульсные методы, например флеш-метод, который состоит в освещении раствора в течение микросекунды интенсивной вспышкой света и последующих быстрых фотометрических измерениях. Ряд систем изучен фотохимическим и флуоресцентным методами, а также методами, [c.89]

Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются понятия основания. По классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием иона гидроксила. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду — основанием в последнем случае считается ион 0Н , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основанием при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Бренстеду применяется к частицам, в том числе ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые могут присоединять протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион [c.234]

Электронно-ионные уравнения показывают переход электронов от одних ионов и атомов к другим с учетом характера среды, в которой протекает рассматриваемая реакция. При написании электронно-ионных уравнений для уравнивания числа атомов кислорода и водорода, входящих в состав окисляемых и восстанавливаемых атомов и ионов, вводят молекулы воды и ионы водорода, если среда кислая, или молекулы воды и ионы гидроксила, если среда щелочная. [c.199]

Относительно большой ион Mg2+ слабо удерживает даже те два иона гидроксила, которые входят в состав Mg(OH)2, поэтому гидроокись магния относится (табл. 1.6) к числу оснований средней силы дис—Ю ), а соли магния лишь очень слабо подвергаются гидролизу (лакмус не краснеет). Однако, как будет показано ниже, при нагревании кристаллогидратов солей магния имеет место их сильное гидролитическое разлол<ение. [c.33]

Зная, что грамм-ион содержит 6,02 ионов (число Авогадро), легко получить некоторые интересные цифры. Так, число ионов водорода (и гидроксила) в одном литре воды, по предыдущему, равно 6,02 10 - 10 = 6,02 - 10 . В одном кубическом миллиметре воды содержится, следовательно 6,02 10 /10 = 6,02 - 10 или приближенно 60 миллиардов ионов водорода. Далее, зная, что в литре содержится 1000 18 = 55,56 грамм-молекулы воды, т. е. 55,56 - 6,02 - = 335. молекул, из соотношения 335 102 /6,02- 10 = 556- 10 находим, что в состоянии распада на ионы из каждых 556 миллионов молекул воды находится только одна. Таким образом, содержание ионов в чистой воде и громадно (абсолютно) и одновременно ничтожно мало (относительно). [c.180]

Наряду с катионитами, синтезированы и широко применяются аниониты — вещества, способные адсорбировать из рас-(Творов анионы, в том числе и ион гидроксила. [c.71]

Реакция омыления обратима. Протолиз эфира катализируется ионами гидроксила. Содержание сложных эфиров (эфирное число) и свободных кислот (кислотное чисЛо) определяют экспериментально и выражают в мг КОН, затрачиваемого на 1 г исследуемого продукта (табл. 17.8). [c.352]

Многие почвы Советского Союза кислые. Как ни мала в них концентрация ионов водорода, она во много раз превышает концентрацию их в чистой воде и нейтральных растворах. Ионы водорода, когда они находятся в значительном избытке, вредны для растений не только сами по себе. В чрезмерно кислых почвах резко снижается жизнедеятельность полезных организмов. Физические свойства таких почв неудовлетворительны, они плохо проницаемы для воздуха и воды. Кислые почвы улучшают посредством известкования, т. е. внесения достаточных количеств известковых материалов. К числу их относится гидроокись кальция. Как и щелочь, гидроокись кальция в почвенном растворе диссоциирует на ионы Са2+ и 0Н . Ионы гидроксила связывают в молекулы воды как избыточные ионы водорода, уже содержащиеся в почвенном растворе, так и ионы водорода, вытесняемые ионами кальция из почвенных катионитов [c.79]

Вещества, образующие труднорастворимые оксиды или гидроксиды. При коррозии обычно происходит подщелачивание среды вблизи поверхности металла. В этой зоне с повышенным содержанием ионов гидроксила многие катионы связываются в соответствующие малорастворимые оксиды и гидроксиды. К их числу относятся ионы Mg +, Сг + и некоторые другие (табл. 9). [c.53]

Попытаемся составить модель кинетического механизма анодного растворения железа в водных растворах серной кислоты (отдельно с высоким и низким pH) с учетом физико-механического состояния электрода. При этом будем иметь в виду, что в случае высокого значения pH в электролите присутствует достаточное количество ионов гидроксила и вполне вероятно образование промежуточных соединений, близких по составу к основным, а при недостатке ионов гидроксила (низкие pH) вероятным является образование промежуточных соединений с меньшим числом [c.108]

Для завершения любой химической реакции необходимо некоторое время, причем одни реакции идут быстро, другие медленно. Реакции между ионами в растворе, не сопровождающиеся изменением степеней окисления, обычно протекают исключительно быстро. Примером может служить нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, происходящая с той же скоростью, с которой происходит смешивание растворов. По-видимому, каждое столкновение иона гидроксила с ионом гидроксония приводит к реакции, а поскольку число столкновений чрезвычайно велико, реакция идет очень быстро. [c.275]

Таким образом, нейтральный раствор содержит ионы водорода (ионы гидроксония) и ионы гидроксила в равной концентрации (1,00-10 ). Слабокислый раствор, содержащий в десять раз больше ионов водорода (концентрация 10 , pH 6), содержит также и некоторое количество ионов гидроксила, в десять раз меньше, чем в нейтральном растворе. Раствор, содержащий в 100 раз больше ионов водорода, чем нейтральный раствор (концентрация 10 , pH 5), содержит еще меньше ионов гидроксила — сотую часть их количества в нейтральном растворе подобные рассуждения можно продолжить. Раствор, содержащий 1 моль сильной кислоты в 1 л, имеет концентрацию ионов водорода 1 и pH 0 такой сильнокислый раствор содержит также некоторое количество ионов гидроксила, концентрация которых составляет 1 10- Хотя числовое значение концентрации и представляется очень малым, действительное число ионов в макроскопическом объеме оказывается все же очень большим. Число Авогадро равно 0,602-10 и, следовательно, концентрация 10 моль-л означает, что в 1 л содержится 0,602-10 ° ионов, а в 1 мл 0,602-10 ионов. [c.335]

Строение комплексонатов в водных растворах изучено в значительно меньшей степени, чем в твердом состоянии Практически все применяемые в настоящее время физические и физикохимические методы позволяют достаточно надежно оценить соотношение металл комплексон, число дополнительно координированных катионом ионов гидроксила и степень протонирования образованного комплексоната Значительно реже удается определить, какие именно донорные атомы комплексона принимают участие в координации и общую дентатность, проявляемую комплексоном. Достоверные данные о числе молекул воды, входящих в состав внутренней координационной сферы катиона, как правило, вообще отсутствуют Серьезные проблемы возникают также при оценке строения и относительного содержания полимерных форм комплексонатов в равновесной смеси. [c.415]

Если концентрации выражены в молях на литр, то k есть число (если его умножить на эти концентрации) молей метилового спирта, образующихся в каждом литре в секунду. При данной температуре и в данном растворителе k всегда имеет одно и то же значение и характерно для определенной реакции k называют константой скорости. Например, для реакции бромистого метила с ионом гидроксила в смеси 80% этилового спирта и 20% воды при 55 °С = [c.449]

Несмотря на очевидный успех теории Аррениуса, все же скоро обнаружилась и ее ограниченность, так как она применима только к водным растворам. Другая слабая сторона теории состояла в ограничении понятия основание соединениями, содержащими гидроксильные группы, хотя, например, раствор аммиака в ацетоне является основанием, но ион гидроксила в растворе отсутствует. Также нельзя было ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Изучение реакций в неводных средах привело к разработке большого числа новых кислотноосновных теорий. [c.202]

Каждая ступень имеет свою характерную константу гидролиза, которая отвечает отщеплению ионов гидроксила. Валентность основного остатка определяется числом отнятых ОН-групп. [c.143]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования заш,итной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСг О ) или при помощи анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3 10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя комплексные катионы (аквакомплексы) или анионы (гидроксокомплексы). Координационное число алюминия равно шести, когда лигандами являются молекулы воды [А1(Н20)б] , и четырем, когда лигандами являются ионы гидроксила [А1(0Н)4]". Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.278]

Подобный метод описания, в большинстве случаев более правильный по существу, страдает известной произвольностью в определении числа связанных с данным центральным элементом молекул воды или ионов гидроксила. Если учитывать гидратиро-ванность всех ионов, то по результатам он эквивалентен изложенному в основном тексте. Например, ZnO + 2HjO 1 Zn(OH) , т. е. состав обоих конечных продуктов различается лишь на две молекулы воды. Так как оба иона гидратированы некоторым неизвестным числом этих молекул, подобное различие фактически не отражается На их составе. [c.195]

Для определения числа переноса ионов гидроксила в растворе NaOH служит та же схема, что и в предыдущем случае (см. рис. 23). В электролитическую ячейку заливают 0,02 н. раствор NaOH, а титрование ведут с метиловым оранжевым раствором НС1. При электролизе в ячейке идет разложение воды. Расчеты производятся так же, как в предыдущем случае. [c.39]

К числу металлов с низкой электронной проводимостью окислов принадлежат алюминий, титан, цирконий, тантал, известные своей способностью подвергаться оксидированию при высоких анодных потенциалах (см. 6 этой главы). Что касается растворения металла в пассивном состоянии, то оно существенно отличается от перехода в раствор ионов металла на активном участке поляризационной кривой. Это отличие прежде всего количественное. При сохранении постоянного потенциала анодной ток в пассивной области обнаруживает тенденцию к постепенному и очень медленно идущему уменьшению, снижаясь до крайне низких значений порядка Ь "а/см . Такой спад тока растягивается на длительные промежутки времени. Поэтому приводимые значения плотности тока в пассивном состоянии следует рассматривать как довольно условные величины, относящиеся к какой-либо определенной выдержке металла при заданном потенциале. Отличие процесса перехода в раствор ионов металла в пассивной области от активного растворения заключается в том, что такой переход протекает в три последовательные стадии. Одной из них является переход катионов металла в окисную пленку. Далее следует миграция ионов под действием электрического поля катионов — к раствору, а анионов кисло-юда или ионов гидроксила — к границе раздела окисел — металл. Наконец, последняя стадия представляег переход катионов из окисной пленки в раствор, т. е. самый процесс растворения пленки. Скорость каждой из трех этих стадий зависит от потенциала, и на этом основании процесс растворения металла в пассивном состоянии можно рассматривать как электрохимический. В противоположность этому в классической теории пассивности принимается, что ионы пассивного металла поступают в раствор в результате химического растворения материала пассивирующей окисной пленки в окружающем электролите. [c.202]

Простыв и комплексные анионы. Анионами в неорганических соединениях являются кислотные остатки и ионы гидроксила. Величина отр1щательного заряда кислотного остатка равна числу потерянных атомов водорода. Названия элементарных анионов бескислородных кислот составляют из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион фторид-ион р- сульфид-ион Названия слоя ных ионов пероксид-ион (—О—О—)2-, пе])сульфид-ион S (—5—5—)2-, цианид-ион 0Ы Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию иона добавляют пристав гидро- гидроксид-ион 0 -, гидропероксид-ион НОг (Н—О—О—)-, гидросульфид-ион Н5 , гид-ротеллурид-ион НТе . [c.14]

Кислоту можно определить как водородсодержащее вещество, диссоциирующее при растворении в воде с образованием ионов водорода, а основание —как вещество, содержащее ион гидроксила или гидроксильную группу, которая при диссоциации данного вещества в водном растворе образует ион гидроксила. Кислотные растворы обладают характерным острым вкусом, обусловленным присутствием ионов гидроксония Н3О+, тогда как растворы оснований имеют характерный солоноватый вкус, связанный с присутствием в них ионов гидроксила ОН . Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная и серная кислоты) полностью ионизованы (диссоциированы) в растворе при этом они дают один ион водорода на каждый кислотный атом водорода в формуле данной кислоты, тогда как другие кислоты, например уксусная, дают значительно меньше ионов водорода. Кислоты, подобные уксусной, называют слабыми кислотами. Молярный раствор уксусной кислоты не обладает столь же острым вкусом и не реагирует столь энергично с активными металлами (например, с цинком), как реагирует молярный раствор соляной кислоты это объясняется тем, что 1 М раствор уксусной кислоты содержит много недиссоциированных молекул НС2Н3О2 и только относительно небольшое число ионов Н3О+ и С2Н3О2. В растворе уксусной кислоты соблюдается устойчивое равновесие, описываемое уравнением [c.331]

Эффективность применения щелочей, в том числе летучих, для снижения коррозии стали в чистой воде определяется в основном концентрацией диссоциированных компонентов, оказывающих нейтрализующее воздействие, и только при концентрации ОН выше 10 моль/л—пассивирующее. Однако летучие щелочи, в том числе аммиак, являются слабыми электролитами, и с повышением температуры степень их диссоциации снижается. Для сохранения в воде оптимального уровня диссоциированных ионов (гидроксила и аммония) и низкой скорости коррозии стали с повышением температуры воды необходимо увеличивать концентрацию аммиака. Как видно из рис. 9.2 [4], pH обессоленной воды (рН.25 7,0) при 150—200 °С изменяется примерно от 5,8 до 5,6, а при добавлении 1,5 мг/л ЫНз (рНз5 9,5) — от 7 до 6,5. Принято считать, что при аминировании удовлетворительная защита от коррозии стальных поверхностей в воде с электропроводимостью (0,2—0,3)-10 См/м [c.170]

Простые алкилхинолиниевые соли (К = алкил) гладко присоединяют нуклеофильные агенты, в том числе и гидроксил-ион. Строение продуктов реакции зависит от структурных факторов. Иногда [c.116]

Важнейшие дополнительные анноны в силикатах. Как было сказано раньше, главнейшей анионной частью являются кремнекислородные мотивы. Вне этих мотивов могут оставаться избыточные анионы 0 , ОН" и Р", имеющие близкие размеры и изоморфно замещающие друг друга. Число свободных (находящихся вне кремнекислородного мотива) 0 непосредственно не определяется химической формулой. Как указывалось выше, рамзаит Ка2Т128120д пе является ортосиликатом с одним свободным ионом кислорода, а является метасиликатом с тремя свободными ионами 0 . Вещества такого типа будем называть оксисиликатами. Ионы гидроксила и фтора всегда находятся вне кремнекислородного мотива, но могут входить в алюмо-(В,Ве)-силикатный мотив. [c.343]

Деструкция целлюлозы и полиоз в щелочной среде — важный фактор при сульфатной и натронной варках (см. 16.4), делигнификации кислородом (см. 16.7) и горячем щелочном облагораживании в производстве целлюлозы для химической переработки. Начальной стадией реакции является сольватация гидроксильных групп ионами гидроксила, приводящая к набуханию полисахарида. При воздействии щелочных растворов на полисахариды при повышенной температуре происходит большое число превращений. Наиболее важные из них растворение недеградированных полисахаридов деполимеризация с редуцирующего конца (так называемая реакция п и л и н г а), продолжающаяся до образования щелочеустойчивых концевых групп щелочной гидролиз гликозидных связей и отщепление ацетильных групп деградация и дальнейший распад растворенных полисахаридов, гидролизованных фрагментов и моносахаридов, полученных в результате пилинга [91, 92, 98]. Из этих реакций к потере полисахаридов и уменьшению длины цепей целлюлозы приводят главным образом реакции пилинга и гидролиза. [c.238]

Лингейн и Кольтгоф [2] проверили результаты Гейровского и Буре-ша [8J. Они регистрировали волны 10" н. Na l в отсутствие кислорода и в растворе, насыщенном чистым кислородом. Экспериментально найденная величина экзальтации была несколько ниже теоретической. Это несовпадение они объяснили тем, что при восстановлении кислорода у поверхности электрода возникают ионы гидроксила, обладающие, как известно, большой подвижностью. Таким образом, в растворе вблизи электрода находятся не только ионы Na+ и 1 , но и ионы гидроксила. Поэтому число переноса ионов Na + у поверхности электрода будет меньше, чем в объеме раствора, содержащего только Na l. Этим и объясняется уменьшение величины экзальтации. Вносить поправку на влияние образующихся ионов гидроксила рекомендует и Штакельберг [9]. [c.64]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Величина г А (rea tion a tual), предложенная Катани [5], это либо число миллиграмм-эквивалентов ионов водорода на 1 л (с положительным знаком) в области pH ниже 7, либо число миллиграмм-эквивалентов ионов гидроксила на 1 л (с отрицательным знаком) в области pH выше 7. [c.27]

Электропроводность воды зависит от концентрации и подвижности ионов. Даже чистая вода характеризуется определённой электропроводностью, обусловленной ее диссоциацией на ионы гидроксила ОН и гидроксония НзО+. Удельная электропроводность воды составляет 3,8 мкСм-м , а воды, контактирующей с двуокисью углерода воздуха, 80 мкСм-м . В литературе содержатся весьма противоречивые сведения о влиянии магнитной обработки воды (бидистиллята, дистиллята и т. д.) на ее электропроводность. Это можно объяснить зависимостью электропроводности от множества факторов, в том числе от таких, как возраст воды и характер примесей. Электропроводность воды, полученной из пара, всегда больше электропроводности воды, полученной изо льда [44]. Наши опыты показали, что свойства движущейся воды, в том числе и электропроводность, заметно отличаются от свойств неподвижной воды [45]. [c.44]

Большое число титрований проведено в смесях спирта или ацетона с водой. Как уже указывалось в гл. 4, основное действие при добавлении спирта к воде состоит в ослаблении молекулярных и анионокислот. Только по мере достижения почти 100%-ной концентрации спирта константа автопротолиза резко падает. Следовательно, только при использовании совершенно безводных растворителей удается избежать нивелирующего действия воды и применить кислоты более сильные, чем ион гидроксония, и основания более сильные, чем ион гидроксила. [c.124]