Водородный электрод покрытие

В случае использования анионообменной мембраны перенос тока осуще ствляется ионами ОН. Электроды выполняются в виде тонкой титановой, никелевой или платиновой сетки, покрытой платиновой чернью, либо в форме пористой массы, нанесенной на поверхность мембраны. Во втором случае водородный электрод делают из активированного угля, содержащего платину, а кислородный — из угля с добавкой серебра. [c.55]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Пользуясь рядом напряжений, можно рассчитать напряжение гальванического элемента, составленного из той или другой пары электродов. Так, например, гальванический элемент, составленный из водородного электрода и подобного же по конструкции кислородного электрода (при условии работы с губчатой платиной), может дать напряжение 1,23 в (см. рис. 35). Кроме того, если в 1 М раствор НгЗО пропускать ток через платиновые, покрытые губчатой платиной электроды, то на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Таким образом, в результате пропуска- [c.192]

В настоящее время наука еще не располагает методами определения абсолютных значений потенциалов отдельно взятых электродов. Мы всегда измеряем разность потенциалов. Поэтому для практического пользования понятием потенциал электрода понадобился электрод сравнения, потенциал которого условно равен нулю. Таковым является потенциал водородного электрода. Этот электрод, как известно, состоит из платиновой пластинки, которая электролитическим способом покрыта платиновой чернью и погружена в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, через который пропускается ток газообразного водорода, под давлением 760 мм рт. ст. [c.135]

Водородный электрод. Нормальный или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — 1 атм. Потенциал такого электрода условно принимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая на платине, [c.294]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Водородный электрод рт. 1.12) представляет собой кусочек платиновой фольги или сетки, покрытый слоем электролитической платины и [c.20]

Металлоксидные электроды представляют собой своеобразные водородные электроды, так как ан <2он+=- в и аон =- в/ан+. Для электрода используют сурьму, висмут, вольфрам, молибден, серебро, ртуть, свинец и другие металлы, покрытые пленкой своего окисла (или гидроокиси), который трудно растворяется в исследуемом растворе. Наиболее изучены и чаще всего применяются сурьмяный и висмутовый электроды. Сурьмяный электрод характеризуется равновесной электродной реакцией [c.161]

Устройство одной из конструкций стандартного водородного электрода показано на рис. 6.4. В небольшой сосуд наливают водный раствор серной кислоты ан+ = = 1 моль/л (см. гл. 8) и опускают платиновую пластинку, покрытую электролитически осажденной мелкораздробленной платиной (платиновой чернью), имеющей большую удельную поверхность. Платину насыщают адсорбирующимся газообразным водородом, поступающим в полуэлемент под давлением рн, = 101,325 кПа и при температуре 25°С (298 К). [c.152]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Наиболее важным газовым электродом является водородный электрод, который мы и рассмотрим в первую очередь. Обычно в нем через раствор, в который погружена платиновая пластинка или проволока, покрытая слоем платиновой черни, продувают струю водорода. Схему электрода можно изобразить следующим образом [c.505]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сравнения их с потенциалом принятого для сравнения электрода. Обычно применяют так называемый стандартный водородный электрод, значение потенциала которого условно принимают за нуль. Этот электрод состоит нз платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной), которая погружена в раствор серной кислоты (с=1 моль/л) и омывается струей газообразного водорода под давлением в 101,325 кПа (рис. 23). [c.170]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью (мелкораздробленной платиной), на которой адсорбируется газообразный водород, поступающий под давлением 101,3 кПа (рис. 47). Электрод опущен в раствор кислоты, в котором концентрация (точнее активность) ионов Н" " равна 1 моль/л. При этих условиях, называемых стандартными, потенциал водородного электрода принят равным нулю. [c.182]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Водородный электрод или водородный полуэлемент (рис. 3) представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н , равной 1 грамм-ион/л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод обозначают 2Н /Н2 , потенциал его равен нулю, т. е.Еан-)- /Нз=0- [c.23]

В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает водород. Это используется в так называемом водородном электроде. [c.328]

Непосредственно измерить величину потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сопоставления с потенциалом принятого для сравнения электрода. Таким электродом сравнения является водородный электрод. Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т. е. электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в водный раствор серной кислоты с активностью ионов ан+=1 и омывается струей газообразного водорода под давлением 1 атм. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.328]

Определить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют нормальный водородный электрод (рис. 71,6). Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т, е, электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в раствор серной кислоты, содержащей 1 г-ион водорода в 1 л раствора, и омывается струей газообразного водорода под давлением в 1 ат. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.189]

Опыты по] определению] перенапряжения велись в 0,2Л Н2804, причем потенциометрически определялась разность потенциалов между изучаемым катодом и водородным электродом, покрытым платиновой чернью потенциал последнего принимался при этом за пуль. [c.160]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем рыхло11 пористой платины (для увеличения [c.220]

Водородный электрод представляет собой пластинку из платины, покрытую электролитически платиновой чернью, погруженную в раствор, содержащий потенциалопределяющие вещества, через который пропускается водород. В кислой среде системе Н3О+1Н2, отвечает уравнение потенциалопределяющей реакции [c.480]

Устройство стандартного водородного электрода показано на рис. 28. Электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черин и опущенной в водный раствор серной кислоты, содержащий I моль иоиов водорода в литре для обеспечения такой концентрации Н+ обычно берут одномоляр-иый раствор серной кислоты, учитывая, что при такой концентрации степень ее диссоциации не достигает единицы аф ). Через этот раствор по трубке пропускают ток чистого водорода под давлением 101,3 кПа, который омывает платиновую пластинку, адсор- [c.204]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем рыхлой пористой платины (для увеличения поверхности электрода) и опущенную в 2 н. водный раствор серной кислоты (с активностью ионов Н+ равной единице) (рис. 141). Через раствор серной кислоты пропускают водород под атмосферным давлением. Часть поглощенного платиной водорода переходит в aтo tapнoe состояние, поэтому в поверхностном слое платииы устанавливается равновесие Н, а на границе платины и раствора серной кислоты равновесие Н(г) ГН+ (р)г1-е-, т. е. суммарно [c.249]

Окисление цинка происходит в анодном, а восстановление Н -в катодном отделении. В этом гальваническом элементе работающий при стандартных условиях ([Н ] = = 1М и Рнг = 1 атм) стандартный водородный электрод состоит из платиновой проволочки и кусочка платиновой фольги, покрытой тонко измельченной платиной, которая служит инертной поверхностью для катодной реакции. Электрод заключен в стеклянную трубку, в которой собирается газообразный водород, выделяющийся над поверхностью платины. Описанный гальванический элемент создает стандартную 3. д. с. Е° = 0,76 В. Используя определение стандартного восстановительного потенциала Н" (Е осст = 0), можно вычислить стандартный окислительный потенциал 2п [c.208]

Приведенный выше электродный процесс осуществляется на водородном электроде. Последний представляет собой платиновую п.ластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород (рис. 9.5). [c.275]

Наиболее важен водородный электрод (рис. 5.12). В нем пластинка из платины, покрытая платиновой чернью, погружена в раствор кислоты, через которую пробулькивается газообразный водород. Для электродной реакции [c.221]

В сосуде 1 находится раствор 7гг504 (с активностью ионов цинка 1 г-ион/л) и цинковый электрод, в сосуде 2 — раствор серной кислоты (с активностью ионов водорода, равной 1 г-ион/л) и платиновая пластинка, покрытая платиновой чернью. В сосуд 1 через боковую трубку пропускают водоррд, который адсорбируется на пластинке, вследствие чего она ведет себя так, как будто бы она сделана из водорода. Поэтому. полуэлемепт 2 и называют нормальным водородным электродом. [c.157]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Опытное значение э. д. с. элемента, состоящего из серебряного электрода, покрытого Ag l, и водородного электрода в 0,1 моляльном растворе НС1 в качестве электролита, равно при давлении водорода 9,709X [c.49]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н ] = 1 г-ион1л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1,Н2 / 2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.321]

ЭДС элемента, состоящего из серебряного электрода, покрытого Ag l, водородного электрода и 0,1 моляльного раствора H I в качестве электролита, равна 0,3316 В при 25 °С и /ХН2) = 0,962 бар. Используя предельный закон Дебая-Хюккеля, рассчитайте стандартный электродный потенциал для реакции Ag l + = Ag + СГ. [c.99]

Значение оксред-потенциала измеряют относительно какой-либо стандартной системы, в качестве которой обычно служит стандартный водородный электрод. Его потенциал принят равным нулю. Для измерения составляют гальванический элемент. Возьмем два сосуда. В один, содержащий раствор серной кислоты с йнзО+=1. опустим платиновую пластинку, покрытую слоем рыхлой пористой платины, и будем пропускать газообразный водород под атмосферным давлением. Это и есть стандартный водородный электрод. В другой сосуд поместим раствор Ре2(504)з и опустим платиновый электрод. Соединим между собой оба электрода. Схематически данный гальванический элемент можно представить следующим образом [c.74]

В электрохимии за нуль принимают потенциал водородного электрода (рис. 122). Он состоит из стеклянного сосуда, заполненного 2н. раствором Н2804, коэффициент активности которой / = 0,5, а активность а = /. В этот раствор вводят электрод из платины, покрытый платиновой чернью для увеличения активности поверхности. В сосуд снизу пропускают поток чистого водорода он адсорбируется на платине, частично при этом диссоциируя, и создает скачок потенциала Р1Н2 Н+. Вместе с этим электродом включаем любой другой электрод и определяем разность потенциалов [c.233]