Электрод, воздушный потенциалов

Как известно, потенциал воздушного электрода ниже потенциала кислородного электрода вследствие меньще-го содержания кислорода. При замене чистого кислорода воздухом меняется механизм транспорта реагента через газовую фазу электрода к активной поверхности [c.114]

Ранее, при описании работы воздушно-цинковых элементов, упоминалось о недопустимости накопления в электролите перекиси водорода. При повышении в растворе концентрации перекиси водорода потенциал кислородного электрода падает. [c.52]

Выполнение работы. В кювете горизонтальных весов с поплавком приспосабливают прибор для измерения поверхностного потенциала (см. рис. 25), Наливают в кювету до краев 0,01-молярную соляную кислоту. Измеряют поверхностный потенциал, возникающий между воздушным электродом и поверхностью раздела раствор электролита — воздух. [c.71]

Рассмотрим фазовую границу воздух — электролит (рис. 59). Чтобы измерить скачок потенциала на этой границе, нужно сделать слой воздуха между поверхностью раствора 1 и металлическим электродом 2 электропроводящим. С этой целью можно покрыть электрод слоем радиоактивного вещества, например полония, излучающего только а-частицы. Благодаря испусканию а-частиц воздух ионизируется, т. е. становится проводником тока. В жидкость погружают каломельный электрод 3. Воздушный [c.199]

Иногда вместо кислородного электрода используют воздушный электрод, в котором через раствор вместо кислорода продувают воздух парциальное давление кислорода в последнем почти в 5 раз меньше. Потенциал воздушного электрода в любом растворе менее положителен, чем кислородного, на значение [c.507]

Ввиду плохой обратимости кислородного (и воздушного) электрода воспроизводимость измеренного потенциала его вряд, ли будет точнее, чем 0,01—0,005 В, в то время как с водородным электродом можно получать при тщательной работе воспроизводимость в пределах zt0,00001 В ( 0,01 мВ). [c.507]

Таким образом, наряду с конструктивными трудностями поддерживания электродов в различной атмосфере у указанных выше авторов значения потенциала непостоянны и не дают надежных результатов, поскольку кислородный и воздушный электроды сравнения необратимы относительно стекла. [c.358]

В атмосфере газообразного водорода на различных металлах устанавливаются значения потенциала, близкие к равновесному водородному электроду, т. е. около—1,2 в против наружного воздушно-серебряного электрода сравнения. Результаты измерений при 250° показаны на рис. 2. Наблюдаемые значения потенциала в некоторой степени зависят также и от природы металла. Наиболее положительные значения водородного потенциала устанавливаются на железе. На серебре водородный потенциал при 300° устанавливается при значении около — 1120 мв. [c.173]

Адсорбция других газов на металлических пленках также приводит к определенному значению потенциала. На рис. 3 показана адсорбция различных газов на меди при 250°. Так, углекислый газ адсорбируется при значении потенциала около — 500 мв против воздушно-серебряного электрода сравнения. Адсорбированный углекислый газ легко вытесняется с поверхности водородом, и при этом устанавливается обычный водородный потенциал. [c.174]

В отличие от других исследованных газов азот адсорбируется на железе при значении потенциала положительнее воздушно-серебряного электрода сравнения. Опыты в случае азота дают недостаточно совпадающие значения потенциала, равные, в среднем, +0,4 в. По знаку потенциала можно заключить, что адсорбция азота на железе связана с переходом электрона от железа к азоту. Возможно, что адсорбция происходит не в форме атомных, а в форме молекулярных ионов азота. [c.175]

Рис. 111. Изменение потенциала угольных воздушных электродов из угля Р-33 при плотности тока 100 мА/см при длительной работе [289]

Однако можно указать на утверждение о том, что измерения эффекта Вольта между двумя водородными электродами, разделенными воздушной прослойкой, дают экспериментальное отношение реальной активности иона водорода, не зависящей от диффузионного потенциала [58]. [c.339]

Схема прибора показана на рис. 1Х-2. Проба воздуха воздушным насосом через реометр 8 подается в скруббер 7, в который из емкости поступает электролит — раствор щелочи. Из скруббера электролит проходит в ячейку 13, в которой находится измерительный серебряный 11 и сравнительный каломельный 12 электроды. В ячейке растворенный в электролите сульфид воздействует на потенциал серебряного электрода. Электролит и газ непрерывно удаляются из ячейки. В приборе предусмотрен мотор, приводящий в действие воздушный насос, насос для электролита и кулачковый вал 3, который сообщает электроду колебательное движение. [c.156]

Принципиальная схема установки представлена на рис. 17. Ток напряжением 220 В поступает на трансформатор (Тр), являющийся источником высокого напряжения. Выпрямителями а—г переменный ток высокого напряжения преобразуется в постоянный, который через сопротивление Ян поступает на обкладки конденсатора Сн. Как только потенциал конденсатора достигает величины, при которой произойдет перекрытие воздушного промежутка (ВП), начинается разряд конденсатора на рабочий искровой промежуток (РП) рабочего устройства. Последнее состоит из камеры реакции — резервуара для обеззараживаемой воды — и разрядника. Анод разрядника пропущен через крышку камеры реакции, катод— через дно. Разряд происходит между электродами разрядника, погруженного в обрабатываемую воду. Электрическую энергию дозируют путем отсчета импульсов (разрядов), воздействовавших на воду. Количество выделившейся энергии определяют расчетным путем на основании данных, полученных при осциллографии тока и напряжения. [c.153]

Особый интерес представляет первая стадия процесса. В классической электрохимии восстановление кислорода истолковывалось как результат взаимодействия его с адсорбированным атомарным водородом, который удалялся таким образом с поверхности электрода ( воздушная деполяризация ). Однако скорость первой стадии в широком интервале pH не зависит от pH раствора, что исклвэчает указанный механизм. В кислых и слабощелочных растворах (до pH = 9) первая стадия обладает всеми особенностями замедленного одноэлектронного перехода, протекающего на положительно заряженной поверхности (зависимость скорости реакции от потенциала, от присутствия адсорбирующихся анионов). Реакция эта [c.404]

По сообщению Н. А. Шурмовской и Р. X. Бурштейн, потенциал нулевого заряда угольного электрода при окислении ( го поверхности смещается в отрицательную сторону. Допустим, что потенциал нулевого заряда окисленного угольного электрода равен — 0,3 в. Параболическая зависимость степени промокания от потенциала сохраняется, а потенциал покоя в указанном растворе щелочи по-прежнему равен +0,15 в (точка в). Из рисунка легко видеть, что промокание такого угольного электрода будет большим (ордината г), так как в данном случае потенциал нулевого заряда электрода и его потеип,иал покоя но совпадают. Поэтому пам кажется, что при изучении вопроса о промокании угольного электрода воздушной деполяризации в первую очередь необходимо учитывать состояние окислекности его поверхности, а не размеры пор этого электрода. [c.818]

Уменьшение удельного расхода электроэнергии в электрохимических производствах можно добиться снижением перенапряжения и деполяризацией электродных процессов. Второй путь особенно желателен, если замена одного процесса другим, менее энергоемким, сопровождается получением более ценного продукта. Технически важной задачей с этой точки зрения является деполяризация катодного выделения На кислородом, приводящая к значительному снил ению катодного потенциала и протекающая с образованием Н2О2 или ее производных. Значительные успехи в разработке теории кислородной деполяризации и установлении механизма процесса восстановления кислорода достигнуты благодаря работам А. Н. Фрумкина 1И, А. И. Красильщикова [2], Н. Д. Томашова [3], 3. А. Иофа [4], В. С. Багоцкого [5] и др. Однако большая часть исследований проводилась при низких плотностях тока, не имеющих промышленного значения. Поэтому, не считая использования угольных электродов воздушной деполяризации в ряде гальванических элементов, процесс кислородной деноляризации все еще не нашел практического применения. [c.849]

Положительным полюсом авто-аккумулятора является электрод воздушной деполяризации ( очень пористый уголь, омываемый воздухом ), отрицательным — рабочий электрод из сравнительно слабо окисляемого металла (нанример свинца), соединенный электрически с более электроотрицательным металлом (например с натрием), находящимся в том же электролите (концентрированный раствор соли). При использовании элемента свинцовый электрод окисляется и э.д.с. падает. При стоянии после размыкания рабочей цени ои вновь восспанавливается за счет работы вспомогательного элемента, в котором свинец является уже положительным полюсом, а натрий — отрицательным. Поддержание потенциала свиниа достаточно отрицательным относительно угля может происходить и во время работы элемента, благодаря непрерывной катодной поляризации, которой он подвергается во вспомогательном элементе. [c.536]

Сплав Ренея, как указано в разд. 4.111, выплавлялся из одинаковых по весу частей А1 (с чистотой минимум 99,87о) и анодного никеля в угольном тигле под защитным слоем СаС при температуре выше 1350° С. Хрупкий сплав, согласно разд. 4.112, подвергается грубому дроблеиию под прессом. Затем полученные куски размалываются в шаровой мельнице или вибромельнице. Из полученного таким образом порошка с помощью тонкого рассева или воздушной сепарации отбирается фракция с величиной зерен 3—5 мкм, которая смешивается с удвоенным по весу количеством карбонильного никеля, имеющего преимущественно величину зерен 5 мкм. Во избежание образования агломератов смешение производится в специальном барабане в течение не менее суток (см. разд. 4.114). В цилиндрическую пресс-форму с внутренним диаметром 40 мм с двумя пуансонами (см. фиг. 124) засыпается 20 г смеси. Смесь равномерно разравнивается, покрывается 2 г порошка карбонильного никеля и под нагрузкой 38 т прессуется в прочный электрод толщиной 2—4 мм. Спекание производится, согласно разд. 4,116, при температуре 700° С в токе чистого На. Время спекания около 30 мин. Выщелачивание и активация могут производиться просто путем нагрева электродов в 10 н. КОН до температуры порядка 80° С. Однако, согласно фиг. 25 и разд. 4.1172, активированные электроды дают высокую предельную плотность тока и более низкую поляризацию в том случае, если применяют метод контролируемой активации . При этом благодаря наложению положительного потенциала (—0,150 в по отношению к насыщенному каломельному электроду) происходит более быстрое удаление положительных комплексных ионов А1, что позволяет перейти к температуре выщелачивания 40° С и тем самым избежать происходящей при более высоких температурах рекристаллизации решеткн, уменьшающей каталитическую активность электродов. [c.89]

Около 50 лет назад Гофманн [22] описал элемент, в котором в качестве топлива использовался СО. Элемент с анодом из пористой меди и пористым угольным воздушным катодом показал при работе на щелочном электролите (NaOH) напряжение холостого хода 1,04 в. Гофманн рассматривал его как Н2—02-потенциал, считая, что водород должен возникать благодаря предварительной конверсии согласно реакции СО + 20Н ->С0 + 2Надс. Мы не согласны с этим объяснением, так как СО—Оо-потенциал превышает измеренное напряжение более чем на 0,45 в, а следовательно, как схематически поясняется на фиг. 99, электрохимическая десорбция СО должна сопровождаться катодным выделением Н2 на том же самом электроде (об отдельных реакциях и их потенциалах см. в разд. 7.1). Согласно этому объяснению, окись-угле-родный диффузионный анод должен изготавливаться и.з материала, обладающего особой способностью активировать СО, но имеющего по возможности высокое водородное перенапряжение. Фактически Си-ДСК-электроды с опорным скелетом, не содержащим N1, показывают напряжение холостого хода по отношению к О2 1,17 в, что превышает Нг—Ог-напряжение, равное 1,13 в (ср. фиг. 12в) этим подтверждается наше объяснение. [c.104]

Поверхностный потенциал измеряют двумя различными методами. В первом используют ионизационный, во втором — вибрационный воздушный электрод, нредложенный Зисманом и Джа-мипсом [14]. Последний метод благодаря развитию электроники получил в настоящее время широкое распространение. Первый метод был впервые использован Шульманом и Райдилом [15]. Они определяли поверхностный потенциал путем измерения электродвижущей силы элемента, ячейки которого были разделены межфазной границей вода — воздух, покрытой адсорбционным слоем. Воздушным электродом обычно служит металлический стержень, нанример из цинка, на поверхности которого осаждено радиоактивное вещество типа полония. Полоний ионизирует воздух, и последний становится проводящим. [c.281]

Другой метод, не требующий применения сверхвысокоомного вольтметра и пригодный также для измерений потенциала на поверхности раздела жидкость — жидкость, известен как метод вибрирующего электрода [1, 45]. Блок-схема установки с вибрирующим электродом показана на рис. П1-8. На вибратор с сегнетовой солью или магнит громкоговорителя подается ток звуковой частоты. Генерируемые колебания механически передаются на небольшой диск, установленный параллельно поверхности приблизительно на 0,5 мм над ней. Колебания диска приводят к соответствующим колебаниям емкости воздушного зазора, в результате чего во второй цепи возникает переменный ток, амплитуда которого зависит от разности потенциалов в зазоре. Этот сигнал усиливается и подается в наушники. С помощью потенциометра спгнал компенсируют, до тех пор пока звуковой сигнал в наушниках не исчезнет. Данный метод позволяет измерять поверхностные потенциалы с точностью до 0,1 мВ. По точности он несколько лучше метода полониевого электрода, хотя и более чувствителен к различного рода помехам. [c.99]

Этилен адсорбируется на меди при 250° при потенциале —600 мв против воздушно-серебряного электрода сравнения (рис. 3). Водород в этих же условиях адсорбируется при потенциале— 1200 мв. Стехиомег-рическая смесь этих газов адсорбируется при промежуточном значении потенциала, равном — 900 мв (рис. 3). [c.174]

Видно, что сдвиг потенциала в сторону положительных значений в активной области сопровождается увеличением работы выхода на л 400 мВ, в активно-пассивной области работа выхода падает и по достижении потенциала полной пассивации она достигает минимального значения, но все же остается на 110 мВ выше работы выхода воздушно-окисленной поверхности. Это значение совпадает с изменением работы выхода, зарегистрированным для электродов, запаосивированных применением защитных концентраций ингибиторов (см. табл. 2,8). [c.82]

Вейс и Джэйф [200] при исследовании потенциалов на угольном кислородном катоде подтвердили результаты работы Берля для щелочных растворов и показали, что в кислых растворах также происходит восстановление кислорода, но необратимо. Оказалось, что в щелочных растворах элемента с воздушной деполяризацией образование перекиси водорода подчиняется закону Фарадея и что эта перекись не восстанавливается до воды на электроде, а исчезает из элемента лишь в результате каталитического разложения. Потенциал элемента при разрядке при любых плотностях тока в случае применения щелочного электролита соответствовал рассчитанному для термодинамического равновесия между кислородом и перекисью водорода после введения поправки на внутреннее сопротивление. Другое исследование первичных щелочных угольных [c.86]

В связи с этим в настоящей работе было исследовано анодное поведение кобальта в растворах ацетатов потенциостатическим методом с помощью потенциостата марки ЦЛА-П5611. Опыты проводились в обычной электрохимической ячейке с пористой стеклянной диафрагмой, разделяющей анодное и катодное пространство, в атмосфере гелия Барботаж гелием обеспечивал перемешивание раствора и удаление из раствора кислорода. Исследуемый электрод был изготовлен из кобальта (99,99). Электроды с рабочей поверхностью 0,5—1 см полировались и припаивались к медному токо-подводу. Неработающие поверхности электродов тщательно покрывались перхлорвиниловым лаком и высушивались на воздухе в течение /нескольких часов. Электродом сравнения служил каломельный электрод. Исследования проводились в ацетатных растворах в интервале pH = 2 -ч- 12,7. Ацетатные растворы приготовлялись из ацетата натрия, уксусной кислоты и едкого натра марки ч путем растворения их в дистиллированной воде в такой пропорции, чтобы [СН3СОО" ] = 1 моль л. Измерение pH исследуемых растворов производилось на ламповом рН-метре марки ЛПУ-01. Воздушно-окисленный кобальтовый электрод погружался в исследуемый раствор и в течение некоторого времени выдерживался без тока. Снятие поляризационной кривой начиналось от потенциала, при котором сила тока равнялась нулю. В щелочных растворах кобальтовый электрод перед началом снятия поляризационной кривой катодно активировался в течение 1 ч при потенциале 1,25 в. Потенциал изменялся со скоростью 1 е/ч- [c.28]

Для потенциометрического титрования при реакциях нейтрализации можно применять любой вид водородного электрода и даже кислородный или воздушный электроды. Поскольку при этом требуется только определить момент титрования, при котором потенциал претерпевает резкое изменение, то необратимость электродов не представляет серьезного неудобства. С помощью потенциометрического титрования можно определять конечные точки реакций нейтрализации в случае окрашенных растворов, а также в случае таких растроров, которые настолько разбавлены, что их нельзя титровать никаким другим способом. [c.537]

Блок циркуляции является генератором напряжения и содержит центробежный вентилятор с приводом, циркуляционные трубы и коллектор. Высоковольтный потенциал, генерируемый на коллекторе, посредством скользящего контакта передается заряжающему элементу, выполненному в виде лопастной мешалки. При объеме системы циркуляции 6 л, концентрации полимера 2— 5 г/л, скорости воздушно-полимерной взвеси 10—15 м/с и относительной влажности воздуха 55% на коллекторе генерируется напряжение до 100 кВ при токе короткого замыкания до 20 мкА. Установка [40] снабжена зарядным устройством, выполненным в виде замкнутого диффузора с фильтрационными вставками для отвода избытка газа, поступающего через сопло сопла обазуют со стенками диффузора инжектор. Зарядка дисперсных частиц осуществляется во взвешенном слое с нспользованием электродов различной конструкции. [c.143]

Например, наперстковая ионизационная камера — рентгенометр конденсаторного типа показана на рис. 4.2. Небольшой воздушный объем закрыт бекелитовым колпачком, который изнутри покрыт коллоидным углеродом, чтобы бекелит был проводящим. В центре помещен алюминиевый электрод, изолированный от колпачка. Камера действует как маленький конденсатор и перед работой заряжается от устройства, показанного на рисунке. Во время облучения камера частично разряжается и падение напряжения на электродах служит мерой ионизации. Заряжающее устройство, прокалиброванное в рентгенах, используется также для измерения падения потенциала на электродах. Полученные значения экспозиционной дозы пересчитывают на нормальные условия (давление, [c.77]

Гюильбо и Тарп [468] сконструировали специфичный к мочевине ферментный электрод (с воздушным зазором). На дно плексигласовой микроячейки помещают 15 мг (10 ед.) иммобилизованной уреазы (порошка или геля). Ячейку покрывают найлоновой сеткой, которая удерживается на корпусе ячейки резиновыми кольцами. Количество выделившегося при pH 8,5 аммиака измеряют электродом с воздушным зазором, чтобы исключить воздействие любых мешающих ионов на результаты анализа. Зависимость потенциал электрода — log концентрации линейна в области концентраций от 10 до 2-10 моль/л наклон близок к нернстову и примерно равен 0,9 рН/декада. С иммобилизованной уреазой мочевину в крови определяют с ошибкой 2,2% и точностью 2,0% длительность анализа 3 — 5 мин. Электрод, сконструированный Гюильбо и Тарпом, работал в течение месяца, причем с ним было выполнено почти 500 анализов с прекрасными результатами. [c.162]