Щелочные элементы растворы в аммиаке

Металлы, как правило, не бывают окислителями. Но примеры того, что они все же могут присоединять электроны, имеются. Натрий хорошо растворяется в жидком аммиаке. Эти растворы содержат как атомы, так и ионы натрия На , На, На" ". В комплексных соединениях — карбонилах На2 [Сг(С0)5] Наг [Ме(СО)4], где Ме = Ре, Со, НЬ, КЬ, — -элементы имеют отрицательные степени окисления -2. Известны комплексные соединения, где отрицательные степени окисления проявляют другие -элементы Т1, V, Мп, Н1, а также щелочные элементы. [c.319]

Оксалаты редкоземельных элементов прокаливают до окислов и взвешивают. Окислы замешивают с водой в виде тонкой пасты и растворяют в некотором избытке теплой, химически чистой 6 н. соляной кислоты (3,3 л). Затем раствор разбавляют до 8 У1 и осаждают гидроокиси редкоземельных элементов, прибавляя некоторый избыток 6 н. раствора аммиака (3,5 л). Выделившиеся гидроокиси промывают декантацией порциями воды по 12—20 л каждая, сифонируя растворы до тех пор, пока промывная жидкость не станет слегка щелочной по лакмусу. Требуется провести около пяти промываний. После этого к осадку гидроокисей медленно приливают раствор серной кислоты (6 н.) до почти полного их растворения, на что требуется около 3,2 л. Небольшое количество нерастворенной гидроокиси отфильтровывают и растворяют отдельно, приливая по каплям разбавленную серную кислоту. Полученный раствор присоединяют к основному. Раствор получается только слегка кислым, и водные сульфаты не выделяются из него даже при продолжительном стоянии. [c.64]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Обработка сероводородом, вначале в сильнокислом растворе, который затем разбавляют (стр. 83), служит для отделения элементов сероводородной группы от тория. Осаждением раствором аммиака (свободным от карбоната аммония) пользуются для отделения тория от магния, щелочноземельных и щелочных металлов. Гидроокись тория нерастворима в избытке едкого натра или кали, свободных от карбонатов, что дает возможность отделять торий от таких элементов, как алюминий и бериллий. Торий не осаждается аммиаком или сульфидом аммония в присутствии винной кислоты. Это используется для разделения тория и железа в сульфидном растворе . [c.606]

Аммиак NHg, молекулярный вес 17,032 при обычной температуре бесцветный газ с резким запахом. 1 л аммиака при нормальных условиях весит 0,7708 г. При температуре 20° и давлении 8,5 ат аммиак сгущается в легкоподвижную бесцветную жидкость с уд. весом 0,6383 г/см , имеющую точку кипения —33,5°. Газообразный аммиак очень легко растворяется в воде в 1 объеме воды при нормальных условиях растворяется 1299 объемов аммиака при 20° растворяется 702 объема. При кипячении водных растворов аммиака последний полностью из них улетучивается. Водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией. При 600° аммиак разлагается на элементы. [c.196]

В работе [19] примеси в количествах 10 —10 г осаждали на торце медной или цинковой проволоки 0 2 жлг из объема 2—3 мл в течение 45—60 минут при токе 0,05—0,1 а. Определение Аи и А вели из раствора азотной кислоты, РЬ и Аз — из раствора соляной кислоты, 2п, N1, Со, Мп и Сг — из раствора аммиака. Спектральный анализ проволоки с выделившимися примесями проводили в искре. Авторы отмечают применимость метода для анализа солей щелочных, щелочно-земельных элементов и аммония. [c.139]

Раствор, содержащий щелочноземельные элементы и магний, нагревают почти до кипения и добавляют по каплям 6 и. раствор аммиака до щелочной реакции. Затем приливают 3—4 капли раствора гидрофосфата аммония, доводят до кипения и центрифугируют. Осадок фосфатов стронция, кальция и магния промывают теплой водой до полного обесцвечивания последней н растворяют в 2 н. растворе уксусной кислоты. К 1—2 каплям полученного раствора добавляют 2—3 капли насыщенного раствора сульфата аммония и нагревают, в присутствии стронция выпадает белый осадок сульфата стронция. Выделяют стронций из всего объема раствора и обнаруживают наличие кальция прибавлением к 1—2 каплям исследуемого раствора [c.197]

Чтобы отделить редкоземельные изотопы от других радиоактивных элементов (и прежде всего от щелочных и щелочноземельных металлов), предварительно производится осаждение группы редких земель из раствора аммиаком, свободным от углекислоты [c.67]

Для отделения от щелочноземельных и щелочных металлов группа редкоземельных элементов осаждается аммиаком, для чего раствор нагревается до кипения и к нему медленно прибавляется концентрированный раствор аммиака, свободный от углекислоты. Осадок гидроокиси отфильтровывается или центрифугируется, промывается 2 /о-ным раствором хлористого аммония и растворяется в 2 N азотной кислоте. [c.74]

Из атомов натрия, калия, рубидия и цезия под действием ультрафиолетовых лучей выбиваются электроны, интенсивность потока которых пропорциональна интенсивности поглощенного света. Это свойство позволяет использовать щелочные элементы (особенно цезий и рубидий) для изготовления фотоэлементов (используемых в телевидении, звуковом кино и т. д.). При растворении или электрическом распылении щелочных металлов в жидком аммиаке или в этиловом эфире образуются интенсивно окрашенные коллоидные растворы (раствор лития имеет голубой или коричневый цвет, натрия— голубой, фиолетовый или пурпурный, калия и цезия — зеленовато-голубой, рубидия — голубовато-зеленый. Такие растворы весьма электропроводны. [c.42]

Металлы 1Б-группы устойчивы к действию растворов и расплавов гидроксидов щелочных элементов, однако благодаря комплексообразованию они могут реагировать с цианидами щелочных металлов и раствором аммиака [c.396]

В обычных случаях ход отделения следующий. Приготовляют кислый, содержащий мышьяк (V) раствор, свободный от указанных выше мешающих элементов. Если мышьяк был отогнан в виде хлорида мышьяка (П1), то сперва осаждают его в виде сульфида (стр. 281), растворяют осадок в малом количестве раствора едкого натра при помощи окислителя, например перекиси водорода, подкисляют раствор азотной кислотой и кипятят до малого объема. Затем разбавляют до 100 мл водой, если присутствует не более 0,1 г мышьяка, и прибавляют 25 мл магнезиальной смеси (стр. 62). В присутствии олова, германия илн сурьмы прибавляют 3 г лимонной или винной кислоты и 50 мл магнезиальной смеси. Затем приливают раствор аммиака по каплям и при постоянном перемешивании до тех пор, пока анализируемый раствор не станет щелочным, а после этого еще по 5 мл аммиака в избытке на каждые 100 мл раствора. [c.279]

Ход определения. Определение в присутствии фосфора, мышьяка, фтора и бора. К ЮО—200 мл кислого раствора, содержащего не более 0,1 г алюминия и свободного от ванадия, тантала, ниобия, титана, молибдена, хрома и других перечисленных на стр. 137 элементов, прибавляют избыточное количество 2,5%-ного раствора оксихинолина в разбавленной укс сной кислоте Затем раствор нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака до щелочной реакции, после чего прибавляют еще по 10 мл раствора аммиака на каждые [c.523]

Примером комплексной переработки лепидолита с извлечением из него рубидия и цезия может служить метод, предложенный в СССР Е. С. Бурксером [198]. Согласно этому методу, лепидолит сплавляют с K2SO4 при 1090°. Плав обрабатывают водой. В раствор переходит весь литий, частично рубидий и цезий. Большая часть рубидия и цезия находится в остатке. Его при 100° разлагают серной кислотой. Разложенный осадок обрабатывают водой. Из концентрированного раствора при охлаждении выкристаллизовывается смесь квасцов калия, рубидия и цезия, которая в процессе фракционированной кристаллизации обогащается рубидием и цезием. Обогащенные квасцы обрабатывают при кипячении карбонатом бария для получения карбонатов щелочных элементов. Из раствора карбонатов рубидий и цезий осаждают в виде (Rb, s)2[Pb la] (таким путем осуществляют дальнейшую очистку от калия). Осадок гидролизуют, добавляя немного раствора аммиака. Свинец выделяется в виде РЬОг. Из отфильтрованного раствора цезий осаждается в виде Сзз[5Ь2С1д]. Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% [7, 8, 198]. [c.127]

Рис 36 Принципиальная схема установки для химического никелирова ння деталей в корректируемом проточном щелочном растворе 1 — ванна для никелирования 2 — термометр 3 контактный термометр — знееник 5 — насос —электродвигатель 7—фнльтр 8 — трубопровод в — корректировочный бак с концентрированным раствором хлористого ннке.1я и гипофосфита натрия 0 — корректировочный бак с 25 %-ным раствором аммиака И—смесительный бак 12 — водяная или масляная рубашка 13 — змеевик 14 — ванна термостат 15 — электро нагревательный элемент [c.97]

В общем случае в присутствии иона РОГ фильтрат от предыдущего отделения кипятят для удаления HaS и добавляют Вгг для окисления восстановленных форм ионов. Отделение от щелочноземельных и щелочных элементов проводят осаждением элементов И1 группы в виде гидроокисей, основных ацетатов, фосфатов и ванадатов при добавлении ацетата аммония и Ее(НОз)з и, при Необходимости, аммиака. Осадок растворяют в НС1, выпаривают и в присутствии 7N НС1 экстрагируют Ре и Ga эфиром. Водную фазу далее выпаривают с HNO3 и кипятят с NaOH и NagOa-При этом в осадке остается группа циркония — Zr, In, Ti, рзэ, Со, Ni и, возможно, Zn. [c.43]

Осадок, содержащий редкие и щелочные земли, растворяют в азотной кислоте и отделяют редкоземельные элементы осаждением аммиаком, свободным от Осадок растворяют, окисляют церий персульфатом аммония и осаждают его в виде арсенатаСе (ранее для этой цели использовался фосфат [31). Арсенат Се переводят в оксалат, который превращается в двуокись прокаливанием. [c.23]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Разделение обработкой сульфидом щелочного металла. Отделить элементы сероводородной группы, не образующие растворимых сульфо-анионов, можно либо обработкой всей осажденной группы растворой сульфида щелочного металла, либо осаждением сульфид-ионами в щелочном растворе. Последнее значительно лучЩе, потому что полное растворение многих осажденных сульфидов (например, сульфидов селена, теллура и молибдена) обработкой раствором сульфида щелочного металла происходит с трудом и часто даже невозможно. Способ, каким проводят осаждение сульфид-ионами в щелочном растворе, зависит от растворимости осадка в таком растворе. Если практически все растворяется, как, например, составные части нечистого молибдена в аммиаке или продажного олова в растворе едкого натра, то осаждение лучше всего проводить, обрабатывая щелочной анализируемый раствор сероводородом или сульфидом щелочного металла. Если же большая часть сульфидов не растворяется, как, например, компоненты броцзы при обработке едким натром, то тогда лучше прилить слабокислый анализируемый раствор к раствору сульфида щелочного металла, взятому в избытке. Употребления растворов полисульфидов следует избегать, кроме тех случаев, когда нет лучшего способа разделения (например, длд выделения сульфида ртзпи приходится пользоваться полисульфидом аммония). Применение нолисульфи-дов не является необходимым, если элементы, образующие сульфосоли, находятся в состоянии их высшей валентности. [c.93]

Ход определения. Определение в присутствии фос- ф о ра, мышьяка, фтораи бора. К 100—200 мл кислого раствора, содержащего не более 0,1 г алюминия и свободного от ванадия, тантала, ниобия, титана, молибдена, хрома и других перечисленных на стр. 148 элементов, прибавляют избыточное количество 2,5%-ного раствора оксихинолина в разбавленной уксусной кислоте . Затем раствор нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака до щелочной реакции, после чего прибавляют еще по 10 мл раствора аммиака на каждые 100 мл анализируемого раствора. Нагревают до 60—70° С и продолжают нагревать при этой температуре до тех пор, пока осадок не станет плотным и кристаллическим. После этого охлаждают, лучше в ледяной воде, фильтруют через плотный бумажный фильтр или через пористый стеклянный тигель и тщательно промывают осадок холодным разбавленным (1 40) раствором аммиака, содержащим 25 мл предварительно нейтрализованного аммиаком реактива ъ 1 л. Если осадок следует непосредственно взвесить или после растворения титровать, его под конец промывают горячей водой для удаления реагента [c.573]

При отсутствии фосфора раствор подкисляют соляной кислотой и затем осаждают небольшим избытком аммиака. Фильтруют для отделения от накопившихся в растворе солей, промывают осадок горячим 29 -ным раствором нитрата аммония и затем растворяют в возможно меньшем количестве горячей разбавленной соляной кислоты. В присутствии фосфора щелочной фильтрат подкисляют азотной кислотой и затем осаждают молибденовой жидкостью, как описано в гл. Фосфор (стр. 784). Осадок фосфоромолибдата отфильтровывают, фильтрат нагревают до кипения и осаждают алюминий, бериллий и т. п. небольшим избытком аммиака. Фильтрует для отделения молибдена и избытка щелочных солей. Осадок растворяют в соляной кислоте, переосаждают аммиаком, снова фильтруют и растворют осадок в возможно меньшем количестве горячей разбавленной соляной кислоты. Раствор почти нейтрализуют едким натром и медленно при перемешивании вливают в горячий раствор, содержащий такое количество бикарбоната натрия, чтобы после введения анализируемого рас-твора[ получился 10%-ный его раствор. Быстро нагревают до кипения и кипятят 30 сек. Тотчас же фильтруют для отделения алюминия. Фильтрат подкисляют соляной кислотой, затем кипятят до полного удаления двуокиси углерода и прибавляют небольшой избыток раствора аммиака. Появление белого осадка указывает на присутствие бериллия. Осадок, полученный после осаждения бикарбонатом, содержит весь алюминий, если операция проведена тщательно, и не захватывает бериллия, за исключением тех случаев, когда в растворе содержатся значительные количества алюминия наряду с малыми количествами бериллия. В осадке могут присутствовать германий и галлий, поэтому дальнейшее его исследование должно проводиться с учетом этих элементов. [c.581]

Если хлорид-ионы надо определить,после выделения элементов сероводородной группы, то в связи со склонностью некоторых сульфидов захватывать хлор осаждение сероводородом следует проводить в разбавленном растворе, роторый насыщают сероводородом и затем некоторое время нагревают. После фильтрования основную массу сероводорода можно удалить насыщением раствора углекислым газом, а оставшуюся часть удобно разрушить окислением перекисью водорода или перкарбопатом калия Ka jOg, добавив предварительно аммиак до щелочной реакции. Раствор затем кипятят для разрушения окислителя, точно подкисляют азотной кислотой и обрабатывают, как описано в разделе Хлор (стр. 811). [c.808]

Совместное осаждение алюминия, железа, марганца, титана и фосфора сульфидом аммония. Если содержание в породе этих элементов в общей сложности не превышает 2—3%, то, сконцентрировав фильтрат от кремнекислоты (стр. 1051), переносят его в колбу емкстью 150 мл и прибавляют столько соляной кислоты, чтобы потом, когда соляная кислота будет нейтрализована аммиаком, образовалось достаточно хлорида аммония для предупреждения осаждения магния. Последнее очень важно. Затем прибавляют раствор аммиака, свободный от карбоната аммония, до сильно щелочной реакции, насыщают раствор сероводородом и прибавляют еще столько аммиака, сколько было прибавлено раньше сверх количества, необходимого для нейтрализации соляной кислоты. Наполняют колбу прокипяченной водой до горла, закрывают ее пробкой и оставляют на 12—24 ч. Фильтруют через небольшой фильтр (диаметр 7 см) и промывают осадок водой, содержащей немного сульфида аммония и хлорида аммония. Осаждение того или иного компонента осадка может оказаться неполным, однако количества, которые могут быть еще найдены в фильтрате, обычно бывают очень малы. (О дальнейшей обработке фильтрата см. ниже, стр. 1054.) [c.1052]

Водный раствор аммиака был известен с древних времен, его использовали как щелочь при выработке и окрапшвании шерсти. В XVII веке Роберт Бойль обнаружил, что стеклянная палочка, смоченная разбавленной хлороводородной кислотой, начинает дымиться под действием паров аммиака. Столетие спустя Джозеф Пристли впервые получил чистый аммиак, нагревая хлорид аммония с известью и собирая выделяющийся газ над ртутью. Д. Пристли назвал этот газ щелочным воздухом . А вскоре Клод Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и таким образом определил его состав. [c.18]

Для определения никеля в присутствии кобальта была использована различная растворимость диоксиматов этих элементов при pH 3,3. Осаждение проводилось из ацетатного буферного раствора. При соотношении никеля и кобальта 1 200 получились хорошие результаты. При большем соотношении элементов (1 400) необходимо переосаждение, так как осадок никеля загрязнен кобальтом. Определить никель в присутствии железа удалось при соотношении никеля и железа 1 200, железо связывали винной кислотой ниоксимат никеля выделялся количественно при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции. Кроме того, целесообразно отделять никель от железа в виде двойной соли железа с фторидом натрия [308, 311]. [c.78]

Метод нейтрализации — защелачивания сред, вызывающих сероводородное растрескивание стали, базируется на упомянутом выше резком снижении наводороживания и растрескивания металла при переходе от кислых к щелочным сероводородным растворам. Отмечается [47] прекращение растрескивания при pH > 9,5. Однако для оборудования из высокопрочных сталей рекомендуется [48] защелачивание до pH 13. Нейтрализацию обычно осуществляют путем введения аммиака или растворов едкого натра. При использовании последних необходимо принять меры предосторожности против возникновения другого опасного вида разрушения — щелочного растрескивания стали (см. гл. 4). Введение аммиака (без жесткого контроля pH) допускается лишь в системы, не содержащие элементов оборудования из медноцинковых и медноалюминиевых сплавов (в присутствии аммиака эти сплавы подвергаются коррозионному растрескиванию). Никель и никелемедные сплавы неустойчивы в растворах аммиака, особенно при повышенных температурах. [c.61]

Различия в растворимости гидроокисей, как было показано в 22, дают возможность осуществить разделение соответствую щих катионов путем регулирования величин pH раствора Так, на стр. 89 было показано, что в то время как для достаточ но-полного осаждения гидроокиси магния (ПP=5 10 ) требует ся создание щелочной среды (рН>11,3), гораздо менее раство римая гидроокись железа Ре(ОН)з (ПР=3,8 10" ) осаждается практически нацело уже в умеренно кислой среде (рН>3,5). Точно так же в кислой среде (при рН<5) осаждается и гидроокись алюминия (ПРа1(он)з= 1,0-10" ). Вследствие этого при анализе многих руд, шлаков, известняков и т. д. алюминий и железо отделяют, осаждая их в виде гидроокисей А1(ОН)з и Ре(ОН)з, от магния, кальция и некоторых других двухвалентных элементов. Осаждение проводят действием слабых оснований, например раствором аммиака ЫН40Н в присутствии соли аммония, понижающей диссоциацию НН ОН. а следовательно, и pH раствора настолько, что величины произведений растворимости гидроокисей двухвалентных металлов оказываются недостигнутыми. Вместо ЫН40Н применяют также раствор пиридина (СзНаЫ), являющегося слабым основанием, придающим раствору рН =6,5. [c.150]

Гидроксид аммония (аммиачная вода, МН40Н+ + НгО) представляет собой водный раствор аммиака КНз в воде. Ион аммония МН4, хотя он, конечно, не является простым ионом одного элемента, ведет себя подобно ионам щелочных и щелочноземельных металлов, например, образует соли. Концентрированный водный раствор аммиака, поступающий в продажу, содержит около 25% аммиака и имеет плотность приблизительно 0,91 г/см1 На воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах. Аммиак с парами кислот образует белый дым. Вдыхать аммиак в больших количествах опасно для здоровья. [c.384]

Ход определения. Раствор соли лантана медленно приливают к 30—50 мл 1 н. раствора аммиака через 10—20 час. смесь фильтруют и промывают осадок 50%-ным спиртом и водой, пока промывные воды не будут больше показывать щелочную реакцию по фенолкрасному. Затем растворяют осадок в титрованном растворе соляной кислоты, взятом в избытке, и оттитровывают обратно последний по метилоранжевому, метилкрасному или бромтимолсинему. При применении весовых бюреток можно получить результаты с ошибкой, не превышающей 0,1%. Определению мешает, конечно, присутствие таких элементов, как алюминий, железо или редкие земли. [c.230]

Известны аналогичные, так называемые соли Цинтля, состоящие из катионов щелочных элементов и кластеров металлов в качестве анионов, которые существуют в растворе жидкого аммиака. Однако выделить их оказалось невозможным при удалении растворителя они превращались в сплавы. Стабилизация катионов с помощью комплексообразования с макроцик-лическими лигандами позволила выделить эти соединения и определить их строение. [c.362]

ОхХлажденный остаток, содержащий карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов, а также оксиды других элементов, обмывают горячей водой, добавляют 3 капли 25%-ного раствора аммиака и 3 капли насыщенного раствора карбоната аммония и нагревают на водяной бане (крышка тигля прикрыта ) до прекращения разложения карбоната аммония. Смывают крышку и стенки тигля водой и выпаривают досуха. Сухой [c.214]

Так как отдельные элементы оборудования конденсат-но-питательного тракта выполняются из медных сплавов, то, создавая щелочную среду с помощью аммиака, необходимо соблюдать осторожность в отношении его дозирования. Увеличение концентрации свыше 500 мкг/л приводит к усилению коррозии латунных трубок конденсаторов турбин и подогревателей низкого давления. Если в чистой воде и в растворах нейтральных солей медь и ее сплавы кор-розионно-устойчивы, то в растворах аммиака и аммонийных солей их устойчивость сильно понижена. Это объясняется уменьшением анодной поляризации в связи с образованием комплексных ионов типа [2п(ЫНз) ]2+ и [Си(ЫНз)л] +, где п может достигать шести. Катодным деполяризатором для меди, цинка и их сплавов является кислород. Чем больше концентрация в воде кислорода и аммиака, тем быстрее протекает коррозия этих сплавов. Внешне этот вид коррозии характеризуется обесцинковани. М латуней и появлением трещин в местах, где имеются внутренние и внешние растягивающие напряжения. [c.72]

Металлы калий и натрий относятся к элементам I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева и представляют собой энергичные щелочные металлы. Они бурно разлагают воду уже при комнатной температуре, выделяя водород и образуя соответствующие гидраты окисей КОН и NaOH, являющиеся наиболее сильными щелочами. Наоборот, NH4OH—гидрат окиси аммония (водный раствор аммиака, который поэтому для краткости обычно и называют просто аммиако.м)—представляет собой слабое основание. Степень диссоциации его в 1 н. растворе составляет всего около 0,4%. [c.53]

Измерение интенсивности окраски алюминиевого лака в щелочном растворе визуальным методомЧ Согласно этому методу, алюминиевый лак образуется в ацетатном буферном растворе, имеющем pH ==4—5, после чего раствор подщелачивают приблизительно до pH=8 раствором аммиака или раствором аммиака, насыщенным карбонатом аммония. В этих условиях сам краситель имеет слабожелтую окраску. В присутствии алюминия окраска раствора изменяется от слабо-розовой до темно-красной, если содержание его не превышает 0,1 мг в 100 мл раствора. При более высокой концентрации алюминия красный лак выделяется из раствора в виде осадка. Следует вводить точно отмеренные количества щелочи и кислоты. Элементы, осаждающиеся в щелочном растворе, должны быть предварительно отделены. Такой же лак образует бериллий. Железо должно быть полностью отделено. [c.528]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология