Гидрохинон титрование

Гидрохинон, титрованный раствор 2,7528 г гидрохинона ч. д. а. растворяют в 800 мл теплой дистиллированной воды и после прибавления 30 мл раствора серной кислоты (1 1) доводят до литра. Титр раствора определяют через два дня после приготовления. Для этого [c.17]

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

РАБО.ТА 35. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ ГИДРОХИНОНОМ [c.177]

Диффузионный ток, возникающий при этом, пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Данную задачу рекомендуется выполнять после вольтамперного исследования хинона и гидрохинона с использованием вращающегося графитового микроэлектрода (см. работу 34). Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.177]

Работа 32. Вольтамперное изучение смеси ферро- и феррицианид калия с использованием графитового микроэлектрода Работа 33. Амперометрическое титрование цинка ферроцианидом кали Работа 34. Вольтамперное изучение смеси хинона и гидрохинона с ис [c.204]

Содержание гидрохинона определяется прямым титрованием его стандартным раствором дихромата калия. [c.123]

В колбу для титрования помешают пипеткой 25 мл анализируемого раствора гидрохинона, прибавляют 15-20 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 3 капли 0,1%-го раствора дифениламина. Колбу нагревают в течение 8-10 мин при температуре 40-60 °С и титруют стандартным раствором дихромата калия. [c.123]

В начале титрования раствор имеет желтую окраску, а к концу титрования - вблизи точки эквивалентности - титруемый раствор становится грязно-зеленым вследствие наличия в нем смеси хинона и солей хрома(1П). Массовую долю (%) гидрохинона в анализируемом веществе находят по формуле [c.123]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

Гидрохинон восстанавливает Au(III) до металла даже в холодных растворах [769]. Высказано предположение [512], что первой стадией при восстановлении может быть Au(I), что подтверждается потенциометрическим титрованием. Суммарное уравнение реакции восстановления [c.58]

Титрование раствором гидрохинона. Конечную точку титрования устанавливают с помош,ью индикаторов дифениламина, ферроина [1060]. Присутствие Fe(III) не влияет на результаты анализа. Погрешность определения 0,5%. [c.33]

В качестве титрантов применяют растворы гидрохинона [838, 839, 840], сульфата гидразина [945], ферроцианида калия [468] и треххлористого титана (в атмосфере азота [420]), причем в работе [468] описан метод с автоматической записью кривых титрования. [c.117]

По точности получаемых результатов, широте диапазона применения и простоте выполнения анализа выделяется титрование раствором гидрохинона. Однако надо иметь в виду, что в кислом растворе возможно не только окисление титранта до хинона, но и бромирование ароматического ядра, приводящее к отрицательным ошибкам анализа. Впрочем, их можно избежать, если воспользоваться косвенным методом [369], основанным на добавлении к анализируемому раствору избытка K4[Fe( N)(,] и последующем титровании образовавшегося K.,[Fe( N)g] раствором гидрохинона, или же вести прямое титрование тем же титрантом в среде [c.117]

Стандартизация. Раствор соли марганца (III) стандартизируют потенциометрическим титрованием раствором соли железа (И) или гидрохинона [10, 13, 17—19, 21]. [c.20]

Титрование раствором гидрохинона. Титрование r(VI) проводят на установке с вращающимся Pt-электродом на фоне 2,5 М H2SO4 при потенциале 0,8 в (отн. нас. к. э.) по анодному току окисления гидрохинона [485]. Воспроизводимость определения > > 0,005 мг-экв Сг04 в 40 мл раствора составляет 0,2—0,3%. Метод используют при анализе руд и стали. Амперометрическое титрование ионов Сг Оу раствором сульфата гидразина проводят на обычной установке с Pt-электродом при потенциале 1,3 е (отн. нас. к. э.) по току окисления гидразина [192]. Количественное и быстрое взаимодействие Сг20 и гидразина наблюдается в 6— [c.38]

Раствор комплексного хлорида золота, содержащий Na l, подкисляют, прибавляя 5 мл НС1 (1 4), разбавляют водой до 200 мл и нагревают до 60—70° С, а затем титруют раствором гидрохинона. Титрование проводят в токе СОг. До прибавления 2/з требуемого по расчету количества гидрохинона раствор остается прозрачным и потенциал его почти не меняется. Затем начинается выделение металлического золота и наблюдается резкое падение потенциала. [c.155]

Гидрохинон, титрованный раствор. В 800 мл дистиллированной воды, нагретой до 50° С, растворяют 2,7528 г гидрохинона и после прибавления 30 мл раствора серной кислоты (1 4) объем доводят до 1 л. Титр раствора определяют через два дня после приготовления. Для этого к 20 мл раствора подкисленного пирофосфата натрия [19,948 г Ма4Рг07 безводного и 16,3 мл Н23 04 (1 4) в 100 мл раствора] добавляют 7 мл Н2504 (1 4), 5 мл раствора Мп504 и 10 мл 0,05 н. раствора КгСггО . [c.58]

В одной из методик 252 образец растворяют в спирте и добавляют иодид калия, растворенный в соляной кислоте. Образующийся иод определяют титрованием 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Поскольку в растворе содержится очень много спирта, нельзя пользоваться крахмалом в качестве индикатора 25о. Поэтому конечную точку титрования устанавливают по исчезновению желтой окраски иода. По другой методике 253 в реакциопр.ую смесь вводят диэтиловый эфир. После обесцвечивания иода при добавлении отмеренного количества 0,1 и. раствора тиосульфата натрия водный слой отделяют и избыток тиосульфата натрия определяют титрованием 0,1 н. раствором иода с крахмалом в качестве индикатора. Еще по одной методике хинон сначала восстанавливают гранулированным цинком в кислом растворе в соответствующий гидрохинон. Раствор фильтруют, нейтрализуют бикарбонатом натрия и определяют гидрохинон титрованием 0,1 н. раствором иода, используя обратную реакцию по уравнению (62). [c.199]

Рао и Марти [126, 127] исследовали цериметрическое титрование в ацетонитриле. Аммоний нитрат церия растворяется в ацетонитриле с образованием раствора оранжевого цвета, который вполне устойчив (раствор хранился в темноте, в колбе из красного стекла). Этот реагент может быть использован для титрования, например гидрохинона. Титрование проводится с индикатором или потенциометрически. В качестве индикаторов, позволяющих получить количественные результаты, могут быть использованы фер-роин (переход окраски из красного в желтый), дифениламин (переход окраски из бесцветной до желто-фиолетовой), метиловый красный (изменение окраски из красной в желтую, но не обратно) или Янус зеленый (переход голубой окраски в зеленую и затем в бледно-фиолетовую). [c.127]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Определить объем 0,1 н. бензольно-метанольного раствора тетрабензилам.мония, израсходованный на титрование 0,01560 г гидрохинона в среде метилэтилкетона. [c.107]

В друпих случаях, отличающихся от отаисанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определвн путем потенциометрического титрования либо р аствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же раство рителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25°С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.412]

Мо([П), Ti(ni), V(IV), SO l Pe( N)6l , а также орг. веществ — гидрохинона, аскорбиновой к-ты и др. Часто к Д. относят метод обратного феррометрич. титрования, осно ванный па реакции Ре + -Ье Ре + (стандартный электродный потенциал -1-0,771 В) примен. для определения таких окислителей, как хлораты и нитраты [эти в ва восстанавливают стандартным р-ром соли Ре(Н), избыток к-рой оттитровывают Дихроматом]. [c.191]

Сырой препарат помещают в колбу емкостью 250 мл, снабженную капилляром, через который пропускают углекислый газ. Затем к содержимому колбы прибавляют 10 г гидрохинона и 15 г дифенилового эфира и колбу присоединяют к ректификационной колонке (примечание 5). Вещество подвергают тщательной фракционированной перегонке (примечание 6) при давлении 135 мм. После того как отгонится ббльшая часть этилового эфира акриловой кислоты, давление постепенно понижают и примерно при 70° (90 мм) сменяют приемник. Количество первой фракции, представляющей собой ллавным образом этиловый эфир акриловой кислоты, сосгавляет 9—10 г. Затем давление понижают до 50 мм и акриловую кислогу отгоняют довольно быстро при 69—7Г (50 мм) при открытом кране без возврата флегмы из обратного холодильника. Количество этой фракции составляет 108—116 г. Чистота препарата, которую определяют титрованием щелочью, равна 95—97%. Выход составляет 68—75% теоретического количества, считая на 100% ную акриловую кислоту (примечания 7 и 8). [c.11]

В 2-литровой двугорлой круглодонной колбе, снабженной капилляром для ввода газа, смешивают 184 г (151 мл, 4 моля) муравьиной кислоты (примечание 1), 1 032 г (I 060 мл, 12 молей) метилового эфира акриловой кислоты (примечание 2), 30 г гидрохинона п 2 мл серной кислоты. Колбу присоединяют к елочному дефлегматору высотой 100 см и диаметром 1,7 см (примечание 3) и нагревают ее содержимое на масляной бане при 85—95° при полном возврате флегмы до тех пор, пока температура в парах в головке дефлегматора не понизится до 32° (1—3 часа). Затем при 32—35° медленно отгоняют метиловый эфир муравьиной кислоты до тех пор, пока не прекратится его образование (8—10 час.). В течение первого периода перегонки флегмовое число поддерживают равным около 5 1 к концу перегонки процесс ведут при открытом кране, без возврата флегмы из обратного холодильника. Когда образование метилового эфира муравьиной кислоты.прекратится, избыток метилового эфира акриловой кислоты отгоняют при 32 -35 (140 мм) (температура бани 60—65°). Во время перегонки через капилляр вводят медленный ток углекислого газа. Когда весь метиловый эфир акриловой кислоты будет отогнан, начинает перегоняться акриловая кислота [53—56° (25 мм)]. После вторичной перегонки с тем же дефлегматором (примечание 4) получается акриловая кислота 97%-ной чистоты (степень чистоты определяется титрованием щелочью) с выходом, равным 220—230 г теоретического количества (74—78%, считая на 100%-ную акриловую кислоту) т. кип. 54—56° (25 мм). [c.13]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

В [814] предложен метод определения МПО4, основанный на восстановлении его до МпОз с последуюш,им переводом последнего в комплекс пирофосфата Мп(Ш) п титровании раствором гидрохинона в 3%-ной Н2304. Метод позволяет определить МПО4 в присутствии ионов Сг О , УОз и [Ре(СК)в] ", ошибка определения Мп равна 1,85 отн. %, а в случае присутствия УОд (60—2000 мг) — 3—5 отн. %. [c.44]

Ряд веществ, применяющихся в качестве стабилизаторов, таких, как гидрохинон, пирокатехин, -феиилендиамин, на фоне 1 М H2SO4 образуют хорошо выраженные анодные волны высота которых пропорциональна концентрации указанных соединений в растворе. Благодаря легкости их окисления для количественного определения может быть использовано амперометрическое титрование с помощью Се(804)2 (титрант) в 1 М H2SO4. Триметилгидрохинон на фоне ацетатного или фосфатного буферного раствора образует полярографическую волну с E /2 на 200 мВ более отрицательным, чем Ец2 гидрохинона (Тихомирова и сотр.). [c.174]

Гидрохинон определяют реакцией с избытком иода и последующим титрованием иода, не вступившего в реакцию. Для образ-ц )В, содержащих около 0,005% гидрохинона, берут 10O мл метил-ли такрилата. Пробу переносят пипеткой в колбу и к ней прибавляют 100 мл дестиллированной воды, 5 мл 0,5 н. раствора иода и 5 мл 5-процентного раствора крахмала. Колбу энергично встряхивают в течение 1 мин. и содержимое колбы титруют 0,1 н. рас- J liopoM тиосульфата натрия. Между отдельными прибавлениями тиосульфата натрия содержимое колбы необходимо перемешивать. Глухой опыт обычно ставят на образце метилметакрилата, не со-дерн<ащем гидрохинона. [c.137]

В методе [888] определению 130—147 мг Ли не мешают 500 мг Си, 200 мг Ag, 100 мг Р1(1У). Оптимальные условия титрования объем раствора 25 мл, температура 10—30° С, pH 2—5. Для титрования применяют 0,01 N раствор гидрохинона Аи(1П) переводят в Ка [АиСЦ] скачок потенциала в конечной точке около 100 мв. Для определения золота берут навеску сплава, содержа-ш ую около 140 мг Аи. Ошибка определения 0,08% нри анализе сплавов, содержаш,их 33,3—91,6% Аи. [c.129]

Гидрохиноном титруют Аи(П1) амнерометрически на фоне 2N НзЗО нри потенциале 1,0 в (отн. н.к.э.) и 60° С. Метод позволяет определять 1,6—7,8 мг Аи с ошибкой 1 —10% в присутствии Зе, Те, Р(1 в. рудах и шламах [493]. Рейшахрит и Сухобокова [494, 495] определяли 30—90 мг/л Аи титрованием гидрохиноном, метолом, и-аминофенолом и и-фенилендиамином. Титруют в среде 2 N Н3ЗО4 при 50° С при потенциале электрода 1,0 в (отн. н.к.э.) по току окисления реагента. Метод применен для определения [c.129]

Хинон количественно восстанавливается в гидрохинон избытком сернистой кислоты. Восстановление ведут титрованной сернистой кислотой, и избыток последней определяют титрованиел растворол иода 1. [c.344]

Методика определения. 0,1—0,5 г хинона взбалтывают с избытком водного, раствора сернистой кислоты (ксицентрация которого бьпа предварительно определена титрованием 0,1 N раствором иода) до полного восстановления. Чтобы избежать потерь сернистого газа, операцию ведут в наполненной углекислотой, хорошо закупоренной склянке. Избыток сернистой кислоты оттитровывают 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала до появления устойчивого синего окрашивания. Присутствие гидрохинона ни в коей мере не влияет на точность определения и резкость перехода, так как гидрохинон реагирует с иодкрахмалом только при очень продолжительно. стоянии, а сернистая кислота обесцвечивает иодкрахмал моментально. При проведении анализа следует придерживаться тех концентраций, которые рекомендованы для иодометрического определения сернистой кислоты. [c.344]

Второй гидроксил 0-, м- и п-диоксиароматических соединеиий(фенолов) является слишком слабым и не может быть оттитрован, но в то же время достаточно сильным и поэтому мешает титрованию первого гидроксила. Например, гидрохинон и подобные ему соединения не могут быть определены этим методом. В тех случаях, когда гидроксильные группы разделены восемью атомами углерода (см. табл. 3), нейтрализация первого гидроксила не влияет на нейтрализацию второго и оба гидроксила можно удовлетворительно тптровать. [c.42]

Титрование раствором Sn Ia. Потенциометрическое титрование r(VI) в ш елочном растворе проводят раствором Sn Jj в глицерине [583]. Для титрования применяют также раствор Т1С]з, стабилизированный глицерином [581], и раствор гидрохинона [1060]. Погрешность определения хрома в последнем случае составляет - 0,1% [1060]. [c.36]

На рис. 1.4 изображены кривые титрования ряда ди- и три-гидроксибензолов 0,1 н. раствором гидроксида тетрабутиламмония со стеклянным и метанольным каломельным электродами. Резорцин и гидрохинон растворяли в диметилформамиде, а дигидроди-метилрезорцин, пирогаллол и катехин — в пиридине. Каждое соединение титруется, как одноосновная кислота, и соответствующие кривые имеют по одному перегибу. [c.48]

Точки перегиба на кривых титрования реакционной смеси при анализе моносульфонатов достаточно отчетливы, как можно видеть на рис. 22.2. Однако при анализе дисульфонатов или гидр-оксисульфонатов, когда образуются многоатомные фенолы, в результате влияния побочных продуктов получаются до некоторой степени забуференные кривые титрования. Во избежание такого явления прибавляют кислоту в избытке, чтобы связать щелочь, образующуюся при взаимодействии сульфита с формальдегидом избыточную кислоту обратно оттитровывают раствором щелочи. При этом получаются несколько лучше выраженные кривые титрования, вероятно, вследствие того, что реакция сульфита с формальдегидом равновесна, и введение кислоты обеспечивает протекание ее до конца. Однако попытка определить таким образом п-гидроксибензолсульфонат оказалась безуспешной. На кривой титрования изгиб не наблюдался, вероятно, в результате окисления гидрохинона в хинон, о чем свидетельствовало появление окраски. Хингидрон и сульфит взаимодействуют друг с другом. [c.601]

Аи(Ш) к от 0 до +0,40 от -0,25 до +0,15 НС1 H2SO4 KNO3 NaNOj I Au(lII) S2O 3 и различные органические соединения, например меркаптотиазол, гидрохинон, тиокарбамид Титрование Au(III) восстановителями удобнее проводить по току их окисления, например тиокарбамида при потенциале микроэлектрода, равном +0,8 В (МИЭ). В этом случае кривая титрования имеет форму II [c.767]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология