Число фаз двухкомпонентной

Здесь Ь характеризуют окисление индивидуальных углеводородов Г п Гг — реакции перекрестного продолжения цепей, а Ф — реакцию перекрестной рекомбинации. Это уравнение может быть решено только методом подбора параметров и требует больших затрат времени при обычном расчете. Получение значений относительных реакционных способностей г,- для большого числа двухкомпонентных систем стало возможным лишь благодаря применению ЭВМ. [c.29]

Исследование огромного числа двухкомпонентных систем и построение самых различных диаграмм состав — свойство позволило сформулировать два основных положения физико-химического анализа [c.137]

Графическое представление фазовых равновесий (фазовые диаграммы). Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях (несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно- и двухкомпонентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме (или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. Составление диаграмм обычно основывается на принципах соответствия и непрерывности (Курнаков [21]). [c.184]

В процессах экстрагирования чаще всего приходится иметь дело с тремя компонентами и двумя жидкими фазами. Число независимых параметров, как это было сказано выше, возрастает до трех и включает теперь, кроме давления и температуры, еще и одну из концентраций. В связи с этим в уравнении (1-2) закона распределения целевого компонента между жидкими фазами при постоянных температуре и давлении одна из концентраций может изменяться произвольно в отличие от двухкомпонентных смесей. [c.23]

Пусть нар образован г/д молями компонента А и г/в молями компонента В, причем ух + 1/в = 1 (система двухкомпонентная). Тогда у А и г/в являются аналитическими мольными долями, вычисленными в предположении, что пар состоит только из молекул рассматриваемых компонентов. Если в паре устанавливаются равновесия (1), часть молекул А и В будет расходоваться на образование ассоциатов и комплексов, и после установления равновесия числа молей компонентов А и В станут равными [c.143]

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем позволяют установить не только число равновесных фаз и их состав, но и количественные соотношения между массами фаз гетерогенной системы с помощью так называемого правила рычага. Рассмотрим систему, изображенную на рис. 127 фигуративной точкой О, которая распадается на две равновесные жидкие фазы, фигуративные точки которых т и п. Пусть масса всей системы д кг, а массы отдельных фаз gl кг и 2 кг соответственно. Если массовое содержание анилина во всей двухфазной системе X %, а в фазах пг и п—и Х %, то материальный баланс по анилину выразится соотношением [c.388]

В точке п (после выпадения первых кристаллов В) находятся в равновесии три фазы одна жидкая и две твердые (Ф = 3) и число степеней свободы равно С =3—3=0, т. е, в точке с1о имеется безва-риантная трехфазная двухкомпонентная система. Значение С—О показывает, что три данные фазы могут находиться в равновесии толь- [c.184]

Для двухкомпонентного раствора, состоящего из растворителя и растворенного вещества, его экстенсивное свойство д общ зависит от числа молей растворителя, числа молей з растворенного вещества, давления р и температуры Т [c.204]

При минимальном числе тарелок составы фаз между тарелками одинаковы (для двухкомпонентных систем рабочая линия сливается с биссектрисой). Таким образом, состав пара, поднимающегося из куба такой же, как и флегмы, стекающей с первой тарелки снизу (Х1). Отсюда [c.511]

Рассмотрим двухкомпонентную систему, взяв в качестве примера смесь, компоненты которой взаиморастворимы в жидком состоянии и нерастворимы — в твердом. Таковы водно-солевые системы, некоторые сплавы, смеси солей и т. п. В подобных системах газообразная фаза (пар) практически отсутствует (конденсированная система), поэтому в условиях постоянства силовых полей (см. разд. IV.2) на их физическое состояние влияет лишь один внешний фактор — температура. Правило фаз для таких систем имеет следующий вид С = + —Ф. Возможное число степеней свободы рассматриваемых систем равно 2 С = 2 + + 1 — 1=2. Это — температура и концентрация любого из компонентов. Поэтому фазовые диаграммы таких систем, как правило, строят в координатах состав—температура . Рассмотрим в качестве примера фазовую диаграмму произвольного сплава, не образующего твердый раствор (рис. IV.2). [c.195]

Ферментами называются специфические белки тканей живых организмов, выполняющие функцию биологических катализаторов. Среди ферментов имеется немало простых белков. Это однокомпонентные ферменты, такие, как пепсин, трипсин и др. Многие ферменты являются сложными белками, их молекулы содержат белковую часть и небелковую (простетическую) группу. Такие ферменты называются двухкомпонентными. К числу двухкомпонентных относятся многие ферменты окислительно-восстановительных процессов. Простетические группы ряда ферментов легко отделяются от белковой части молекулы. Такие группы называются коферментами. Примером являются никотинамидаде-ниндинуклеотид (НАД) (кофермент дегидрогеназ). [c.109]

После работ Самнера и Нортропа какое-то время существовала точка зрения, что открытые ими ферменты-белки являются лишь небольшой группой, тогда как всё основные ферменты принадлежат к числу двухкомпонентных, для которых белковая природа носителя, а также его кристаллизу-емость остаются недоказанными. [c.157]

Анаэробные дегидразы относятся к числу двухкомпонентных ферментов, причем небелковыми компонентами их в одних случаях является дифосфопиридиннуклеотид, а в других — близкое к нему соединение трифосфо-пиридиннуклеотид. [c.195]

Развитие быстродействующих ЭЦВМ существенно расширило возможности математического моделирования по. сравнению с возможностями прямого физического эксперимента. Для демонстрации этого на рис. I. 2 (кривая 3) приведено распределение чисел контактов для двухкомпонентной смеси при несколько большей порозности (ё=0,41) из шаров с соотношением радиусов R /R2 = V2 и соотношением концентраций i 2 = l. Видно, что среднее число контактов при этом сильно возрастает и Л к = И. [c.10]

Для двухкомпонентной системы, находящейся в двухфазном состоянии, согласно правилу фаз, число степеней свободы равно двум. Это означает, что из переменных свойств системы можно произвольно зафиксировать любые два и тем самым определить состояние системы. [c.8]

Радиус частиц Л = onst. В этом случае в процессе растворения изменяется число частиц и поверхность контакта фаз в единице объема колонны. Рассмотрим случай, когда в процессе растворения объемный расход сплошной фазы остается постоянным по высоте колонны. Случай, соответствующий аддитивности объемов в процессе растворения для одно- и двухкомпонентных систем при противотоке в режиме идеального вытеснения, рассмотрен в работах [356, 357]. [c.245]

Реакция сополимеризации. Важным направлением процесса полимеризации олефинов является реакция, при которой два или несколько олефинов или мономеров полимеризуются в смеси одновременно. Образующийся при этом продукт, содержащий структурные единицы двух или нескольких мономеров, известен под названием сополимера, а процесс получения такого продукта называется сополимеризацией. Такая реакция имеет большое теоретическое и практическое значение. В технике она дала возможность значительно увеличить число существующих полимеров. Так, например, из п мономеров теоретически может образоваться и /2 различных двухкомпонентных сополимеров, причем состав каждого из них может изменяться в определенных пределах. Кроме того, хотя некоторые пары мономеров не удается заставить сополимеризоваться, однако имеются и такие олефины, которые не полимеризуются каждый в отдельности, но легко образуют сополимеры. Реакция сополимеризации, таким образом, дает возможность получать полимеры с варьирующими в широких пределах физическими и химическими свойствами. При тщательном регулировании соотношения компонентов в сополимерных системах можно довольно тонко управлять этими свойствами, приспосабливая их для специальных целей, В результате многие из наиболее важных промышленных полимеров практически являются сополимерами, содержащими (обычио) два типа мономерных структурных единиц. Пе-( ечень некоторых из них приведен в табл. 7. [c.137]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

Для процессов массопередачи характерно наличие двухфазных систем, для которых Ф = 2. Тогда при наличии двухкомпонентной системы К = 2, если Ф = 2, число параметров N = 2. В соответствии с этим равновесие определяется комбинацией следующих параметров [c.8]

Следовательно, в двухкомпонентой системе число фаз, одновременно находящихся в равновесии, не может быть больше четырех (С = О, если Ф = 4), а максимальное число независимых параметров состояния системы равно трем — давление, температура и концентрация Xj одного из компонентов (С =3, если Ф =1). При выбранных параметрах системы (Р, Т, Xi), если концентрации (массовое или молярное содержание) выражены в процентах или долях, состояние двухкомпонентной системы и равновесие в ней фаз можно изобразить с помощью трехмерной диаграммы, так как при таком способе выражения состава на одной оси можно отложить концентрации обоих [c.337]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Т шичными представителями двухкомпонентных систем являются растворы. Раствором назьшается гомогенная система, состоящая из двух и большего числа компонентов, состав которой может непрерывно изменяться. [c.54]

Инжекторный смеситель (рис. 69) можно использовать для непрерывного смешения при приготовлении двухкомпонентного пропиточного раствора, для смешения компонентов перед формовкой алюмосили-катных катализаторов и т. д. При проходе через сопло 1 один компонент создает пониженное давление, способствующее подсасыванию в смесительную камеру 3 другого раствора и интенсивно перемешивается с ним. Смесь поступает в диффузор 2 и далее ее подают на последующую обработку. Различные методы расчета инжекторных смесителей рассмотрены в работах [26—28]. Диафрагмо-вый смеситель (рис. 70) состоит иэ корпуса-трубы 1, в которой на определенном расстоянии размещают несколько диафрагм 3 (дисков с отверстиями). Перемешивание происходит за счет повышения степени турбулентности жидкостного потока. Скорость смеси в расчете на полное сечение корпуса смесителя принимают равной 0,3—0,6 м/с. Число диафрагм —10—16 при расстоянии между ними 0,2—0,3 м. Потеря напора при этом составляет 5-10 —10 н/м на каждую диафрагму. [c.199]

Иначе обстоит дело с двухкомпонентной системой, состоящей из двух взаимно нерастворимых жидкостей, например толуола и воды. В этом случае в системе будут три фазы две жидкие (вода и толуол) и одна паровая (смесь паров толуола и воды). Д такой системы число степеней свободы равно [c.52]

Рассмотрим случай парожидкостного равновесия двухкомпонентной (бинарной) смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесной бинарной системы характеризуется давлением к, температурой ( и составами жидкой х, и паровой у, фаз. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы такой системы 1 = 2, т.е. из четырех параметров, характеризующих равновесное состояние системы, произвольно могут быть выбраны только два, а два других определяются. [c.63]

Иначе обстоит дело с двухкомпонентной системой, состоящей из двух взаимно нерастворимых жидкостей, например толуола и воды. В этом случае в системе будут три фазы две жидкие (вода и толуол) и одна паровая (смесь паров толуола и воды). Для такой системы число степеней свободы L = 2- -3 — 3=1 и, следовательно, из определяющих параметров может быть выбран то.пько один. Так, давлению системы я = 760 мм рт. ст. соответствует температура t = 84,2° и содержание толуола в паровой фазе у = 0,448. [c.48]

Рассмотрим вначале наиболее простой случай парожидкого равновесия двухкомпонентной смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесия днухкомпонентной системы характеризуется давлением п, температурой t, составом жидкой х и паровой у фаз. Согласно правилу фаз Гпббса число степеней свободы L такой системы при числе компонентов /I == 2 и числе фаз N = 2 равно двум, т. е. из четырех параметров могут быть выбраны любые два, и этим самым определится значение двух остальных величин. [c.53]

Так же как и в случае двухкомпонентной смеси, фактическое количество орошения должно быть больше минимально необходимого, причем чем больше фактическое количество орошения отличается от минимального, тем меньше тарелок требуется для обеспечения заданной четкости ректификации. Минимальному же флегмовому числу соответствует бесконечно большое число тарелок. [c.190]

Прп выбранном флегмовом чпсле необходимое число теоретических тарелок наиболее точно можно найти аналитическим путем, ведя расчет, так же как и для двухкомпонентной смеси, от тарелки I тарелке. [c.190]

Вследствие сложности процесса ректификации многокомпонентной смеси при расчете ректификационной колонны, разделяющей такую смесь, для построения [фиво11 равновесия фаз и определения числа тарелок прибегают к упрощающим допущениям. В некоторых случаях допущения принимаются с таким расчетом, чтобы результаты вычисления числа тарелок обеспечивали некоторый запас. Подобного рода упрощающие допущения сводятся главным образом К отождествлению процесса ректификации многокомнонентпой смеси с ректификацией двухкомпонентной смеси, т. е. многокомпонентная смесь, входящая в состав ректификата, отождествляется с ус- [c.190]

При классиф икации систем их принято разделять по числу фаз на однофазные, двухфазные и т. д , по числу компонентов — на однокомпонентные, двухкомпонентные, трехкомпонентные и т. д по числу степеней свободы — на безвариантные (С=0), одновариантные (С=1), двухвариантШё (С = 2), трёхвариантные (С=3) и т. д. [c.174]

Из основного закона равновесия фаз Гиббса следует, что для двухкомпонентной системы с конденсированными фазами при постоянном давлении число степеней свободы в соответствии с уравнением (V, 15) при /С = 2 равно [c.183]

С помощью Ямиа И мин МОЖНО (приближенно) определить число тарелок в колонне в зависимости от выбранного флегмового числа. Известную для двухкомпонентной ректификации зависимость между п и Я (см. рис. У1-25) можно представить в виде обобщенной зависимости (рис. 1-52) [c.512]

Согласно правилу фаз, для двухкомпонентной двухфазной системы число степеней свободы = 2, т. е. имеется два независимых параметра. Следовательно, достаточно задаться зна чениями лишь двух параметров, чтобы состояние системы и значения всех остальных параметров вполне определились. [c.253]

Пример 11.1. Определить число тарелок в полной ректификационной колонне для разделения двухкомпонентного сырья, состоящего из смеси нормальных углеводородов — гексана (СбН]4) и нонана (С9Н20). При подсчете числа тарелок применить графический метод с использованием графиков изобар (t — х,у) и удельных теплосодержаний (/ — х, у) фаз. [c.337]

Для оценки зависимости химического потенциала от плотности дислокаций рассматривается модель твердого (изотропного) двухкомпонентного элемента тела, в котором равномерно распределены единичные дислокации в некоторой гипотетической решетке, занимающей единичный объем [50]. При этом число узлов решетки равно максимально возможному числу дислокаций в единице объема Nmax. Для такой модели химический потенциал дислокаций при переходе из одного напряженного состояния в другое изменяется пропорционально приращению деформационного упрочнения Ах [c.22]

Таким образом, отразить полное число возможных степеней свободы двухкомпонентной системы можно только в трехмерной (объемной) диаграмме состояний. Однако практически пользоваться такими диаграммами неудобно, поэтому чаще всего ограничиваются двухмерными сечениями объемной диаграммы, получаемыми путем задания определенного (произвольного) значения одной из независимых переменных. [c.221]

Для лучшего усвоения понятия интенсивность разделения проанализируем простую двухкомпонентную композицию, показанную на рис. 7.9. В данном случае интенсивность разделения можно рассчитать теоретически. Предположим, что объемная доля (или доля занимаемой площади) участков композиции с концентрацией равна Ф1, а доля участков композиции с концентрацией равна Фг, (Понятно, что Ф1 -Ь Фз — 1.) Концентрации ДГ1 и представляют собой содержание диспергируемой фазы соответственно в участках 1 и 2. Если предположить, что размер пробы меньше размеров участков, отличающихся по концентрации (й пренебречь небольшим числом проб, лежащих на границе участков), то среднюю концентрацию и экспериментальную дисперсию можцо рассчитать иа уравнений [c.198]

Концентрации веществ в газовой фазе здесь также связаны уравнением закона действия масс, поэтому рассматриваемая система при наличии трех составляющих веществ является двухкомпонентной [к —2). Число фаз f = 2 (кристаллическая и газообразная) и s = A + 2 — f = 2-(-2 — 2 — 2. Система имеет две степени свободы, т. е. произвольно мои<но менять температуру и концентрацию одного из газов — концентрация второго газа определится из константы равновесия. [c.43]

При охлаждении эвтектики происходит изотермическая кристаллизация всей системы при Кривая охлаждения эвтектики 5 имеет одну горизонтальную площадку, соответствующую 4-На рассматриваемой фазовой диаграмме процесс кристаллизации эвтектики изображается точкой Е. Число степеней свободы кристаллизующейся эвтектики равно С = 2+1 — 3 = 0. Это значит, что трехфазное равновесие в конденсированной двухкомпонентной системе возможно только при одном единственном значении состава и температуры, т. е. в точке. [c.197]