Кадмий простое вещество

Рассмотрим физические и химические свойства простых веществ цинка, кадмия и ртути (табл. 121). [c.416]

Простые вещества. В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. Но во влажном воздухе они постепенно покрываются пленками оксидов и теряют блеск. Все три металла (особенно ртуть) достаточно легкоплавки. Некоторые их константы приведены ниже [c.632]

S 1. Простые вещества (580). 2. Соедииения цинка (II), кадмия (II) и ртути (II) (582). 3. Соединения ртути (I) (585) [c.669]

Простые вещества. Цинк и кадмий — серебристо-белые металлы, во влажном воздухе они постепенно покрываются топким слоем оксида и теряют блеск. Ртуть — единственный металл, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии. На воздухе при комнатной температуре ртуть не окисляется. [c.421]

Физические константы простых веществ цинка, кадмия, ртути [c.416]

В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть представляют собой серебристо-белые металлы, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. Ртуть является в нормальных условиях жидким металлом, так как имеет низкую температуру плавления (- 39° С). [c.22]

Физические и химические свойства. Цинк и кадмий — серебристо-белые мягкие металлы, а ртуть — единственный металл, жидкий в обычных условиях. Кристаллизуется ртуть в ромбоэдрической структуре. В отличие от щелочно-земельных металлов цинк, кадмий и ртуть принадлежат к тяжелым металлам. Ниже приведены некоторые характеристики элементов и простых веществ ПВ-группы [c.322]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Zn и Сс1 стоят левее водорода, а Hg — правее. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. Ртуть можно перевести в раствор такими кислотами лишь в присутствии анионов, образующих устойчивые комплексы, например, тетраиодомеркурат(П)-ион. Кислоты-окислители, например НКОз, переводят в раствор все три металла, причем свойства ртути сильно отличается от свойства цинка и кадмия в условиях избытка кислоты образуются соль ртути(П) Hg(NOз)2, при избытке ртути — соль ртути(1), Hg2(NOз)2. [c.198]

Вообще физические свойства переходных металлов изменяются в более узком диапазоне, чем простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп. Последние, как мы убедились выше, при комнатной температуре могут быть твердыми, жидкими или газообразными, в то время как переходные металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре твердые. Большинство переходных металлов имеют довольно высокие температуры плавления, что связано с возможностью использования ими для образования химических связей в кристаллической решетке металла большого числа валентных электронов (в том числе на d-орбиталях). Исключениями являются цинк, кадмий и ртуть — именно потому, что у них -подуровень целиком заполнен. [c.205]

Свойства простого вещества и соединений. Кадмий — серебристо-белый с синеватым отливом металл, по цвету напоминающий [c.310]

Для вычисления степени окисленности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности +1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, СаНг [c.158]

В противоположность не очень ядовитым соединениям цинка и кадмия производные ртути (в том числе простое вещество) чрезвычайно ядовиты [c.550]

Если положить = 2 жал/градус на моль, то П/ получится равным 0,54 N. Отсюда следует, что для простых веществ, имеющих энтропию плавления, равную 2 лгал/градус, процесс плавления сопровождается появлением определенного числа дырок. Если текучесть является функцией только числа дырок, то текучесть или вязкость таких веществ должна быть одинаковой при соответствующих температурах плавления. И действительно, вязкости ртути, кадмия, свинца, висмута, сероуглерода, четыреххлористого углерода и некоторых низших парафинов при их температурах плавления равны приблизительно 0,02 пуазам. [c.467]

Люминофоры на основе соединений цинка, кадмия и других элемен тов. Точное определение понятия люминесценции Видемана—Вавилова следующее Люминесценцией называется избыточное свечение над температурным излучением тела, если длительность этого свечения более 10 1 сек . Акту люминесценции предшествует поглощение энергии люминесцирующим телом. По виду этой энергии различают фотолюминесценцию, ренгенолюминесценцию, катодолюминесценцию, электролюминесценцию, хемолюминесценцию, радиолюминесценцию. Твердые люминофоры часто называют фосфорами. В случае фотолюминесценции энергия испускаемого кванта всегда меньше энергии поглощаемого (Стокс). Эффективность свечения данного люминофора зависит от способа получения образца, но цвет свечения специфичен для люминофра данного состава. Это указывает на существование в люминофоре кристаллохимических образований, которые называются центрами свечения. Простейшим центром свечения является чужеродный атом (ион) — активатор в кристалле основного вещества люминофора, например атом меди в кристалле сульфида цинка. [c.365]

Химические свойства и применение цинка. Отношение цинка к простым веществам. Цинк легко вытесняет из растворов кадмий, кобальт, медь, серебро, золото и другие металлы, поэтому порошок цинка широко применяется для осаждения этих металлов, например [c.417]

Весна —Установив аргумент в функциональном выражении периодического закона (таким аргументом явился атомный вес элементов), Менделеев приступил к исследованию физической функции от этого аргумента, роль которой играли атомные объемы элементов. При этом он продолжил свое прежнее исследование удельных объемов, которое проводил в 1856 г. в магистерской диссертации Удельные объемы . Прежде всего Менделеев составил систему элементов, включив в нее данные об удельных весах и объемах простых веществ ( Удельные веса и удельные объемы ) при этом обнаружилось, что уран выпадает из ряда серебра и иода, куда его поставил Менделеев в Опыте системы элементов (между кадмием = 112 и оловом = 118), для чего атомный вес урана был изменен Менделеевым в феврале 1869 г. со 120 на 116. [c.270]

Июнь — Менделеев составил неполную табличку атомных объемов простых веществ--для отрезков (окончаний) трех больших периодов — под заглавием Группы по величине атома на месте между кадмием и оловом стрит черта, указывающая, что это место следует считать пустующим. Отсюда возникла задача определить 1) какой эле- [c.270]

Ион d имеет три законченных электронных слоя, в четвертом слое — 18 электронов в s-, p-, d-подуровнях и в пятом слое — свободные S- и р-орбитали. На эти четыре свободные орбитали ион может принять неподеленные пары электронов атомов азота в молекулах аммиака. Ион d " — акцептор, атомы азота — доноры. Связи в комплексном ионе l d(NH3)4]2 между четырьмя молекулами NHa и простым ионом d равноценны. d " — центр тетраэдра, а молекулы аммиака расположены в его вершинах (зр -гибридизация). Атом кадмия вместе с четырьмя молекулами аммиака образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Она существует как ион в кристаллической решетке этого вещества и в его растворах. [c.108]

Закон, установленный французским химиком Пьером Луи Дюлонгом и физиком Алексисом Терезом Пти о том, что атомные теплоемкости простых веществ одинаковы и приблизительно равны 25 Дж/К-моль, позволил определить атомные массы многих металлов. При этом поступали следующим образом. Измерив удельную теплоемкость, скажем, кадмия, которая равна [c.25]

Освоена в промышленных масштабах ректификация водорода,серы, цинка, кадмия. Ректификации в виде простых веществ могут быть также подвергнуты фосфор, галогены, ртуть, селен, теллур, Б1елочвые металлы. Ограничения в использовании ректификации для очистки элементов непосредственно в виде простых веществ являются чисто техническими. Эти ограничения вызываются высокими температурами кипения и объясняются низкой летучестью большинства металлов и их большой агрессивностью. Практически уяе ректификация лития с его нормальной температурой кипения 1350 0 очень затруднительна. Лишь очень значительное изменение давления может заметно изменить температуру кипения, но ректификация в высоком вакууме имеет сбои существенные ограничения. [c.65]

Современные твердофазные материалы исключительно многообразны по составу /И охватывают практически все элементы периодической системы. Как правило, материалы имеют сложный состав, включая три и более химических элемента. Из простых веществ в качестве материалов используют в основном алюминии, медь, углерод, кремний, германий, титан, никель, свинец, серебро, золото, тантал, молибден, платиновые металлы. Материалы на основе бинарных соединений также сравнительно немногочисленны. Среди них наиболее известны фториды, карбиды и нитриды переходных металлов, полупроводники типа халькоге-нидов цинка, кадмия и ртути, сплавы кобальта с лантаноидами, обладающие крайне высокой магнитной энергией, и сверхпровод-никовые сплавы ниобия с оловом, цирконием или титаном. Намного более распространены сложные по составу материалы. В последнее время нередко в химической литературе можно встретить твердофазные композиции, содержащие в своем составе свыше 10 химических элементов. [c.134]

Комм. Укажите окислитель и восстановитель в каждой изученной реакции. Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам цинка и кадмия с учетом значений (р°. Почему цинк реагирует с водой в присутствии аммиака (П4) Сравните восстановительные свойства цинка в кислотной и щелочной среде. Используя результаты опытов и справочные данные, сравните окислительно-восстановительные свойства ртути и амальгам (сплавов ртути) с натрием, оловом, цинком и медью. Как меняются окислительно-восстацови-тельные свойства простых веществ по ряду цинк — кадмий — ртуть [c.201]

КАДМИЙ м. 1. d ( admium), химический элемент с порядковым номером 48, включающий 25 известных изотопов с массовыми числами 100-122, 124, 128 (атомная масса природной смеси 112,40) и имеющий типичную степень окисления П. 2. d, простое вещество, серебристо-белый с синеватым оттенком металл применяется в ядерной энергетике, а также как компонент сплавов для припоев, подшипников, типографских клише, ювелирных изделий и др. [c.163]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Для вычисления степеан огсислснности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы ( + 1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности - -1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг н т. п.), где его степень окисленности равна —I Б) степень окисленности кислорода в соединениях равна —2, за исключением пероксидов (—1) и фторида кислорЬда Ор2 (+2). [c.157]

Помимо микробиологических аэрозолей опасность для здоровья могут представлять и другие аэродисперсные системы, которые по характеру их воздействия на организм могут быть разделены на две большие группы К первой относятся аэрозоли из ядовитых веществ, опасных для организма в целом, а ко второй — аэрозоли, вредно действующие на органы дыхания Вредность аэрозолей первой группы, например свинцовой пыли или некоторых пестицидов, в меньшей мере зависит от размера частиц Поэтому проблема их изучения сравнительно проста При вдыхании пылей, относящихся ко второй группе, может развиться ряд заболеваний известных под названием пневмокониозов Меньшая группа забоче-ваний, известная под названием пневмонитов, представляет собой особую форму пневмонии вызываемую действием аэрозолей марганца, ванадия, кадмия и бериллия [c.324]

В виде простых веществ - это металлы, серебристо-белого цвета (Zn — с синеватым оттенком). У /-элементов II группы заверщается заполнение предвнещнего /-подуровня и внещнего s-подуровня ((л--l) / °ns ). Поэтому их свойства заметно отличаются от других d-элементов в своих периодах низкими температурами плавления (см. рис. 11.10) (ртуть при комнатной температуре — жидкость, = =36,9°С) и кипения, энтальпией атомизации (см. рис. 11.11), твердостью, высоким значением энтропии (см. рис. 11.4), меньщей плотностью (см. табл. 11.7). Кадмий — ковкий и пластичный, а цинк — хрупкий металл. [c.380]

Зонную плавку используют для удаления атомов примесей из кристаллов простых веществ (германий, кремний, теллур, металлы), а также соединений при условии, что они плавятся без разложения (например, антимонид сурьмы, хлористый натрий [13], тройные соединения [14]). Если соединения разлагаются с выделением летучего компонента, то их все же можно подвергать зонной плавке, если предотвратить разложение, поддерживая во всей системе соответствующее давление пара данного компонента. Для этого слиток помещают в запаянную кварцевую трубку [15]. Соединение начинает диссоциировать, но образующийся при этом пар препятствует дальнейшему течению процесса. Совершенно очевидно, что температура всей трубки должна быть достаточно высоко й, чтобы не происходило конденсации летучего компонента, т. е. выше те мпературы, при которой чистый компонент имеет давление пара, равное тому, которое поддерживается в системе. Указанный метод используется для проведения кристаллизации арсенида галлия, фосфида индия [15], хлористого и бромистого серебра [16]. В более сложной установке используется двухтемпературная печь при этом давление пара летучего компонента регулируется путел нагревания в одном из концов трубки некоторого количества этого компонента до температуры, соответствующей заданному давлению пара (рис. 1.8) [17]. Необходимо принять специальные меры, чтобы поддерживаемая температура чистого компонента была самой низкой температурой системы. Такую методику применяли, например, при кристаллизации сульфида свинца, теллурида кадмия, арсенида галлия [17]. Наконец, для поддер- [c.18]

Диаграммы плавкости неизоморфных смесей с простой эвтектикой, при кристаллизации которых выделяются чистые твердые компоненты, строятся на основании кривых охлаждения. Если нагреть жидкий цинк или кадмий до высокой температуры и охладить его, то температура будет равномерно понижаться согласно закону охлаждения Ньютона такой процесс будет происходить до тех пор, пока жидкость не начнет кристаллизоваться. При кристаллизации будет выделяться теплота кристаллизации, и поэтому охлаждение на некоторое время прекратится. С начала кристаллизации температура устанавливается постоянной до тех пор, пока вся жидкость пе затвердеет, после чего охлаждение будет продолжаться по тому же закону Ньютона. Кривые охлаждения (/ и //) представлены на рис. 103, причем температура, соответствующая горизонтальному участку, будет температурой кристаллизации данного вещества. Линия температурной остановки будет горизонтальной, так как состав жидкой фазы, из которой выпадают кристаллы, не меняется, и поэтому выпадение первых порций кристаллов идет при тех же условиях, что и последних. Постоянство температуры в данном случае вытекает также и из правила фаз, поскольку здесь имеется один компонент и две фазы в равновесии — жидкая и твердая при Р = onst. Число степеней свободы будет / = 1 — 2 - - 1 = 0. Таким образом, температура в процессе кристаллизации изменяться не будет. [c.228]

Интересно сравнить энергию образования вакансии с теплотой испарения одиночных атомов, а также отношение между ними для соединений и простых веществ (табл. ХП1.5). Отношение, меньшее единицы, указывает на перестройку кристалла вблизи вакансии (разд. Х.1). Для германия и теллура оно близко к 0,5. Для графита приводятся следующие данные Яу = 7,7 эв, Я сп == 7,4 эв и их отношение приблизительно равно 1 (Рейзор [60]) Яу - 3 — 4 эв и отношение Яу/Яисп 0.5 (Бейкер и Келли [61]). Для сульфида свинца и теллурида кадмия отношение составляет 0,5—0,6, что близко к значениям для германия и теллура. Для бромистого и иодистого калия оно практически совпадает с единицей, а для окиси бария, бромистого серебра и окиси алюминия имеет про.межуточные значения. По-видимому, перестройка кристалла более важна для ковалентных, чем для чисто ионных кристаллов. Причина, вероятно, заключается в том, что электроны разрушенных связей в ковалентных кристаллах способны образовать новые связи с соответствующим выигрышем энергии. Такой возможности вовсе не существует в ионных кристаллах или образующиеся связи (молекулы — ионы) значительно слабее. [c.332]

На основании приведенной выше классификации механизмов внедрения, казалось бы, можно сделать вывод о том, что для данной примеси в данной основной решетке тип образующегося твердого раствора является всегда определенным. Однако это не так. Как первоначально было показано, для сульфида кадмия [11, 12], содержащего примесь Ga, In, l или Ag, механизм внедрения может изменяться в зависимости от условий приготовления. Так, в системе dS + Ga в сульфирующих условиях внедрение атомов примеси сопровождается образованием вакансий, тогда как в восстановительных условиях наблюдается внедрение по механизму контролируемых электронных дефектов. Позже подобное явление было обнаружено для PbS [13], РЬТе [14] и dTe [15]. Такое изменение механизма внедрения легко объяснимо [16]. В разделе XI.2.3 уже говорилось, что механизм внедрения атомов примеси в кристалл простого вещества зависит от того, являются ли они однократными или многократными донорами или акцепторами, а также от типа собственных заряженных дефектов, определяющих условие нейтральности для чистого основного кристалла. Это положение выполняется и в случае соединения. Однако здесь имеется существенное отличие. В простом твердом веи естве тип преобладающих заряженных собственных дефектов обычно является вполне [c.423]

В процессе лгеханнческой обработки двух-, трехкомпонентных смесей порошков в различных аппаратах осуществляется синтез новых соединений. Б смесях простых веществ, например в системах метал.ч — металл, образуются сплавы и интермета.члиды. Эта меха-нохимпческая реакция полу чила название механического сплавления и известна уже более двух десятков лет 115]. Сплавы образуются при обработке как пар сравнительно мягких металлов (олово н хром [13], никель и алюминий [16], железо и алюминий [17] и др.), так и пар. кажущихся несовместимыми из-за различий в твердости (например, железо и вольфрам 117]). Изучены закономерности десятков реакций металлов (медь, серебро, цинк, кадмий, олово и многие другие) с элементами подгруппы серы (сера, селен, теллур) п иодом [22]. [c.34]

Аналогичные результаты были получены и в случае перехода сурьмы в медь при 25° С добавка 0,05—0,2 г/л желатина. в раствор увеличивает включение сурьмы в катодную медь примерно в 300 раз. При 50° желатин лишь незначительно увеличивает содержание сурьмы в осадке Добавка позерх-лостдо активных веществ не влияет на переход в катод примесей, содержащихся в виде простых катионав. Например, добавка желатина не влияет на переход в цинк кадмия или железа. [c.107]

Введение поверхностно-активных веществ и коллоидов в электролит резко изменяет характер электрокристаллизации металла. Адсорбируясь на поверхности катода, поверхностноактивные вещества создают затруднения для проникновения разряжающих ионов металла, повышая энергию активации. Это приводит к значительному увеличению поляризации и, как следствие, к образованию мелкокристаллической структуры. Такие металлы, как олово, свинец, кадмий, которые при выделении на катоде из растворов их простых солей образуют игольчатые, не связанные между собой отдельные кристаллы, в присутствии повархностно-активных веществ образуют компактные плотные слои металла, обладающие высокими антикоррозионными защитными свойствами. В ряде случаев даже при не очень значительном увеличении поляризации поверхностно-активные вещества способствуют формированию мелкокристаллической структуры. [c.365]

Как уже говорилось в начале доклада, в основе каждой теории должно лежать определенное физическое явление или особое качество объекта. Но третий- член триады — электрон — пока еще не прикреплен ни к какому специальному явлению 1в области катализа. В, большинстве работ по электронной теории катализа (т, е. в основном по катализу на полупроводниках) в качестве ф изического обоснования теории приводится просто апелляция к электронному строению твердого тела. Считается, что поскольку (В твердых телах могут появляться свободные электроны (в металлах они имеются всегда, в полупроводниках они появляются под влиянием нагрева, освещения и т. п.), переходя в зону проводимости, и, поскольку на таких телах часто идет катализ, то естественно эти два свойства полагать связанными друг с другом. Подобный взгляд физически сопряжен именно со свободными, т. е. бегающими по решетке, электронами, а их существование необходимо связано с решеткой. Поэтому если для катализа не нужна кристаллическая решетка, то, следовательно, не нужен и электрон из зоны проводимости. Но мы видели, что каталитическое действие вещества может быть полностью отделено. от его собственной решетки и даже вообще от какого-либо носителя (см. 1выше о катализе в парах цинка и кадмия подробней в докладе М. Н. Данчевской). Эти факты показьивают, что такие типичные полупроводники, как ZnO, dO, ZnS и пр., для своего действия в качестве катализаторов не нуждаются в электронной проводимости, но лишь в электронных оболочках самих действующих атомов. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология