Свинец окислительные свойства

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Наконец, все металлы, имеющие отрицательные стандартные электродные потенциалы, т. е. стоящие в ряду до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств, и при этом растворяются в них. А вот свинец в серной кислоте практически не растворяется. Происходит это потому, что на поверхности свинца образуется защитный слой из малорастворимой соли РЬЗО и реакция приостанавливается. [c.288]

Составьте уравнения следующих реакций, иллюстрирующих окислительные свойства азотной кислоты а) действие концентрированной азотной кислоты на серу б) действие разбавленной азотной кислоты на свинец в) действие разбавленной азотной кислоты на магний. От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при взаимодействии ее с металлами [c.228]

Соединения олова(П) проявляют восстановительные свойства, особенно сильные в щелочной среде, а соединения свинца(1У) — окислительные свойства, особенно сильные в кислотной среде. Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (РЬ2 РЬ )04. Это соединение под действием азотной кислоты распадается, причем свинец(П) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(1У) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде свинец(1У) обусловливает сильные окислительные свойства этого соединения. [c.170]

При обычных условиях на воздухе германий и олово не изменяются, а свинец покрывается тонким слоем окиси свинца РЬО, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании свинца на воздухе происходит дальнейшее его окисление и образование желтого порошка окиси свинца. Прокаленная примерно при 500°С окись свинца становится красновато-желтого цвета. Такого цвета РЬО называют глетом. На воздухе олово окисляется при нагревании, германий — лишь при температуре выше 700 С, образуя ЗпОг и ОеОг. Для элементов подгруппы типичны соединения, в которых они проявляют следующие степени валентности Ое - - 4, 8п Ч- 4 и -Ь 2, но более устойчивы при обычных условиях соединения, в которых 5п +4, РЬ 4-2. Отсюда, соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные, а четырехвалентного свинца — окислительные свойства, например [c.366]

В больших количествах свинец идет на изготовление аккумуляторных пластин. Работа свинцового аккумулятора основана на окислительных свойствах четырехвалентного свинца. [c.370]

Атомы элементов ряда углерод — свинец имеют на внешней оболочке по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные свойства (в реакциях с окислителями) и окислительные свойства (в реакциях с восстановителями) по схемам [c.196]

Атомы элементов подгруппы углерод—свинец имеют во внешнем слое по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.226]

Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

В группу IV6 входят германий, олово и свинец. По своим свойствам германий занимает промежуточное положение между кремнием и оловом. Он имеет очень большое значение в полупроводниковой технике. Свинец и олово — металлы, имеющие очень большое значение. Они легко выделяются из руд и известны с древних времен. Эти металлы сами но себе и в сплавах находят самое широкое применение. Германий, олово и свинец образуют соединения, в которых они имеют окислительное состояние 4- -, характерное также для углерода и кремния. Они дают и второй ряд соедииений. представленных окислительным состоянием 2+, которое является преимущественным окислительным состоянием для свинца для германия характерно более высокое окислительное состояние. Гидроокиси этих элементов проявляют амфотерные свойства. Кислый характер ярче выражен в случае четырехвалентного состояния по сравнению с двухвалентным он наиболее сильно проявляется у германия и снижается при переходе к олову и свинцу. [c.444]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Свойства этих элементов и их соединений весьма различны. Свинец и медь проявляют переменную степень окисления свинец +2 и +4, медь +1 и +2, у серебра она равна +1. Ионы А +, Си + в окислительно-восстановительных реакциях восстанавливаются до низшей степени окисления или до металла (серебро). Все атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства. [c.285]

Какую степень окисления проявляют олово и свинец в соединениях Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств этих соединений. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.275]

Металлы переменной валентности, например железо, кобальт и марганец, являются катализаторами окислительной деструкции целлюлозы. Они повышают скорость процесса предсозревания алкалицеллюлозы, затрудняют его контроль и регулирование, ухудшают молекулярный состав алкалицеллюлозы. Влияние железа сказывается уже при его содержании 20—30 мг/кг целлюлозы, марганца 2 мг/кг. Железо, марганец и медь снижают также белизну полученного волокна. Алюминий, свинец и медь ингибируют окислительные процессы и, следовательно, тоже создают трудности при проведении процесса предсозревания. Кальций и магний образуют со многими веществами нерастворимые соединения, поэтому их присутствие сказывается в большинстве стадий производства вискозного волокна. Соли кальция затрудняют, в частности, фильтрацию вискозного раствора, вызывают закупорку фильер при прядении. Содержание кальция в вискозной целлюлозе для высокопрочного кордного волокна не должно превышать 50—100 мг/кг. Соединения кремния, в особенности силикаты, также ухудшают фильтрацию вискозы, причем вредное влияние становится заметным при содержании кремния более 50 мг/кг целлюлозы. Присутствие солей, являющихся сильными электролитами, отрицательно влияет на диэлектрические свойства целлюлозы, что имеет значение при использовании целлюлозы для производства, например, конденсаторной бумаги. [c.173]

В соответствии со строением атома к металлам относят элементы 5- (кроме Н и Не), <1- и /-типов, а из элементов р-типа — алюминий, галлий, индий и таллий. В химическом отношении металлы являются только восстановителями и не образуют с водородом при нормальных условиях газообразных соединений. Общеизвестно также, что металлы обладают относительно высокой тепло- л электропроводностью. По этим свойствам к металлам относят такие элементарные вещества, как олово, свинец и висмут, отличающиеся от типичных металлов своей способностью образовывать с водородом газообразные. соединения, а в реакциях наряду с восстановительными свойствами проявлять и окислительные. Таким образом, металлами можно считать более 4/5 всех элементов. [c.114]

Олово и свинец расположены в ряду напряжений до водорода, но близко от него. Поэтому реакция окисления этих металлов ионом водорода идет крайне медленно. Но в кислородных кислотах, обладающих окислительными свойствами, реакция окисления идет более интенсивно. Горячая концентрированная серная кислота растворяет олово с образованием 5п(804)2 и ЗОг, а свинец — с образованием РЬ(Н504)г и ЗОг. Сернач кислота концентрации ниже 80% не действует на свинец, вследствие образования на поверхности свинца малорастворнмого сульфата свинца(II). [c.205]

Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (Pb2"Pb )04. Это соединение иод действием а ют-ной кислоты распадается, причем свинец(И) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(IV) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде винeц([V) обусловливает такие же окислительные свойства этого соединения, как и у РЬ02. [c.206]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец [c.208]

Окисление. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одпого из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мыщьяк наряду с мышьяков )й кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. Очень легко происходит окисление комплексных цианистых солей железа или кобальта [c.65]

Оксиды. Как и свинец, висмут дает два оксида - В1гОз и 61305. Низший оксид термически устойчив, проявляет слабые окислительные свойства и практически не проявляет восстановительных. Подобно РЬО, В120з обладает практически только основными свойствами и нерастворим в щелочах. Большинство солей висмута малорастворимы. Хорошо растворим нитрат, который легко получается при взаимодействии оксида или металла с азотной кислотой [c.329]

В качестве моющих присадок применяются сложные хим. соединения, растворимые в масле, в состав к-рых входят различные металлы, напр, кальций, барий, алюминий, кобальт, цинк, свинец и др. Лакообразование и осадкообразование в двигателях зависят не только от моющих свойств масла, но в значительной степени и от окислительных свойств поэтому моющие присадки обычно применяют в комбинации с про-тиБоокислительными присадками. Из хороших моющих присадок известны МНИ-ИП-22, НП-360, циатим-339 и др. [c.359]

Такое доказательство нельзя считать убедительным, так как на реакционной способности двойного соединения существенно отражается его прочность, возрастающая с убылью свободной энергии при образовании двойного соединения. Например, SO3 является значительно более сильным окислителем, чем SOs-HgO или SO -H l. Даже в случае образования соединений с комплексным анионом свойства катиона существеннейшим образом отражаются на устойчивости и окислительных свойствах всей соли. Достаточно сравнить резко различную устойчивость КСЮ4 и Ag lOj, обладающих одинаковой кристаллической структурой. Быстрое осаждение AgAuF4 также не является убедительным доказательством, потому что известны многочисленные случаи практически мгновенного разрушения комплексных ионов. Например, при прибавлении раствора Na.,S к раствору плюмбита наблюдается мгновенное выделение PbS, хотя в плюмбите свинец входит в состав комплексного аниона. [c.138]

РЬз04 получают косвенными методами — термическим разложением солей, или нагреванием смеси РЬО с окислителями. РЬзОч содержит свинец в степени окисления +2 и +4- Красный порошок трудно растворим в воде, взаимодействует с кислотами. На воздухе при температуре выше 565°С разлагается с образованием РЬО и выделением кислорода. РЬОг получают окислеиием соединений двухвалентного свинца в щелочной среде. Коричневый порошок. Трудно растворим в воде, хорошо — в концентрированных кислотах. Активно взаимодействует при нагревании с основными окислами. При нагревании разлагается, обладает сильными окислительными свойствами [c.273]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Ксилол (диметилбензол) СбН4(СНз)а— бесцветная жидкость с характерным запахом. Малорастворим вводе, хорошо растворяется в органических растворителях. Проявляет свойства ароматических соединений, легко хлорируется, сульфируется и нитруется. Имеет три изомера ор/по-, жета-и лара-ксилол.В промышленности К. получают при коксовании угля или при ароматизации нефти. Применяют как растворитель лаков, красок, мастик и др. Используют в синтезе красителей. Купелирование (от франц. oupelle — чашечка) — окислительное плавление сплава свинца с золотом или серебром с целью выделения их в чистом виде. К. основано на том, что свинец и другие неблагородные металлы при высокой температуре легко окисляются кислородом воздуха, тогда как золото и серебро не изменяются. См, пробирный анализ. [c.74]

Пробирный анализ осноран на способности соединений золота легко разлагаться при низкой температуре, на свойстве золота легко образовывать сплавы со свинцом с низкой температурой плавления и легко отделяться от него при окислительном плавлении сплава [13J. Метод пробирной плавки (например, руд) заключается в том, что руду смешивают с содой, бурой, стеклом, глетом и т. н. в такой пропорции, чтобы получить легкоплавкую смесь. Одновременно к шихте прибавляют восстановители для восстановления части глета до элементного свинца. К шихте примешивают Ag l, если серебро в руде отсутствует. При плавке весь восстановленный свинец с благородными металлами собирается на дне тигля. Полученный свинцовый сплав, освобожденный от шлака, подвергают окислительной плавке сначала в шербере, а затем на капели. [c.194]

Как уже было показано раньше (см. гл. I, 5), все катионы IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом из кислого раствора в виде малорастворимых сульфидов. Катионы этих групп имеют очень много общих свойств способность к комплексообразованию, к окислительно-восстановительным реакциям и т. д. Катионы V группы [серебро(1), свинец(И) и ртуть(1)] характеризуются в противоположность остальным катионам этих групп малой растворимостью хлоридов. Так как осаждение сероводородом производится из солянокислого раствора, эти катионы перед пропусканием H2S отделяются от остальных в виде малорастворимых хлоридов Ag l, Hg2 l2 и РЬСЬ. [c.372]

Полученные нами до сих пор данные, таким образом, не согласуются с господствующими взглядами на природу окислительных ферментов, в особенности окислительных ферментов животного происхождения. Так, например, Б. Шпицер считает, что окислительные ферменты являются нуклеопротеидами, и делает из этого весьма далеко идущие выводы о значении ядерного вещества клетки для окислительных процессов, происходящих в клетке. Интересные взгляды Шпицера покоятся, как нам кажется, на весьма неполной экспериментальной основе, ибо ни в коем случае нельзя считать доказанным, что окислительные ферменты по природе своей являются нуклеопротеидами. Состав ферментов зависит исключительно от природы материала и способа приготовления. Окислительные ферменты Шпицера были получены из растворов, которые содержали большие количества нуклеопротеидов, и потому в них проявляются свойства нуклеопротеидов аналогично этому, препараты оксидазы, приготовленной из грибов, сохраняют клеевидные вещества, растворяются и высаживаются вместе с ними. Невольно возникает мысль об аналогии с радиоактивными веществами, которые так же связываются с инертными веществами, как сернокислый барий, хлористый свинец и т. д. Едва ли нужно подчеркнуть, что в случае ферментов можно так же мало приписать химический состав носителя самому активному началу, как и в случае радиоактивных веществ. [c.364]

Останавливаясь вкратце на наиболее интересных деталях, нужно отметить, что особый интерес представляют свойства элементов вблизи порядкового номера 114. С помощью д-ров Келлера, Барнетта, Карлсона и Нестора из Окриджской национальной лаборатории я составил таблицу некоторых предполагаемых свойств элементов 113 и 114 (экаталлий и эка-свинец) (табл. 2). Подробности метода экстраполяции, примененного нами для вычисления различных величин, будут опубликованы, и ввиду недостатка времени я не буду их здесь описывать. Однако я подробно остановлюсь на вопросе о степенях окисления и окислительных потенциалах этих двух гипотетических элементов, поскольку для меня они представляют особый интерес. [c.24]

При сгорании низкооктановых парафиновых углеводородов происходит особенно энергичное образование перекисей и тет[)аэтил-свинец, обрывая цепь окислительных реакций, резко снижает количество перекисей и тем самым значительно улучшает антидето-нацконные свойства низкооктановых парафиновых углеводородов. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология