Окислительные приборы для

С развитием авиационного двигателестроения повысились тепловые напряжения, скорости движения и нагрузки на трущиеся детали двигателей. Масло в двигателе подвергается воздействию высоких температур, каталитическому влиянию различных металлов, большим давлениям, окислительному действию кислорода воздуха. Условия работы масла значительно меняются в зависимости от типа двигателя, его конструктивных особенностей. В некоторых случаях для смазки одного и того же двигателя, работающего в различных условиях (арктических или экваториальных), требуются различные по качеству масла. Для различных типов авиационных двигателей, а также для агрегатов и приборов требуются прежде всего масла различной вязкости. Вязкость обычно является основным определяющим показателем при классификации масел. [c.134]

Рис. 56. Схема прибора для определения стандартного и окислительного потенциала пары Ре +/Ре +

На установке имеются устройства для автоматического регулирования расхода сырья, давления и расхода сжатого воздуха, температуры и уровни жидкой фазы в окислительной колонне, а также приборы и средства для контроля и регистрации температуры продуктов в трех точках окислительной колонны, сырья, поступающего в окислительную колонну, и товарного битума после аппарата воздушного охлаждения. [c.106]

В рассматриваемом примере обе полуреакции протекают в месте соприкосновения цинка с раствором, так что электроны непосредственно переходят от атомов цинка к нонам меди. Можно, однако, осуществить эту реакцию таким способом, что окислительная и восстановительная полуреакции окажутся пространственно разделенными, а электроны будут переходить от восстановителя к окислителю не непосредственно, а по проводнику электрического тока — по внещней цепи. Этот направленный поток электронов представляет собою электрический ток, Прн таком осуществлении окислительно-восстановительной реакции ее энергня будет превращена в электрическую энергию, которую можно использовать, включив во внешнюю цепь устройство, потребляющее электрическую энергию (например, электронагревательный прибор, электрическую лампу.и т. п.). [c.273]

Рис, 84. Схема прибора для из-меренИЯ окислительного потенциала. [c.349]

Рис. 137. Прибор для измерения э. д. с. Рис, 138. Прибор для измерения окислительно-восстановительных систем, э. д, с. окислительно-восстановитель-содержащих неорганические ионы ной системы хинон — гидрохинон

Разделение окислительно-восстановительной реакции на полуреакции является не только формальным приемом, облегчающим толкование процесса передачи электронов или подбора стехиометрических коэффициентов, но имеет вполне определенный физический смысл. Компоненты каждой полуреакции можно поместить в разные сосуды и соединить их солевым мостиком (полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором КС1, или стеклянной трубкой, заполненной раствором КС1). Если теперь в каждый сосуд опустить инертные электроды (платиновые проволочки или пластинки) и замкнуть их на гальванометр или подключить к потенциометру, то прибор покажет наличие тока (рис. 6.1). Во внешней цепи через платиновые проволочки и гальванометр будут переходить электроны от Fe к Се + и начнется реакция (6.1). Через некоторое время в сосуде с Fe + можно обнаружить ионы Fe + как результат реакции (6.1). [c.105]

Рассмотрим некоторые электрохимические преобразователи первого типа, которые наиболее распространены. При помощи таких приборов осуществляется преобразование одних электрических величин в другие, а также разнообразных внешних воздействий в электрические сигналы. В этих хемотронах обычно используют инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы типа иод-иодид, ферро-феррицианид и др. Наиболее часто применяют платиновые электроды и систему иод-иодид, в которой протекает реакция 1 "+2е 7 31 . В основе работы приборов рассматриваемого типа лежит зависимость диффузионного тока от различных параметров (размера поверхности электрода, концентрации реагирующего вещества, температуры, скорости движения жидкости у поверхности электрода и т. д.). [c.216]

В этих хемотронах обычно используют инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы типа иод-иодид, ферро-феррицианид и др. Наиболее часто применяют платиновые электроды и систему иод-иодид, в которой протекает реакция 1з + 2(1 ЗГ. В основе работы приборов рассматриваемого типа лежит зависимость диффузионного тока от различных параметров (размера поверхности электрода, концентрации реагирующего вещества, температуры, скорости движения жидкости у поверхности электрода и т. д.). [c.230]

Предложите устройство, позволяющее осуществлять эти реакции раздельно. Укажите условия для окислительно-восстано-вительного процесса, при которых может быть получено максимальное количество работы. Какие изменения следует ввести в прибор, для того чтобы обеспечить очень быстрое или очень медленное протекание процесса [c.241]

Рис. 15. Прибор для демонстрации окислительно-восстановительного потенциала

Рис. 133. Схема прибора для измерения э. д. с. окислительно-восстановительной системы хинон — гидрохинон (а) и прибор для измерения э. д. с. окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические

Приборы, в которых химическая энергия окислительно-восста-новительных процессов превращается в энергию электрическую, называются гальваническими элементами. [c.153]

В осадочной и окислительно-восстановительной хроматографии могут применяться те же колонки и приборы, что и при получении других видов хроматограмм. [c.257]

На практике измерения pH проводят по окислительному потенциалу (см. гл. 10 10.3) ионов водорода, зависящему от их концентрации. Для этого используют специальные приборы, называемые потенциометрами и рН-метрами. [c.214]

Таким образом, электрохимический элемент можно охарактеризовать как прибор для пространственно разделенного протекания окислительной и восстановительной полуреакций, что позволяет использовать возникший ток для получения полезной работы. [c.240]

Опыт 17.14. Окислительно-восстановительной системой служит раствор, содержащий ионы Ре + и Ре +, в который опущен угольный электрод. Электродом сравнения может быть медный электрод, опущенный В 0,05 н. раствор сульфата меди. Концентрацию ионов Си + в медном полуэлементе и концентрацию ионов Ре + в окисли-тельно-восстановительном полуэлементе следует подобрать так, чтобы полученные значения разности потенциалов между электродами хорошо укладывались на шкале электроизмерительного прибора— лампового потенциометра ЛПУ-01. [c.174]

Принцип работы HN-анализаторов состоит в том, что проба органического вещества подвергается окислительному разложению в реакторе. Это разложение начинается в месте расположения пробы и заканчивается в специальной зоне доокисления. Затем газообразные продукты разложения проходят через восстановительную зону, где поглощается избыток кислорода, введенного в реактор или выделенного реагентами, а также осуществляется восстановление оксидов азота до элементного азота.С целью разделения смеси газов используют обычно газовую хроматографию, селективную адсорбцию или их сочетание. Содержание продуктов окисления измеряют, применяя термокондуктометрический детектор катарометр. Во многих приборах (особенно последних выпусков) предусмотрено также применение современной вычислительной и регулирующей процесс техники (интегратор, микропроцессор, компьютер). [c.816]

Рис. 117. Схема автоматического регулирований качества окисленных битумов на непрерывной окислительной установке /—реакционное устройство 5 —диафрагма 5 —датчик расхода 4, 5 —вторичные приборы и регулирующие блоки б — регулирующий клапан 7 — автоматический

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

На второй стадии два образца резины, не содержащей антиоксидантов, выдерживают в испытуемом топливе (150 см ) при 140°С в течение 4 ч в том же приборе. В надтопливном пространстве присутствует воздух, необходимый для протекания окислительных процессов в топливе. Объемное соотношение топлива и воздуха, равное 1 3, является оптимальным. После испытания резин измеряют прочность при растяжении и относительное удлинение. [c.234]

Опыты по нанесению катализатора на активированные угли, испытанию активности катализаторов и окислительной демеркаптанизации дизельного топлива проводили на установке непрерывного действия (рис.2.4). В качестве реактора используют стеклянную насадочную колонку (1) диаметром 20 мм и высотой 200 мм, снабжённую обратным холодильником и контактным термометром (2). Обогрев реактора осуществляют с помощью нихромовой спирали, регулирование температуры - контактным термометром и электронным реле (5) с точностью 0,5"С. В качестве носителей используют древесный уголь и активированные угли марок КАД-Д, АГ-3, АГ-5, СКТ, АР-3 в качестве катализатора - натриевые соли сульфофталоцианинов кобальта и полифталоцианина кобальта. Активированный уголь загружают в реактор одним слоем высотой 100 мм на пористую перегородку (10). Нанесение фталоцианина кобальта на активированные угли проводят путём циркуляции его 0,5 %-ного водного раствора через носитель при комнатной температуре. Подачу раствора катализатора и очищаемых углеводородов в реактор осуществляют перистальтическим дозировочным насосом (6), скорость подачи кислорода и воздуха в реактор измеряют ротаметром (8) и регулируют игольчатым вентилем. Через определённые промежутки времени в растворе определяют содержание фталоцианина кобальта на приборе ФЭК-56 по оптической плотности. [c.35]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Меньшая склонность топлива Т-1 к окислению при температурах до 140° С объясняется наличием в нем большого количества гетероорганических соединений, часть из которых проявляет антиокислительные свойства. Однако при более высоких температурах (150° С и выше) эти соединения неспособны предотвращать окисление, и топливо интенсивно и глубоко окисляется, что сопровождается образованием, в результате окислительных превращений гетероорганических соединений, нерастворимых s топливах продуктов. Ниже приведены данные об окислении топлива Т-1 при 150° С в приборе ТСРТ-2 [c.9]

Из этого следует, что резкое уменьшение расхода кислорода из газовой фазы после 3 ч окисления в приборе ТСРТ-2 можно объяснить значительным уменьшением его концентра-цпи, вследствие чего скорость окисления снижается. Такое объяснение полне обооновано, так как, согласно данным [18, 19],. при малой концентрации кислорода яерекианые радикалы К+-Ь02->-К00+ образуются медленно по сравнению с реакцией взаимодействия этих радикалов с углеводородами К00++ + КН —РООН + К+ и происходит обрыв окислительных цепей [c.10]

Кулонометрию используют при анализе тонких металлических покрытий, для определения растворимости, исследования кинетики химических реакций и определения образующихся при этом продуктов, установления строения комплексных соединений И Т. Д. Особое значение имеет кулонометрия при создании автотитраторов для кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Общий прогресс приборостроения позволяет обеЙ1ечить каждую лабораторию простыми и надежными кулонометрическими приборами, [c.252]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

На рис. 4.12 приведена схема ячеек для измерения равновесных, а иа рис. 4.13—окислительно носстановительных потенциалов металлов в хлоридных расплавах. Как видно из рисунков, измерительные ячейки герметизированы для создания в них желаемой атмосферы (инертная, окислительная и т. д.). Как правило, такие ячейки перед началом опыта вакуумируют, расплавленный электролит в[>[держивают некоторое время в вакууме для удаления растворенных газов, а затем зополняют прибор чистым аргоном, гелием или азотом. Условия изотермнчности выполняются применением массивных металлических блоков, в которые помещают электролитические ячейки. Температуру в ячейках измеряют с помощью термопар. [c.101]

Таким образом, гальванический элемент представляет собой прибор для раздельного протекания электродных окислительных и восстановительных реакций с целью преврашения химической 9нергии в электрическую, используемую для совершения полезной работы. [c.251]

Определение угла закручивания стальной нити, при котором происходит отрыв кольца от поверхности жидкости, проводят на крутильных весах (рис. II.4) следующим образом. При помощи винтов 1 крутильные весы устанавливают в горизонтальном положении по уровню, помещенному на раме 2 прибора. Прокаленное в окислительном пламени газовой горелки платиновое кольцо. 9 подвешивают к крючку на конце рычага 7. Вращая винт 3 лимба, рычаг 7 с подвешенным на него платиновым кольцом устанавливают в нулевое положение, при этом рычаг дол кен находиться против неподвижного указателя 8, фиксирующего горизонтальное положение рычага. В таком положении рычага ноииус стрелки 4 . лимба должен показывать нуль по шкале лимба 5. В противном случае ослабляют винт 6, укрепляющий стрелку лимба, устанавливают стрелку на нуль и вновь укрепляют ее, закручивая винт 6. После этого на столик весов 10 ставят чашку Петри с исследуемой и<идко-стью. Вращая микрометрический винт 11, столик с чашкой поднимают до тех пор, пока платиновое кольцо не соприкоснется с поверхностью жидкости. После небольшой паузы (около 1 мин) нить начинают медленно закручивать, вращая винт 3. Одновременно другой рукой вращают микрометрический винт 11 внизу столика так, чтобы рычаг весов все время находился в нулевом положении. Вращение продолл ают до момента отрыва кольца от поверхности жидкости. Отсчет производят по нониусу. [c.70]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Fe +/Fe + она равна 0,7 В, равновесие практически полностью сдвинуто влево. Разумеется, между двумя одинаковыми электродами нет разности потенциалов. При освещении возникает возбужденное состояние (R +), и теперь перенос электрона к Ре + может вывести обе системы из равновесия. Однако существует обратная реакция, которая в конечном счете приводит к установлению стационарного состояния на свету. Хотя потенциалы на каждом из электродов могут номинально изменяться, нельзя различить разности потенциалов, если освещение постоянно. В то же время, если падающий свет поглощается ближе к одному электроду, чем к другому, можно наблюдать фотоиндуцированное напряжение, так как возникает нечто вроде концентрационного элемента. Возникновение и знак фотоиндуцированного напряжения зависят от того, у какой из двух окислительно-восстановительных пар быстрее проходит обратная реакция на электродах, т. е. от электродной кинетики. У таких приборов эффективности преобразования энергии малы (<1%) преимущественно из-за неудовлетворительной кинетики переноса электронов. Высокоэнергетические окислительновосстановительные продукты, возникающие при освещении, стремятся вернуться в исходное состояние с помощью обратного электронного переноса, а не желаемого переноса электронов через нагрузку во внешней цепи. [c.273]

Окислительно-восстановительные фотореакции на поверхно сти раздела между полупроводниками и жидкими электролита ми дают значительно более впечатляющие результаты, чем го могенные процессы. Эти процессы химически эквивалентны таковым в твердотельном спае фотогальванических приборов Кремниевые солнечные элементы сейчас хорошо утверди лись в качестве источников энергии. Их применения простира ются от питания контрольно-измерительной аппаратуры на кос мических зондах до обеспечения работы сигнального оборудо вания на удаленных железнодорожных ветках или питания кар манных калькуляторов. Цель разработки химического полупро водникового преобразования солнечной энергии — превзойти твердотельные солнечные элементы по выходу или по меньшей стоимости производства. Чтобы объяснить функционирование полупроводниковых фотоэлектрохимических элементов, а также чтобы сравнить химические и физические элементы, вспомним вкратце свойства полупроводниковых переходов и механизм появления электрического потенциала на переходе под действием освещения. [c.273]

Описанный прибор представляет собой гальванический элемент, построенный на основе окислительно-восстановительной реакции. Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя (I), во втором — процесс восстановления ркис- [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология