Индикаторы, использование при определениях

Очень существенным недостатком метода Гамметта является также необходимость использования нескольких индикаторов при определении кислотности. Согласно теории индикаторов, заметить изменение окраски, по которой судят об изменении Яд, можно только тогда, когда будет присутствовать не меньше 10% одной формы индикатора в присутствии 90% другой можно заметить окраску вещества В№, когда оно будет составлять более 10% от вещества В, и наоборот. С помощью одного индикатора можно определить изменение кислотности только в пределах 2 единиц pH и Яд. [c.415]

Хлорит натрия использован для титрования Sb(III) в растворах НС1 [1108]. Описано титрование Sb(III) хлоратом калия [880], при проведении титрования в 6—7 М НС1 в присутствии КВг, ускоряющего окисление Sb(III) до Sb(V), с использованием нафтолового сине-черного в качестве индикатора ошибка определения Sb(III) составляет 0,20—0,25%. [c.38]

Точность титрования может быть повышена при использовании более разбавленного раствора индикатора, но определение точки конца титрования становится тогда более трудным. [c.99]

Вебер [9051 первым отметил возможность замены нерастворимого в воде ПАН-2 хорошо растворимым ПАР и применил последний как комплексонометрический индикатор при определении свинца. Титрование можно проводить в более кислой среде, чем в присутствии ПАН-2. При прямом титровании изменение окраски в конечной точке из красной в желтую происходит очень отчетливо. Позже Вебер [906] изучил свойства комплексов ионов и некоторых других металлов с ПАР и показал, что комплексы ПАР с палладием и кобальтом не разрушаются этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплексонометрическое титрование с использованием [c.156]

Радиальная диффузия. Аммиак может быть также использован как индикатор для определения радиальной диффузии. Для этой цели в нижний входной конус вводится азот и в центральную часть колонки инжектируется капиллярным способом аммиак. Концентрацию аммиака как функцию расстояния по радиусу определяют на основании профиля скоростей и данных о распределении аммиака по поперечному сечению на известном расстоянии от точки ввода. [c.304]

Для использования данного индикатора при определенном кислотно-щелочном титровании необходимо, чтобы его показатель соответствовал значению pH, отвечающему наиболее крутой части кривой изменения pH при нейтрализации. При приближении к конечной точке титрования pH резко меняется, и правильно подобранный индикатор должен претерпевать резкое изменение окраски. Индикатор можно легко выбрать по рис. 104, на котором нанесены кривые изменения pH при нейтрализации ряда кислот и оснований различной силы, а справа помещены индикаторы, расположенные на уровне ординат, соответствующих тем значениям pH, которые равны показателям титрования соответствующих индикаторов. Положение точек эквивалентности, отно- [c.540]

На каких принципах базируются основанные на использовании радиоактивных индикаторов методы определения растворимости малорастворимых веществ и плотности пара труднолетучих веществ [c.293]

При использовании метода радиоактивных индикаторов для определения насыщенного пара формулу (124) преобразуют следующим образом. На опыте определяют удельную активность исходного вещества /о в импульсах в минуту на 1 г и активность / конденсата в импульсах в минуту, получающегося при испарении через отверстие площадью А в течение времени t. Тогда скорость испарения будет [c.366]

Использование индикаторов для определения pH слюны может дать не вполне точные результаты, поскольку слюна содержит белок (см. примечание к стр. 246). [c.259]

Метод титрования с использованием радиоактивных изотопов в качестве индикатора для определения точки эквивалентности предполагает образование двухфазной системы. Такими системами могут быть следующие [c.200]

Использование меченых атомов в качестве индикаторов для определения конечной точки титрования позволяет в каждом отдельном случае определить пригодность той или иной реакции и ответить на вопрос, какие соединения образуются в процессе [c.200]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Метод радиоактивных индикаторов использован для проверки количественного определения вольфрама и ниобия в высоколегированных сплавах. [c.328]

Метод радиоактивных индикаторов использован для проверки методик определения ниобия в присутствии большего количества титана. [c.332]

В тех случаях, когда для определения растворимости нельзя использовать изотопный индикатор, можно воспользоваться радиоактивными изотопами других элементов, соединения которых истинно изоморфны с исследуемыми соединениями. Такой вариант использования радиоактивных индикаторов для определения растворимости предложен Михеевым [165, 166]. Особенность использования этого метода заключается в необходимости приготовления исследуемого соединения, содержащего в качестве метки изоморфное с ним соединение радиоактивного изотопа. Этим методом Михеев [ 166] определил растворимость [c.292]

В качестве индикаторов при определении железа(1П) применяют ПАН-2 [308, 627] и комплексонат меди с ПАР [770] при прямом титровании, а также ПАН-2 [631, 721] при обратном титровании раствором меди(П). При использовании ПАН-2 для создания оптимальной кислотности pH 5 не рекомендуется использовать ацетат натрия [308]. Более селективно титрование в присутствии комплексоната меди с ПАР [770, 771] при pH 2,5—3,0. Примеси маскируют фторидом аммония используя микробюретку, можно определить 10 ж/сг железа(1П). При использовании такой индикаторной системы точность титрования повышают фотометрической индикацией конечной точки титрования [771]. В этом случае можно определить И—270 мкг Fe(III). При pH 2,7—2,9 определению 1,6 мг железа не мешают (в кратных количествах) Са — 1000 Sr — 500 Ва, Mg — 200 50Г — 30 Мп — 20 Сг(1П) — 10 А1 — 2 Zr — 0,2 Ti — 0,1 V(V), Р04 —0,01. [c.180]

Индикатор использован для определения сульфатов в водах [547], почвах [319, 547, 1219], удобрениях [564], в поваренной соли и рассолах [559, 894], в калийных солях [318]J в гипсе и барите [830], в золе углей и шлаков [302], в вискозе [1382], в фармацевтических препаратах [632], в растворах сульфамината железа [1202], а также для определения серы в сталях [1062], для определения серной кислоты в присутствии винной [120], щавелевой и сульфосалициловой кислот в ваннах цветного анодирования [506]. [c.90]

Индикатор использован при определении серного и сернистого ангидридов в технологических газах [364], сульфата натрия — в натриевой соли алкилполигликоля [780], серы — в пиритах и сульфидах [645], в стеклах, содержащих As и Та [357]. [c.97]

Разработан метод [1181] определения Hg(II) в присутствии других катионов, основанный на обратном титровании избытка комплексона III раствором Pb(N0a)2, последующем избирательном разрушении комплексоната ртути тиомочевиной и титровании выделившегося комплексона III раствором РЬ(МОз)2- В качестве индикатора используют 0,1 %-ный раствор ксилеполового оранжевого и титруют до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. Можно использовать метилтимоловый синий в качестве индикатора. Мешают Мп +, Са +, Мо +. Влияние Са + и Аи + можно устранить контролем pH и температуры (pH 5,5 —15° С). Комплекс магния с ЭДТА использован в методе замещения для фотометрического титрования ртути [492]. В качестве индикатора использован эриохромчерный Т. При определении 16—32 мкг Hg стандартное отклонение равно 0,44 мкг. [c.95]

Техника, использованная для осуществления обсуждаемых в этой книге методов, проста и обычно для проведения анализа специального оборудования не требуется. Методы по своему характеру являются тптриметрическими или колориметрическими. Титриметрические методы имеют наибольшее значение для определения больших концентраций органических соединений, в то время как колориметрические методы рекомендуются для определения ультрамикроконцентраций. В данном руководстве указываются индикаторы для определения конечных точек практически всех титрований однако иногда рекомендуется потенциометрическое титрование, и в этих случаях необходимо использовать стандартные рН-метры. Для колориметрических методов требуется спектрофотометр с видимой частью спектра. [c.10]

Численное значение отношения [НА]/[В] зависит от природы применяемого индикатора. Так, определение функции Но полностью основано на измерении индикаторного отношения нитроанилинов и их производных, которые по этой причине названы Гамметом индикаторами типа Яо . Для оценки кислотных свойств среды предлагались и другие индикаторы, для которых находились свои значения функции кислотности. Например, с помощью пары индикаторов Л ,Л -диметил-4-нитроанилина и Л -ме-тил-2,2, 4,4 -тетрадифениламина определена функция кислотности, получившая символ Я ", сочетанием Л -оксидов пиридинов и 5,10-диоксида фенезина — функция Яд, с использованием ряда арилкарбинолов — функции Я и Я н и т. д. [209]. Однако при приближении к нулю как содержания индикатора (Са), так и [c.77]

Известным примером спектрофотометрического применения конкурирующего комплексообразования является использование кислотно-основных индикаторов для определения концентрации или активности водородных ионов. В 1905 г. Кастль [86] показал, что порядок относительных значений кислотности, найденный до изменению окраски природных красителей, которые добавлялись к стандартным раство ам кислот, в основном [c.341]

Для определения глубины проникновения чаще всего пользуются индикаторным методом . Суть его заключается в том, что из образца, определенное время экспонированного в испытуемой среде, делают тонкий срез в плоскости, совпадающей с направлением диффузии, и помещают этот срез в раствор подходящего индикатора. Через некоторое время в области, в которую проник электролит, индикатор изменяет цвет (проявление) и под микроскопом измеряют ширину этой области. Для некотор1.1х систем, например, поливинилхлорид — азотная кислота, за продвижением фронта диффузии удобно наблюдать в ультрафиолетовом свете, не прибегая к применению индикаторов. Для определения в непрозрачных материалах, например, резинах или наполненных пластмассах, используют специальные люминесцентные индикаторы или А1етоды, которые условно можно назвать методами отпечатка . Суть этих методов заключается в том, что срез прижимают к пластинке с индикаторным слоем, изменяющим оптическую характеристику под влиянием электролита. В случае использования меченых атомов — это метод авторадиографии. Следует подчеркнуть, что иногда обычным индикаторным методом пе удается обнаружить проникновение электролита в полимер, например соляной кислоты в полиэтилен НП. Это связано с тем, что нри проявлении электролит диффундирует из полимера быстрее, чем индикатор диффундирует в полимер. С помощью метода отпечатков диффузия хлористого водорода в полиэтилен НП легко наблюдается. [c.77]

Об использовании неизотопных индикаторов для определения состава методом молярных отношений. Применение радиоактивных индикаторов при определении состава экстрагирующихся соединений имеет ряд достоинств. Оно позволяет, например, изучать состав бесцветных комплексов, работать с очень малыми концентрациями компонентов, проводить определения в микромасштабе. [c.144]

Однако многие элементы (Т1, V, А1, Мд и др.) не имеют доступных радиоизотопов, пригодных в качестве индикаторов. Для определения состава экстрагирующихся внутрикомплексных соединений, образуемых такими элементами, можно использовать неизо-топные индикаторы, т. е. радиоактивные изотопы других элементов. Области применения неизотопных индикаторов в аналитической химии рассмотрены Коренманом и Шеяновой [429, 430]. В наиболее простом варианте использование этих индикаторов аналогично их применению в экстракционном радиометрическом титровании (стр. 208). [c.144]

Часто бывает трудно установить конечную точку титрования, особенно при использовании мурексида в качестве индикатора для определения окиси кальция и магния. Приходится прибегать к аппаратуре для автоматического титрования. Дж. М. Г. Бардерс и Дж. К. Тэйлор [ 1 ] предложили недорогой титратор, который был [c.97]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Ниже приведено описание нуль-индикатора для определения pH стеклянным электродом при помощи компенсационного метода с использованием обычных потенциометров, предназначенных для определения pH с другими электродами, или потенциометра типа ППТВ-1. [c.295]

В ходе разработки и эксплуатации различных способов окончания анализа в нашей практике проводили их сравнительную оценку с точки зрения универсальности, точности и скорости. В результате, например, несмотря на большую скорость и простоту выполнения визуального титрования хлор- и бром-ионов, в ряде случаев оказалось необходимым располагать также и инструментальным способом — кулонометрическим. При определении фтора трудно контролируемое визуальное титрование было целиком заменено спектрофотометрическим окончанием. Попытка применения в повседневной практике фторселектив-ных электродов [277] не оправдала себя ни в отношении скорости и воспроизводимости анализа, ни фактической селективности, которая в случае многоэлементных ЭОС оказалась весьма ограниченной. Амперометрическое титрование сульфата в массовых анализах не выдержало конкуренции с быстрым классическим визуальным титрованием с использованием высокоселективного цветного индикатора. Для определения характерных для ЭОС неметаллов и некоторых металлов широко используют спектрофотометрию. Однако металлы в основном определяют полярографически, постепенно заменяя этот метод методом ААС f20, с. 166 22, с. 17]. Широко внедрен в практику определения элементов в микронавесках ЭОС метод РФА в неразрушающем и разрушающем вариантах. [c.158]

Особую группу адсорбционных индикаторов составляют флуоресцентные адсорбционные индикаторы, использование которых имеет преимущество при определении низких концентраций бромидов. Принцип действия этих индикаторов при аргенюметрическом титровании тот же, что и у цветных адсорбционных индикаторов /8/. [c.12]

Методы определения брома обычно включают гравиметрическое определение в виде бромида серебра, низкая растворимость которого служит также основой и для большинства титриметрических методов. Некоторые методы титрования основаны на образовании недиссоциирующегося НдВгг с использованием индикаторов для определения скачка концентрации ионов двухвалентной ртути в конечной точке. Фотометрические методы, основанные на реакциях замещения с участием органических молекул или на окислительной способности брома, рассмотрены в гл. 11 и 12. [c.315]

Особый интерес представляют работы, в которых проводили сравнительное изучение индикаторов при определении того или иного элемента. Так, Б работе [9] отмечено, что при определении кальция применяют около 70 индикаторов. Изучение десяти наиболее распространенных индикаторов позволило авторам оценить возможности их использования при определении микрограммовых количеств кальция ими рекомендованы для определения 50-300 мкг кальция в 50 мл раствора с ошибкой 1-4 флуорексон, метилтимоловый синий и крезолфталексон. Для сравнительно малых количеств кальция (10-15 мкг) ири-годен метилтимоловый синий, кислотный хромтемносиний. кислотный хромсиний к. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология