Известь в соляных растворах

Р. Бойлю принадлежит заслуга одного нз основателей аналитической ХИМИИ. Современники его не уделяли внимания химическому анализу, ограничиваясь обычно пробирным анализом металлов. Р. Бойль ввел в химию термин анализ (разложение). Для качественного анализа он предложил несколько реактивов. Серную кислоту он определял по белому осадку прн прибавлении извести, соляную кислоту — по осадку, образующемуся при добавке ляписа (нитрата серебра), соли меди — по синему окрашиванию раствора при действии аммиака и т. д. Р. Бойль ввел в употребление некоторые индикаторы — настойки лакмуса, цветов фиалок, васильков и др. Такими настойками он пропитывал пропускную бумагу. [c.35]

Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок, обладающий своеобразным запахом, который приписывают обычно хлорноватистой кислоте, освобождающейся благодаря действию двуокиси углерода, содержащейся в воздухе. Как все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и действует поэтому сильно окисляющим образом. Например, она окисляет окись свинца и закись марганца или их соли в щелочном растворе до двуокисей РЬОг и МпОг- При действии ва хлорную известь соляной или серной кислот выделяется хлор [c.858]

Налить в стакан 10 мл воды и растворить в ней 10 г углекислого калия. Нагреть раствор до кипения и прибавлять к нему небольшими порциями при помешивании 8—10 г хорошо измельченной гашеной извести. Полученный раствор кипятить, прибавляя воду так, чтобы объем жидкости оставался приблизительно одним и тем же до окончания реакции. Убедиться, что реакция дошла до конца. С этой целью надо взять часть жидкости в пробирку и подействовать на нее соляной кислотой. По окончании реакции дать раствору остыть и отделить декантацией прозрачную жидкость от осадка. Написать уравнение реакции взаимодействия поташа с гашеной известью. [c.257]

I—обжиг известняка с получением углекислого газа и извести (печи) II—получение известкового молока из извести и воды III—поглощение аммиака раствором поваренной соли (станция, абсорбции) /У—получение бикарбоната и хлорида аммония при взаимодействии аммиачно-соляного раствора и углекислого газа (станция карбонизации) V—отделение бикарбоната от хлорида аммония (станция фильтрации) У/—печи для разложения бикарбоната с образованием соды и углекислого газа (станция кальцинации) VII—выделение аммиака из хлорида аммония действием известкового молока (станция регенерации). [c.202]

В этом процессе, кроме СО2 получают обожженную известь СаО, которая также находит применение в содовом производстве.) Вьще-лившийся углекислый газ направляют на карбонизацию соляного раствора. Для карбонизации применяют, кроме того, углекислый газ, выделившийся при кальцинации. [c.114]

Отвержденная асбовиниловая масса обладает стойкостью по отношению к ряду агрессивных сред, в том числе к сернистому газу, влажному хлору, хлорированному спирту, хлорбензолу, сернистой кислоте, серной кислоте (концентрация не выше 75%), соляной кислоте всех концентраций, белильной извести, слабым растворам едкого натра, растворам бисульфита кальция, растворам сернокислого и хлористого алюминия, воде, сульфитным щелокам, этиловому спирту, уксусной кислоте и др. [c.152]

Выделяющийся газообразный хлористый водород в первые годы работы по способу Леблана выпускали в атмосферу, что создавало тяжелые антисанитарные условия. Только позднее научились поглощать хлористый водород водой. Получавшаяся при этом соляная кислота сначала не находила сбыта. В дальнейшем из соляной кислоты стали получать газообразный хлор, который использовали в производстве хлорной извести, применявшейся в текстильной промышленности для отбеливания тканей. Вскоре содовые заводы, работавшие по способу Леблана, превратились в химические комбинаты, производившие, кроме соды, соляную кислоту, хлор, хлорную известь, едкий натр. Обработкой содового раствора известью готовили растворы едкого натра, из которых упариванием получали твердую каустическую соду. [c.14]

После охлаждения титруют нормальным раствором соляной кислоты с фенолфталеином до обесцвечивания. Титровать рекомендуется медленно, и до тех пор, когда лишь по истечении 5 мин. появится окраска. Титрование ускорится, если к исследуемой жидкости прибавить 15—20 г сахара, в растворе которого известь лучше растворяется, образуя сахарат. [c.348]

Реактивы и материалы анилин хлорная известь, насыщенный раствор двухромовокислый калий, 0,5 н. раствор соляная кислота (й = 1,19 г см ) серная кислота, 2 н. раствор лигнин (газетная бумага, лучинка). [c.125]

Определение проводят газометрическим методом, используя прибор, показанный на рис. 1. Прибор состоит из газовой бюретки 1 емкостью 100 мл, имеющей шкалу с ценой деления 0,1 мл и два крана—проходной внизу и трехходовой 5 вверху. Кран 5 соединен с пипеткой 4, наполненной щелочью для поглощения Og, и с маленькой колбой 3, в которой происходит разложение извести соляной кислотой. Уравнительная склянка 2 наполнена раствором хлорида натрия. Широкогорлую колбу 3 емкостью около 30 мл закрывают резиновой пробкой с вставленной в нее небольшой капельной воронкой и изогнутой газоотводной трубкой. [c.18]

В настоящее время хлор широко применяется в производстве хлорной извести, соляной кислоты, хлористого алюминия, для синтеза ряда органических соединений и т. д. Хлор получается при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов или их расплавов. Так, если в первом случае конечным продуктом электролиза является хлор, водород и щелочи, то во втором— легкие металлы и хлор. [c.122]

На большинстве содовых заводов введена предварительная очистка соляного раствора от ионов кальция и магния. Для очистки применяется преимущественно содово-известковый метод. По этому методу соляной раствор обрабатывают гашеной известью, причем образуется нерастворимая гидроокись магния [c.530]

Для работы требуется Прибор по рис. 69.—Вой.почный или суконный круг.—Трубка паяльная.—Воронка.—Штатив с пробирками.—Уголь кусковой.—Двуокись свинца. Смесь угля с окисью свинца 1.—Смесь угля с двуокисью олова I 1.—Цинк гранулированный.—Хлорид олова (IV).—Азотная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Едкое кали, 2 н. раствор.—Хлорид олова ( 1), 0,5 н. раствор.—Нитрат свинца, 0,5 н. раствор.—Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор,—Полисульфид аммония, 1 и. раствор.— Хромат калия, 0,5 н. раствор.—Карбонат натрия, 3 н. раствор.—Сульфат гитана, 2%-ный раствор.—Хлорид олова (IV), 0,3 и. раствор,—Перекись водорода, 3%-ный раствор,—Хлорная известь, насыщенный раствор.—Раствор для электролиза.—Сероводородная вода.—Бумага фильтровальная.—Бумага-лакмусовая.—Бумага наждачная. [c.223]

Серную, соляную и азотную кислоты получили алхимики приблизительно в VII веке нашей эры точную дату получения этих веществ установить не удается. Арабские алхимики научились повышать едкость поташа и соды, добавляя к их растворам известь при этом происходила реакция типа [c.230]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

Т. IV. Строительные цементы, бетоны, известь и алебастр. Зубные цементы. Физические и механические свойства древесных пород. Охлаждающие соляные растворы. Токсикология газов и паров. Магнетизм. Магието-физические явления. Рентгеновы лучи. Электроника и газовая проводимость. Диэлектрическая постоянная и диэ.тектрическая крепость. Электропроводность и электросопротивление. 1930. 454 с. [c.29]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

ЯВЛЯЮТСЯ 1) раоеолодромысел, где про,наводится добыча рассола из естественных источников или путем растворения соли водой в недрах земли 2) меловый или известковый карьер, где производится добыча мела или извести 3) станция известковых печей, назначение которой — обжиг мела или известняка с иолучением углекислого газа и из вести и гашение последней для получения известкового молока 4) станция насыщения соляного раствора аммиаком илй станция абсорбции 5) станция газовых компрессороз [c.175]

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Сверх того сия Екатеринославская трубочная глина употреблена быть может на фаянсовую и даже на разные роды Аглинской и Немецкой каменной посуды, наводя в первом случае палевую мураву из свинцовой смеси или молошнаго цвета глазурь из оловянной извести а в последнем случае, то есть для Аглинской и Немецкой каменной посуды, производя надлежащее смешение глины с толченым маслом или кремнем и покрывая при обжигании соляным раствором. Мы уже упоминали о приготовлении некоторых простейших товаров и Химических сосудов, на кои сия глина совершенно пригодна а сие доказывает, сколь преизящными произведения.ми страна Екатеринославская в пользу Государственную изобилует. [c.296]

Белые наполнители. Мел (СаСОд) нерастворим в щелочах в кислотах (азотной и соляной) растворяется барит сернокислый (Ва304) стоек к действию щелочей и извести, к нагреванию и весьма светопрочен. [c.157]

Преципитат, или двузамещенный фосфат кальция (дикальцийфосфат). Его получают, обрабатывая фосфориты соляной кислотой и нейтрализуя известью фосфорсодержащий раствор. Он содержит 35—42% Р2О5, растворимой в цитрате аммо ия, то есть в среднем 40%. [c.155]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода.— Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт.—Штатив с пробирками.—Пробирка тугоплавкая.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Бумага фильтровальная.—Лучины.— Асбестовый картон (20X20 см) с отверстием для тигля.—Трехокись вольфрама.—Трехокись молибдена.—Хромшый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (1 2).—Цинк гранулированный.—Бихромат аммония.—Спирт метиловый.—Спирт этиловый.—Эфир серный.—Серная кислота концентриро-вамная.—Соляная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. рае-твор.—Соляная кислота, 2 н. раствор,—Едкое кали, 2 н. раствор.— Едкий натр, 2 к. раствор.—Перекись водорода. 3%-ный раствор.— Уксусная кислота, 2 и. раствор.—Азотная кислота, 2 н. раствор.—Хромат калия, 1 и. раствор,—Бихромат калия, I н. раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Ацетат свинца, 0,5 н, раствор,—Хлорид стронция, 1 н. раствор.— Хлорид бария, 1 н. раствор.—Белильная известь, насыщенный раствор.— Сульфат хрома, 0,5 н. раствор.—Хлорид хрома, 0,5 н. раствор.—Карбонат натрия, 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 н. раствор.—Бумага лакмусовая. [c.275]

Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299]

Гейслер (286) предложил воспользоваться раяложением солей анилина и серное эфирных кислот для разделения составных частей кислотной смолы, которая для этой цели разводится водой, нейтрализуется известью или баритом и горячий раствор фильтруется. В фильтрате содержатся соли серноэфирных кислот и сулъфокнолот. Этот фильтрат выпаривается досуха при температуре не выше 100°, остаток переносится в баллон с обратным холодильником и нагревается с анилином четыре часа на масляной бане до 170°. При этом образуются соли анилина и ука-занных кислот, лри нагревании распадающиеся с образованием сернокислого анилина и непредельного углеводорода. Если полученную смесь перегонять с водяным паром, избыток анилина и углеводорода можно отогнать. Разделение их при помощи сла(бой соляной кислоты не представляет затруднений. В остатке — анилиновые соли сульфокислот. [c.347]

После травления в серной и соляной кислотах на поверхности стальных изделий остается обычно темный порошкообразный налет (шлам), который удаляют механически — щетками, смоченными раствором соды (3—5%) или извести, либо химически — растворением в 10%-ном растворе хромовой кислоты с добавкой 15—30 г/л H2SO4, либо электрохимически — на аноде в 5— 10%-ном растворе щелочи при комнатной температуре и при анодной плотности тока 5—7 А/дм в течение нескольких минут. [c.373]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор гицро-ксиаа натрия и закрывают бюретку трубкой с натронной известью. Огбирают пипеткой 10 мл исследуемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют раствором шелочи до перехода окраски инцикатора из розовой в желтую. Отмечают объем шелочи, пошедший на титрование в присутствии метилового оранжевого (он соответствует содержанию соляной кислоты в пробе). Затем в титруемый раствор добавляют 10 мл глицерина, хорошо перемешивают соцержимое колбы, добавляют 6-7 капель фенолфталеина и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтого в оранжево—красную. Добавляют еще 5 мл глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезает, продолжают титрование до ее появления. Объем щелочи, пошедший на титрование раствора в присутствии глицерина и фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.100]

Получение гидроксида натрия, В круглодонной колбе вместимостью 200—250 мл растворите 10 г Naa Oa в 100 г воды и нагрейте раствор до кипения. В кипящий раствор прибавляйте небольшими порциями гашеную известь (8— 10 г), продолжая нагревание и перемешивание. Через 20 мин отфильтруйте порцию раствора (1—2 мл) и сделайте реакцию на наличие ионов СО - (после прибавления соляной [c.266]

Шкуры дезинфицируются раствором, содержащим 2% соляной кислоты и 15% новаренной соли, в течение 40 ч при температуре 30° С (пикелевание). Сточные воды от мытья иола и стен главного корпуса кожевенного сырьевого завода обеззараживают от спор сибирской язвы хлорной известью при контакте до 12 ч. Сточные воды от душевых кабин и умывальников кипятят не менее 1 ч. После охлаждения жидкость сбрасывают в канализацию. [c.217]

Приборы и реактивы секундомер, термометр до 150 С, технохимические весы, прибор для получения углекислого газа (см, рис, 16), фарфоровая ложка, микроскоп, стеклянная пластинка, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, часовое стекло, фильтровальная бумага, стаканы фарфоровые емкостью 150 мл и 500 мп, пробка с отверстием для термометра, цилиндр мерный емкостью 50 мл, колба коническая емкостью 250 мл, бюретка емкостью 25 мл, "кипелки, сухой теплоизолирующий материал (асбестовая крошка, опилки, стекловата), известь-кипелка, гцпс природный и синтетический, вазелин. Растворы соляной кислогы эквивалентной концентрации - 1 моль/л и J = 1,19 г/см фенолфталеина сульфата аммония с массовой допей 10 % гидроксида кальция (насыщ.) карбоната натрия, роданида калия - 0,5 мопь/л. [c.110]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]