Соляная кислота известь, определение

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т. д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту. В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии. [c.347]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор гицро-ксиаа натрия и закрывают бюретку трубкой с натронной известью. Огбирают пипеткой 10 мл исследуемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют раствором шелочи до перехода окраски инцикатора из розовой в желтую. Отмечают объем шелочи, пошедший на титрование в присутствии метилового оранжевого (он соответствует содержанию соляной кислоты в пробе). Затем в титруемый раствор добавляют 10 мл глицерина, хорошо перемешивают соцержимое колбы, добавляют 6-7 капель фенолфталеина и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтого в оранжево—красную. Добавляют еще 5 мл глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезает, продолжают титрование до ее появления. Объем щелочи, пошедший на титрование раствора в присутствии глицерина и фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.100]

В методах отгонки определяемую составную часть исследуемого объекта отгоняют. Методы отгонки могут быть прямыми и косвенными. Примером прямого метода может служить метод определения двуокиси углерода в карбонатных породах. Из навески карбоната (например, СаСОз) действием соляной кислоты выделяют двуокись углерода, которую отгоняют в предварительно взвешенный приемник с поглотителем (в данном случае с натронной известью, т. е. смесью СаО с NaOH). По увеличению массы приемника рассчитывают количество СО2. В косвенных методах отгонки летучий компонент отгоняют из навески исследуемого вещества и по уменьшению ее массы судят о содержании летучего компонента. Так можно определять количество кристаллизационной воды в солях, высушивая навеску соли при определенной температуре. [c.65]

Массовые доли углерода и водорода определяются одновременно из одной навески ТГИ путем ее сжигания при 800°С в токе кислорода, улавливания СО и Н О растворами КОН (40 %) и Н ЗОд (плотность 1,84 г/см ) соответственно, их количественного определения с последующим пересчетом на содержание злементов С и Н в процентах. Поскольку углерод и водород входят в состав не только органических соединений ТГИ, но и минеральной части, то указанными методами определяют лишь их общее содержание С, и Н . Для определения Са и Но надо знать содержание этих элементов в минеральной части, т.е, С/и и Н/и. Для определения количества углерода, содержащегося в минеральной части угля, его навеску в 1 г обрабатывают разбавленной (1 4) соляной кислотой путем кипячения. Образующийся СО2 при разложении карбонатов улавливается натронной известью и хлористым кальцием в 1/-образных трубках и количественно определяется по их увеличению массы. [c.54]

Способы, применяемые для определения механических примесей и наполнителей, не всегда дают возможность различать их между собой. Наиболее распространенный в СССР способ определения механических примесей с разложением смазки кислотой (ГОСТ С479-53) не дает возможности открыть такие механические примеси, растворимые в соляной кислоте, как, например, известняк, мел, часто присутствующие в кальциевых консистентных смазках, приготовляемых с омылением известью, а также гипс, железо и пр. Поэтому за последнее время получили распространение и некоторые другие способы (в том числе и без разложения соляной кислотой), также впрочем не свободные от недостатков. [c.743]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Количественное определение активного хлора в хлорной извести основано на способности хлора вытеснять йод из И в прнсукмвнл соляной кислоты. Выделившийся йод оттитровывают 0.1 н. раствором тиосульфата натрия прн индикаторе крахмале, прибавляемом под коней титрования. 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003 546 г активного хлора. ГФ1Х допускает не меиее 32 п активного хлора в препарате. Ьелильная известь применяется как сильный окислитель для дезинфекции мест общего пользования, сточных и питьевых вод. Химическая промышленность использует хлорную известь для синтеза хлороформа, хлорпикрина, для очистки керосина н т. п. Значительным потребителем хлорной извести [c.29]

Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

В присутствии карбонатов щелочных металлов нужно принять во внимание образование бикарбонатов по ниже изложенной схеме. При щелочных землях, карбонаты которых в воде почти нерастворимы, дело обстоит иначе. Здесь удается, по С1. Winkle г у (подтверждено К й s t е г о м и Lung e, см, ниже), при осторожном прибавлении соляной кислоты достигнуть точки, когда вся едкая известь или едкий барит будут нейтрализованы малые количества СОз, освобождаемые следующей каплей кислоты из углекислых солей, обесцветят фенолфталеин, что укажет на конец реакции. Это можно использовать для совместного определения углекислых и едких щелочей, прибавив к испытуемому раствору избыток хлористого бария и связав таки.м образом всю углекислоту баритом. Метод является одним из самых точных для данной цели, только соляную кислоту надо прибавлять в смесь медленно, по каплям, и все время хорошо пере меш ива 1ь или встряхивать. [c.357]

Ход работы. Определенное количество мрамора растворяют в соляной кислоте. Раствор нагревают н дают отстояться, затем отфильтровывают и добавляют для окисления железа, содержащегося в мраморе, хлорную воду (или хлорную известь). Раствор кипятят, охлаждают до 40—50° С и прибавляют гашеной извести до слабощелочной реакции. Уравнение реакции [c.112]

Определение углекислоты натронной известью. Прибор для определения углекислоты состоит из и-образной трубки, соединенной одним концом с бюреткой, другим — с пипеткой, емкостью 100 мл. Трубку заполняют натронной известью (25—30 г). В качестве запирающей жидкости в бюретке и пипетке применяют ртуть или раствор хлористого натрия, подкисленный соляной кислотой. Исследуемый газ в количестве 100 мл переводят через трубку с натронной известью из бюретки в пинетку и обратно до получения постоянного объема непоглощаемого газа. [c.119]

Ход определения. В коническую колбу помещают такой объем исследуемой воды который содержит не более 0,5 мг-экв/л Са + и Mg +, и разбавляют водой до 50 мл. Доводят pH раствора до 3, прибавляя по каплям 0,1 н. раствора соляной кислоты. (Переход окраски индикаторной бумажки конго от красной к сиреневой). Раствор кипятят в течение 5 мин для удаления Oj и охлаждают раствор, закрыв колбу пробкой с хлор кальциевой трубкой, наполненной натронной известью. К холодному раствору прибавляют 2 мл 2 н. раствора едкого натра и смесь мурексида с хлористым натрием. Раствор при этом приобретает интенсивно розовую окраску. [c.542]

Химическая стойкость неорганического стекла (кроме оконного) определяется по отношению его к дистиллированной воде, 1 н. раствору соляной кислоты и 1 н. раствору едкого натра. Для определения используется прибор, изображенный на рис. 14 (конструкции Государственного научно-исследовательского института стекла). Прибор состоит из реакционного сосуда / с боковым тубусом, шарикового холодильника 2, оканчивающегося стеклянной пробкой 5, с гидравлическим затвором 4 в верхней части. Внутренняя трубка холодильника с шариками имеет отводную трубку, к которой присоединяется хлоркальциевая трубка с натронной известью 5. Реакционный сосуд помещается в водяную баню 6. Прибор укрепляется на штативе 7. [c.107]

Ход определения. Измельченный и просеянный триацетат целлюлозы высушивают до постоянной массы при 105—110° С. Навеску триацетата около 0,7 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и закрывают колбу резиновой пробкой со вставленной в нее трубкой с натронной известью. Затем для лучшего набухания триацетата колбу ставят па 30 мин на водяную баню, нагретую до 50—60° С. Содержимое колбы изредка взбалтывают, не давая навеске размываться по стенкам колбы. По истечении 30 мин в колбу наливают из бюретки 20 мл 0,5 н. раствора едкого натра и нагревают еще 15 мин в водяной бане, периодически взбалтывая. После этого для полноты омыления колбу оставляют при комнатной температуре на сутки. Затем содержимое колбы титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания. После этого добавляют еще 4 мл 0,5 н. соляной кислоты и взбалтывают содержимое колбы 5 мин. Далее оттитровывают избыток кислоты 0,1 н. раствором щелочи до неисчезающей розовой окраски. [c.161]

ВСКИПАНИЕ ПОЧВЫ. Реакция, происходящая при действии соляной кислоты на карбонатную (содержащую известь) почву. При нанесении на карбонатный слой почвы капель 10%-ного раствора соляной кислоты происходит вскипание почвы в виде пузырьков от выделяющегося углекислого газа. Этот прием применяется при полевых исследованиях почв для определения карбонатности почвы или глубины залегания карбонатного горизонта. [c.64]

Это испытание распространяется только на определение содержания извести в некоторых песках меловой формации. Его производят обычным образом — осаждением щавелевокислым аммонием. 5—10 г пробы обрабатывают соляной кислотой, фильтрат пересыщают аммиаком для выделения гидратов окисей железа и алюминия и в фильтрате осаждают кальций. Иногда является желательным определение железа, особенно когда песок окрашен в легко выгорающие темнокоричневый или красный цвета. Определение производится по способу Z i m m е г ш а п п а-R е i п har d t a (см. стр. 16) из навески в 5—10 г. [c.76]

Ход определения 2. В колбу из устойчивого к щелочам стекла помещают 3 г 37%-ного раствора формальдегида или эквивалентное количество анализируемого раствора другой концентрации, прибавляют 50 мл 1 н. раствора едкого натра и такой же объем 3%-ной перекиси водорода, предварительно нейтрализованной по фенолфталеину, закрывают колбу пробкой со вставленной в нее трубкой с натронной известью и нагревают 15 мин. на паровой бане. Затем охлаждают и титруют 1 н. соляной кислотой. 1 мл 1 н. едкой щелочп, израсходованной на [c.274]

Ход определения. В широкогорлую колбу из устойчивого стекла помещают навеску в 1,5 г анализируемого жира и 25 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали (стр. 93). Одновременно проводят глухой опыт с тем же количеством едкой щелочи. Обе колбы присоединяют к обратным холодильникам, следя за тем, чтобы в растворы не попали кусочки применяемых корковых или резиновых пробок. Затем нагревают на кипящей водяной бане полчаса или, если надо, больше, пока весь жир не растворится. Затем охлаждают, защищая раствор от углекислого газа при помощи трубки с натронной известью, и титруют 0,5 н. соляной кислотой по фенолфталеину. [c.293]

Аналитические испытания производят обычно только на влажность, нерастворимое (в соляной кислоте) и известь, в необходимых случаях на магнезию, при чем все определения проводят совершенно так же, как это описано при производстве хлорной извести. [c.274]

Определение. В эрленмейеровской колбе взвешивают 2 г порошкообразного или 10 г пастообразного препарата и приливают 20 мл воды. Колбу присоединяют к аппарату, отсоединяя две взвешенные поглотительные и-образные трубки, и через аппарат пропускают свободный от СО2 воздух до тех пор, пока из прибора не будет вытеснен первоначальный воздух. Присоединяют, как указано выше, обе взвешенные П-образные трубки, закрывают кран капельной воронки, наливают в нее 50 мл соляной кислоты (1 4), снова закрывают ее пробкой с поглотительной трубкой, заполненной натронной известью, и вливают кислоту в колбу. Вливание производят медленно, если в образце содержится много СОг, или быстро, если [c.320]

Определение производится следующим методом. Из реактора отбирают 500 мл мутного рассола и фильтруют. 100 мл прозрачной пробы переносят в коническую колбу и, добавив 2 капли фенолфталеина, титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывают полностью избыток извести и половину избытка соды. На титрование с фенолфталеином расходуется а мл раствора кислоты. Добавив одну каплю метилового оранжевого, продолжают титровать тем же раствором кислоты до появления неисчезающей розовой окраски. При этом оттитровывается вторая половина избытка годы на титрование расходуется б мл кислоты. [c.361]

Ход определения. 25 мл известкового молока помещают в колбу Эрленмейера объемом 200 мл, добавляют несколько капель насыщенного раствора метилоранжа и титруют 2 н. раствором соляной кислоты до розоватого окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Концентрацию извести (%) определяют по формуле [c.171]

Следы карбонатов обнаруживаются, если размешать порошок пиролюзита с водой на часовом стекле до полного удаления пузырьков воздуха, добавить немного разбавленной соляной кислоты и рассматривать сбоку верхнюю поверхность жидкости углекислый газ обнаруживается в виде мелких лопающихся газовых пузырьков, которые невозможно смешать с пузырьками воздуха. Количественное определение производят или весовым путем, выделяя углекислоту при помощи разбавленной серной или азотной кислоты и улавливая ее при помощи натронной извести, или, что лучше и скорее, по объему газа, как описано в т. I, в. 2, стр. 157. В хорошем пиролюзите не должно быть более СО-з- [c.360]

Ход определения. Навеску глицерина около 25 г, взятую с точностью 0,01 г, помещают в колбу, приливают 90 мл воды (свободной от СОг) и 10 мл раствора ЫаОН. Кипятят смесь 30 мин с обратным холодильником. Охлаждают раствор в колбе (верхний конец холодильника закрывают трубкой с натронной известью) по охлаждении оттитровывают избыток щелочи раствором соляной кислоты, прибавив 2—3 капли раствора фенолфталеина. [c.137]

Количество поглощенного газа определяют титрованием, калориметрическим, полярографическим или иными методами. Амеронген определял проницаемость мембран по отношению к двуокиси углерода и водороду. Двуокись углерода поглощали натронной известью, а водород сжигали под раскаленной платиновой спиралью количество образовавшейся воды определяли весовым путем. Аналогичные устройства описаны в работах Недавно предложен метод определения проницаемости пленок соляной кислотой, с раздельным поглощением НС1 и HjO. В настоящее время химические методы определения концентрации прошедшего через пленку газа почти не используются в связи с большими затратами времени на одно определение и малой чувствительностью метода. [c.247]

Определение проводят газометрическим методом, используя прибор, показанный на рис. 1. Прибор состоит из газовой бюретки 1 емкостью 100 мл, имеющей шкалу с ценой деления 0,1 мл и два крана—проходной внизу и трехходовой 5 вверху. Кран 5 соединен с пипеткой 4, наполненной щелочью для поглощения Og, и с маленькой колбой 3, в которой происходит разложение извести соляной кислотой. Уравнительная склянка 2 наполнена раствором хлорида натрия. Широкогорлую колбу 3 емкостью около 30 мл закрывают резиновой пробкой с вставленной в нее небольшой капельной воронкой и изогнутой газоотводной трубкой. [c.18]

Известь гашеная (пушонка). Определение содержания активной СаО проводят методом нейтрализации (алкалиметрия). Навеску гашеной извести около 10 г вносят в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют в нее воду до метки, тщательно перемешивают и берут для титрования 25 мл. Титруют 1 н. раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина (I капля) до исчезновения розового окрашивания и непоявления его в течение трех минут. [c.60]

При хлораторе ЛК-4, как и при хлораторе ЛК-5, имеется химический набор, з, , смонтированный в отдельном ящичке, также помещённом в крышке ранца. В нём находятся пеобходихмая химическая посуда склянки, чашки, пипетки), гигроскопическая вата в небольших плоских склянках с притертыми пробками хранятся необходимые реактивы <К/50 раствор гипосульфита, 14 раствор соляной кислоты, 1%-ный консервированный раствор крахмала, раствор аммиака, иодистый калий, 1%-ный раствор хлорной извести п реактив для быстрого определения крепости хлорного раствора). Химический набор обеспечивает возможность определять количество хлора, необходимое для дезинфекции воды данного качества, определять остаточный хлор, концентрацию хлорной воды, проверять хлоронепроницаемость аппарата, находить место просасывания хлора. Очень портативный химический набор разработан также Александровым [c.282]

Для приготовления алюминия служит сырым продуктом порода или минерал, заключающий водный глинозем, окись железа и другие составные части и известный под именем боксита. Его сплавляют в отражательной печи с содою и затем выщелачивают водою, как сырую соду. В раствор переходит глиноземонатровое соединение. Из полученного раствора выделяют глиноземы, пропуская в него струю углекислоты, пока она поглощается. Угольную кислоту предпочитают соляной кислоте, потому что первая выделяет глинозем в плотном зернистом виде, нерастворимый в уксусной кислоте, удобный для дальнейшего с ним обращения, тогда как соляная кислота осаждает ст денистый глинозем. Угольный газ пол> чают нз известняка прн действии слабой соляной кислоты, собираемой при разложении соли серною кислотою. Крепкая идет для белильной извести. Газ не промьшают, а для определения быстроты его тока имеют боковую запертую трубку, опущенную в сосуд с водою. Когда отворяют кран этой трубки, газ выходит чрез воду и по количеству пузырьков, прошедших чрез воду, судят о том, нужно ли добавить кислоты в прибор илн ее еще достаточно. Осажденный зернистый глинозем помещают для отжима воды в центробежную машину. Такой глинозем представляет совершенно снегообразную легкую, белую массу, имеющую во всех частях один состав. Вот этот-то глинозем и употребляют как для алюминия (в прокаленном виде), так и для приготовления средней серноглиноземной соли. [c.47]

Затем пускают ток воды через холодильник и открывают зажим резиновой трубки газометра и кран капельной воронки таким образом, чтобы соляная кислота стекала в колбу по каплям в течение 10 мин. и чтобы выделение углекислоты не шло слишком бурно. Когда вся кислота стечет в колбу, устанавливают ток воздуха с той же скоростью, что и при продувке прибора. Когда реакция выделения углекислоты на. холоду кончится, а чем можно судить по прекр 1щению выделения пузырьков на поверхности жидкости, колбу постепенно нагревают до кипения и кипятят в течение 10 мин. Определение заканчивают 30-минутной продувкой аппарата для удаления из него и улавливания поглотителями последних следов углекислоты. Затем трубки с натронной известью б и 7 или кали-аппарат и спираль отъединя ют от прибора и взвешивают. Сумма привеса поглотительных приборов, отнеоеннаа к весу навески, выражает содержание углекислоты карбонатов в процентах. [c.99]

Белильные свойства технической хлорной извести определяются содержанием в ней гипохлорита. Его содержание, устанавливают определением количества хлора, который выделяется при добавлении соляной кислоты [см. уравнение (15), стр. 858]. Его выражают в процентах от общего веса продукта и обозначают как содержание действующего хлора . Содержание действующего хлора в качественном торговом продукте лежит между 35 и 39%. В Чистом соединении [ЗСаС1(0С1)-Са(0Н)2]-5Н20 оно составляет 39,05%. Часто содержание действующего хлора выражают в градусах. При этом различают английские градусы и французские, жжя градусы Гей-Люссака Английские градусы означают содержание действующего хлора в весовых процентах французские градусы, наоборот, показывают, сколько литров газообразного хлора (при 0° и 760 мм рт с/ г) выделяет 1 кг продукта. [c.859]

Суммарное содержание СаСОз н Mg Os находят аналогично определению СаО и MgO в извести (см. п. 6.2.3.1) (перед взвешиванием пробу предварительно сушат при 105— 110° С). Возможна обработка пробы мела 1 н. раствором соляной кислоты с обратным оттитровыванием ее избытка раствором гидроксида натрия по фенолфталеину [c.511]

Концентрацию извести в суспензии известкового молока также можно ориентировочно установить по его плотности. Для более точного определения поль.зуются методом титрования нормальным раствором соляной кислоты в присутствии инлиг атора — фс юлф- алеина. Количество извести в суспензии должно составлять 100—120 г/л, то соответств ет плотности суспензии ,07--1,09 г/см [c.214]

Ход определения. К 100 жл испытуемой воды прибавляют б—8 капель смешанного индикатора и титруют 0,1 н. раствором соляной кислотой до порозовения. Затем раствор продувают 3 минуты при помощи резиновой груши воздухом, лишенным углекислоты. Пожелтевший раствор оттитровывают окончательно до розовой окраски. В качестве поглотителей углекислоты применяют трубки, наполненные аскарнтом или натронной известью. [c.37]

Определение свободной окиси кальция в суспензии, выходящей из смесителя. После тщательного перемешивания суспензии отбирают пробу пинеткой объемом 10 мл в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина н титруют нормальным раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается свободный аммиак и избыточная известь на титрование рас-ходуется а мл нормального раствора соляной кислоты. [c.362]

Количественный анализ соли при регулярном контроле производства обычно проводится сокращенным путем. Определяют воду, общий хлор-ион (в переводе на Na l) и серную кислоту, которую перечисляют на aSO . Определяют также и нерастворимое в воде. Периодически такие сокращенные технические анализы дополняют еще определением извести, магнезии, окиси железа и нерастворимого в соляной кислоте. [c.246]

Следующий метод определения углекислых солей заключается в том, что большую навеску хлорной извести (2 г или более, в зависимости от содержания углекислых солей) разлагают аммиаком, не содержащим Oj, в колбочке и измеряют по Lunge и Ri t te n е г у (т. I, стр. 158) объем углекислого газа, выделившегося при кипячении с соляной кислотой. Аналогично определяется содержание углекислых солей разложением хлорной извести при помощи перекиси водорода, избыток которой перед кипячением с кислотой целесообразно в главной массе разложить при помощи небольшого количества платиновой черни. 1 мл СО., при 0° и 760 мм соответствует [c.385]

Определение свободного СаО. Отвешивают 100 г по возможиости хорошо отобранной среднеЭ пробы едкой извести, тщательно гасят, перевосят массу в полулитровую колбу, дополняют до метки, отсасывают пипеткой при постоянном взбалтывании 100 мл, переносят, в полулитровую колбу, дополняют до метки и берут дз хорошо перемешанного содержимого 25 м л = г едкой извести) для исследования Прибавляют немаого спиртового раствора фенолфталеина и очень медленно титруют 1 N соляной кислотой, хорошо взбалтывая, пока [c.346]

Определение углекислоты. Титруют СаО и СаСОз вместе, П9 лв растворения в соляной кислоте 1 N раствором едкого натра, как указано выше (стр. 34), б, 2) вычитанием определенного по п. 1 количества СаО находят количество СаСОд. Для очень точных определений вытесняют Oj соляной -кислотой, поглощают натронной известью и определяют таким образо. ее вес или же ее объем по Лунге и Риттенеру (стр, 310). [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология