Натровая получение

Полученное таким способом мыло-сырец еще непригодно к употреблению, поскольку оно состоит из натровых солей жирных кислот (С4— 22). При помощи разбавленной минеральной кислоты, например серной, его разлагают в освинцованных железных аппаратах, в керамических или в футерованных емкостях в соответствующие карбоновые кислоты, которые затем следует перегонять, чтобы выделить кислоты (С[2—С18), годные для мыловарения. [c.460]

Низшие кислоты находят себе различное применение. Муравьиную кислоту, например, используют при силосовании зеленых кормов. Уксусную и масляную кислоты применяют для этерификации целлюлозы. Пропионовая кислота в виде кальциевой соли является отличным средством для консервирования хлеба. Кислоты s— g предпочитают каталитически восстанавливать в спирты, адипаты и фталаты которых служат превосходными пластификаторами поливинилхлорида. Кар боновые кислоты С —Сд можно с успехом применять в виде натровых солей в пенных огнетушителях кислоты Сд—Сц можно использовать для флотационных целей. Кислоты С12— ie поставляют мыловаренной промышленности. Для получения синтетического пищевого жира используют кислоты Сд—С в, предварительно освобожденные от всех дикарбоновых кислот. Высокомолекулярные кислоты is—Сг1 могут быть применены для производства смазочных масел и мягчителей для кожевенной промышленности (в комбинации с триэтанолами- ном). Кубовые остатки от перегонки превращают после кетонизации и восстановления в смеси углеводородов типа вазелина. Эти немногие примеры ири желании можно умножить, так как патентная литература по этому вопросу чрезвычайно обширна. [c.470]

Аммиачные НЧК (полученные нейтрализацией кислого гудрона аммиаком) обладали более высокой поверхностной активностью, чем натровые. На промысловых установках было подтверждено, что аммиачный уфимский НЧК при расходе в 1,5 раза меньшем давал лучшие результаты обезвоживания нефти, чем натровые НЧК. [c.77]

Смесь натровых мыл нафтен овых кислот является полуфабрикатом для получения асидола. [c.419]

В этих кислых гудронах содержится также значительное количество сульфокислот. Операции по обработке кислого гудрона — таковы же, как и для получения НЧК. Нейтрализацию кислого гудрона производят едким натром или известью сульфокислоты превращаются в натровые или кальциевые мыла, которые и являются собственно деэмульгаторами. [c.421]

Прогресс (СТУ 45-1875-64) представляет собой водный раствор натровых солей вторичных алкилсульфатов, полученных сульфированием олефинов. Общая формула [c.165]

Электролиз натровых солей карбоновых кислот — реакция Кольбе — обычно используется для получения углеводородов и рассматривается как процесс рекомбинации углеводородных радикалов, образующихся при электрохимическом окислении иона кислоты и де-карбоксилировании. В ходе изучения электролиза натровых солей карбоновых кислот ряда адамантана выяснилось, что окисление идет до [c.157]

Аммиак. Опыты 1—10. Прибор для получения аммиака (см. рис. 84). Водоструйный насос. Хлорид аммония, твердый и раствор. Гидроокись кальция. Натровая известь. Стеклянная вата. Фенолфталеин. Аммиак, концентрированный и разбавленный растворы. Фильтровальная бумага. Сульфат меди. Прибор для восстановления аммиаком трехокиси хрома (см. рис. 85). Хлоркальциевая трубка, наполненная кусками окиси кальция, Трехокись хрома. Хлорид аммония, твердый и раствор. Соляная кислота, концентрированная и разбавленная. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Мрамор. Едкий натр. Карбонат аммония. Железная пластинка. [c.176]

Опыт 1. Прибор для получения этилена (см. рис. 95). Натровая известь. Бромная вода. Перманганат калия, разбавленный раствор. Спирт этиловый. Серная кислота, 1 5 и 10%-ная. Карбид кальция. Бензол безводный. Толуол. [c.177]

Пальмоядровое масло, как и кокосовое, принадлежит к клеевым жирам, так как полученные из него мыла трудно высаливаются электролитами. Натровые мыла из пальмоядрового масла получаются белого цвета, очень твердые, хорошо пенящиеся и обладающие таким же моющим действием, как и мыла из кокосового масла. В производстве туалетного мыла оно заменяет кокосовое масло. [c.139]

Высаливающая способность электролитов различна. Наибольшей высаливающей способностью обладает едкий натр. Если принять его способность за единицу, то для получения таких же результатов поваренной соли следует брать больше в 1,15 раза, а углекислого натрия в 2,11 раза. При высаливании калийных мыл поваренной солью или едким натром и натровых мыл хлористым калием и едким кали происходит частичная замена катиона мыла катионом электролита. [c.177]

Натровая селитра весьма широко применялась раньше для получения азотной кислоты, которую до возникновения промышленности синте- [c.539]

Такой же сложный состав, как у многих природных минералов, представляет и стекло. Обыкновенные сорта белого стекла содержат на 100 ч. кремнезема (75 /о) около 17 ч. (13%) окиси натрия и около 16 ч. (12 /о) извести в некоторых сортах стекла заключается до Ю /о глинозема. Смешения, которые употребляются для стекла, бывают также весьма разнородны. Берут, напр., около 300 ч. чистого песку, около 100 ч. соды и 50 ч. известняка, количество которого, однако, возвышают даже до двойной пропорции. Обыкновенное натровое стекло содержит окись натрия, известь и кремнезем, как главнейшие составные части. Для получения его употребляют чаще всего сернонатровую соль в смеси с углем, кремнеземом и известью (гл. 12), причем при возвышенной температуре Ыа ЗО [c.463]

Один из способов изготовления трансформаторного масла состоит в очистке солярового дистиллята серной кислотой, затем раствором щелочи с последующей промывкой водой до нейтральной реакции и до получения заданной натровой пробы. [c.5]

Добывается из ядер (косточек) плодов пальм. Очищенные от оболочки ядра содержат 43—55% масла, отличающегося по составу от масла мякоти плодов содержанием низкомолекулярных жирных кислот. Пальмоядровое масло, как и кокосовое, принадлежит к клеевым жирам, так как полученные из него мыла трудно высаливаются электролитами. Пальмоядровое масло имеет твердую консистенцию, грязно-белого или желтоватого цвета. Натровые мыла из пальмоядрового масла получаются белого цвета, очень твердые, хорошо пенящиеся и обладающие таким же моющим действием, как и мыла из кокосового масла. [c.78]

ИЗ полученной натровой соли муравьиную кислоту выделяют перегонкой с разбавленной серной кислотой. [c.181]

При анализе изоляционных масел для большей надежности определяют натровую пробу с подкислением. Для этого полученную после расслоения смеси щелочную вытяжку с помощью пипетки переносят в пробирку диаметром 15 мм, добавляют несколько капель (3—5) крепкой химически чистой соляной кислоты и только после этого определяют степень мутности вытяжки. Если подкисленная вытяжка в течение 1 мин. сохраняет полную прозрачность в проходящем свете (в отраженном свете допускается легкая опалесценция), натровая проба продукта оценивается баллом 1. Если помутнение в течение 1 мин. не препятствует чтению через пробирку газетного шрифта, прилол ен-ного вплотную к пробирке, натровая проба продукта получает балл 2. Если можно читать более крупный шрифт (нормальный книжный), проба обозначается баллом 3. Если подкисленная вытяжка настолько мутна, что через пробирку нельзя читать книжный шрифт, проба оценивается баллом 4. [c.678]

Рецепт для получения латекса (вес. ч.) дивинил — 70 стирол — 30 вода — 200 мыла модифицированлой канифоли калиевое — 4,6 натровое — 4,4 мыла СЖК Сю— ie калиевое — 1,2, натровое — 1,1 лейканол 0,3 хлористый калий — 1,0 трилон Б — 0,04 ронгалит 0,1 три-натрийфосфат — 0,1 гидроперекись изопропилбензола — 0,17 сернокислое железо закисное — 0,02 третичный додецилмеркаптан — 0,15. [c.153]

Нафтеновые кислоты извлекаются из нефти и нефтепродуктов едким натром их выщелачивание составляет начальную стадию производства мылонафта и асидола. Образующиеся мыла нафтеновых кислот хорошо растворяются в воде и не растворяются в нефтепродуктах. Поэтому мыла можно вымывать водой из нефтепродуктов. Полученный водный мыльный раствор отделяют при подогреве и отстаивании от увлеченного минерального масла (процесс обезмасливания). Избыток воды выпаривают из образовавшегося более концентрированного раствора высаливают мыло поваренной солью. Эта соль растворяется в воде лучше, чем мыла нафтеновых кислот, а потому вытесняет последние из водного раствора. При высаливании получаются два слоя нижний — раствор Na l в воде и верхний — мылонафт в виде концентрированного раствора натровых мыл нафтеновых кислот (фиг. 137). Высаливать мыла можно и другими электролитами, например концентрированным раствором NaOH. [c.418]

Окислы азота переводятся также в натровые соли азотной и азотистой кислот. Для получения этих солей необходима доступная по своей цене сода. Натровая соль азотистой кислоты или нитрит натрия вырабатывается легко, и производство это теперь налажено на Ю30ВСК0М зав.оде- По словам М. И. Фокина, поглощением горячей смеси ОКИСИ и двуокиси азота теплым раствором едкого натра там достигается очень чистый нитрит натрия. Нитрит натрия нахо- [c.142]

Изоморфная замена Na+ на или NH сильно ограничена. Структура К. островная. Калиевые и аммиачные К. принадлежат к альфа-типу, отличающемуся от натровых гамма-квасцов несколько большим размером октаэдра Me+IHaO) и меньшим расстоянием Ме+ — SO4. Сингония кубическая, вид симметрии дидодекаэдрический. Природным образцам свойственны землистые массы, корки, выцветы, плотные зернистые агрегаты, налеты. Кристаллы, полученные искусственно, имеют вид октаэдров, кубов и комбинаций октаэдра с пептагонододекаэдром. Спайность (см. Спайность минералов) по (111) едва заметна. Плотность К. от 1,6 до 1,8 г см . Твердость 1—3. Растворимость в воде высокая в 100 мл воды — 11,4 г (т-ра 20° С) калиевых, 110 г (т-ра 15° С) безводных натровых и 19,2 г (т-ра 25° С) аммиачных. Вкус сладковатый, вяжущий. Цвет белый, бесцветный (см. Цвет минералов). Блеск (см. Блеск минералов) стеклянный. Излом (см. Излом минералов) раковистый и занозистый. В проходящем свете бесцветны, изотропны, иногда аномально двупре-ломляют (мех. напряжения). Показатели преломления п = 1,456 (калиевых), 1,438 (натровых) и 1,460 (аммиачных). При нагревании К. вначале расплавляются в собственной кристаллизационной воде (т-ра [c.563]

Полученное кобальтовое мыло промывалось чистым раствором 0 I2 для удаления натрового мыла и обогащения кобальтом [c.107]

Уже давно было замечено, что соли сульфокислот ароматических углеводородов с большими боковыми цепями предельного характера обладают ненообразующими свойствами. Это старое наблюдение было использовано для изготовления заменителей жирового мыла, так называемых детергентов, которые приготовляются ныне в крупном техническом масштабе на базе синтетического сырья, т. е. специально изготовляемых ароматических углеводородов с длинными боковыми цепями. Эти углеводороды сульфирую1тся, а полученные сульфокислоты нейтрализуются едким натром или содой для получения их натровых солей, т. е. детергентов. Процесс изготовления детергента из готового ароматического углеводорода с длинной цепью (R) можно выразить следующей схемой [c.765]

Диэлектрические потери в маслах связаны с натровой пробой и частично с зольностью. Однако натровая проба является грубым показателем. Например, при изменении tg 62Д0 от 0,07 до 1,0% натровая проба имеет постоянное значение — 2 балла [26]. Кроме того, как показали Липштейн и Штерн [25], возможно получение масел с хорошей натровой пробой и высоким tg б и, наоборот, с плохой натровой пробой и низким tg б. Масла первого типа получаются при наличии в них следов мыл (менее 0,0007% натрия или кальция) и при практически полном отсутствии кислот (ничтожное количество мыл не сказывается на натровой пробе, но является причиной повышенной проводимости) масла второго типа содержат относительно много кислот или эфиров и практически не содержат мыл (растворимые кислоты не повышают проводимости, но являются причиной резкого ухудшения натровой пробы). [c.131]

В 1890 г. Курциус в Германии получил это вещество, состава НЫ , в виде легко летучей (при- -37°), вводе растворимой и очень легко взрывчатой жидкости, обладающей свойствами ясной кислоты, растворяющей цинк, алюминий и другие металлы с выделением водорода, дающей, подобно соляной кислоте, соли, напр., натровую ЫаЫ , аммиачную Ы№Ы = Ы Н бариевую Ва(Ы ) и т. п., а потому названной азотнстоводородною кислотою НЫ [193]. Неожиданность этого открытия, необычайность состава (в аммиаке ЫН содержится один Ы и три Н, в НЫ — наоборот, три N и один Н), легкая разлагаемость с сильным взрывом большинства солей азотистоводородной кислоты и особенно ясно кислотный характер НЫ (водный раствор показывает ясную кислотную реакцию, напр., на лакмус) — не только показали важность открытия, сделанного Курциусом, но и заставили сперва недоумевать в отношении природы вновь полученного вещества, потому что на первый взгляд вовсе не видно тех отношений, в которых НЫ стоит к другим, давно и столь хорошо известным простейшим соединениям азота, дух же науки, между прочим, требует во всем [c.189]

Азотистому ангидриду №0 соответствует азотистая кислота ННО , а этой последней ряд солей, напр., натровая соль НаНО З, аммиачная (НН )НО , серебряная соль А2Н0 и т. д. Ни ангидрид, ни гидрат кислоты неизвестны в совершенно чистом состоянии. Ангидрид получен только как весьма непостоянное вещество и не исследован до сих пор с надлежащею полнотою а когда из солей стремятся получить кислоту HHO , она всегда дает воду и ангидрид этот же последний, как промежуточный, отчасти или вполне распадается наН0 4"Н0-. Но соли азотистой кислоты отличаются большим постоянством. Отнимая кислород от селитры КНО , [c.200]

Что касается до двойных разложений хлористого натрия, то они чрезвычайно разнообразны и служат к получению всех почти других соединений натрия и хлора. Двойные разложения поваренной соли основываются почти исключительно на возможности замены металла натрия водородом и другими металлами. Но ни водород, ни другие обычные металлы прямо не выделяют натрия нз поваренной соли и замещение натрия в поваренной соли водородом и разными другими металлами производится при переходе натрия в какие-либо другие натриевые соединения. Если водород или другой металл М были в соединении с элементами X, то производят двойное разложение Na l-j-МХ = NaX-f- M I. Такие двойные разложения идут, при особых условиях, иногда до конца, иногда только отчасти, как это мы и постараемся уяснить в дальнейшем изложении. Чтобы познакомиться с двойными разложениями поваренной соли, мы будем следовать тому пути, каким в практике чаще всего перерабатывают поваренную соль на соединения хлора и натрия. Для этой цели опишем сперва обработку поваренной соли серною кислотою, причем получается хлористый водород и сернонатровая соль. Затем опишем вещества, получающиеся из хлористого водорода и сернонатровой соли. С помощью хлористого водорода получается самый хлор и почти все другие соединения этого элемента при помощи же сернонатровой соли добывают соду, Na O , едкий натр, самый металл натрий и другие его соединения. Даже в лаборатории животных организмов поваренная соль подвергается подобным изменениям, доставляя натровую щелочь и хлористоводородную кислоту, участвующие в процессах животного организма. Потребность соли для пищи как для людей, так и для животных, станет очевидною, если мы узнаем, что в веществах, выделяемых из крови в желудок и кишечный канал, находятся как хлористый водород, так и соли натрия. Так, напр., в крови и желчи, вырабатываемой печенью и [c.303]

Параллелизм отношения аммиачных и натриевых солей, повидимому, нарушается тем, что последние образуются из щелочи или из окиси и кислоты с выделением воды, тогда как аммиачные соли образуются прямо из аммиака и кислоты без выделения воды но параллелизм выступает, если сравнивать натровую щелочь с водным аммиаком и уподобить едкий натр соединению аммиака с вздою тогда и самое получение аммиачных солей из такого гидрата аммиака будет вполне подобно получению натриевых солей из едкого натра. Приведем для примера действие хлористого водорода на оба вещества [c.503]

В процессах стеклообразования, происходящих при нагревании шихты, применяемой для получения стекла, реакции, протекающие в твердой фазе, также имеют определенное значение. Например, при изготовлении обычного известково-натрового стекла, в шихте, состоящей из кварцевого песка, углекислого кальция и соды, взаимодействие между компонентами, как это показывают данные термического анализа, начинается, примерно, около 600°. Первоначально, в результате взаимодействия в твердом состоянии между содой и углекислым кальцием, образуется двойной карбонат aNa2( Os)2, присутствие которого можно установить также и микроскопическим анализом, так как этот карбонат отличается по своим оптическим свойствам и от Naj O . и от СаСОз [c.137]

В отсутствии растворителя выход продукта низкий (38%). Это объясняется тем, что наряду с протеканием основной реакции (1), значительная часть окиси этилена расходуется на образование смеси побочных высококипящих соединений, которые разделить с помощью вакуум-разгонки и охарактеризовать не удалось. Однако, при омылении полученных фракций были выделены этиленгликоль, диэтилен-гликоль и натровая соль а-фторакриловой кислоты, при подкислении дающая а-фтор-акриловую кислоту с т. пл. —50—51° (лит. данные [4] т. пл. 52,5°). Это позволяет предположить, что в качестве побочных продуктов получаются а-фтор- 3-хлорпропионат диэтиленгликоля и ди-а-фтор-р-хлорпропионат этиленгликоля. Образование этих продуктов можно объяснить протеканием следующих реакций [c.58]

Химически чистый гидрат окиси натрия может быть получен только взаимодействием металлического натрия с водой предметом оптовой торговли он не является. О его свойствах см. Lunge, где приведены также определенные G е г 1 а с h температуры кипения натровых щелоков. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология