Орбиты электронные, обозначения

Термин орбита электрона теряет прежний физический смысл. Его используют в настоящее время чисто условно для обозначения волновой функции данного электрона. В литературе сейчас нередко применяют для этого и несколько отличный термин — орбиталь. [c.46]

Они направлены вдоль осей пространственных координат, поэтому их часто обозначают как Ру- и / г-орбитали. Такое обозначение указывает на пространственную направленность /j-орбиталей. Если Рз,-ор-биталь расположена в направлении оси х, то, очевидно, /)д -электрон [c.47]

Обозначение орбитали (электронного облака) [c.23]

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами n — главное, / — побочное, от — магнитное, — спиновое, определяющими соответственно энергетический уровень орбиты электрона, момент количества движения, орбитальный магнитный момент и магнитный момент электрона, обусловленный его вращением. Совокупность электронов с одинаковым главным спиновым -ЧИСЛОМ называют слоем, в котором электроны разделены на подгруппы — S, р, d, f. Число электронов в подгруппе указывают показатели степени при буквенном обозначении подгруппы. Например, атом фтора можно обозначить так Is 2s 2/0 . [c.18]

Далее на рис. 2.5 указаны над центрами тяжести атомов соответствующие распределения в пространстве изолированных р-электронов (]0-орбитали) и обозначения волновых функций две [c.25]

В символах электронных орбит коэфициент перед буквой означает главное квантовое число п данной орбиты, индекс вверху над буквой — число электронов на данной орбите (или орбитах), другие обозначения объяснены выше. [c.11]

В число гибридных орбиталей включаются валентные орбитали атома А, участвующие в образовании а-связей А —В и содержащие неподеленную пару валентных электронов (в формулах частиц обозначена двумя точками) или неспаренный электрон (обозначен точкой). При наличии гибридной орбитали (орбиталей) с парой электронов или с неспаренным электроном геометрическая форма называется незавершенной. На рисунках геометрических форм частиц АВ орбитали с неподеленными парами (неспаренными электронами) изображены заштрихованными лепестками (номера 5, 5, б), а на рисунках конкретных частиц — лепестками с обычным указанием электронов стрелками, как в разделе 2.2 (см. ниже, примеры 2, 4). [c.48]

В соответствии с таблицей, вместо того чтобы говорить о ячейке (облаке, орбитали, электроне) с 1=0, говорят об з-ячейке (облаке, орбитали, электроне). Ячейку с /=1 называют /7-ячейкой и т. д. Состояние электрона, характеризуемое двумя квантовыми числами пи/, передают формулами, в которых приводится числовое значение п и буквенное обозначение числа /. Так, ячейки, для которых п=3, а I соответственно равно О, 1 и 2 (рис. 5, а, третий ряд), изображают с помощью формул Эх, Зр и Зс1. [c.34]

Мы будем пользоваться словом орбита для обозначения волновой функции, ассоциированной с орбитальным движением электрона. [c.34]

Электронные переходы можно также описывать, обозначая исходные и конечные орбитали, занятые электроном, участвующим в переходе [48]. Это относительно простая и часто используемая система обозначений, однако она менее точна, чем, например, обозначения симметрии. Кроме того, она не отражает важной роли корреляции электронов (взаимодействия электронов см. [30, стр. 92]). В простых молекулах часто изображают переход, обозначая все молекулярные орбитали, при этом можно включать и символы состояний. В сложных молекулах обычно указывают только исходную и конечную молекулярные орбитали электрона, участвующего в переходе (например, п я ). [c.196]

В этой молекуле шесть единичных электронов на шести / -орбитах спариваются в результате частичного накладывания орбит с образованием дополнительной связи. Эти шесть электронов называются я-электронами ароматического кольца. Стабильность ароматического кольца является результатом сильного взаимодействия замкнутой группы из шести п-электронов. Если принять новые символы для обозначения единичных электронов на / -орбитах [c.395]

Таким образом, атомные Ь-орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных орбиталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая орбиталь концентрирует электронную плотность между ядрами разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма (а)-орбиталями. Связывающую орбиталь отличают при записи от разрыхляющей орбитали тем, что последней присваивают значок . [Молекулярные орбитали различных типов обозначаются символами сигма (0), пи (и), дельта (5),... по аналогии с обозначениями атомных орбиталей 5, р, [c.517]

Если применить этот гамильтониан к электрону, находящемуся на орбитали, то приведенные в скобках величины заменяют на средние величины, угловые скобки мы используем для обозначения величины, усредненной по электронной волновой функции. В матричном виде мы тогда имеем [c.35]

Свойство электрона до сих пор объясняется как способность электрона вращаться вокруг своей оси, однако все попытки экспериментально обнаружить такое вращение остались безуспешными. Согласно современному состоянию знаний, спин электрона нельзя свести к известным явлениям. Наглядное обозначение ориентации спина в занятой электронами орбитали [c.32]

В химических реакциях чаще всего приходится иметь дело с атомными орбитами со значениями азимутального квантового числа I, равными О, 1,2. Отвечающие этим значениям I состояния электрона в атоме называются соответственно з-, р- и -состояния-ми. Перед обозначением, принятым для азимутального квантового числа, обычно ставится номер главного квантового числа, отвечающий данной атомной орбите, например, 1з-, 25-, 2р-орбита и т. д. На рис. 1 приведены конфигурации электронных облаков 15-, 2з- и одной из 2р-орбит атома водорода. [c.9]

При обозначении состояния электрона (орбитали) главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа. Например, Зх означает электрон, у которого л=3 и / = 0 (орбиталь имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого п = 2 и [c.21]

Вместо чисел О или I чаще применяют буквенные обозначения — малые sap. Поэтому атомные орбитали подразделяются соответственно на типы s, р, d, f и т. д. Другими словами, если электрон находится в состоянии с 1—0, то его называют s-электроном , а в состоянии с /=1 — р-электроном и т. д. [c.13]

Так как соответствующие связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали (обозначенные звездочкой) дают нулевой вклад в энергию связи, то порядок связи в N2 равен трем одна а- и две л-связи. В общем случае порядок связи определяем так порядок связи =1/2 (число электронов на связывающих МО — число электронов на разрыхляющих МО). Для молекулы N2 порядок связи =1/2 (8 —2)=3. [c.33]

Волновая функция, описывающая состояние электрона в атоме, и полностью характеризуемая конкретными значениями квантовых чисел п, I п ггц, называется пространственной атомной орбиталью или просто атомной орбиталью. Для такой атомной орбитали принято сокращенное обозначение — АО, которым пользуются повсеместно при обсуждении свойств и строения атомов и молекул. Состояние, описываемое АО, условно обозначают в виде квадрата квантовой ячейки) П, в виде окружности О или черты-. Последний способ обозначения [c.58]

Вспомним, что электрон может характеризоваться только одним набором 4-х квантовых чисел (п, /, т и т ), а одной пространственной атомной орбитали (АО) соответствует состояние с фиксированными значениями 3-х квантовых чисел п, I, ГП ). Тогда по принципу Паули для конкретной АО возможно лишь столько состояний электрона, сколько различных значений возможно для четвертого квантового числа т . Для последнего возможны лишь два значения. Поэтому максимальное количество электронов для одной АО — 2. Соответствие электронов конкретной АО на энергетических диаграммах отображается в виде стрелок на условном обозначении орбитали и Два таких электрона, находящиеся на одной орбитали и обладающие противоположно направленными [c.61]

Две связи образуются за счет одиночных р-электронов атомов углерода и кислорода, а третья (обозначенная стрелкой) — по донорно-акцепторному механизму за счет вакантной р-орбитали атома углерода и неподеленной электронной пары атома кислорода. [c.199]

Выясним специфику учета взаимодействия Частиц в методах МО ЛКАО и ГЛ. Согласно МО ЛКАО в устойчивом состоянии молекула На имеет два электрона на связывающей орбитали. Запишем их волновые функции, используя те же обозначения, что и на стр. 152, и, опустив коэффициенты, которые при качественном рассмотрении вопроса можно не принимать во внимание, [c.188]

Азимутальное квантовое число I в значительной мере определяет характер симметрии волновой функции, т. е. симметрию орбитали (форму электронного облака). При 1 = 0 орбиталь обладает сферической симметрией, т. е. в сферических координатах волновая функция зависит только от г и не зависит от угловых координат 0 и ф. Это уже демонстрировалось на примере волновой функции основного состояния электрона в атоме водорода. Сферически симметричные состояния с / = 0 называют з-состояниями и для их обозначения используют символы 15, 25, 35 и т. д., указывая цифрой значение главного квантового числа. [c.39]

Начнем с первого ближайшего к ядру электронного слоя — со значением =1. При этом значении главного квантового числа побочное I может принять единственное значение, равное 0. Этому числовому значению побочного квантового числа соответствует буквенное обозначение орбитали S. Магнитное квантовое число ш, при /=0 также принимает единственное значение, равное 0. Итак, при п = l= (s), m =0. [c.16]

Длинноволновая полоса поглощения карбонильных соединений связана с возбуждением неподеленного (п) электрона на несвязывающую л-орбиту (обозначаемую я ). Такой п—л -процесс возбуждения показан на рис. 6.2. При рассмотрении п—л -процесса наглядно проявляется структура молекулярных орбит (см. рис. 6.2, а). л -Связь характеризуется высокой электронной плотностью между атомами углерода и кислорода л -орбита имеет здесь узел и электронная плотность между этими атомами равна нулю. Процесс п—л -возбуждения приводит к переходу одного из неподеленных электронов кислорода на л -орбиту. На рис. 6.2, а этот электрон обозначен как — он присутствует частично на атоме как кислорода, так и углерода. Однако л -орбита имеет центр тяжести, смещенный к углероду, и из этих соображений лепестки электронной плотности в атоме углерода большего размера, чем в атоме кислорода. [c.69]

Молекула водорода состоит из двух положительно заряженных ядер А и В и двух электронов, обозначенных цифрами 1 и 2. Соответствующая система представлена на рис. 8. При большом значении -дв, т. е. при больших расстояниях между ядрами, данная система становится эквивалентной двум обособленным атомам водорода. Если последние находятся в своих нормальных основных состояниях, то соответствующие собственные функции, исключая спин, будут представлять собой водородо-подогшые волновые 1 -функции Ф оо> приведенные в табл. 4, с Z, равным единице. Эти функции или орбиты можно представить в виде Ма (1) и ив (2), где буквы А и В и цифры 1 и 2 означают, что электрон (1) принадлежит ядру А, а электрон (2) -ядру В. [c.87]

Электроны, обозначенные пунктирной стрелкой, способны при возбуждении разобщаться и переходить на другой энергетический уровень. Вследствие сближенного расположения энергетических уровней 3 d, 4 S и 4 р, т. е. близости свойств электронов, они могут легко размещаться по ним при условии наличия вакантных состояний даже при слабом возбуждении. Поэтому потенциальная валентность железа в возбужденном состоянии может достичь 8 единиц (Троицкий, 1960). У переходных металлов характер связи определяется числом неспаренных электронов. При образовании комплексов они могут давать их различающимися по числу неспаренных электронов комплексы со спаренными спинами [Ре(СЫ)б] и неспаренными спинами [FeFe] . В первом случае заполняются вакантные места в орбитах 3 йн частично 4 р. Во втором орбиты d слоя 3 остаются с неспаренными электронами и занимают вакантные места орбит 4-го слоя (Falk, 1964). Возможность спаривания спинов в комплексах металлов определяют в основном два фактора а) низкая электроотрицательность и легкая поляризуемость атома донора и б) способность части атомов металла давать и аддендов принимать электроны с образованием донорных ( х— х d-к- Рти ) связей (Nyholm, 1958). [c.27]

Nt — обозначение квантового числа N в случае асимметричного волчка р — линейный момент р, 2ртг, Зртг, 2ра,. .. — орбитали электроны [c.194]

Основная проблема метода МО — нахождение волиопых функций, описывающих состояние электронов на молекулярных срб 1-талях. В наиболее распространенном варианте этого метода, получившем сокращенное обозначение метод МО ЛКАО (молекулярные орбитали, линейная комбинация атомных орбиталей), эта задача решается следующим образом. [c.143]

Терм основного состояния для любой "-конфигурации можно установить, разместив электроны на -орбиталях. При этом в первую очередь заполняются орбитали, имеющие большие величины т,, электроны размещаются по одному и не спариваются до тех пор, пока на каждой орбитали не будет находиться по одному электрону, т. е. все происходит согласно правилам Гунда. Величины т, для орбиталей, на которых находятся электроны, можно суммировать алгебраическим путем, чтобы получить величину L для каждого терма. В более законченной форме это звучит так квантовое число т, индивидуального электрона связано с вектором, имеющим компоненту т, к/2п , направленную вдоль приложенного поля. представляет собой сумму однозлектронных величин т[. Правила сложения векторов требуют, чтобы М1 принимало значения L, L—1,. .., — L, поэтому максимальное значение дается величиной Ь. Для обозначения величин L используются буквы 5, Р, О, Р, С, Н, I, соответствующие равному О, 1, 2, 3, 4, 5 и 6. Спиновую мультиплет-ность состояния определяют как 25 + 1 (5 по аналогии с Ь представляет собой максимально возможное Ms, где Ms = m ) Тт ) и указывают с помощью индекса вверху слева от символа терма. Мультиплетность отвечает за число возможных проекций 8 на направление магнитного поля, т.е. если 5=1, мультиплетность три говорит о том, что Ms = 1, О, [c.63]

Возможно также, что в комплексе неспаренный электрон, находящийся на МО IV, спин-поляризует МО III (в которую некоторый вклад дает л-орбиталь лиганда) — заполненную МО, представляющую собой по существу Г -орбиталь металла. Электрон с тем же самым спином, что и на орбитали находится главным образом на металле, а электрон с противоположно направленным спином находится главным образом на части л -МО, которая в основном является МО лиганда. Неспаренный спин в результате этих двух косвенных взаимодействий делокализован в л-системе лиганда, но на г, - (в основном орбитали металла) и на ЛL-мoлeкyляpнoй орбитали (в основном орбитали лиганда) комплекса плотность неспаренного электрона отсутствует. Далее мы будем использовать термин спиновая плотность для обозначения неспаренного спина, обусловленного либо прямым, либо косвенным взаимо- [c.178]

СЫ- или СО),, т. е. имеет место делокализация электронов, можно показать с помощью спинрезонансной спектроскопии. Необходимо построить молекулярные орбитали комплексных соединений подобно тому, как это было показано при рассмотрении молекулярных орбиталей СН4 (разд. 6.3.4). Для этого берутся определенные линейные комбинации молекулярных орбиталей лигандов, которые имеют такую же симметрию, как и атомные -орбитали центрального иона. Линейные комбинации для октаэдрических комплексов приведены в табл. А.28, а в более наглядном виде—на рис. А.58. (Индексы симметрии а1е, е , (ы и т. д. взяты из системы обозначений, принятых в теории групп, и здесь не обсуждаются.) Молекулярные орбитали комплексных соединений образуются линейной комбинацией таких атомных орбиталей металла и орбиталей лиганда, которые имеют одинаковую симметрию, так как в этом случае наблюдается максимальное перекрывание. Результаты энергетических расчетов молекулярных орбиталей представлены на рис. А.59. Разрыхляющие орбитали отмечены звездочкой. Заполнение электронами происходит, как обычно, попарно. Если в образовании связи принимают участие-12 электронов от шести октаэдрических лигандов и п -электронов металла, то первые заполняют связывающие и- и -орбитали, а -электроны — несвязывающие t2e- и разрыхляющие вг -орбитали. Последние две молекулярные орбитали играют ту же роль, как и в теории поля лигандов. Их расщепление также обозначают 10/) , хотя на энергию расщепления влияет перекрывание при образовании ковалентных связей. [c.136]

Форму электронногх) облака определяет угловая составляющая волновой функции в (в) Ф (у>). Для ее изображения часто пользуются полярными ( аграммами. Если построить бесконечное множество отрезков, пропорциональных значениям в (в) Ф (<р) и выходящих из начала полярной системы координат (ядро атома) под всевозможными углами, то конечные точки этих отрезков образуют определенную поверхность, характеризующую форму орбитали. Полярная диафамма - изображение этой поверхности. Часто также используют полярные диаграммы, представляющие не саму величину 0 (0) Ф (<р), а ее квадрат. На рис. 1.7 представлены полярные диаграммы показывающие 4юрму электронного облака для некоторых орбиталей. Около фигур на рис. 1.7 указаны обозначения соответствующих орбиталей 1 , 2р,, и другие нижние индексы в этих обозначениях характеризуют расположение орбитали в пространстве, а для -орбитали - также ее форму (эти индексы взяты из математических выражений соответствующих волновых функций, так, в формулу волновой функции / -орбитали входит величина, пропорциональная 2 ). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология