Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические таблица значений

    Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]


    Когда известна зависимость какого-либо физико-химического свойства вещества от рода и числа атомов, групп атомов и способа связи в молекуле, такое свойство называется конститутивным. Если одинаковым элементам молекулы (атомам, группам, связям) в разных химических соединениях соответствуют одинаковые доли искомой физико-химической величины, то такая величина называется аддитивной. Конститутивные свойства могут быть легко определены по правилу аддитивности (суммированием долей всех элементов молекулы). В этом случае нет необходимости составлять обширные таблицы значений интересующей нас физико-химической величины для разных веществ, а достаточно иметь лишь небольшую таблицу долей. С методом аддитивного расчета мы уже встречались при вычислении поляризуемости молекул (см. таблицу долей 1У-3). [c.76]

    В приложении помещены таблицы значений термодинамических свойств химических элементов и соединений (неорганических и органических), наиболее интересных в практическом отношении, причем преимущественно лишь тех соединений, для которых имеются данные как для 298,15 К, так и для более высоких температур. С целью иллюстрации основных методов расчета в- таблицах представлены различные сочетания функций с тем, чтобы с их помощью можно было любым методом определить тепловой эффект и константу равновесия реакции для обычных и высоких температур. Эти данные могут быть использованы для определения термодинамических параметров тех реакций, компоненты которых представлены в таблицах, а при использовании методов сравнения— также для расчета параметров других сходных с ними веществ и реакций. [c.8]

    Таблица значений Рт рассчитана менее строго. Здесь в качестве базисной температуры принимались 298 и 291 К и недостаточно полно использованы данные, опубликованные после 1952 г. Таблицы, составленные по этому методу, при устранении этих недостатков, могут быть использованы для расчетов констант равновесия химических реакций и при разных температурах. [c.71]

    Решение. Воспользуемся таблицей значений Щ — Нць) для веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса  [c.55]

    Как видно из таблицы, значения силовых констант симбатны энергии химической связи, хотя прямую количественную взаимозависимость между ними установить нельзя. Тем не менее силовая константа имеет важное значение в учении о химической связи. [c.166]


    Таблицы значений энергий связей приведены в Кратком справочнике физико-химических величин , под редакцией К. П. Мищенко и А. А. Равделя. Изд-во Химия , М. — Л., 1967. [c.39]

    Вся периодическая законность , как отмечал Д. И. Менделеев, выражена в этих положениях. Основное из них заключалось в том, что физические и химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы. В июне 1869 г. ученый составил таблицу значений атомных объемов элементов. Ко второму съезду русских естествоиспытателей и врачей (август 1869 г., Москва) он подготовил сообщение Об атомном объеме простых тел в котором рассказал о том, что атомные объемы простых веществ являются периодической функцией от атомных масс. [c.266]

    Таблицы значений энергии связей см. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя. М.—Л., 1967. [c.36]

    Первая группа содержит информацию о физико-химических свойствах материальных потоков (вектор Ф), которая задается в виде угловых коэффициентов и свободных членов аппроксимирующих прямых либо в виде таблиц значений соответствующего параметра для ряда значений температур. [c.97]

    Теплотворная способность индивидуальных горючих веществ постоянна, так как постоянен их химический состав. Значение теплотворной способности таких веществ можно найти в справочных таблицах. [c.34]

    Взяв табл. 18.4 в качестве примера, составьте аналогичную таблицу значений АН и AG" для хлоридов различных элементов. (Воспользуйтесь для этого каким-либо термодинамическим или химическим справочником.) [c.341]

    Обычно для химических реакций гораздо важнее знать не сами величины G или Я, а их изменение — AG и АЯ. При составлении таблиц значений свободной энергии принято считать, что для всех элементов в стандартном состоянии G равно нулю. Тогда можно получить значения AG образования любого вещества путем соединения элементов в нужном соотношении (например, измерив АН прн сгорании вещества и определив энтропию из измерений теплоемкости). Получаемую таким образом стандартную свободную энергию образования обозначают через Ati . [c.208]

    Стандартную ошибку разности за вычисляют по формуле 1.4.4 (ГФ XI, вып. 1, с. 212). Критическое значение 1 (Р, Г) находят по таблице значений 1 (Р, ) из той же статьи Статистическая обработка результатов химического эксперимента и биологических испытаний (с. 249) при уровне значимости 5 %, что соответствует уровню достоверности 95 %. Значение величины / (Р, /) зависит от так называемого числа степеней свободы (1), которое равно общему числу опытов, использованных для вычисления Ус и У , уменьшенному на 2. [c.171]

    В случае пористых сорбентов, вероятно, целесообразнее физико-химическое сродство Е формально оценивать по уравнению Дубинина Е = = 4,57 и сопоставлять в таблицах значения константы В. [c.170]

    Критическая оценка опубликованных данных с целью составления таблиц значений физических и термодинамических свойств химических веществ представляет собой конечный результат экспериментальной термодинамики, важный для решения практических промышленных проблем. До 1939 г. сводные таблицы, применявшиеся для практических целей, составлялись, как правило, отдельными исследователями. В последнее время систематическая работа по составлению термодинамических таблиц осуществляется в нескольких научных центрах. Такими центрами в США являются Национальное бюро стандартов, университет в Техасе и химическая компания Доу (Мидленд, Мичиган), в СССР — Академия наук СССР, в Англии — Имперский колледж в Лондоне. [c.11]

    Эти формулы позволяют вычислять коэффициенты ослабления любого соединения, зная его химическую формулу и атомные или массовые коэффициенты ослабления входящих в него элементов. Таблицы значений коэффициентов ослабления элементов можно найти в справочниках по рентгеноструктурному анализу [c.155]

    Число Прандтля определяется величиной констант, зависящих только от физико-химических характеристик вещества, и может быть определено, если они известны. Поэтому может быть составлена таблица значений чисел Прандтля в зависимости от температуры и крепости водно-спиртового раствора. В табл. I—17 приведены числа Прандтля, вычисленные Ройтером [43]. [c.57]

    Изложена методика создания набора программ расчета физико-химических параметров неорганических веществ. Описаны методы и уравнения для расчета параметров, приведенные к виду, удобному для программирования и расчета с помощью калькуляторов. Приведены таблицы значений свойств веществ. [c.2]

    Некоторые из величин, входящих в систему уравнений (5.129), представляют собой физико-химические константы, значения которых можно найти в таблицах. Таковы физические свойства насыщенного водяного пара (Рн,01 О плотности (7) и теплоемкости (с) фаз (нижние индексы означают т — твердая фаза, г — газовая фаза, О — исходная жидкая фаза, п — готовый раствор). К этой же группе относятся физико-химические характеристики, специфичные для моделируемого процесса (тепловой эффект реакции д = = 2090 ккал/кг, стехиометрический расход кислорода Ъ . = 470 ле //ге и уменьшение массы исходной твердой фазы при полном извлечении А = 0,4). Среди остальных величин следует выделить независимые технологические параметры, значения которых должны быть заданы. Эти параметры и принятые для них значения приведены в табл. 5.1. [c.204]


    Чем меньше К, тем будет меньшей концентрация ионов и большей концентрация недиссоциированных молекул, т. е. тем слабее электролит. Численные значения констант диссоциации приводятся в справочных химических таблицах (см. стр. 252). [c.38]

    Пока имелись отрывочные сведения о значениях Е , в руководствах по общей химии приводились лишь примеры использования этих величин для характеристики химических свойств элементов и их соединений. Сейчас имеются полные таблицы значений современных учебниках, во мно- [c.84]

    Пользуясь таблицей значений относительных электроотрицательностей элементов, расположите химические символы перечисленных ниже элементов в порядке последовательного возрастания электроотрицательностей фосфор, бор, магний, кислород, цезий, кремний, углерод, калий, литий, водород, сера, фосфор, кальций, алюминий. [c.35]

    Накопление большого экспериментального материала дало возможность создать справочные таблицы значений основных термодинамических функций при разных температурах для большого числа химических соединений и почти для всех элементов. Тепловой эффект химической реакции при высоких температурах можно рассчитывать илн на основе табличных значений Нобр.. г. или п у- [c.202]

    Решение. Воспользуемся таблицей значений JU1H веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект [c.56]

    Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям (111,71) — (111,73) называется методом Темкина — Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования Д/уДдэв и абсолютные энтропии S29 , необходимые для расчета AZ/gge и Д аэв по уравнению (111,71), берутся из справочных таблиц. Значение / по (111,73) определяется менее точно, так как коэффициенты а, Ь, [c.146]

    Как будет показано далее, в однокомпонентных системах определенному значению температуры фазового перехода Гф. п в условиях равновесия соответствует определенное давление р. Из 7 ф, = onst для этих систем следует р = onst, что позволяет вместо теплоты Q использовать энтальпию (изменение энтальпии) фазового перехода ДЯф, , значения которой приведены в физико-химических таблицах. Таким образом [c.83]

    Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

    В таблице.приведены значения химического сдвига, иллюстрирующие возможность их использования для анализа СН-групп. Данные заимствованы из гораздо более подробных сводок, сделанных Ботнер-Баем, Наар-Колином и Шапиро [64], а также Тирсом [65]. Все значения выражены в так называемой -с -щкале [48], принятой этими авторами и основанной на допущении, что химический сдвиг тетраметилсилана, растворенного в четыреххлористом углероде, при бесконечном разбавлении равен 10,00-10" . Можно надеяться, что эта шкала получит общее признание. Многие из приведенных в таблице значений получены путем экстраполяции до бесконечного разбавления четыреххлористом углероде те значения, которые не были экстраполированы, получены для разбавленных растворов 10%). Для измерений использовалось большое количество эталонных веществ значения, имеющие индекс а , связаны с химическим сдвигом тетраметилсилаиа только расчетным путем. Вероятная ошибка приведенных данных составляет 0,025 10 , если не оговорено особо. [c.278]

    В Международных таблицах физических констант (International riti al Tables), представляющих собой подробную сводку всякого рода химических и физических величин, есть таблица пороговых концентраций запахов разных веществ. Все приведенные в таблице значения этих пороговых концентраций оказались заниженными в 100 раз. Почти наверняка эта ошибка чисто случайно проскользнула мимо внимания человека, хорошо знающего предмет, но странно то, что, хотя таблицы были опубликованы в 1926 г., до 1953 г. этого никто не заметил. [c.125]

    Обсуждаемые характеристики энтальпия, энтропия, энергия Гиббса - используются при расчетах, связанных с выбором условий для y neniHoro проведения химических реакций, выходов целевых продуктов, энергетических балансов. Как правило, подобные расчеты ведутся для стандартных состояний веществ, поэтому в таблицах значений АО, АН, AS приводятся значения для стан- [c.139]

    Эта величина является отношением двух физико-химических констант истинного коэффициента Генри и плотности сорбента или неподвижной фазы и потому сама является физико-химической константой она зависит только от природы сорбента и сорбата и температуры. В принципе, можно было бы составить таблицы значений для разных веществ на разных сорбентах и с их помощью пройодить идентификацию веществ. Ранее полученные характеристики удерживания т. и не являются физико-химическими характеристиками, так как зависят от условий проведения айализа. Так, зависит от количества сорбента в колонке, т. е. от размеров последней, плотности упаковки сорбента в колонке, содержания неподвижной фазы на твердом носителе. Величина зависит кроме перечисленных факторов также и от расхода элюента, а — от мертвого об.ъема систем, в который кроме свободного объема самой колонки Уо входят и объемы соединительных коммуникаций. Таким образом, только величина У является физико-химической константой, не зависящей от условий разделения. [c.50]

    Сумма констант скоростей химической реакции может быть определена из табл. 4-1 при известном р. Таблица получена численными расчетами по уравнению (4-132). В этой таблице — значение переходного времени в точке максимума кривой зависимости от и, т аксА1 отношение т к /, при х = = т макс, х — предельное значение х из уравнения (4-133). Поскольку медленно, то экспериментально трудно установить т . [c.113]

    Несмотря на тот факт, что р Н не имеет прямого отношения к химическому равновесию, эта шкала применяется очень широко и в распоряжении исследователей имеются обширные таблицы значений ряН для буферных смесей. Оригинальное предложение Зёренсена относительно поправки на диффузионный потенциал было впоследствии отклонено по мере развития стандартной техники измерений -и теперь почти универсальным является применение солевых мостов из 3,5 М или насыщенного КС1. [c.31]

    Накопление большого экспериментального материала дало возможность создать справочные таблицы значений основных термодинамических функций при разных температурах для большого числа химических соединений и почти для всех элементов. Тепловой эффект химической реакции при высоких температурах мол<но рассчитывать или на основе табличных значений ДЯобр.,г. или путем сочетания табличных значений АЯобр., 2эз и Яг — Нт- В первом случае рассчитывают по уравнению (VI,21), во втором — на основании равенства  [c.199]

    Более конкретное представление о величине поправок можно составить на основании результатов расчета для различных двойных систем. Мы выбрали несколько систем, для которых в литературе имеются необходимые для расчета данные о равновесии жидкость—пар и о вириальных коэффициентах и которые различны по химической природе составляющих систему компонентов. В табл. 4—7 помещены результаты расчетов для систем бензол—циклогексан, метиловый спирт—четыреххлористый углерод, ацетон— -гептан и ацетон—хлороформ. Во всех таблицах указана температура составы раствора л < ) и равновесного пара (если расчет приведен для одного состава раствора, то значение х( ) вынесено в заголовок таблицы) значение равновесного давления Р величины 1пу и 1п7г — логарифмы коэффициентов активности, вычисленные в предположении идеального поведения паровой фазы величины и Д1п1 — поправочные слагаемые, значения которых определяются только вириальными коэффициентами чистых компонентой и величины Д1п к - и Д1п7 2- — слагаемые, зависящие и от вириальных коэффициентов смесей 5,у. [c.130]

    Справочник содержит обширную сводку сведений по теоретической в прикладной электрохимии. Рассмотрено около 300 уравнений электрохимии. Даны таблицы значений электропроводности, вязкости, чисел переноса и диугих свойств электролитов в водных и расплавленных средах. Приведено более 1000 стандартных электродных потенциалов, около 300 кинетических параметров и более 1500 потенциалов полуволн электрохимических реакций, около 80 значений потенциалов нулевого заряда. Впервые публикуется сводка характеристик пассивного состояния металлов. Представлены основные показатели технологических режимов важнейших электрохимических производств, а также характеристики химических источников электрической энергии. [c.2]

    Ссылаясь на гл. 12, можно напо.мнить, что в переходной зоне приведенные в таблицах значения не зависят от молекулярного веса и от распределения по молекулярным весам, и. следовательно, являются характерисшками химической структуры полимера. Однако в зоне плато и в конечной зоие вязкоупругие свойства, кроме хи.мической структуры, отражают также распределенпе по молекулярным весам в исследованном образце. [c.517]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические таблица значений: [c.290]    [c.267]    [c.231]    [c.360]    [c.285]    [c.80]    [c.297]   
Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.444 , c.446 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Геологическое значение проникающих космических излучений ( 20). Атомное рассеяние химических элементов — земной экзотермический процесс ( 21). Искусственное распадение химических элементов в связи с земным рассеянием элементов. Таблица



© 2025 chem21.info Реклама на сайте