Динамическая вязкость, зависимость концентрации растворов

Рис. 3.7. Зависимость динамической вязкости от концентрация растворов, поли-п-бензамида различной молекулЯ рной массы при 20 "С Л =9890, [п]=0,47 2 —Л1=17500, (п1 = 1,12 3 - Л1=22200, [г)] = 1,68 4 - М = 29200.

Таблица 3. Коэффициенты зависимости динамической вязкости водных растворов N1804 и N 02 от концентрации при различных температурах г =А+Вс + Сс + + F + Нс + Кг +

Методика предварительного расчета и выбора типа полимеризатора. Исходные данные необходимые для расчета М — производительность линии полимеризаторов по сухому продукту, кг/с См — концентрация мономера в исходном продукте, массовые доли щ, k л, — степени превращения мономера (полная, на входе в полимеризатор и на выходе из него) т — время полимеризации, с Гр — удельная теплота реакции, Дж/кг — температура реакции (среды) р.вх—температура поступающих в полимеризатор компонентов х.вх- х.вых— температура хладагента (средняя, на выходе, на входе) tв—температура окружающего воздуха нар — температура наружной поверхности полимеризатора Ср — удельная теплоемкость реакционной среды, Дж/(кг-К) — удельная теплоемкость хладагента при Дж/(кг- К) Яр — коэффициент теплопроводности реакционной среды, Вт/(мХ X К) Ях — коэффициент теплопроводности хладагента при Вт/(м- К) Рр — плотность реакционной среды, кг/м рх — плотность хладагента при кг/м Цх — динамическая вязкость хладагента при х> Па-с — тепловая проводимость загрязненного слоя, м -К/Вт. Кроме того, нужно знать зависимость приведенной динамической вязкости реакционной среды Цр (в Па-с) от условной концентрации полимера в растворе (Су), скорости сдвига у и температуры среды ( р) Цр = = / (Су, у. р). а также кинетическую зависимость процесса полимеризации = [c.132]

Таблща 8. Динамическая вязкость (спз) водных растворов сахарозы в зависимости от концентрации [c.75]

Были получены концентрационные зависимости динамической вязкости олигомеров в среде различных растворителей. Показано, что в водных растворах по сравнению с органическими наблюдается смещение начала структурообразования в область пониженных концентраций. [c.93]

Для водных растворов многих электролитов при 25°С зависимость динамического коэффициента вязкости от концентрации (до величины С = 1 моль/л) хорошо описывается степенным рядом [c.35]

Рис. 7. Зависимость приведенной динамической вязкости для растворов полиизобутилена различной концентрации от приведенной

Ингибитор выпадения Fe(OH)2 и Ре(ОН)з при СКО. Плотность при 20 °С 1049 кг/м, температзфа вспышки — 38 °С, динамическая вязкость при 25 °С — 1,155 мПа с, поверхностное натяжение при 20 °С — 27,8 мН/м. Коррозионная активность 10%-ного раствора по отношению к СтЗ при 20 °С — 2,97 г/ч м . Бесцветная жидкость, легко смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, ацетоном и бензолом. Изменение плотности уксусной кислоты в зависимости от концентрации [c.610]

Рис. 8. Зависимость динамической вязкости растворов ДХА в анилине от концентрации

Давно обнаружено, что макроскопическое динамическое поведение концентрированных растворов или расплавов полимеров, состоящих из длинных макромолекул, сходно с поведением полимерной сетки, образованной химическими узлами [2]. На временных зависимостях податливости J при крипе и модуля G при релаксации напряжений наблюдается плато (рис. IV.2). Соответствующие значения податливости Jp и модуля Gp плато не зависят от молекулярной массы полимера. В то же время при больших временах (или низких частотах) в отличие от сеток эти системы ведут себя как вязкие жидкости. Вязкость растет с ростом молекулярной массы как Л/3.3 д/з,4. Эти факты позволили предположить, что между цепями возникают специфические топологические узлы — зацепления — с большим, но ограниченным временем жизни. Такие узлы могут возникать только для достаточно длинных цепей. Действительно, эффекты зацеплений наблюдаются лишь для молекулярных масс, превышающих некоторое значение Мкр. Для гибких полимеров в расплаве эта масса отвечает участку главной цепи из 300-500 атомов. При уменьшении концентрации Л/кр увеличивается в соответствии с эмпирической формулой [113] 3/кр(/ =3/кр(р=1)/р. [c.90]

Результаты измерений сведены в табл. 4—6 и отображены на рис. 5 и 6, на которых без особых пояснений виден характер качественных и количественных изменений коэффициента динамической вязкости исследованных растворов в зависимости от температуры и концентрации компонентов в растворе. [c.78]

Рис. 2. Зависимость абсолютной динамической вязкости растворов от концентрации при Й4°С.

На рис. 44 показано изменение динамической вязкости растворов хлористого кальция в зависимости от концентрации и температуры. Данные по плотности хлористого кальция (рис. 45) рекомендуется использовать для определения концентрации раствора в промысловых условиях. [c.108]

Концентрационная зависимость динамической вязкости должна соотноситься с изменением энергетических затрат процесса вязкого течения [9]. Поэтому представляет интерес сравнить влияние концентрации изучаемых растворов на динамическую вязкость и энергию Гиббса активации вязкого течения изучаемых растворов. Расчет энергии Гиббса активации вязкого течения проводился в рамках теории Эйринга [10] по соотношению [c.49]

Вискозы, как и растворы других полимеров, начиная с концентрации целлюлозы 0,5—1,0% не подчиняются закону вязкости Штаудингера [см. уравнение (1.5)]. Их вязкость начинает возрастать в степенной зависимости от концентрации полимера согласно уравнению (5.5). Предполагается, что, начиная с этой концентрации между отдельными макромолекулами, свернутыми в клубки, возникает межмолекулярное взаимодействие в виде временно образующихся непрочных связей, контактов или зацеплений. Образуется статистическая структурная сетка. Поскольку связи непрочны и находятся в динамическом равновесии, сетка обладает способностью к пластической деформации, и раствор является вязким. С другой стороны, наличие структурной сетки и большая длина макромолекул приводят к возникновению в растворе упругих деформаций. Таким образом, вискоза обладает свойствами как жидкости, так и твердого тела, что предопределяет ее сложное поведение при переработке. [c.117]

При исследовании влияния вязкости жидкости на коэффициент рж использовали описанный ниже (см. стр. 163) метод, связанный с совместным изучением физической массоотдачи и хемосорбции. При этом десорбировали гелий из растворов щелочи различной концентрации, имевших различный динамический коэффициент вязкости ц, абсорбируя одновременно двуокись углерода из газового потока этими щелочными растворами. Опыты проводили в условиях, при которых данные по хемосорбции СОг позволяли вычислять поверхность контакта фаз. Благодаря этому удалось получить зависимость величины поверхности от (д,, а затем коэффициента массоотдачи р от (г. Найдены также значения коэффициента хемосорбционного ускорения процесса в различных условиях и проведен анализ этих значений. [c.162]

В табл. 53—75 приведены экспериментальные значения динамического коэффициента вязкости бинарных растворов электролитов э-зависимости от концентрации и температуры. [c.57]

Наиболее интересные данные по изменению структурной вязкости и динамического напряжения сдвига в зависимости от концентрации ПАВ в растворе представлены на рис. 4. [c.87]

Измеряют время истечения воды и ja TBopoB по возрастающей концентрации на вискозиметре Оствальда при данной температуре. Вычисляют динамическую вязкость растворов по формуле (5.7) и строят график зависимости вязкости от концентрации раствора. [c.85]

Необходимо, однако, отметить, что при калибровке капиллярных вискозиметров по растворам сахарозы различных концентраций наблюдаются отклонения в константах проверяемых приборов. Изучая причину подобных отклонений, Малятский нашел, что если по оси абсцисс отложить величины динамической вязкости растворов сахарозы, а по оси ординат значения х из формулы (XI. 77)V то получаемая кривая зависимости (рис. XI. 13) позволит сделать очень интересные выводы. Характер этой кривой говорит о том, что проверять вискозиметры по растворам сахарозы можно только в том случае, если вязкость растворов не превышает 4,8 сантипуаза, так как только до этой вязкости мы имеем прямолинейную зависимость между плотностью и вязкостью растворов сахарозы. Далее зависимость уже криволинейна, что и объясняет причину различия в константах, устанавливаемых раздельно по 20, 40 и 60%-ным растворам сахарозы. [c.285]

В ГДР и ФРГ такой величиной служит коэффициент Фикент-чера, являющийся функцией относительной вязкости раствора полимера и его концентрации [1, с. 142]. В отечественной промышленности о ММ ПВА судят по динамической вязкости молярного раствора ПВА в бензоле (86 г полимера в 1 л бензольного раствора). Эта так называемая молярная вязкость ПВА не связана с ММ полимера строгой математической зависимостью. Однако на практике для определения молекулярной массы ПВА могут быть использованы приведенные ниже соотношения, полученные экспериментальным путем в промышленных условиях производств ПВА, применяемого для синтеза ПВС [64, с. 6] [c.48]

Реакционная смесь, выходящая из последнего полимеризатора, представляет собой метанольно-винилацетатный раствор ПВА с концентрацией около 60% (масс.) и динамической вязкостью 10 —10 мПа-с в зависимости от марки получаемого ПВС. Этот раствор разбавляют метанолом до концентрации 25—30 /о (масс.) с помощью шестеренчатого насоса или в растворителе непрерывного действия 4, который одновременно может выступать в качестве транспортирующего устройства. [c.51]

Катц и Ферри [25] изучали вязкость и динамическую жесткость G растворов натриевой соли ДНК (Na-ДНК) в водных растворах, содержащих 10% Na I и 1% глицерина, при концентрациях меньше 0,04 г/мл (концентрация, при которой растворы становятся анизотропными). На основании зависимости вязкости от концентрации и низких значений энергий активации течения они заключили, что высокая вязкость обусловлена преимушественно гидродинамическим и стерическим взаимодействиями. Время релаксации а было порядка 1 с, тогда как жесткость О ) равна 10— 100 дин/см2. В синтетических полимерах О приблизительно равна 10 дин/см2 и а было порядка 10 с. Из этих результатов они далее сделали вывод о том, что вязкость и жесткость обусловлены ориентацией жестких частиц, а не образованием между частицами структуры посредством связей или локальных сил притяжения. [c.261]

Графическую зависимость динамического коэффициента вязкости от концентрации удобно наносить на номограмму Дэвиса [163] на оси абсцисс откладывают моляльность раствора, а на оси ординат IgsinlOfi или sin lOjx (рис, 4.5). В этой системе координат [c.35]

Рис. 2. Зависимость динамической вязкости растворов МХНБ в МХА от концентрации

Если измеренный динамический коэффициент вязкости для раствора и растворителя составляет соответственно ц и Ло, удельная вязкость раствора т)уд равна (г]/т]о) — 1- Истинный динамический коэффициент вязкости раствора [ri] можно определить, откладывая зависимость т)уд/С от концентрации С и экстраполируя С к нулю. Затем для данной фракции полимера молекулярную массу определяют на основании одного из установленных законов, например закона Стэндингера, согласно которому [c.252]

Как видно, кривые структурной вязкости и предельного динамического напряжения сдвига для раствора с УФЭд имеют явно выраженный минимум при концентрации 1,0—1,5% УФЭд. Такой же характер носят и кривые изменения предельного статического напряжения сдвига раствора в зависимости от концентрации УФЭд, которые даны на рис. 5. [c.87]

Иной метод обобщенного описания вязкости растворов электролитов предложен Н.В. Пенкиной [85, 86]. Вместо обычно используемой температурно-концентрационной функции вязкости Т1 = /(Г, предложена функция вида lgr r =/(lgT /). Л эл). где Tir - относительная динамическая вязкость раствора, а температурная зависимость Igr),. передается через температурную зависимость растворителя Igi p. Анализ политерм и изотерм вязкости для различных систем растворитель-электролит и их совместное рассмотрение позволило показать, что вискозиметрическое поведение растворов одних электролитов в заданном интервале изменений параметров состояния может служить прообразом поведения растворов других электролитов при других условиях и указать для каждой конкретной системы тенденции изменения величины Ign,. при изменении температуры или концентрации раствора. Подход, хотя и носит качественный характер, является полезным для прогнозирования внутреннего трения в растворах электролитов. Теоретические основы метода были подробно рассмотрены на базе теории Porra [87] и показали новые возможности подхода [88]. [c.88]

Вязкость растворо в NH4H2P04 определена при 24Х, смешанных растворов — при 24, 30 и 90°С. ч Результаты измерений приведены в табл. 1 и 2 и изображены графически на рис. 2 и 3 (для сравнения на рисунках Приведены вязкости растворов сульфита, бисульфита и сульфата аммония). На рис. 2 представлена зависимость абсолютной динамической вязкости растворов т] от концентрации соли с (вес. 7о). Как видно из рисунка, вязкость растворов однозамещенного фосфата аммо ния близка к вязкости растворов сульфита аммония. [c.107]

Рассмотрение обширного экспериментального материала по вязкости водных растворов электролитов показало, что температурно-концен-трационные изменения их вязкости подчиняются общим закономерностям и могут быть описаны криволинейными поверхностями одинакового вида [1]. Одинаковый вид (кривая с максимумом [2]) имеет и концентрационная зависимость температуры перехода к отрицательной вязкости /и (температуры, при которой динамическая вязкость раствора данной концентрации т и растворителя г)о одинаковы, т. е. относительная динамическая вязкость раствора цг = г 1ца= ). Для различных растворов различно лишь положение максимума на этой кривой, кривизна и крутизна ее ветвей. [c.8]

Для водных растворов электролитов этот максимум (и, соответст-венио, левая ветвь кривой) лежит в зоне значительных разбавлений [2], что обусловлено высокими значениями диэлектрической проницаемости воды. Действительно, в этой области составов зависимость относительной динамической вязкости от молярной концентрации с (моль- л- ) может быть описана уравнением Джонса — Дола [c.8]

Контактный концентратомер типа КСО-У предназначен для непрерывного автоматического измерения и регистрации содержания в водных растворах электролитов (серная кислота, щелочи, растворы солей), имеющих однозначную зависимость удельной электрической проводимости от 0,1 до 100 С/м. Диапазон измерения концентраций H SO, 96-99 % с погрешностью (0,2+0,5)% SO, 16-23 % с погрешностью 0,5 % Na l 5-20 и 2-10 % с погрешностью 0,5 %. При измерении параметров недопустимо наличие в водных растворах пленкообразующих органических соединений (масло, нефть и др.). Концентратомер предназначен для работы при температуре окружающего воздуха 5—20 °С и относительной влажности до 80 %. Температура контролируемых растворов 1-110 °С, динамическая вязкость 0,2 Па-с, давление 0,5 МПа. Питание концентратомера — от источника переменного тока напряжением 220 В и частотой 50 Гц, потребляемая мощность 50 В-А. [c.433]

Наличие неспаренных -электронов у никеля приводит к его взаимодействию с диполями воды, к ослаблению, а при увеличении концентрации и к разрушению водородных связей в структуре растворителя. При этом происходит образование гидратированного иона никеля [Х1(Н20) ] . Конкурирующее действие разрушающих и стабилизирующих факторов должно отразиться на концентрационной зависимости вязкости растворов. Однако динамическая вязкость растворов N1804 в интервале концентраций от 0.32 до 2.91 моль/л возрастает равномерно независимо от температуры (рисунок а), что обусловлено, вероятно, дополнительным упорядочивающим действием сульфат-ионов на структуру растворителя. Анионы [c.48]

Считается, что спиральная молекула коллагена, состоящая из трех полипептидных цепей, в некоторых растворителях представляет собой длинную жесткую палочку [27]. Фукада и Дейт [28] измеряли динамические жесткость и вязкость, а также вязкость в стационарном потоке растворов коллагена в разбавленной дихлоруксусной кислоте при концентрациях 0,5—2,0 г/мл. Сильная зависимость жесткости от концентрации была приписана гелеобразной природе растворов, обусловленной ассоциацией палочкообразных молекул в пачки, в которых может существовать кристаллический порядок. Эти пачки служат сшивками, что придает растворам сетчатую структуру. [c.262]

Одна из хорошо известных особенностей реологических свойств расплавов и концентрированных растворов разветвленных полимеров состоит в том, что их вязкость ниже вязкости линейных полимеров того Л е молекулярного веса [43—47]. Однако в некоторых случаях высказывалось прямо противоположное утверждение о том, что вязкость разветвленных полимеров значительно выше вязкости линейных полимеров с тем же молекулярным весом [41]. Другим известным эффектом, обусловленным разветвленностью макромолекул, является более сильная зависимость эффективной вязкости от молекулярного веса и концентрации полимера в системе для разветвленных образцов по сравнению с линейными [38, 45]. Эта особенность реологических свойств разветвленных полимеров наиболее резко проявляется в отноишнии концентрационной зависимости вязкости, особенно в области высоких концентраций. Подобные аномальные свойства разветвленных полимеров, по-видимому, связаны с их склонностью к образованию сильных зацеплений между сегментами внутри одной макромолекулярной цепи или между соседними цепями, в результате чего и частотные зависимости динамических свойств линейных и разветвленных полимеров должны различаться между собой. [c.308]

Наши рассуждения могут быть проиллюстрированы рис. 19—21. Из рис. 19 В1ЩН0, что построение зависимости А(7н =, = f (ха) позволяет выявить наличие критических концентраций, после перехода которых зависимость АС н от практически исчезает. На рис. 20 видно, что соответствующие асимптотические значения А 7н = [АСТ н суть линейные функции логарифма молярного содержания метакриловой кислоты в сополимере. Используя отношения [AI7н]/lg [те в качестве второй обобщенной координаты, удается все экспериментальные точки расположить на одной кривой с двумя четко выраженными критическими точками (рис. 21). Поскольку соответствующие измерения не осложнены динамическими факторами (они выполнещс практически в области наибольшей ньютоновской вязкости), обобщенная кривая отражает объективную картину образования сетки в покоящемся растворе. Первая критическая точка, получаемая нри экстраполяции быстро восходящей ветви кривой до А /н = О, соответствует критерию Флори — Штокмайера и может рассматриваться как переход от разбавленного (сетки нет имеются лишь агрегаты в равновесии со свободными молекулами) к умеренно концентрированному раствору. Раствор становится концентрированным после перехода через второе критическое значение теперь, по-видимому, все макромолекулы вовлечены в флуктуационную сетку, и дальнейшее ее упрочнение происходит лишь в результате увеличения среднего числа связей, приходящихся на одну макромолекулу. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология