Комплексообразующие этилендиаминтетрауксусная

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

Работы Шварценбаха в новой области развивались в сотрудничестве с химиками-органиками, которые разрешили ряд препаративных задач при получении многих не описанных до тех пор комплексообразующих веществ. Одновременно с его первыми работами швейцарской фирмой Зигфрид были выпущены два наиболее важных комплексона. Эта фирма приступила к выпуску аналитически чистой нитрилотриуксусной кислоты под названием комплексен I, этилендиаминтетрауксусной кислоты под названием комплексен II и ее двунатриевой соли—комплексон III. [c.6]

Комплексообразование. Комплексообразующие свойства этилендиаминтетрауксусной кислоты находятся в большой зависимости от величины pH раствора [61—68]. Комплексы щелочных металлов образуются в области pH 9—10 щелочноземельных — 6—7 тяжелых двухвалентных катионов — 3—5 трехвалентных при pH 2—3 некоторые катионы четырехвалентных металлов (титан, цирконий, торий) образуют комплексы в кислых растворах. [c.94]

Ионнообменная хроматография. Метод состоит из двух последовательных операций 1) поглощение катионов из раствора в колонке, наполненной кусочками смолы, предварительно переведенной в Н" -, NHt-, Си +- или форму по мере продвижения раствора по колонке вниз катионы лантаноидов обмениваются с катионами смолы и сорбируются на поверхности по определенным зонам (в каждой из сорбционных зон содержится катион определенного лантаноида) 2) элюирование (вымывание) катионов лантаноидов растворами (элюентами) веществ, образующих комплексные соединения. При элюировании катионы лантаноидов вымываются в определенной последовательности. В качестве комплексообразующих веществ используются лимонная кислота, натриевые или аммонийные соли органических кислот — нитрилтриуксусиой (трилон А), этилендиаминтетрауксусной (трилон Б) и др. Вымывание производится элюентами с определенной концентрацией и при оптимальных значениях pH. [c.279]

Для повышения селективности экстракционного отделения урана, кроме выбора соответствующих условий (концентрация трибутилфосфата в инертном растворителе, концентрация высаливателя и азотной кислоты), большое значение имеет применение различных маскирующих комплексообразующих веществ, в особенности этилендиаминтетрауксусной кислоты [343, 427]. [c.296]

В специальных случаях некоторые авторы рекомендуют выполнять заключительную стадию очистки ионообменников с использованием растворов динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 0,1 М лимонной кислоты или комплексообразующих и хелатообразующих веществ. [c.75]

Брил и другие [37] предложили применить комплексообразование для разделения лантана, празеодима и неодима, а также тория и неодима. При наложении электрического поля торий, находящийся в комплексной форме, остается в исходной секции, а неодим, находящийся в форме катиона, мигрирует через катионитовую мембрану в приемную секцию. Комплексообразующим агентом являлась этилендиаминтетрауксусная кислота. [c.81]

Спектрофотометрическое исследование комплексообразования титана с салициловой и этилендиаминтетрауксусной кислотами методом Жоба с применением вспомогательных комплексообразующих агентов, [c.523]

Возможно разделение урана, нептуния, плутония и продуктов деления хроматографией на катионитах и анионитах. Элюирование смеси с катионита осуществляется соляной, азотной или комплексообразующими органическими кислотами — лимонной, молочной, а-оксиизомасляной, этилендиаминтетрауксусной. Порядок десорбции ионов со смолы следующий М,е 0 ,Ме " 02 ,Ме , Ме . [c.464]

НОГО номера лантанида вследствие уменьшения отношения [Мк ]/[М (ая)1. Степень разделения, которая осуществима за счет различий во взаимодействии гидратированных катионов с обменной смолой, можно существенно улучшить при использовании комплексообразующих агентов при соответствующих значениях pH. Для этой цели пригодны этилендиаминтетрауксусная кислота и ряд других органических окси- и аминокислот, но в лабораторной Практике удобными элюентами являются цитраты при pH 2,8—3,4. [c.514]

Учитывая, что тяжелые металлы малоподвижны в почве, их удаление из нее включает, как правило, удаление загрязненного слоя, либо удаление самих металлов с помощью доступных хелатообра 1ующих реагентов (например, этилендиаминтетрауксусной кислотой). При этом металлы переходят в лабильную форму и опускаются в почве на уровень ниже корневой системы Именно эта процедура была с успехом применена в Японии при очистке загрязненных территорий от кадмия. Однако применение комплексообразующих реагентов приводит к загрязнению подземных вод. Поступление тяжелых металлов по пшцевой цепи можно минимизировать выращиванием на загрязненных полях то.[ц>ко кормов для животных или таких культур, которые используются для питания человека в малых дозах. Эффективным средством снижения концентрации подвижных форм тяжелых металлов является известкование кислых почв для увеличения pH [c.110]

ЭДТА — этилендиаминтетрауксусная кислота, широко распространенное комплексообразующее вещество. Чаще используют натриевую соль этой кислоты (трилон Б). Для разделения используют 10%-ный раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты в разбавленном растворе аммиака, который нейтрализуют по лакмусу. [c.207]

Комплексообразующие вещества, умягчающие воду Ма-соль нитрнлотри-уксусной кислоты (трнлон А), Ыа-соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (три-лон В) и др [c.156]

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Если сорбированные радиоактивные загрязнения прочно удерживаются поверхностью, то для их удаления могут применяться комплексообразующие вещества полифосфаты (чаще других применяется гексаметафосфат натрия NaePeOis), плавиковая, щавелевая и лимонная кислоты, трилон Б (комплексон П1—двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) и др. [c.32]

Из известных мнопих комплексообразующих веществ практическое применение получили этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и ее натриевые соли, в частности двунатриввая соль — три-ло н Б нитрилтриуксусная кислота (НТК, трилон А), лимонная кислота, щавелевая кислота и др. [c.17]

Исследовано разделение 3-, 4- и 5-компонентных смесей при помощи кольцевой бани с применением в качестве комплексообразующего реактива К2СГО4 и в качестве растворителя 60%-ного этанола [1495]. Как комплексообразующее вещество была применена также этилендиаминтетрауксусная кислота [1490]. [c.171]

Так, диалкилфосфатный ионит оказался селективным по отношению к ионам Ве2+. Селективные хелатные иониты могут быть получены совместной поликонденсацией веществ, содержащих ионообменные группы с комплексообразующими соединениями (например, поликонденсация сульфофенола, этилендиаминтетрауксусной кислоты и формальдегида). [c.139]

Проведение реакций гидролитического осаждения галлия маскируется присутствием некоторых комплексообразующих реагентов. Найдено, что маскирующая способность исследованных комплексообразующих реагентов убывает в следующем порядке лимонная кислота>этилендиаминтетрауксусная кислота>сульфосали1ЦИловая кислота = винная кислота>щавелевая кислота>салицилат натрия [510. [c.76]

В качестве комплексообразующих веществ в состав дезактивирующих растворов вводят хелатные соединения, такие как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и ее натриевая соль. [c.199]

Близкие по св-вам катионы металлов, напр, лантаноиды, разделяют в присут. комплексообразующих агентов — лимонной, этилендиаминтетрауксусной к-т и др. Поведение металла в этом случае определяется степенью связывания его в комплекс и зарядом последнего. Для разделения катионов переходных металлов примен, селективные иониты с комплексообразующими фиксиров, группами, напр, иминодиацетатного типа. Иониты использ. также для отделения электролитов от неэлектролитов (в т. ч. от сахаров, аром, углеводородов) часто одновременно происходит разделение обеих групп в-в по механизму ионного обмена и распределения. [c.226]

При выполнении комплексометрических высокочастотных титрований (в. ч. т.) существенно, чтобы концентрация титруемого раствора соответствовала максимальной крутизне характеристической кривой, построенной для данной ячейки В этом случае на кривой титрования при определенных соотношениях металла и комплексообразующего вещества возникают четко выраженные перегибы, отвечающие резкому изменению электропроводности раствора в момент образования комплекса и вытеснения ионов водорода металлом из комплексообразующего вещества, например из двузамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЫааНзУ). Такие перегибы отвечают определенным молярным отношениям металл лиганд. Для определения этих отношений строят графики кривых титрования, откладывая на оси абсцисс объем титранта, а на оси ординат—отсчеты по шкале индикаторного прибора, пропорциональные изменению электропроводности титруемого раствора [5. [c.204]

Образование комплексных ионов при титровании раствора катиона металла стандартным раствором комплексообразующего реагента или лиганда как титриметрический метод анализа приобрело большое значение за последние 25 лет. Это произошло вследствие появления уникального класса лигандов — аминополикарбоновых кислот, которые обладают несколькими электронодонорными группами в одной молекуле и которые образуют необычайно устойчивые комплексы со многими ионами металлов, в мольном отношении 1 1. Для начала в этой главе рассмотрим некоторые характеристики реакций комплексообразования, а затем обсудим проблемы теории и практики комплексометрического титрования этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) — наиболее известным представителем семейства аминополикарбоновых кислот. [c.175]

В литературе имеются неполные сведения о проведении аниопообменных разделений в растворах органических комплексообразу-Ю1ЦИХ реагентов — в частности, анионов лимонной [31 ], щавелевой, этилендиаминтетрауксусной и аскорбиновой кислот. Примером аналитического применения цитратных растворов может служить селективное поглощение циркония из 5% раствора цитрата аммония при pH 2,7—3,0. Элементы, не образующие нри этих значениях pH прочных комплексов (стронций, свинец, кадмий, цезий и др.), не поглощаются и проходят в вытекающий раствор [52], [c.358]

Процесс разделения можно сделать значительно более эффективным,, если в качестве промывающего раствора использовать раствор комплексообразующего вещества, образующего с редкоземельными элементами комплексные соединения, устойчивость которых увеличивается с ростом атомного номера редкоземельного элемента. В этом случае слабосорби-рующиеся редкоземельные элементы будут образовывать, как правило,, более устойчивые комплексные соединения и поэтому будут находиться в растворе в большем количестве, чем сильносорбирующиеся. В качестве комплексообразователей при разделении редкоземельных эле.ментов хроматографическим методом использованы лимонная, нитрилотриуксусная, этилендиаминтетрауксусная, молочная, а-оксиизомасляная и другие кислоты с добавкой аммиака для получения определенного значения pH. [c.47]

В качестве комплексообразующих реагентов применялись 8-гидрооксихинолин (оксин) и натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЕВТА). На рис. 73 представлено действие различных добавок 1 % -ного оксина на подавление влияния 2 10 2% [c.264]

Содержание теоретической части вопроса изложено в трех основных разделах второй главы. В первом из них будет подробно рассмотрена нитрилотриуксусная кислота (комплексон I), во вто-ром комплексоны, содержащие одну группу К(СН2СООН)2 в молекуле. Практическое значение этих комплексонов невелико тем не менее на них можно изучать связь между устойчивостью разных комплексных соединений и строением комплексонов. Третий раздел посвящен комплексонам, содержащим две группы Ы(СН2СООН)2 в молекуле. Сюда относится имеющая наибольшее аналитическое значение в группе комплексонов этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон И), а затем препаративно труднодоступная 1,2-диаминоциклогексан-Ы,М,К, К -тетрауксусная кислота, которая по своим комплексообразующим свойствам превосходит известные до сих пор комплексоны. [c.7]

Из ряда комплексонов, имеющих в своем составе одну комплексообразующую группу—М(СН2СОО)з, урамил-Н,М-диуксусная кислота [11] (I) образует наиболее устойчивые комплексные соединения с двухзарядными катионами, по своей прочности лишь незначительно отличающиеся от комплексных соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Довольно прочные комплексные соединения образуются также с литием и натрием с калием комплексные соединения не образуются. При нейтрализации раствором N( Hg)40H урамил-М,Ы-диуксусная кислота ведет себя как сильная двухосновная кислота ниже приводятся отрицательные логарифмы ее констант диссоциации [c.22]

Этилендиаминтетрауксусная кислота и подобные ей комплексообразующие агенты образуют с Th комплексные анионы [9] один из них — с диэтилентриаминпентауксусной кислотой (HjL) — имеет координационное число восемь — H[ThLl -HaO имеются сведения о том, что в смешанном хелате с нитрилацетатом и К,2-оксиэтил-Н, N, N"-этилeндпaминтpиaцeтaтoм координационное число равно девяти [101. [c.543]

В последнее время, однако, широкое распространение получили органические реактивы нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексов III, или трилон Б (торговое название двузамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты). Этот комплексообразователь, способный образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Си , Со" " и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д., лишен указанного выше недостатка. Именно в определенных условиях различные катионы, даже имеющие различные заряды, образуют с комплексоном III комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением металл адденд=1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехнометричности отношений между металлом и комплексообразующим реактивом, здесь исключается. [c.429]

Очень важный комплексообразующий агент — этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА или трилон Б) — способен к отщеплению четырех ионов водорода. Ступенчатые константы диссоциации в данном случае таковы pi ai = I,99 рКо2 = 2,67 рКаз = 6,16 р/(<.4 = 10,26. Найдите величины Kai, Ка2 и т. д., а также общую константу диссоциации. [c.82]

При определении никеля применяется также индикация точки эквивалентности с помощью инструментальных методов. Описано потенциометрическое определение ультрамикроколичеств никеля с использованием ртутного электрода [525] спектрофотометрический метод применен для последовательного определения кобальта и никеля при одновременном их присутствии и основан на различии в максимумах поглощения комплексов этих металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой [526]. Чаще спектрофотометрическое определение никеля основано на определении интенсивности окраски комплексов никеля с диметилглиоксимом [527—530] или другими органическими комплексообразующими соединениями [531, 532]. В этих случаях комплексоны используют в качестве маскирз-ющих средств для устранения мешающего влияния других катионов. В частности, описано [529] применение этилендиаминтетраиропионо-вой кислоты для маскирования меди. [c.305]

Значительное уменьшение комплексообразующих свойств гек-саметилендиаминтетрауксусной кислоты по сравнению с этилендиаминтетрауксусной кислотой очевидно, если сравнивать значения потенциалов полуволны комплексных соединений гексамети-лендиаминтетрауксусной кислоты со значениями комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислоты [74]. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология