Нитрат из иона аммония

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

Далее выделившийся аммиак в природных условиях частично используется растениями как питательный материал, а частично окисляется, взаимодействуя с кислородом. Эта стадия превращения азота называется нитрификацией. Процесс нитрификации - это процесс окисления аммиака (иона аммония МП/) до нитритов и нитратов. [c.19]

В соответствии с имеющимися представлениями о составе грунтового электролита, способствующего развитию процессов стресс-коррозии, представляют опасность ионы карбонатов и бикарбонатов, нитратов, ионов аммония, гидросульфидов, хлоридов, а также растворимый в грунтовом электролите молекулярный кислород. Кроме того, с точки зрения биокоррозии одним из самых значимых является ион сульфата, восстанавливаемого СВБ до сульфидов. По крайней мере для карбонатов, бикарбонатов и сульфатов и сульфидов установлено, что их содержание в почвенном электролите не может быть представлено по составу водной вытяжки. Для почв, содержащих карбонаты и гипс, считается доказанным, что увеличение количества прибавленной воды в процессе получения водной вытяжки, вызывает возрастание суммы извлекаемых солей. Для прочих засоленных почв извлекается более или менее (в зависимости от типа почвы) одинаковое количество солей, в зависимости от перехода в раствор той части карбонатов и сульфатов, которая была представлена малорастворимыми соединениями (кальцитом, гипсом). Кроме того, это искажение носит непостоянный характер, меняется для каждого почвенного горизонта, минерального и гранулометрического состава, а также значения pH и содержания органиче- [c.15]

Азот, входящий в состав очень многих соединений, подвергается сложным метаболическим превращениям. Неорганические формы азота в окружающей среде очень разнообразны — от нитрат-иона, в котором уровень окисленности азота равен Ч-5, до аммиака, в котором уровень окисленности составляет —3. Живые клетки могут как восстанавливать, так и окислять эти неорганические формы. Органические формы азота чаще всего образуются путем включения аммоний-иона в состав аминогрупп и амидных групп. Включившись в состав органического соединения, азот далее может переходить во многие другие соединения углерода. Особенно активно участвуют в подобных реакциях переноса такие соединения, как глутаминовая и аспарагиновая кислоты, глутамин, аспарагин и карбамоилфосфат. Они образуют общий фонд азота, из которого азот может расходоваться на различные метаболические нужды и куда он может быть возвращен. [c.81]

Сильно разбавленная азотная кислота при действии ее па активные металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой нитрат аммония [c.163]

Растения усваивают азот в форме нитрат-ионов NOJ, поэтому аммиак, катион аммония и мочевина сначала переводятся почвенными бактериями в ионы NO3. [c.139]

Как все соли, соли аммония построены из ионов и кристаллизуются в ионной решетке, например нитрат аммония — из ионов NH4+ и NO3". По внешнему виду аммонийные соли представляют кристаллические вещества, очень похожие на соответствующие соли щелочных металлов, но особенно на соли калия, так как радиус иона аммония близок к радиусу иона калия. Численные значения всех физических свойств растворов аммонийных солей при одинаковой концентрации (в молях соли на литр раствора) близки к соответствующим солям калия. [c.50]

Для этой цели золь А1 (ОН)л получают, растворяя 50 г нитрата алюминия в 500 мл воды. Добавляют 5 г хлорида аммония. Осаждают А1(ОН)з аммиаком по метиловому красному. Осадок тщательно отмывают на фильтре кипящей водой от хлорид- и нитрат-ионов, переносят в 1600 мл воды и кипятят. Добавляют по 3—5 капель 0,1 н. уксусной кислоты через каждые 30 мин. — до полной пептизации осадка. Полу- [c.144]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Нитрат-ионы восстанавливаются при более положительных значениях потенциала, чем ионы водорода. Поэтому водород не выделяется до тех пор, пока не закончится восстановление NO3 до юнов аммония [c.229]

Бром-ионы определяют реакцией с нитратом серебра, ион аммония по выделению аммиака при нагревании с раствором едкого натра [c.40]

Два рода почвенных бактерий превращают ионы аммония в нитрит и нитрат [уравнения (10-24) и (10-25)] ) [ИЗ] [c.426]

В нижней зоне абсорбера 10 идет разложение ионов аммония, образовавшихся за счет побочных реакций, а также за счет подачи аммиака в аппарат 7, а в верхней — рабочий раствор насыщается нитрат-ионами [c.144]

Число ионов аммония, находящихся в рабочем растворе, должно строго соответствовать числу нитрат-ионов. Избыток ионов ам- [c.144]

В отделениях получения гидроксиламинсульфата при охлаждении нитрозных газов перед их подачей на получение нитрата аммония (при синтезе по методу Рашига) или в реактор восстановления (при каталитическом восстановлении окислов азота водородом) образуется конденсат, содержащий 0,7—2% азотной кислоты Обычно конденсат используют в производстве слабой азотной кислоты При отсутствии такого производства в непосредственной близости от производства капролактама возникает проблема его очистки от нитрат-иона перед сбросом в водоем. [c.217]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Реэкстрагируют рений 10%-ным раствором аммиака. Из-за очень малой концентрации рения в исходных растворах цикл экстракция — реэкстракция проводят дважды, что позволяет получить в конечном счете аммиачный раствор с 1,5—2 г/л Ке. Для удаления нитрат-ионов и органических веществ приходится выпаривать раствор и остаток прокаливать с известью при 600 , после чего выщелачивать водой и осаждать перренат калия (или получать перренат аммония методом ионного обмена [89, с. 63]. Сложность переработки рениевых растворов — серьезный недостаток схемы. [c.305]

Велико влияние на полимеризацию комплексующих анионов. Разбавление азотнокислых растворов плутония(IV) растворами нитрата аммония подавляет образование полимера [582]. Если в растворе, содержащем менее 0,5 М МОз, коллоид образуется быстро, а в растворе с содержанием 1—2 М ЫОз медленно, то при концентрации нитрат-иона более 4М полностью предотвращается образование коллоида. Тот же эффект, но, по-видимому, в большей степени наблюдается в присутствии ионов 5042- [613]. [c.33]

Высокое содержание нитратов, ионов аммония, калия, фосфата способствует быстрому росту клеток. Истощение среды значительно снижает рост и процессы вторичного метаболизма. Однако изначально низкое содержание фосфатов в питательной среде способно стимулировать синтез вторичных метаболитов. Установлено, что культивирование каллусов солодки голой на среде с половинной концентрацией азота и фосфора в темноте увеличивает содержание фенольных соединений в 1,6 раза по сравнению с каллусами, растущими на полной среде. В среду могут бьггь добавлены эндоспермы незрелых зародышей (кокосовый орех, конский каштан и др.), пасока некоторых деревьев, различные экстракты (солодовый, дрожжевой, томатный сок). Введение их в среду дает интересные результаты, но такие эксперименты трудно воспроизводимы, так как действующий компонент, как правило, точно неизвестен. Например, добавление в прггательную среду отдельных фракций кокосового молока не давало никаких результатов, в то время как нефракционированный эндосперм вызывал деление клеток. [c.162]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выра-жснтле окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислнтельно-восстаповительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Примерами могут служить распад МЕ 141 Ю2 ( 136) или разложение нитрата аммо.ь ня [c.403]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Выполнение работы. Растворяют в 10 мл воды 6 г Са(МОз) 2-4Н20. Навеску карбоната аммония (с избытком в 10—15 %) также растворяют в 10 мл воды. Приготовленные растворы сливают в стакан с 20 мл дистиллированной воды. После отстаивания осадка его отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают несколько раз дистиллированной водой для удаления нитрат-ионов и сушат осадок до постоянной массы при 110°С. После охлаждения полученный продукт взвешивают и рассчитывают его выход (в процентах). [c.154]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Присутствие гидразина блокирует окисление гидроксиламина (ЫНгОН) и приводит к накоплению этого промежуточного соединения [уравнение (10-26)]. Окисление иона аммония молекулой Ог в гидр-оксиламин является эндергоническим процессом с ДО (pH 7) = = 16 кДж-моль и не может обеспечивать клетку энергией. С другой стороны, окисление гидроксиламина в нитрат за счет Ог является высоко экзергонической реакцией с АО (pH 7)=—228 кДж-моль . Соответствующие электродные потенциалы для двух- и четырехэлектронных стадий окисления указаны в уравнении (10-26). Как можно видеть, на второй стадии в цепь переноса электронов поставляются четыре электрона примерно с потенциалом флавопротеида. На каждые два электрона должны синтезироваться две молекулы АТР, так что полная реакция даст четыре молекулы АТР. [c.427]

Для увеличения эффективности гетерополикислотного метода предложено [321, 323] радиоактивный раствор с концентрацией кислоты выше 1,0 н. пропускать снизу вверх через колонку, содержащую фосфоровольфрамат аммония, смешанный с носителем. Подобная фильтрация вследствие различной растворимости фосфоровольфраматов аммония и цезия приводит к обмену иона аммония на ион цезия. После сорбции цезия колонку промывают 0,3 н. раствором нитрата аммония и десорбируют цезий 10 н. раствором нитрата аммония. При этом конечный продукт — СзМОз содержит по 0,2 вес. % церия, европия и итгрия и по 0,1 вес. % рутения и стронция. [c.325]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Азотнокислы.е соединения даже в небольших количествах дают темные и губчатые отложения никеля. Нитрат-ионы увеличивают твердость и напряжения в осадках, особенно при концентрациях больше 0,5 г/л. Для удаления нитратов ванну подкисляют и гтрорабатывают при максимально возможной силе тока при этом нитраты переходят в гидроокись аммония. [c.246]

Общее содержание серы в почве определяют после пбреведбнйЯ всей серы в сульфитную и фотометрирования окраски комплекса SO2 с парарозанилином при 550 нм. Определению 20 мкг SOj не мешают относительно большие количества нитратов, фосфатов, хлоридов, ионов аммония и органического азота [617]. [c.186]

Преимущество применения хлористого олова состоит еще и в том, что присутствие в анализируемом раствЬре до 10 мг нитрат-иона, 12,5 мг молибдата аммония, 40 мг сульфата меди, 20 мг ванадата натрия и до 20 мг хлорида титана (IV) на результат определения урана не оказывает влияния. [c.87]

Еще ранее было известно, что если при определении фосфора в виде фосфоромолибдата аммония осадок промывают раствором нитрата калия, то ионы аммония частично замещаются ионами калия, а отмытый осадок можно вновь перевести в первоначальный по составу, обработав его раствором нитрата аммония [1]. Ионы аммония также замещаются ионами натрия, но менее эффективно, чем ионами калия, при этом степень обмена зависит от концентрации раствора, используемого для промывки осадка [2, 3]. Тистлетвайт [4] показал, что более ионов аммония в молекуле (ЫН4)зРМо1204о не замещается калием в то же время было найдено, что сродство фосфоромолибдата к более тяжелым катионам щелочных металлов растет в ряду К <НЬ+<Сз+ [5]. [c.94]

В технологических растворах производства аминоэнантовой кислоты полярографическим методом определяли ион аммония, аминоэнантовую и аминодиэнантовую кислоты в виде их формальдегидных производных [79, с. 94]. Предложено полярографическое определение нитратов в адипиновой кислоте 240]. [c.152]

Соли с в и н ц a(II). Предложены быстрые методы автоматического титрования микро- [1307] и нанограммовых [1308] количеств сульфида в щелочной среде раствором Pb(N0a)2 с ионоселективным AgaS [1308] или специфичным сульфидным электродом Орион 94-16А [1307]. При определении >90 нг S стандартное отклонение равно / 2% (для <6 нг оно повышается до 20%). Определению не мешают сульфат-, хлорид-, иодид-, цианат- [1307, 1308], ацетат,- нитрат,- фосфат-ионы и ионы аммония [1308]. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология