Аскорбиновая перманганатом

Например, из анализа двух методов синтеза никотиновой кислоты видно, что при синтезе ее из (3-пиколина с окислением его перманганатом калия затраты на сырье в 3 раза выше, чем при синтезе из хинолина или из 2-метил-5-этилпиридина с применением в качестве окислителя азотной кислоты. Использование в качестве растворителя хлороформа вместо дихлорэтана в производстве тиамина или применение в качестве окислителя перманганата калия вместо гипохлорита натрия в производстве аскорбиновой кислоты резко повышают затраты на сырье. [c.7]

Аскорбиновая кислота обладает сильной восстановительной способностью. Раствор Фелинга, азотнокислое серебро и перманганат калия восстанавливаются при комнатной температуре йод в кислом растворе обесцвечивается красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования. На этом свойстве основаны методы ее количественного определения с 2,6-дихлорфенолиндофенолом, йодом и йодноватокислым калием. [c.238]

Использование отходов. Получение калийного концентрата [97]. Калийный отход получают на стадии окисления диацетон-1-сорбозы перманганатом калия в количестве 12 ж на 1 пг аскорбиновой кислоты. Отход представляет собой слабоокрашенную прозрачную жидкость, плотность 1070 кг/м , pH 2,0, содержание сухих веществ 7,5%. После сгущения в перегонном аппарате втрое раствор обезвоживают на вальцовой сушилке. Полученный калийный концентрат представляет собой темно-желтый порошок, [c.280]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Поэтому на платиновом электроде можно проводить восстановление не только ионов благородных металлов, но и таких сильных окислителей, как перманганат, бихромат, церий (IV), а также осуществлять различные анодные реакции — окисление железа (И), ферроцианида и многих других как неорганических, так и органических веществ (тиомочевина, унитиол, аскорбиновая кислота и т. д.). [c.43]

Я — 2,9-диметил-1,10-фенантролин (неокупроин) 8 = 7600 Я = 457 в = 7,5 НМ— по 2 г перманганата, нитрата и других окислителей, если их восстановить избытком аскорбиновой кислоты. По 2 г С1, Вг, I, 80д, 504, РО4. цитрата, тартрата по 0,5 г А1, Аз (V), Сг (VI), Мп (II), Мо (VI), N1, РЬ, V. По 1 г Ш (VI), 2п (II) М—Ае, Сд, Со, Не, 8Ь, 5п, >0,3 г Ре и >0,2 г оксалата. [c.96]

Ход определения Отбирают 50 мл анализируемой сточной воды, содержащей от 0,02 до 1 мг/л фосфора в виде дитиофосфата (если содержание дитиофосфата превышает указанное количество, отбирают меньшую порцию анализируемой воды и разбавляют до 50 мя), к пробе приливают 6,5 мл серной кислоты, 5 мл раствора перманганата калия и слабо кипятят в течение 10 мин. Затем прибавляют 1 мл 10%-ного раствора сульфита натрия для восстановления избытка перманганата и растворения выпавшей двуокиси марганца. Когда раствор обесцветится, его кипятят для удаления сернистого ангидрида (объем раствора при этом заметно уменьшается), охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят объем дистиллированной водой до метки, перемешивают, приливают 2,5 мл раствора молибдата аммония и 1 мл раствора аскорбиновой кислоты. Раствор перемешивают, вынимают из колбы пробку и помещают колбу в кипящую водяную баню на 15 мин. По охлаждении окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра, расстояние между стенками которой равно 5 см, и измеряют оптическую плотность при длине волны проходящего света 610 ммк по отношению к раствору, полученному в холостом опыте, в котором 50 мл дистиллированной воды обрабатывают так же, как и анализируемую пробу. Окраска раствора устойчива, сохраняется в течение суток. [c.211]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Молибдат аммония. 17. Кислота соляная, уд. в. 1,19, 18. Кислота лимонная. 19. Кислота аскорбиновая. 20. Перманганат калия. [c.65]

Приготовление стандартных растворов. Вряд цилиндров для колориметрирования отмеривают по 0,7 мл серной кислоты (1 1), О—10 у олова с интервалом в 1 у, затем по 0,2 мл 10% ного раствора тиогликолевой кислоты и по 5 м. воды. Стаканы нагревают в кипящей воде 10 мин. После охлаждения разбавляют до 20 мл водой, прибавляют по 5 мл 2%-пог(1 раствора перманганата и оставляют на 2—3 мин. Затем прибавляют по 4 мл раствора аскорбиновой кислоты для обесцвечивания перманганата, а после этого — желатину, спирт и реагент, как к в случае анализируемого раствора. [c.296]

Аскорбиновая кислота восстанавливает двуокись марганца в соль двухвалентного марганца. Бумагу, содержащую МпО. , легко приготовить обработкой фильтровальной бумаги раствором перманганата калия. Часть целлюлозы при этом окисляется, а высокодисперсная МпОз осаждается в капиллярах бумаги. Цвет бумаги колеблется от коричневого до почти белого, в зависимости от количества адсорбированной двуокиси марганца. Большие количества аскорбиновой кислоты обнаруживаются непосредственно по белому пятну, которое образуется при нанесении капли исследуемого раствора на коричневую бумагу. Для обнаружения незначительных количеств аскорбиновой кислоты следует брать практически бесцветную индикаторную бумагу. Удаление МпО.2 в этом случае можно наблюдать, смочив прореагировавшую бумагу раствором бензидина, который образует даже со следами МпО.2 бензидиновую синь . Вся поверхность бумаги окрасится в синий цвет, за исключением тех мест, которые восстановлены аскорбиновой кислотой. [c.508]

При анализе сурьмы, ниобия, кремния и ванадия мышьяк выделяют в виде арсина, который поглощается смесью растворов хлорида ртути(II) и перманганата. В случае анализа сурьмы и ниобия мышьяк (V) предварительно выделяют вместе с магний-аммоний фосфатом. Для определения мышьяка в галлии, индии и таллии мышьяк(V) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой и экстрагируют хлороформом в виде диэтилдитио-карбаматного комплекса, после разложения которого определяют мышьяк в виде мышьяковомолибденовой сини. [c.151]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

К вопросу о выборе окислителя. Известно, что перманганат калия является окислителем очень эффективным и удобным для применения. Однако вследствие дороговизны и дефицитности КМПО4 не имеет перспектив для широкого применения в производстве аскорбиновой кислоты. [c.277]

Промышленный синтез аскорбиновой кислоты основан на превращениях D-глюкозы, которую сначала восстанавливают в /)-сорбит. Этот сахарный спирт микробиологически с помощью A etoba ter suboxydans подвергают селективному окислению в L-сорбозу. Затем кетализацией с помощью ацетона защищают четыре гидроксильные группы L-сорбозы, после чего проводят окисление перманганатом калия. В присутствии разбавленных кислот продукт окисления гидролизуют до a-KeTO-L-гуло-новой кислоты, которая с отщеплением воды превращается в свой лак-тон, L-аскорбиновую кислоту [c.638]

Аскорбиновая кислота обладает сильной вос-тановитетьной способностью Раствор Фелинга, азот-токислое серебро и перманганат восстанавливаются уже при темпе-)атуре 18—20°. иод в кислом растворе обесцвечивается, красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования На этом свойстве аскорбиновой кислоты основан метод ее количественного определения 2,6 дихлорфенолиндофенолом [c.19]

Хлор, бром, перекись водорода, хлорит-, гипохлорит-, гипобромит-, иер-оксодисульфат-, бихромат- и перманганат-ионы определяют непрямым методом [24]. Их восстанавливают взятым в избытке Fe и образовавшееся в эквивалентном количестве Fe титруют раствором аскорбиновой кислоты в присутствии KS N. [c.240]

Я — батокупроин 8=12 ООО % = 460 в == 10,0 НМ — по 2 г перманганата, нитрата и других окислителей, если их восстановить избытком аскорбиновой кислоты. По [c.96]

Щелочная двуокись марганца получается в результате разложения перманганата калия при синтезе аскорбиновой и никотиновой кислот. Согласно классификации Е.Я.Роде [34], соединения подобного состава рекомендуется именовать двойными полиперманганатами соответствущих металлов. [c.28]

Затем во все пробирки с испытуемым и стандратными растворами приливают по 0,5 мл 5%-пого раствора аскорбиновой кислоты, перемешивают до обесцвечивания перманганата, затем приливают по 0,3 мл [c.186]

Перенос электронов в органических лигандах, обусловленный их координацией с иона1Ми металлов, облегчает окисление самих органических реагентов. Очень популярным примером таких р еак-ций ъ аналитической химии является окисление щавелевой кислоты Перманганатом, которое катализируется марганцем (II). При этом образуются комплексы оксалат- марганец(П), которые затем распадаются с образованием двуокиси углерода радикала СО2 — сильного восстановителя. Окисление аскорбиновой кислоты катализируется ионами меди(II), образующими комплексы с этим органическим лигандом [56]. Медь(II) также действует в качестве катализатора декарбоксилирования (многих карбоновых кислот, которые могут образовывать промежуточные хелаты, например щавелевоуксусная [67] и ацетондикарбоновая кислоты. Подобное же действие наблюдается при окислении а-кетокислот в нрисутствии Zn(II), Fe(II), Fe(III), Mn(II) и других ионов металлов [58]. [c.159]

Согласно Временным техническим условиям, определение содержания активного начала (витамина Р) в порошкообразном готовом продукте также осуществляется перманганатометрически. Однако для таблеток и драже, содержащих помимо катехинов аскорбиновую кислоту, этот метод не пригоден, поскольку аскорбиновая кислота в кислой среде титруется перманганатом. С другой стороны, катехины, подобно другим фенольным соединениям, препятствуют определению аскорбиновой кислоты индофенольным титрованием. Поэтому для определения витаминов Р и С в таблетках и драже, содержащих оба эти витамина, пришлось отказаться от принятых методов. [c.268]

ЛОТЫ [7], взбалтывая по 1 мин. Соединенные экстракты в другой делительной воронке 5 раз промывают по 25 мл промывной жидкости . Промытые экстракты в третьей чистой делительной воронке два раза взбалтывают по 1 мин. с раствором перманганата (25 мл воды, 5 мл 2%-ного раствора перманганата калия и 0,7 мл серной кислоты 1 1), употребляя на оба раза 25 мл этого раствора. Водную фазу собирают в цилиндр для колори-метрирования, приливают 4. мл свежеприготовленного 5%-ного раствора аскорбиновой кислоты и перемешивают. Раствор должен при этом обесцветиться, в противном случае добавляют еш,е 0,5 мл раствора аскорбиновой кислоты. Если нужно, отфильтровывают от капелек хлороформа через маленький влажный фильтр. Добавляют 1 мл 1 %-ного раствора желатины. 9 мл 96%-ного спирта и 1 л г 0,05%-ного раствора и-нитрофе-нилфлуорона перемешивая после добавления каждого раствора. Через 30 мин. сравнивают с серией одновременно приготовленных стандартов пли фотометрируют при 530 л< д, в 50-миллиметровой кювете против нулевого раствора (такой же раствор, но без олова). [c.296]

Для редокс-титрования муравьиной кислоты предложен ряд окислителей. Кроме всесторонне изученной реакции окисления формиата перманганатом [8], в ходе которой избыток щелочного раствора КМпО,( в присутствии ионов бария (связывающего перманганат) титруют восстановителем, предложен потенциометрический вариант титрования [9]. В связи с неустойчивостью перманганата предложено отделять гидратированный диоксид марганца (IV), образующийся при окислении формиата, восстанавливать его аскорбиновой кислотой до Мп , а затем Мп2+ титровать раствором ЭДТА [20]. Изучено влияние pH и времени окисления на полноту протекания реакции [10]. Предложен метод, основанный на растворении образующейся МпОг в водном растворе пирофосфата натрия, подкислении раствора H2SO4 и титровании комплекса Мп + раствором гидрохинона. [c.91]

Разработаны методы определения перманганата и других окислителей с применением аскорбиновой кислоты [19]. Один из методов основан на добавлении к перманганату избытка стандартного раствора железа (II) и титровании образующегося железа (III) аскорбиновой кислотой. Конечную точку можно определять потенциометрически. [c.159]

Описан аскорбиметрический метод определения перманганата [19], а такл<е косвенный потенциометрический метод определения перманганата (и бихромата), основанный на реакции гексацианоферрата (П1) с аскорбиновой кислотой. Сначала перманганат [c.161]

Установлена возможность титрования соли Мора, аскорбиновой кислоты и перекиси водорода различными титрантами бихроматом, перманганатом, нитратом натрия, аскорбиновой кислотой, сульфитом натрия, гекса-цианоферратом(П1) и церием(1У)- В большинстве случаев наблюдаются четкие изломы в точках эквивалентности. Относительная ошибка титрования находится в пределах 2—4 /о для трехзвенной ячейки и 0,1—3% для однозвенной. Наилучшие по точности результаты получены нри титровании Н2О2 с однозвенной Т-ячейкой (кривые 5—9). Следует отметить наличие двух изломов на кривой титрования для реакции аскорбиновая кислота— бихромат калия (кривая 3 на рис. Y.19) при стехиометрическом соотношении 2 1 и 1 1 соответственно для первого и второго изломов. [c.165]

В настоящее вре.мя в производстве СМС находят примене лие н фосфорорганпческие ПАВ, для определения которых предлагается методика, основанная на их разрушении азотной и серной кислотами в присутствии перманганата калия. Образовавшуюся фосфорную кислоту определяют по синему фосфорно-молибдеиовому коми.чексу, сосстаповленному аскорбиновой кислотой. [c.69]