Кислоты гидроокисями металлов

В принципе, в качестве поглотителя влаги можно использовать не только пятиокись фосфора, но и любое вещество, жадно поглощающее влагу и имеющее большое сопротивление в обезвоженном состоянии. Таких веществ предложено несколько (серная кислота, гидроокись и карбонаты щелочных металлов и др.), но все они не имеют преимуществ перед фосфорным ангидридом как по способности к поглощению паров воды низких концентраций, так и по способности к регенерации в процессе электролиза водного раствора. [c.116]

Гидроокись тория ТЬ(0Н)4 выпадает из растворов соединений тория (IV) при действии щелочей и аммиака и является основной гидроокисью, растворимой в кислотах. В карбонатах щелочных металлов, солях органических кислот гидроокись тория хорошо растворима с образованием комплексных солей. [c.322]

Из вышеизложенного следует, что коллоидные силикаты могут изменяться от довольно гомогенных коллоидных агрегатов с чрезвычайно маленькими первичными частицами поликремниевых кислот и гидроокиси металла до гетерогенных масс, в которых либо кремнезем, либо гидроокись металла присутствует в виде отдельных коллоидных частиц, связанных вместе другими компонентами. [c.176]

При нагревании на воздухе некоторые сорта крапплака, а именно полученные в присутствии диспергаторов (ализаринового масла), темнеют при невысоких температурах (100—150°). Крапплак же, полученный без диспергаторов, выдерживает длительное нагревание при 150—200°. Растворы минеральных кислот и щелочей разлагают крапплак на ализарин и соль или гидроокись металла уксусная кислота на него не действует. Крапплак применяется для всех видов живописных и полиграфических красок, где его лессирующая способность дает возможность получать необходимые эффекты при окрашивании белого грунта (холста, бумаги). Он применяется также в масляных эмалях и нитроэмалях, но почти всегда в смеси с пигментами, обладающими высокой укрывистостью. [c.686]

Все органические производные щелочных металлов, имеющие связь металл — углерод, очень энергично реагируют с окислителями. Все они при соприкосновении с воздухом самопроизвольно (и обычно быстро) реагируют с кислородом, а низшие алкильные производные как твердые, так и жидкие, самопроизвольно воспламеняются. Аналогичным образом они ведут себя по отношению к другим окислителям, например хлору. С водой эти соединения реагируют чрезвычайно бурно (часто большое количество выделяющегося при этом тепла вызывает воспламенение), образуя гидроокись металла и углеводород. Алкильные производные щелочных металлов, так же как это наблюдается при аналогичной реакции реактивов Гриньяра, реагируют с двуокисью углерода, давая производные органических кислот [c.86]

Указанный механизм крекирующего воздействия катионов на полиоксисоединения должен быть, очевидно, общим и для щелочного расщепления углеводов с образованием молочной кислоты [50, 54]. В этом случае расщепление происходит в растворе под действием больших количеств гидроокиси щелочноземельного металла (например, 4—6 моль крекирующего агента на 1 моль сахарозы [53]), и гидроокись является стехиометрическим компонентом реакции. Вопрос о соотношении гомогенных и гетерогенных стадий при получении молочной кислоты из углеводов обычно не ставится (однако при 20%-ной концентрации глюкозы в растворе в нем растворяется всего около 0,4 моль СаО на 1 моль глюкозы [65] остальная гидроокись находится в виде суспензии, и поэтому не исключено воздействие частиц как твердого катализатора реакции). [c.93]

Сульфат цинка представляет собой соль сильной кислоты и металла, обладающего амфотерными свойствами. Эта соль гидролизуется в водных растворах с образованием свободной серкой кислоты, pH растворов сульфата цинка 5. Гидроокись железа (П) образуется при pH == 7 -f- 8. Поэтому, если добавлять щелочь к раствору сульфата цинка, будет осаждаться гидроокись цинка, при этом pH водного раствора сульфата цинка не будет меняться, так как гидроокись цинка нерастворима в воде. [c.198]

В зависимости от характера пробы для ее разложения вводят ту или иную жидкость. Это может быть вода, ледяная вода или чистый сухой диоксан. После разложения в колбу добавляют воду, если гидроокись металла растворима, или соляную кислоту, если гидроокись в воде нерастворима. Общий объем добавленной жидкости должен быть точно известен. Если используют соляную кислоту, то должна быть точно известна ее концентрация. Кислоту, остающуюся в воронке, нужно смыть в колбу, если раствор предполагают титровать. [c.230]

Пятая навеска — для В1, Аз, 8Ь и 5п. Руду (2 г) разлагают азотной и серной кислотами, добавляют избыток железных квасцов и железо осаждают аммиаком (см. разд. П1, А, 2 и Ж). Промытую гидроокись железа (III) растворяют в соляной кислоте, вышеперечисленные металлы отделяют и определяют обычными методами. Олово, присутствующее в виде касситерита, останется в нерастворимом остатке. [c.316]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Некоторые ацетилениды, например ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов, разлагаются при действии воды, образуя гидроокись металла и углеводород они очень устойчивы при нагревании. Другие ацетилениды, например ацетилениды многих тяжелых и благородных металлов, разлагаются только нри действии минеральных кислот. Однако некоторые из них в сухом состоянии весьма чувствительны к нагреванию или удару и взрывают с большой силой это относится к ацетиленидам меди и в еще большей степени к ацетилени-дам серебра. [c.77]

О гидролизе солей сульфокислот при высоком давлении сообщает Ипатьев Гидролиз протекает лучше в присутствии гидроокиси алюминия в качестве катализатора. Сначала соль сульфокислоты гидролитически распадается на свободную сульфокислоту и гидроокись металла, затем на углеводород и серную кислоту. Гидроокись алюминия очевидно вызывает только первую фазу гидролитического распада. Температуры гидролиза разных солей сульфокислот различны. Они колеблнугся от 200 до 480 . Они различны также для различных сульфокислот с одним и тем же солеобразующим металлом и для одних и тех же сульфокислот с различными металлами. [c.561]

Исходная активная галогенянтарная кислота Реагент (окись или гидроокись металла в Н2О ИЛЙ в СН3ОН) Оптическая ктнв-ность полученной яблочной кислоты [ Ь (в градусах) [c.298]

Исходная активная галогенянтарная кислота Реагент (окись или гидроокись металла в НаО или в СНзОН) Оптическая активность полеченной яблочной кислоты [а] (в градусах) [c.265]

Соединение иона металла с кремневой кислотой можно рассматривать как адсорбцию гидроокиси металла на кремнеземе. Бриттон [47] дал таблицы значений pH, нри которых силикаты и гидроокиси осаждают из растворов большое количество солей металлов. Соединения с кре.мневой кислотой не происходит при значении pH, лежащем намного ниже того, при котором могла бы образоваться гидроокись металла (в виде золя или осадка) при продолжительной выдержке. Это неудивительно, если вспомнить, что кремневая кислота является чрезвычайно слабой. [c.71]

При нагревании на воздухе некоторые сорта крапплака, а именно полученные в присутствии диспергаторов (ализариновое иасло) темнеют при невысоких температурах (100—150°). Крапплак же, полученный без диспергаторов, выдерживает длительное нагревание при 150—200°. Растворы минеральных кислот и щелочей разлагают крапплак на ализарин и соль или гидроокись металла уксусная кислота на него не действует. [c.563]

Поскольку селективное подавление флотации силиката кальция вызвано, по-видимому, выделением при высокой температуре аморфного кремнезема, процесс был осуществлен иным способом. Согласно многочисленным данным, при взаимодействии растворов жидкого стекла и солей таких металлов, как Си, N1, Fe, Al, r и т. п., получается гель кремнекислоты. Его образование объясняется тем, что в результате взаимодействия NaOH (продукта гидролиза NajSiOg) с прибавленной солью образуется нерастворимая гидроокись металла. При этом вследствие связывания щелочи равновесие реакции гидролиза смещается и происходит одновременное образование кремневой кислоты. [c.154]

При обследовании трубопровода, в котором циркулировала вода,содержавшая силикат натрия, оказалось, что пленка, образовавшаяся на внутренней стенке трубы, состояла из двух слоев, без резкой границы между ними. В нижнем слое отложились твердые продукты коррозии металла, верхний слой представлял собой конгломерат адсорбционного соединения SiOg—гидроокись металла—гель кремневых кислот, включающий соединения железа, кальция и магния (из солей, растворенных в воде). [c.147]

Существует несколько способов получения силикагеля, включающих осаждение коагеля. По методу Холмса [38, 39] силикагели получают взаимодействием щелочного силиката с легкогидролизующейся солью металла, например хлорным железом, сернокислой медью. При этом осаждается смесь гидрогеля 5102 совместно с гидроокисью металла. Смесь гидроокисей формуют, подсушивают, удаляют гидроокись металла растворением в кислоте, промывают и сушат. Образуются разнороднопористые силикагели. Величина поверхности достигает 500 м /г [23]. Распространения метод не получил. [c.14]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Степень диссоциации электролитов средней силы варьирует в пределе от 3 до 30%. Такими электролитами являются орто-фосфорная Н3РО4, сернистая H2SO3, плавиковая HF, щавелевая Н2С2О4 кислоты, гидроокись магния Mg(0H)2, некоторые соли тяжелых металлов. [c.48]

Под индивидуальным веществом подразумевается простая соль, кислота, окисел или гидроокись металла. Вещество должно быть растворимо в воде, разбавленной или концентрированной НС1 или HNOs. Исключаются двойные соли и простые соединения, нерастворимые в указанных растворителях. Поэтому если при анализе соли будут получены положительные реакции только на один катион и лишь на один анион, можно считать работу законченной. Если найден только анион, исследуемое вещество — кислота. Если же обнаружен только катион, анализируемое вещество — окисел или гидроокись. По многим причинам (стр. 355) анализ индивидуального вещества лучше начинать с систематического исследования на анион. Доказанным можно считать только присутствие ионов, давших четкие и не-, сомненные реакции во всяком случае результаты анализа следует проверить, проделав поверочные реакции с отдельными порциями первоначального вещества. [c.346]

Из табл. 9-5 также видно, что ири данной структуре сила кислоты уменьшается ио мере увеличения размера центрального атома. Такой порядок изменения иллюстрируется примером СЮН, ВгОН и ЮН, где р/С имеет значения соответственно 7,2 8,7 и 11,0. Эта закономерность была использована Картледжем при первых попытках найти зависимость между структурой кислоты и ее силой. Рассматривая кислоты и основания как гидроокиси соответственно неметаллов и металлов, Картледж показал, что для того, чтобы решить является ли гидроокись кислотой, основанием или амфотерным, может служить ионный потенциал Ф, представляющий собой отношение заряда центрального иона к его радиусу. По Картледжу, если /Ф < 2,2, гидроокись является основанием, при 2,2-< /ф< 3,2 гидроокись амфотгрна, а ири / Ф > 3,2 — кислота. [c.344]

Из схем рис. У-13 вытекает, что химический характер гидроокиси КОН непосредственно зависит от валентного состояния Н. Если один и тот же элемент (например, Мп) способен проявлять и низкую (+2), и высокую (+7) положительную валентность, то в первом случае он может дать гидроокись основную [Мп(0Н)2], а во втором кислотную (НМПО4). Отсюда следует,, что упрощенное представление — металлы дают основания, а металлоиды кислоты (П 5) — правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов — высокие. [c.180]

Мышьяковистая кислота (НзАзОз) известна лишь в растворе. Гидроокись сурьмы (иначе, сурьмянистая кислота) иВ1 (ОН)з представляют собой белые хлопьевидные осадки. Для обоих элементов характерны продукты частичного обезвоживания гидроокисей — 5Ь0(0Н) и В]0(0Н). Отвечающие им радикалы — ЗЬО (антимонил) и В10 (в и см у т и л) часто входят как таковые в состав солей и играют в них роль одновалентных металлов. [c.464]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]