соль, титрование броматом

Первая стадия протекает очень медленно. Вторая стадия также имеет небольшую скорость. Вследствие этого прямое титрование урана (IV) броматом калия оказалось непригодным для количественного определения. Однако титрование броматом калия возможно в том случае, если предварительно к раствору урана (IV), содержащему 20 соляной кислоты, добавить раствор соли железа [c.96]

Соли гидразина можно также определять титрованием броматом в кислом растворе. Определение целесообразно проводить следующим образом. К раствору соли гидразина прибавляют 2—3 г бромистого калия и 40. ил соляной кислоты (1 1), затем нагревают до 60° и приливают 0,1 н. раствор бромата. К концу титрования прибавляют в качестве индикатора несколько капель раствора индиго и титруют раствор, окрашенный в синий цвет, до перехода окраски в желтую. Переход окраски очень резок, и результаты хорошо сходятся как между собой, так и с теоретическими данными. [c.72]

Соль легко очищается перекристаллизацией, стандартные растворы готовят по точной навеске. Мышьяк (П1), иодид и некоторые другие ионы можно определять прямым титрованием броматом. Для определения бромата можно использовать те же реакции, применяя стандартные растворы восстановителей, например, мышьяка (П1). [c.256]

Трудно согласиться с авторами. Мышьяк мешает определению сурьмы перманганатометрическим методом в такой же мере, как и определению броматометрическим методом, но титрование броматом дает очень резкую конечную точку титрования, и при нем не наблюдается переход за эту точку, сопровождающийся выделением хлора, как это иногда случается при титровании перманганатом, если не была добавлена соль марганца. Прим. ред. [c.299]

Бромат калия перекристаллизовывают из водного раствора и затем высушивают в сушильном шкафу при 150—180° С, Из препарата (х. ч.) можно готовить титрованные растворы без перекристаллизации соли. [c.170]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

При титровании Ре растворами перманганата калия или солей окиси церия и ТГ раствором бромата калия, J2 растворами тиосульфата патрия и др. па этом приборе относительная [c.148]

Стандартный раствор бромата калия можно легко приготовить по взвешенному количеству химически чистой твердой соли. Этот раствор можно использовать в качестве окислителя для прямого титрования некоторых восстановителей в сильнокислой среде. Но более важным является раствор бромата калия в нейтральной среде, содержащий избыток бромида калия. После введения кислоты этот раствор служит источником молекулярного брома, который используется в анализе для определений органических соединений. [c.349]

Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными илц регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготови гь раствор с известным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию, ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность, в аналитической работе например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 269) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 224) и при исследовании изменений окраски индикаторов. [c.201]

Сернокислый фильтрат выпаривают до паров SO3 и отгоняют четырехокись рутения, применяя в качестве окислителя бромат натрия (ем. гл. IV, стр. 99). Рутений определяют потенциометрическим титрованием (см. гл. IV, стр. 148). Раствор в перегонной колбе кипятят с НС1 для разрушения избытка бромата натрия, а затем выпаривают почти досуха для удаления НС1. Полученный раствор обрабатывают нитритом натрия, осадок гидратов окислов и основных солей неблагородных металлов отбрасывают. [c.280]

Пятивалентный вольфрам как восстановитель в потенциометрических титрованиях. II. Определение солей церия(1У), бромата и феррицианида. [c.186]

Титрованные растворы точно известной концентрации таких солей, как бихромат калия, бромат калия, нитрат серебра, хлориды щелочных металлов и др., могут быть приготовлены отвешиванием этих веществ в количествах, равных их эквивалентному весу (или части этого веса), растворением и разбавлением до определенного объема. Но если раствор изменяет концентрацию при стоянии, то, конечно, не имеет смысла приготовлять его таким способом. [c.20]

Для титрования мышьяка(III) применен ряд окислителей, в том числе бромат калия, иод, иодат калия, гипохлорит натрия, хлорит натрия, тетраацетат свинца и соли церия (IV). Наиболее успешно применяют бромат калия и иод. [c.17]

Применение. N-Фенилантраниловую кислоту можно использовать при проведении титрований ванадатом в среде 7 и. серной кислоты [Определение железа (II), молибдена (V), урана (IV), олова (II), титана (III), аминов, сульфитов, тиосульфатов, гипофосфитов, фосфитов, арсенитов, гидразина, осмия (IV)]. N-Фенил-антраниловая кислота применяется также при титровании солями церия (IV), бихроматом, броматом и перманганатом. [c.389]

Применение. Индикатор может служить при титровании олова (11) броматом в присутствии сурьмы (111) при титровании хлорамина Т солью мышьяка (III) в солянокислой среде при титровании мышьяка (III) и сурьмы (III) броматом в 9—1о н. растворе серной кислоты. [c.395]

Примечание. Описанные выше методы титрования можно проводить, заменив иодат каким-либо другим окислителем перманганатом, солью церия (IV), хлорамином Т или броматом, но введя в раствор в качестве индикатора немного иодида и титруя в присутствии соляной кислоты или цианид-ионов, или ацетона в указанных выше условиях. Мы имеем здесь пример титрования со своеобразным окислительно-восстановительным индикатором. [c.565]

Красный фосфор, нерастворимый в сероуглероде, окисляют до фосфорной кислоты дымящей азотной кислотой на водяной бане или титрованным раствором соли церия (IV), или титрованным раствором бромата калия 2, или перманганатом [c.1079]

Определение иодидов. Окислительное титрование иодид-ионов до одновалентного иода. Титровать можно раствором бромата, иодата, перманганата или соли церия (IV). [c.1118]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

Б ранее изученном совместно с Рябчиковым [9] соединении [Р1(КНз)4][Р1 (6204)2] при потенциометрическом титровании броматом калия удалось на кривой титрования получить четыре скачка, однако в данном соединении при титровании перманганатом калия все оттитровы-вается одновременно. Специальными опытами по титрованию тетраммпна платины перманганатом с последующим титрованием продукта окисления [Pt(NHз)4(0H)2] раствором калийной соли уранщавелевой кислоты было показано, что 11 (IV) восстанавливает платину до двухвалентного состояния, окисляясь при этом до и (VI). Таким образом, отсутствие уранового скачка потенциала, очевидно, объясняется соизмеримостью скоростей окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворе. С помощью сульфата трехвалентного железа удается получить на кривой титрования два скачка, отвечающих раздельному титрованию и (IV) и Р1(П). [c.33]

Бромат калия легко очистить от примесей перекристаллизацией из водного раствора. Перекрнсталлизо-ваниую соль высушивают в сушильном шкафу при ЮО—150°С и сохраняют в закрытой склянке. Рабочий раствор КВгОз можно готовить непосредственно из навески высушенной соли. Иногда к рабочему раствору прибавляют при его приготовлении избыток бромида калия в этом случае при титровании таким бромид-броматным раствором в кислой среде сразу выделяется свободный бром [см. уравнение (22.2)], который реагирует с находящимся в растворе восстановителем. [c.429]

Бром-циан приготовляется по мере надобности. К разбавленному раствору серной кислоты прибавляются бромные соли — смесь бром-новатокислого натрия и бромистого натрия. Раствор цианистого натрия Прибавляется к бромному раствору до тех пор, пока не прореагирует весь бром. Приготовленный запасный раствор бромистого циана анализируется прибавлением йодистого калия и титрованием свободного иода гипосульфитом. При исследовании таких растворов важно установить, не имеется ли в наличии неразложившегося бромата или свободной кислоты, которые необходимо удалить перед производством анализа.. Этого достигают нейтрализацией углекислым натрием и последующим подкислением уксусной кислотой, а затем уже прибавляют йодистый калий. Описание современных металлургических процессов- применяю- [c.11]

В [907] определение марганца основано на окпсленпи Ми(П) до Мп(1П) броматом калия в сернокислой среде в присутствии пирофосфата натрия и титрования Мп(1П) раствором соли Мора в присутствии дифениламина. [c.43]

Для титрования урана (IV) используют такие окислители, как KMnOj, e(S04)o, Ka rgO , соли Fe (IH), бромат калия и др. для титрования урана (VI) восстановители Сг (И) и Ti (III). [c.214]

Соли Hg(II) могут быть определены аналогично после предварительного восстановления их до солей Hg(I) формальдегидом в присутствии соляной кислоты и далее титрованием образовавшегося осадка Hgj la броматом калия, как указано выше. Бромато-метрический метод, однако, не нашел широкого применения для определения ртути. [c.90]

Бромат- [2, 19], подат- и периодат-ионы [2, 22] титруют потенциометрически определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг -ионов, а IO3- и Ю -ионы — до 1+ или до Ij, в зависимости от кислотности раствора. Упоминается [23] о восстановлении периодат-ионов до иодат-ионов в кислом растворе в присутствии следов соли рутения (катализатор). При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия 1О4-ИОНЫ тоже восстанавливаются до Юз-ионов конечную точку находят потенциометрически. [c.263]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Железо (И) можно титровать до железа (III) в присутствии органических веществ, таких, как винная, лимонная и янтарная кислоты, которые оказывают мешающее действие при титровании перманганатом и бихроматом. Другие органические вещества, такие, как сахара, спирты, ацетон и муравьиная кислота, мешают титрованию. Смит и Блисс использовали в качестве катализатора окисления Fe хлорид меди (II). Для иредотвращення окисления воздухом, которое также катализируется солями меди, добавляют арсенат. Последний окисляет ul JJ таким образом препятствует окислению ее воздухом. Образующийся на воздухе не окисляется, а легко окисляется броматом. Для снижения потенциала пары Fe — Fe добавляют фосфорную кислоту. [c.474]

Наиболее удобный метод оценки чистоты М. к.— алка-лиметрич. титрование наличие двойных связей определяют бромид-броматиым способом в калиевой или натриевой соли М. к. Для предотвращения полимеризации при хранении в М. к. добавляют эффективные радикальные ингибиторы, к-рые перед использованием [c.93]

Бромат калия КВгОз — бесцветные, трнгональные кристаллы, d = = 3,27. Растворимость нри 20° составляет 6,9 г, при 100°—49,7 г в 100 г воды. КВгОз применяют при броматометрическом титровании. При температуре выше 434° эта соль разлагается с выделением кислорода. [c.866]

Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

Пример. Точную навеску анилина 9,9006 г растворили в 30 мл 107о-ной соля-рюй кислоты, перенесли в мерную колбу емкостью 1000 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. В стакан для титрования поместили 200 мл 10%-ного раствора бромида калия, 20 мл концентрированной соляной кислоты, перенесли из мерной колбы 25 мл раствора анилина и оттитровали 0,5 н. раствором бромид-бромата до появления темного пятна на иодидкрахмальной бумаге. [c.320]

Количественно И. определяют весовым методом в виде металла с использованием в качестве осадителя 2-меркантобензотиазола (тиомочевины). Осадок прокаливается до металла в токе водорода (И. можно также выделять в осадок в виде гидроокиси, сульфида или хлориридата аммония). Спектрофотометрически И. может быть определен измерением интенсивности сине-фиолетовой окраски, получаемой при действии па раствор соли 1г(1У) при нагревании смеси хлорной, фосфорной и азотной к-т. Потенциометрич. методы определения И. основаны на титровании раствора хлориридата восстановителями Си2С12, гидрохиноном, аскорбиновой кислотой. Отделение неблагородных металлов от И. можно производить гидролитич. осаждением из растворов, содержащих платиновые металлы в виде комплексных нитритов, а также с помощью ионообменных смол типа КУ-2. От Р1 1г может быть отделен гидролитич. осаждением в присутствии бромата. Р(1 количественно отделяется от 1г осаждением диметилглиоксимом. Отделепие НЬ от 1г достигается восстановлением родия солями Т1 (III), осаждением родия меркаптобензотиазолом в присутствии восстановителей и с помощью нитритно-суль-фидного метода. [c.164]