Синтез анодный

Процесс анодной димеризации, известный под названием синтеза Кольбе происходит при электролизе растворов солей органических, кислот на аноде и заключается в образовании димерного углеводорода с выделением углекислого газа по реакции [c.453]

Впервые исследовано анодное окисление высокоориентированного пиролитического графита в электролите, содержащем безводные фосфорную и серную кислоты. Синтез проводился в гальваностатическом режиме с использованием тока / = 0,5 мА при повышенной температуре (t = 80 С). [c.129]

Синтез диоксида марганца основан на анодном окислении солей марганца(II) в растворах некоторых минеральных кислот на аноде [c.198]

Разработан метод гетерофазного синтеза нитридов, заключающийся в следующем [3]. Анодное пятно дуги, горящей в азоте, замыкается непосредственно на таблетку металла, помещенную в охлаждаемый тигель. Металл плавится, атомы и молекулы азота диффундируют в расплав и реагируют с ним, образуя нитрид. Кроме того, металл частично испаряется, и нитрид частично образуется в газовой фазе. Образуемый на поверхности металла порошок нитрида далее возгоняется и собирается на водоохлаждаемой спирали. Выход продуктов зависит от силы тока и расхода азота. [c.188]

Поскольку на катоде происходит выделение водорода, то суммарный процесс электрохимического синтеза пербората натрия независимо от анодных реакций может быть выражен следующим уравнением [c.212]

Для осуществления электрохимического синтеза тетраэтилсвинца предложен электролизер с насыпным анодом (рис. УИ-2). Корпусом электролизера является стальной цилиндр 1, имеющий плоскую крышку 2 и конусное днище 3. Корпус подключается к анодной шине. Катодами служат стальные пластины 5, изолированные от крышки пластмассовыми втулками. Поверхность катодов защищена сеткой из изолирующего материала толщиной 3—4 мм. Свободное пространство электролизера заполнено свинцовыми гранулами, которые контактируют с корпусом электролизера и выполняют функцию растворимого анода. [c.229]

Сравнению с областью низких потенциалов. Некоторые из электрохимических реакций не имеют химических аналогов, другие оказываются предпочтительными перед соответствующими химическими реакциями, что определяет перспективность практического использования процессов в области высоких анодных потенциалов для препаративного, и промышленного синтеза. Количество исследованных при высоких анодных потенциалах реакций с участием органических соединений велико. Ниже рассмотрены лишь некоторые наиболее важные и общие закономерности в основном на примере процессов в водных растворах. Преимущественное внимание уделено роли адсорбции органических соединений в общем процессе их окисления при высоких анодных потенциалах. [c.288]

Высокие анодные потенциалы необходимы для генерирования частиц радикального типа из молекул субстрата, растворителя и (или) соответствующих компонентов раствора (например, Р из НР или Р ). Образование таких частиц и их дальнейшие превращения определяются не только собственно высоким значением потенциала электрода, но и структурой поверхностного слоя, включающего в себя оксиды, адсорбированные ионы и органические частицы (см. гл. 3). Синтез продуктов радикальных превращений возможен и при <2,0 В, однако в этих условиях преимущественно протекают реакции деструктивного окисления исходных органических веществ до воды, оксида углерода (IV), оксида углерода (И), формальдегида и т. п. [c.289]

Тем не менее, некоторые анодные процессы уже в настоящее время нашли промышленное применение. Среди таких синтезов — процессы анодной димеризации на основе синтеза Кольбе, анодное окисление некоторых спиртов и процессы электрохимического фторирования. [c.453]

Др. пример рекомбинации своб. радикалов - электрохим. анодный синтез углеводородов (см. Кольбе реакции) [c.159]

Этот процесс может быть также использован для синтеза высших непредельных дикарбоновых кислот, содержащих 14 и 18 атомов углерода, при электролизе монометиладипината в присутствии дивинила. Механизм процессов анодной конденсации на основе синтеза Кольбе заключается, по-видимому, в разряде аниона карбоновой кислоты или моноэфира с декарбоксилированием и адсорбцией образовавшегося радикала на поверхности анода. Димеризация радикалов и продуктов присоединения дивинила в положении 1,4 приводит к образованию указанных продуктов [c.454]

Для регенерации отработанных растворов хромовой кислоты, используемых для органического синтеза, применяют электрохимический способ, при котором ионы хрома (111) анодно окисляются до хрома (VI). Анодное пространство ванны отделено от катодного диафрагмой. Регенерируемый раствор непрерывно пропускают сначала через катодное (с экранированным катодом), а затем через анодное отделение ванны. [c.141]

Результаты выявлены особенности механизма синтеза и поликонденсации термореактивных олигомеров различного химического строения на поверхности дисперсного магнитного сплава установлена взаимосвязь структуры модифицированных магнитопластов с эксплуатационными свойствами получены новые данные о влиянии режима анодного оксидирования потенциала и длительности последующего катодного внедрения редкоземельного металла на процесс циклирования лития в разработанных матрицах. [c.124]

Решение задач математического моделирования я оптимизации на этой основе процессов облагораживания [4] требует знания кинетических закономерностей процесса реагирования кокса с различными окислителями, установления значений кинетических констант протекающих в нем реакций при различных температурах термообработки коксов. Знание кинетических закономерностей реагирования нефтяных коксов с активными дымовыми газами позволяет, кроме того, наметить квалифицированные пути использования последних в различных областях производства, предъявляющих неодинаковые требования к их химической активности. Так, когда нефтяные коксы используются как химический реагент и интенсивность процесса обусловливается скоростью процесса реагирования углерода с другими компонентами реакции (производство ферросплавов, фосфора, сероуглерода, синтез-газов, карбидов металлов, активированного углерода и др.), они должны обладать высокой реакционной способностью. При шахтной плавке окисленных руд цветных металлов, для производства анодной массы и графитированных изделий, в процессах облагораживания и в [c.4]

Электролизер. Для синтеза диметилсебацината используют электролизер ящичного типа (рис, 2.67). Он представляет собой прямоугольный корпус 1 из нержавеющей стали, в котором закреплен электродный пакет 2, состоящий из чередующихся анодных ц катодных перфорированных пластин. Катодные пластины изготовлены из нержавеющей стали, анодные —из титана, на который наварена платиновая фольга. В крышке корпуса имеется штуцер для вывода водно-газовой эмульсии, которая по вертикальному трубопроводу поступает в выносной холодильник 3, расположенный на 2—3 м выше электролизера. В холодильнике конденсируются пары метанола и газы отделяются от жидкой фазы. Газы сбрасывают в атмос4 еру, а жидкость по трубопроводу возвращается обратно в электролизер. Таким образом, перемешивание раствора в электролизере осуществляется путем создания эрлифта. Промышленный электролизер рассчитан на нагрузку 12—25 кА. [c.220]

Условия электролиза. Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале (выше [c.190]

Электрохимический метод синтеза диоксида марганца основан на анодном окислении сульфата марганца [c.205]

В литературе описано несколько электрохимических методов, приводящих к получен ию тетраэтилсвинца анодное растворение свинца в комплексе триэтилалюминия с фторидом щелочного металла или в эфирном растворе реактива Гриньяра, или катодный синтез, заключающийся во взаимодействии катодно поляризованного свинца с этилбромидом [c.221]

Электрохимический синтез гидрохинона из бензола интересен тем, что в этом процессе полезно используются как анодная, так и катодная реакции. На аноде бензол окисляется до -бен-зохинона (остановить процесс на стадии образования гидрохинона достаточно селективно не представляется возможным) [c.224]

Таким образом, согласно совокупным данным электрохимического синтеза, РФА и химического анализа при анодном окислении фафита в среде смешанных растворов серной и фосфорной кислот образуется коинтеркалированное тройное СВГ. [c.129]

Магний довольно стоек во влажном воздухе и в воде за счет образования на его поверхности малорастворимой пленки Мд(ОН)г. В безводной среде, особенно при соприкосновении с окислителями при высокой температуре, магний очень активный металл. Это свойство широко используется в химической практике для восстановления в первую очередь титана, а также бора, кремния, хрома, циркония и др. методами магнийтермии. На этом же свойстве основано применение магния в кино- и фотоделе и др. Некоторое применение магний находит и в производстве химических источников тока в качестве анодного материала, а также в химической промышленности для магнийорганического синтеза. [c.506]

Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

По наличию или отсутствию пространственного разделения зон генерации и детектирования электроаналитические методы обнаружения и исследования промежуточных продуктов, обладающих электрохимической активностью, также можно разбить на две группы. В первой из них для обеих целей используется один и тот же рабочий электрод, потенциал которого тем или иным способом достаточно быстро меняется во времени от значений, необходимых для синтеза промежуточных частиц, до значений, при которых их можно обнаружить путем анодного окисления или катодного восстановления. В методах второй группы наряду с рабочим электродом, служащим для осуществления изучаемого процесса, используют один или несколько индикаторных электродов, предназначенных для электроаналитического определения промежуточных и конечных продуктов реакции на рабочем электроде. Доставка соответствующих частиц от рабочего к индикаторному электроду обычно (хотя и не во всех случаях) осуществляется посредством конвективной диффузии. К первой группе принадлежат методы коммутаторной и циклической вольтамперметрии, хронопотенциометрии с реверсом тока, ко второй — метод вращающегося дискового электрода с кольцом и его аналоги. Промежуточное положение занимает фотоэмиссионный метод. В этом случае единственный рабочий электрод выполняет две функции эмиттера электронов и индикаторного электрода. Исследуемые частицы генерируются в приэлектродном слое раствора и достав- [c.197]

Метод коммутаторной вольтамперметрии был предложен чехословацким ученым М. Калоусеком еще в середине 40-х годов и по существу является первым электрохимическим методом исследования промежуточных продуктов электродных реакций. Его принцип заключается в том, что с помощью специального механического нли электронного переключателя к ртутному капельному электроду (могут быть использованы также плоский электрод или электрод в виде висящей капли) попеременно с частотой 1 —100 Гц подключаются две независимые поляризационные цепи, позволяющие поддерживать или изменять по линейному закону два различающихся между собой значения потенциала (рис. 6.1). Таким образом, на ячейку с заданной частотой накладывается напряжение прямоугольной формы, причем в ходе первого (вспомогательного) полупериода на электроде идет катодный синтез исследуемого продукта, в ходе второго (рабочего) полупериода — его анодное окисление (анализ). При этом проходящий через ячейку ток фиксируют лищь во время рабочих полупериодов, ха- [c.198]

Исследования, поляризации и перенапряжения на отдельных алектродах имеют большое теоретическое и практическое значение. В технических электролизах в одних случаях приходится принимать меры для уменьшения химической и концентрационной поляризации, например при электролитическом получении водорода (так как высокая поляризация при электролизе вызывает дополнительный расход электрической энергии на протекание процесса), в других, наоборот, стремятся увеличить поляризацию, например при электроосаждении металлов в гальванотехнике, так как это позволяет получить более высокого качества осадки металлов. Величина концентрационной поляризации может быть уменьшена перемешиванием раствора. Вредное действие химической поляризации устраняется добавлением оки лйтёЖи иЖ восстановителей, которые называются поляризаторами/ Катощътй деполяризаторами служат окислители, анодными — восстановители. Деполяризаторы широко применяются для проведения различных электрохимических реакций органического синтеза, а также в различных гальванических элементах. [c.268]

В соответствии с приведенными величинами напряжения разрядки на стальном (железном) катоде идет реакция Н+ + ё=0,5 Нг, а на графитном аноде 1 — с>=0,5 СЬ. Выделяющиеся в катодном и анодном пространстве газы используют чаще всего для синтеза НС1 [1], а в растворе накапливаются ионы Na+ и 0Н . Образующийся раствор NaOH упаривают и получают твердую щелочь. [c.17]

По хим. св-вам П. близок к платине и является наиб, активным платиновым металлом. При нагр. устойчив на воздухе до 300°С, при 350-800 °С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO, выше 850 °С PdO разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. Хорошо раств. в царской водке. В отличие от др. платиновых металлов, раств. в горячих конц. HNO3 и H SO . Переходит в р-р при анодном растворении в соляной к-те. При комнатной т-ре взаимод. с влажными С1 и Bfj, при нагр.-с F , S, Se, Те, As и Si. Характерная особенность П.-способность поглощать большие кол-ва Н (до 900 объемов на 1 объем П.) благодаря образованию твердых р-ров с увеличением параметра кристаллич. решетки предполагается также образование гидридов. Поглощенный Hj легко удаляется из П. при нагр. до 100 С в вакууме. Явления, наблюдаемые при поглощении тяжелого изотопа водорода катодом из П. в ходе электролиза DjO, принимались за свидетельство, холодного ядерного синтеза. П. взаимод. с расплавл. KHSO4, с Na Oj. ц [c.440]

Реакции органического синтеза, связанные с анодным окислением, представляют собой многостадийные процессы, идущие с образованием ряда промежу- [c.450]

Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале (выше 2,5 В), поэтому в качестве анодного материала необходимо использовать металлы с высоким перенапряжением выделения кислорода. Учитывая высокую коррозионную активность H IO4, наиболее подходящим анодным материалом в данном случае является платина или титан с платиновым покрытием. [c.160]

Несмотря на большие успехи, достигнутые в области промышленного использования электрохимического синтеза органических веществ, недостатком этого метода остается низкая производительность электролизера по сравнению с обычными химическими реакторами. Так, если при проведении химических процессов съем продукта в час с 1. л реакционного объема достигает 100—120 кг, то в диафрагменных электролизерах фильтр-прессного типа он не превышает 1,0, кг (при этом учитывают также и объем анодного пространства). В бездиафрагменныхэлектролизерах этот показатель примерно в два раза выше, но и в этом случае производительность электролизера примерно в 50 раз меньше, чем химического реактора. В связи с этим в настоящее время ведутся поиски путей максимального развития электродной поверхности внутри рабочего пространства электролизера. Этого можно достигнуть за счет использования объемных электродов. [c.228]

Щ. к. и ее соли применяют в текстильной и кожевенной пром-сти в качестве протравы, как компонент анодных ванн для осаждения пленок А1, Ti и Sn, как реагент в аналит. и орг. химии, компонент составов для очистки металлов от ржавчины и оксидов, для осаждения РЗЭ. Оксамид - стабилизатор нитратов целлюлозы, циан - реагент в орг. синтезе, оксалилхлорид - хлорирующий (для замены ОН на С1), хлор-карбонилирующий и сшивающий агент в орг. синтезе. Диал-килоксалаты, гл. обр. диэтилоксалат и дибутилоксалат, применяют в качестве р-рителей целлюлозы и нитроцеллюлозы, нек-рые эфиры Щ.к. и замещенных фенолов - в качестве хемилюминесцентных реагентов. [c.402]

Во мн. электрохим. произ-вах требуется разделение катодного и анодного пространств, к-рое осуществляют с помощью диафрагм, проницаемых для ионов, но затрудняющих мех. смешение и диффузию. При этом достигается разделение жвдких и газообразных продуктов, образующихся на электродах или в объеме р-ра, предотвращается участие исходных, промежут. и конечных продуктов Э. в р-циях на электроде противоположного знака и в приэлектродном пространстве. В пористых диафрагмах через микропоры переносятся как катионы, так и анионы в кол-вах, соответствующих числам переноса. В ионообменных диафрагмах (мембранах) происходит перенос либо только катионов, либо анионов, в зависимости от природы входящих в их состав ионогенных групп. При синтезе сильных окислителей используют обычно без-диафрагменные электролизеры, но в р-р электролита добавляют К2СГ2О7. В процессе Э. на катоде образуется пористая момит-хроматная пленка, выполняющая ф-ции диафрагмы. При получении хлора используют катод в виде стальной сетки, на к-рую наносят слой асбеста, играющий роль диафрагмы. В процессе Э. рассол подают в анодную камеру, а из анодной камеры выводят р-р NaOH. [c.432]