Вес атомов или паи или веса элементов

Элемент Ат. вес Элемент Ат. вес Элемент Ат. вес [c.240]

X —— = Соотношение свойств с атом, весом элемент. 1011/2 D марта [c.725]

Решение. Грамм-атом любого элемента содержит 6,02 10 атомов (число Авогадро). Следовательно, в 40 г кальция (грамм-атом-ный вес кальция) содержится 6,02 10 атомов, а в 80 г кальция — в 2 раза больше, т. е. 12,04 10 . [c.132]

Грамм-атом —количество элемента, выраженное в граммах и численно равное массе 1 атома в уг. ед. Пример масса 1 атома серы—32 у г. ед. грамм-атом серы весит 32 г. Килограмм-атом (кг-атом) = 1000 г-атом 1 миллиграмм-атом = 0,001 грамм-атома. [c.7]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Путь к такому объяснению впервые наметил Д. И. Менделеев (1872 г.) Нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть что атом второго элемента будет весить ровно в п раз больше, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движений. Все зависит, конечно, от особого рода движения материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения . [c.509]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.21]

Так как металл двухвалентный, то его грамм-атом весит 40 г. А элемент с атомным весом 40 — кальций. [c.196]

Впервые понятие об Э. х. как о в-вах, не разложимых на составные части, сформулировал Р. Бойль в 1661. Дж. Дальтон в начале 19 в. составил первую таблицу ат. весов (масс) Э. X. Успехи ядерной физики позволили в 20 в. уточнить понятие Э. х. и синтезировать новые элементы — Тс, Рт, At и все элементы с ат. номерами, большими 92. [c.707]

Несмотря на то что масс-спектрометр разделяет атомы на изотопы, с его помощью можно определять атомные веса элементов. В этом приборе одновременно измеряются не только масса каждого изотопа, но и относительное содержание атомов каждого изотопа в образце элемента. Например, неон состоит из трех изотопов с атомными массами 19,9924,20,9939 и 21,9914 ат. ед. массы (рис. 4.6). Масс-спектрометрические измерения показывают, что 90,92% атомов неона обладают [c.61]

Простейшим типом твердого тела является кристалл химического элемента, в котором каждый узел решетки занят атомом. Если принять, что каждый атом ведет себя как простой гармонический осциллятор с тремя степенями свободы (по направлениям осей х, у и г), то Су=ЗЯ, где — вклад, вносимый каждой степенью свободы, поскольку для атома в кристалле каждая степень свободы связана как с кинетической, так и с потенциальной энергией (разд. 9.5). Этому равенству приблизительно удовлетворяют значения Су при комнатной температуре для элементов тяжелее калия. На этом основан закон Дюлонга и Пти (1819 г.) при комнатной температуре произведение л дельной теплоемкости при постоянном давлении и атомного веса элемента, находящегося в твердом состоянии, есть постоянная величина Ср, равная примерно 6,4 кал/(К-моль). Этот закон играл важную [c.28]

УГЛЕРОД (С) — Хим. элемент, ат. вес 12. Обладает неметаллич. свойствами. Существует в виде аллотропических форм алмаза, графита и аморфного угля. Не растворим ни в одном из известных растворителей. Важнейший из элементов по богатству и значению его соединений в природе и технике. Соединения У. изучает особый отдел химии — органич. химия. [c.681]

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — количество вещества, соответствующее в данной реакции 1 грамм-атому одновалентного элемента. Эквивалентный вес, выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.734]

Величина ошибки, связанной с пренебрежением наложения за счет соседних пиков, может быть оценена следующим образом. Пусть отношение пиков с массами М и М—1) в соединении с молекулярным весом М, не содержащим тяжелых изотопов, равно 1 К. Предположим, что приготовлен образец, содержащий тяжелый изотоп одного из составляющих атомов (исключая водород). Вероятность того, что атом этого элемента обладает массой м, будет равна Р, а массой (лг +1) — (1—Р). Тогда, если молекула содержит п атомов этого элемента и если предположить, что вероятность образования молекулярного иона и иона с массой (М—1) одинакова в обеих молекулах, то отношение пиков с массой (М—1) М (7И+1) будет [c.89]

Каждому химическому элементу соответствует определенный знак (или символ), который обозначает какой это химический элемент один атом этого элемента его атомный вес. Например, химический знак серы S показывает, что это элемент сера, что это один атом серы и что атомный вес его 32. [c.7]

Метод, при помощи которого Канниццаро применил в 1858 г. закон Авогадро для выбора приблизительно правильных атомных весов элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярного веса вещества вес в граммах 22,4 л газообразного вещества, приведенного к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различного основания для шкалы атомных весов). Весьма вероятно, что из большого числа соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет иметь лишь один атом данного элемента в молекуле, вес элемента в составе этого соединения при стандартном объеме газа и будет атомным, весом элемента. [c.246]

Бильтц установил, что объемы твердых веществ, приведенные к абсолютному нулю (как неорганических, так и органических), можно также рассчитать суммированием приписанных определенным атомам или ионам объемных инкрементов. Объемные инкременты зависят от тина связи, т. е., другими словами, от типа соединения. Поэтому для какого-либо металла, например, они различны в его соединениях с другими металлами и с неметаллами. Поэтому они в общем также не равны атомным объемам, вычисленным из удельных весов элементов. Объемные инкременты сильно зависят от зарядов соответствующих атомов. Например, атом К имеет инкремент 43,4, а ион — инкремент 16. Принимая во внимание влияние зарядов на сумму объемных инкрементов, можно, как показал Бильтц, приближенно рассчитать мольные объемы таких соединений, которые образуют типичные ионные кристаллические решетки. Но все же расчет с использованием объемных инкрементов в этих случаях приводит к значительно большим отклонениям от наблюдаемых величин, чем в случае атомных или молекулярных агрегатов. Поэтому в этой области для расчетов предпочтительнее применение ионных радиусов. [c.251]

Прометий — трехвалентный элемент по своим химическим свойствам он проявляет себя как типичный редкоземельный элемент, занимающий промежуточное положение в периодической системе элементов между неодимом (ат. вес 144,3) и самарием (ат. вес 150,4). [c.804]

Кроме азота есть еще два элемента, сходные с фосфором. Это элементы —мышьяк Аз (ат. вес 75) и сурьма Sb (ат. вес 122). С этими элементами вы еще не встречались и потому мы немного остановимся на их свойствах. [c.156]

Если расположить все элементы в один ряд, начиная с самого легкого, волорода, и кончая самым тяжелым—ураном Ш, ат. вес 238), [c.161]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

По мере того как химики пытались вывести формулы для новых и новых соединений, становилась все более очевидной ошибочность принятых Дальтоном атомных масс и его правила простоты. Никто не мог предложить надежный метод определения химических формул. Из трех возможных источников молекулярной информации-соединительные веса элементов, ато.мные массы элементов и молекулярные формулы - можно было вычислить любой, если были известны два других. Однако прямые измерения позволяли определить только соединительные веса. Неверные предположения Дальтона о химических формулах приводили к неправильным атомным массам, а это в свою очередь вело к ошибочным формулам для новых соединений. Между 1850 и 1860 гг. было предложено более 13 различных формул уксусной кислоты - обычной кислоты, содержащейся в сто.товом уксусе. Французский химик Жан Дюма писал [c.284]

Все белки денатурируются под действием кислот или при нагревании, что проявляется в коагуляции и уменьЩенин растворимости, а также в потере специфических биологических свойств. Определение молекулярного веса белков является трудной задачей. Исходя из содержания железа в гемоглобине крупного рогатого скота, было найдено, что молекулярный вес этого белка лежит в пределах 16 000— 17 000. Молекулярный вес казеина, определенный по содержанию легко отщепляющейся серы, равен 16 000 и т. д. Подобные выводы, однако, справедливы лншь прн том условии, что данный белок однороден и содержит в своей молекуле только один атом того элемента, который используется для расчета молекулярного веса. Криоскопическое определение молекулярного веса затрудняется тем, что даже растворимые белки образуют коллоидные растворы наблюдаемое малое понижение точки плавления соответствует большому весу мицеллы. Более подходящими являются методы, основанные на определении скорости диффузии и вязкости. Помимо них практическое значение приобрел предложенный Сведбергом способ определения велич1п-1ы частиц по скорости седиментации в ультрацентрифуге. [c.396]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Физический смысл понятия валентность выясняется следующим образом. Если в атомном весе какого-нибудь элемента, например кислорода, заключаются два эквивалентных веса, то это значит, что один его грамм-атом соответствует в соединениях двум грамм-атомам одновалентного элемента. Иначе говоря, атом кислорода способен соединяться с двумя атомами какого-либо одновалентного элемента (например, водорода). Следовательно, валентность есть число, показывающее со сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемента или сколько таких атомов он может эа.иестить) при об- [c.26]

Легко заметить, что из двух возможных методов определения какого-либо элемента при прочих равных условиях тот будет более точным, для которого фактор пересчета меньший. Так, например, марганец (ат. вес 54,93) можно определять и взвешивать в виде МП2Р2О7 (мол. вес. 283,82) и в виде МпзОд (мол. вес, 228,79). Но в первом случае фактор пересчета [c.65]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Стронций 5г, мягкий металл серого цвета, быстро тускнеющий иа воздухе. Ат. вес 87,63 плотн. 2630 кг/м т. пл. 770° С т. кип. 1380° С уд., электр. сопр. 30,7-10" ом-см теплота сгорания до 5гО 1600 ккал1кг. В химическом отношении близок к кальцию. Быстро окисляется на воздухе более энергично, чем кальций, разлагает воду и взаимодействует со многими элементами. При 380° С взаимодействует с азотом. Самовозгорается в мелкораздробленном состоянии, особенно во влажном воздухе, в присутствии масла и при хранении в больших количествах [37]. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.240]

Оперировать такими величинами трудно, и для удобства условились за единицу меры веса атомов принимать не граммы, а долю веса атома кислорода, т. е. принятый в химии атомный вес показывает, во сколько раз атом данного элемента тя келее части веса атома кислорода Атомные веса, выраженные в этих единицах, очень удобны, так как их величины колеблются от 1,008 (атомный вес самого легкого элемента — водорода) до 238,07 (атомный вес самого тяжелого элемента — урана). [c.141]

Атомным весом элемента называется число, показывающее, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода или, точнее. Vie части атома кислорода. Молекулярным же весом называется число, показывающее, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее атома водорода или, точнее, Vifi части атома кислорода. Сказанное можно выразить формулой [c.66]

СЕРА (3) — хим. элемент. Существует в нескольких видоизменениях — ромбическая, моно-к.линическая и аморфная. Ат. вес 32,06. [c.549]

Число электронов в атоме равно ато.мному номеру рассматриваемого элемента, или иначе порядковому номеру элемента в периодической системе. В атом должно входить одинаковое число электронов и протонов, так как они противоположно зарял<ены и нейтрализуют друг друга, однако значение атомного веса элемента не совпадает с его атомным номером, так как в состав ядра входят также и нейтроны. Число нейтронов в ядрах различных изотопов можно определить из периодической системы элементов. Оно равно разности между массо вым числом и атомным номером. [c.67]

Олределить эквивалентные веса элементов, если известно, что а) ат. вес его равен 14, валентность — 5 б) ат. вес, его равен 118,7, валентность—4. [c.40]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология