Хлориды, определение титрованием

Определение хлоридов Если титрование хотят производить 0,1 н. раствором нитрата ртути (ГГ), то анализируемый раствор так разбавляют или упаривают, чтобы к концу титрования его объем был в пределах от 80 до 100 мл. Свободную кислоту надо нейтрализовать едким натром до оранжевого цвета индикатора дифенилкарбазида, которого прибавляют 5 р пель. За- [c.418]

Определение малых количеств иодида в присутствии хлорида потенциометрическим титрованием, [c.185]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Титрование кислотами и основаниями можно использовать для определения малых количеств кислот и оснований, однако при концентрации ниже 0,001 М обычно требуется спектрофотометрическое или потенциометрическое определение конечной точки [238]. Некоторые ионные примеси, как галогениды или цианиды, могут быть определень титрованием ионом серебра, но необходимо следить, чтобы отсутствовали органические вещества, способные реагировать с ионом серебра [63, 64]. Аналогично концентрацию ионов серебра можно определить потенциометрическим титрованием хлоридом. [c.274]

Основное требование к процессу титрования состоит в возможно более точном фиксировании точки эквивалентности. При реакциях осаждения это достигается наблюдением за прекращением образования осадка. При этом добавляют специальный индикатор, образующий ярко окрашенный осадок с избытком титрующего раствора. Например, при определении хлоридов путем титрования [c.422]

Амперометрическое титрование цианида раствором серебра(I) с применением вращающегося платинового электрода описано в работе [81]. При использовании платинового микроэлектрода мешающего влияния иодида и сульфата можно избежать при установлении рабочего потенциала —0,85 В [82]. Определению не мешают 100-кратные количества бромида и хлорида. Последовательное титрование микрограммовых количеств N , С1 и O N описано в работе [83]. Примерно равные содержания анионов можно определять с ошибкой около 2%. [c.84]

Электрод из металла, переходящего в раствор в условиях электролиза. Определение ионов серебра титрованием раствором хлорида. Реакция титрования [c.440]

Потенциометрическое определение хлорид-ионов титрованием солями азотнокислой ртути(П) возможно с вполне удовлетворительной точностью. Ошибка в большинстве случаев не превышает 1—2% [147, 203]. Для получения более надежных результатов титрование хлорид-ионов следует проводить в присутствии комплексона П1 для связывания ионов посторонних металлов [203]. [c.96]

Описан метод автоматического определения микроколичеств хлорид-ионов титрованием раствором азотнокислого серебра с амперометрической индикацией конечной точки [701]. [c.113]

Определение хлоридов проводят с помощью аргентометрического титрования (метод осадительного титрования), используя в качестве индикатора раствор хромата калия (см. ч. I, гл. 2 6). В зависимости от результата качественной реакции на хлорид для титрования используют аликвотную порцию различного объема— от 5 мл до 25 мл. Результаты определения выражают количеством мг-экв хлорида на 100 г почвы. [c.204]

Определение хлоридов осуществляется титрованием водной вытяжки раствором нитрата ртути. [c.34]

В качестве учебных задач целесообразно предложить определение содержания хлорида бария титрованием раствором сульфата натрия и определение содержания хлорида аммония титрованием раствором гидроксида натрия. Мастер должен обратить внимание учащихся на то, что в этих реакциях не удается определить точку эквивалентности приемами, известными из практикума по количественному анализу. [c.222]

Ход определения. Если в воде содержится более 50 мг/л хлоридов, для титрования берут воды 25 мл или меньше, добавляя дистиллированную воду до 50 мл если количество хлоридов меньше 10 мг/л, выпариванием концентрируют объем пробы с 250—500 до 50 мл. Если количество хлоридов 10—50 мг/л, то берут 50 мл исследуемой воды. Кислые и щелочные пробы нейтрализуют едким натром или серной кислотой в присутствии фенолфталеина, прибавив ничтожно малый избыток кислоты, чтобы раствор после нейтрализации был бесцветным. [c.76]

Ход определения. Если в воде содержится более 50 мг/л хлоридов, для титрования берут воды 25 мл или меньше, добавляя дистиллированную воду до 50 мл. [c.65]

Практические приемы титрования, построения калибровочной кривой и расчета результатов анализа в большинстве случаев одинаковы и будут разобраны на примере определения хлорида бария титрованием сульфатом натрия. При этом происходит следующая реакция [c.242]

Если буровой раствор содержит значительные количества соли, занимаемый ею объем должен быть вычтен из объема твердой фазы. Объем соли (например, МаС1) в буровом растворе можно достаточно точно рассчитать умножением массы хлоридов в 100 см фильтрата (определенной титрованием) на 0,6 и 350 прибор для определения на объемную долю воды в оу- содержания нефти и воды в буро-ровом растворе. вых растворах [c.113]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде мало-растворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56-10 . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом определении применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.147]

Неорганические хлориды определяют титрованием по Фоль-гарду, потенциометрическим или амперометрическим титрованием плп колориметрически. Основные трудности при определении [c.263]

Титрование методом осаждения. Определение титрованием раствором хлорида. Если нитрата серебра прибавлять раствор хлорида натрия, происходит реакция [c.407]

Применяя способ обратного титрования (титрование по остатку), этот метод можно использовать также и для определения бромидов и хлоридов. Например, роданометрическое определение бромидов проводится по схеме [c.324]

Определение примеси хлоридов методом титрования до остановки [7741. 2,5 г NaBr растворяют в 125 мл [c.214]

Задача заключается в определении 1) числа миллилитров 0,1 н. раствора кислоты, выданного п репо-давателем работающему, или 2) числа миллилитров 0,1 н. раствора хлорида при титровании азотнокислым серебром. [c.109]

Галер и Портер применяли нирогидролитический метод для определения хлорида в титановой губке. Авторы пользовались никелевым прибором и обнаружили, что основная часть хлорида выделяется не в виде хлористого водорода, а в виде хлорида никеля. Поэтому они определяли хлорид не титрованием едким натром, а методом Фольгарда (раздел 12-5). [c.226]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Чтобы избежать трудностей, обусловленных реакцией обмена, наиболее действенно, очевидно, отделение, после того как до1бавлен избыто нитрата серебра, хлорида серебра фильтрованием. Следует тщательно промыть осадок до полного удаления избытка ионов серебра. После удаления хлорида серебра титрование иона серебра тиоциана-том идентично прямому определению серебра приведенным выше методом. [c.259]

Брвмид серебра менее растворим в воде, чем хлорид. В 1 л воды пра 21° С растворяется 0,107 мг бромида серебра и 1,54 мг хлорида epe6pa . Для определения брома применяются практически те же методы, что и для определения хлора. Защита от действия света для бромида серебра имеет еще большее значение, так как он светочувствительное хлорида серебра. Титрование бромидов в смеси галогенидов см. стр. 817. [c.815]

Хлориды осаждаются титрованным раствором азотнокислого серебра в присутствии индикатора хромовокислого калия К2СГО4. Хромовокислый калий вступает в реакцию с серебром только после того, как будут связаны все ионы хлора, присутствующие в жидкости, и образует с серебром осадок кирпично-красного цвета. Фосфорнокислые соли не мешают определению, так как ион (РО4) вступает в реакцию с серебром после того, как будут связаны ионы (Сг04)2". [c.219]

Этот метод очень удобен для быстрого анализа продажных бромидов, которые могут содержать немного хлоридов. Если титрование производить до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание заметно не ослабнет, но все же будет бледнорозовым, бромиды можно определять с точностью до 1 % даже в присутствии 5% хлоридов (по отношению к общему содержанию галогенид-нонов). При определении бромидов в присутствии хлоридов не следует титровать до полного обесцвечивания, так как тогда большая часть присутствующих хлоридов будег оттитрована. [c.337]

При потенциометрическом титровании гексацианоферрата(II) раствором КМПО4 или Се(804)2 используют платиновый анод и катод из Au, W, Pd, Ag или Ni [37]. В качестве титранта применяют тетраацетат свинца [38]. Титрование ведут в среде НС1 или НСЮ4, реакция протекает количественно в присутствии сравнительно больших количеств хлорида. Определению не мешают цианиды и Ре(СЫ)б, но мешают фториды. [c.99]

Определение хлорида. После титрования хлората удаляют платиновый электрод (предварительно его тщательно промывают) и заменяют его серебряным электродом. Титруют при постоянном перемешивании 0,1 М раствором AgNOj. [c.285]

При определении бромид- и иодид-ионов никакие затруднения не возникают при определении хлорид-ионов титрование осложняется тем, что хлорид серебра более растворим, чем роданид серебра, и переходит в это соединение, реагируя с избыточными роданид-ионами. Чтобы избежать этой реакции, или отфильтровывают хлорид серебра, или кипятят раствор, что вызывает агломерацию частиц осадка, или, наконец, отделяют осадок Ag l от раствора, прибавляя немного нитробензола, который обволакивает частицы осадка, отделяя его таким образом от водной фазы. [c.1113]

Хармсом и Яндером [1]. В качестве титранта применялся хлорид алюминия, титрование проводилось в среде разбавленной уксусной кислоты. Точность определения составляла 1% для миллиграммовых количеств и 5% для мнкрограммовых. [c.177]

Природные воды [90]. Для определения хлорид-ионов в водах помещают в мерную колбу емкостью 100 мл такое количество исследуемой воды, чтобы содержание С1 было от 0,3 до 3,0 мг, приливают iu мл i N H2SO4 и после выделения углекислого газа (если в пробе содержатся карбонаты или бикарбонаты) доводят объем до метки 0,1 JV H2SO4. Далее проводят определение хлорид-иона методом осциллографической полярографии с переменным током. Определение проводят с ртутным капельным электродом, в качестве неполяризующегося электрода применяют графитовый стержень. По глубине полученного на осциллограмме зубца находят содержание хлоридов но предварительно построенной градуировочной характеристике. Можно также определить содержание хлорид-ионов] титрованием 0,1 N H2SO4, не содержащей хлоридов, 0,01 М раствором хлорида до получения зубца равной глубины. [c.143]

Для определения содержания основного вещества в ЧСА по хлориду проводили титрование 0,1 н. раствором нитрата серебра аликвотной части водно-пропанольного раствора [c.126]

Кроме того, соляная кислота и хлориды не мешают цериметри-ческим определениям титрованные растворы солей окиси церия очень устойчивы при хранении и не изменяются при кипячении. [c.215]

Титр 0,1 H. раствора нитрата ртути устанавливают по хлориду натрия титрованием, как описайо ниже при определении хлоридов в пробе. [c.146]

В присутствии ионов хлорида, иодида или сульфида. Используют серебряные электроды (см. разд. 2.8.3.3.5), с которыми перед анализом образца проводят несколько титрований стандартного раствора бромида калия (по 3 мкг бромида), пока не получат воспроизводимой конечной точки для данного количества бромида. Затем вводят новую порцию ледяной уксусной кислоты, разлагают образец, переносят продукты разложения в сосуд для поглощения, как описано в разд. 2.8.3.3.5 максимумы на кривой титрования появляются в следующем порядке сульфид, иодид, бромид, хлорид. Скорость титрования должна составлять 10—20 mkjiImuh. Затем проводят следующее титрование, для чего приливают новую порцию ледяной уксусной кислоты и столько стандартного раствора бромида калия, чтобы количество бромида в нем было точно равно найденному в предыдущем определении, и сопоставляют результаты обоих определений. [c.168]

Настоящее руководство является плодом многолетней работы П. А. Розенберг и Н. К. Бялко в биохимической лаборатории Института гигиены труда и профзаболеваний АМН СССР. Изучение различных биохимических изменений в организме людей или экспериментальных живогных, обусловленных. воздействием многообразных профеосиональных токсических факторов, представляет основное направление данной лаборатории. Этот профиль и определил характер и структуру книги. В ней приводятся методы исследования биологических субстратов, т. е. не только крови и мочи, но и тканей экспериментальных животных. Это обстоятельство является чрезвычайно существенным, так как исследование тканей имеет свои особенности, а соответствующее руководство, например Н. П. Мешковой и С. Е. Северина, уже 15 лет не переиздается. Из многих методов исследования авторы выбрали те, которые, являясь достаточно чувствительными, оказываются наименее трудоемкими. К таким можно отнести методику определения сахара в крови с антроновым реактивом, который значительно проще, чем классический метод Хагедорна, определение хлоридов непосредственным титрованием безбелкового фильтрата крови азотнокислым серебром и др. Это является отличительным признаком данной книги. [c.3]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]