Атомные веса спектральные

К нач. 60-х гг. 19 в. относится применение в X. спектрального анализа. Первым его результатом было открытие новых элементов — РЬ, s, In и Та. Число известных хим. элементов превысило к этому времени 60, св-ва многих из них были достаточно хорошо изучены, а значения атомных весов определены с большей или меньшей точностью. Все это создало предпосылки для открытия Д. И, Менделеевым в 1869 периодич. закона хим. элементов и ра аботки их естеств. классификации — периодической системы элементов. Она вскрыла взаимосвязь элементов и позволила предсказать существование и св-ва элементов, еще неизвестных. [c.652]

Среднее время пребывания элементов в дуге переменного тока больше, чем в дуге постоянного тока. Оно растет с увеличением атомного веса элемента и мало зависит от его потенциала ионизации. Очевидно, в дуге переменного тока определяющим является диффузионный механизм выноса частиц из разряда. Роль осевого электрического поля в этом смысле ослаблена вследствие периодического изменения направления поля В свою очередь, диффузионный вынос также несколько замедлен из-за возможного охлаждения плазмы во время пауз тока [501]. Большая продолжительность жизни частиц элементов в плазме дуги переменного тока при достаточной скорости их поступления из электродов в разряд и благоприятных-условиях возбуждения спектральных линий позволяет успешно использовать этот источник для определения очень малых абсолютных содержаний элементов. Примером может служить широкое применение метода анализа в дуге переменного тока сухих остатков растворов, закрепленных на торцевых поверхностях угольных электродов [270, 279, 846, 1390, 967]. [c.119]

В 1913 г. датский физик Нильс Бор основываясь на ядерной модели атома и теории квантов, расширил учение Резерфорда, чтобы объяснить распределение спектральных линий, и предложил атомную модель, которая, как полагают, в настоящее время больше всего подходит для истолкования энергетических изменений внутри атома. Затем нашли, что атомное ядро образуется в результате соединения протонов, число которых Z равно атомному номеру, и N нейтронов, которые вместе с протонами составляют массовое число А элемента или его атомный вес. За исключением ядра водорода, образованного одним протоном, для всех других элементов число нейтронов в ядре определяется разностью А — Z. В атомах тяжелых элементов число нейтронов больше числа протонов. [c.417]

Действительно, легко сообразить, что 1 г какого-либо элемента с атомным весом, близким к 60 (например, железо или медь), содержит около атомов примесь посторонних атомов (с приблизительно тем же атомным весом), составляющая 1о мг, т.. 6. 1%, содержит 10 атомов. Примесь 0,1 Мг. т. е. в 0,01%, отвечает все еще Ю атомам. Дальнейшая очистка металла будет уже затруднительна, так как при всем старании мы, вероятно, в процессе выделения остатков примеси будем невольно одновременно загрязнять вещество не менее, чем подвергать аффинажу (очистке). Если мы все же умудримся довести примесь до 0,001 мг, т. е. до содержания ее в 0,0001%, то далее уже будет трудно производить самую аналитическую проверку процесса очистки, даже ссли пользоваться спектральным анализом. Тем не менее достигнутая степень чистоты отвечает все еще присутствию 10 посторонних атомов. Если эта примесь будет включать в себя атомы всех элементов периодической системы, то на каждый элемент придется в среднем по 10 , т. е. по 100 триллионов атомов. [c.135]

Таким образом, для расчета по этим уравнениям полной свободной энергии линейной молекулы в состоянии идеального газа необходимо знать молекулярный вес М в атомных единицах, температуру Кельвина Т, число симметрии а, момент инерции I в единицах атомного веса на 1 А , безразмерную величину x=hv/kT или частоту v каждого колебания в обратных секундах и энергию каждого электронного состояния е, (в тех же единицах, что и кТ). Вы помните из гл. 3 и 8, что величины /, v и Еэл для многих веществ можно получить из спектральных данных. Как мы видели, расчеты на основании спектральных данных приводят к тем же результатам, что и на основе калориметрических данных, поэтому в настоящее время спектральные данные широко используют для расширения термодинамических расчетов в условиях, когда калориметрические эксперименты невозможны. Особенно важная область их применения — химия процессов, протекающих при высокой температуре, например на звездах, в ракетных двигателях и в некоторых промышленных высокотемпературных процессах. , [c.400]

По периодической системе элементов магнию отвечают во II группе сходные с ним 2п, С<1 и Н . Так и в III группе, куда принадлежит алюминий, ему соответствуют его аналоги галлий, индий и талий. Все три встречаются в природе столь малыми количествами и так редко, что только приемами спектральных исследований была возможность их открыть. Это уже показывает, что они отчасти летучи, как и следует ждать по свойству их ближайших соседей, столь летучих 2п, С(1 и Н . Подобно им, в Са, 1п и Т1 плотность металлов, разлагаемость соединений и т. п. возрастает по мере увеличения атомного веса. Но здесь есть особенность, во II группе не находящаяся. Там с возрастанием атомного веса Mg, 2п, Сс1, Н легкоплавкость увеличивается, самый тяжелый металл ртуть — даже жидкость. Здесь иначе. А чтобы понять это, достаточно обратить внимание на элементы дальнейших групп нечетных рядов, напр., на V группу, где Р, Аз, 5Ь, или на VI, где 5, Зе, Те, а также на VII, где знакомые нам С1, Вг, J. У них всех с возрастанием атомного веса легкоплавкость [c.129]

В пламени гремучего газа у Са, Sr, Ва особенно выступают по одной резкой (яркой) линии, а именно для Са линия 422,7, для Sr 460,8 и для Ва 553,6, Там и тут с повышением веса атома изменение идет в сторону красного конца спектра. Во всех подобных сопоставлениях виден зачаток понимания связи между атомными весами, химическими аналогиями и положением спектральных линий простых тел, во, по моему мнению, еще не видно тех точных законностей, которые управляют зависимостью указанных предметов, а видно лишь отражение периодического закона (гл. 15). [c.351]

При анализе легких сплавов применение спектроскопии упрощается, потому что элементы с малым атомным весом дают спектры с небольшим числом спектральных линий, и потому при определении их можно пользоваться спектрографами, не обладающими большой разрешающей способностью. С другой стороны, спектр такого элемента, как железо, содержит очень много спектральных линий (около 14 000 при работе на современных приборах) и анализ черных металлов требует поэтому от приборов значительной разрешающей способности. Это не мешает, однако, широкому ИС пользованию эмиссионной спектроскопии в анализе сталей. [c.582]

Менделеев обратил внимание на упомянутые уже аналоги бора и алюминия — элементы П1 группы. По его мнению, после цинка должен был стоять еще один элемент, названный им экаалюминием Е1. Он предсказал атомный вес этого элемента — 68, атомный объем—11,5, удельный вес — 6,0 и некоторые спектральные характеристики. В 1875 г. в Париже П. Э. Лекок де Буабодран открыл предсказанный Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Так было впервые подтверждено предсказание Менделеева. Точно так же сбылся его прогноз о существовании аналога бора, который он назвал экабором ЕЬ. Этот элемент был открыт в Швеции в 1879 г. Л. Ф. Нильсоном и назван скандием. [c.80]

До Периодического закона ничто, кроме прямого опыта, не могло указать на существование каких-либо еще неизвестных элементов, на свойства этих элементов и их соединений. Выводы, которые делались в этой области, являлись, указывал Менделеев, прямым эмпиризмом и не были обоснованы. Так, обнаружилось, что КЬ, Сз, ТЬ и 1п, открытые с помощью спектральных исследований, имеют совсем не те свойства, которые предполагались, и это открытие заставило изменить многие из предвзятых мнений, ранее господствовавших... С периодической законностью дело сильно изменилось,. так как, во-первых, в системе элементов оказались сразу такие промежутки между известными элементами, заполнения которых должно было ждать при помощи вновь открываемых элементов, а во-вторых,— и это всего важнее — для этих неизвестных элементов, судя по их месту в системе, должно было ждать не только определенных атомных весов и данных окислов и др. соединений, но и совершенно ясно предвидимых свойств для множества их соединений. Свойства эти легко [c.352]

За много лет до появления электронной теории великий химик обратил внимание на то, что между спектральными линиями элементов и. их химическими свойствами и атомными весами существует взаимосвязь, выражающая определенную закономерность, что в подобных сопоставлениях виден зачаток понимания связи между атомными весами, химическими аналогиями и положением спектральных линий простых тел... [c.359]

Газосветные дуговые лампы сверхвысокого давления. В газосветных дуговых лампах сверхвысокого давления наполнителями являются благородные газы аргон, криптон или ксенон. Спектр излучения дуги в этих газах имеет равномерное сплошное распределение в ультрафиолетовой, видимой и ближней (коротковолновой) инфракрасной областях спектра. Излучение в видимой и коротковолновой инфракрасной области спектра близко по спектральному распределению к излучению абсолютно черного тела при температуре 5200—5700° К. В инфракрасной части спектра наблюдаются отдельные резко выступающие линии (максимумы излучения), которые перемещаются в длинноволновую область спектра по мере увеличения атомного веса газа. Так, например, максимумы длинноволнового излучения приходятся [c.57]

Так как Я 1 и / не несколько отличны друг от друга, то у гелия по сравнению с линиями водорода должен быть сдвиг спектральных линий, что наблюдаются в действительности. Такой сдвиг наблюдается также у изотопа водорода с атомным весом 2 по отношению к линиям обычного водорода. [c.469]

Исторический момент развития химии, в который появилась периодическая система и классификация элементов, был таков, что наука как бы ожидала того деятеля, который бы осветил темную область соотношения атомных весов с их физико-химическими свойствами Открытие. многих новых элементов с помощью спектрального анализа, пополняя их список, побуждало многих химиков заняться их классификациею, и были даже сделаны многие попытки связать эту классификацию с атомными весами, но попытки были односторонни и искусственны. Настоящий периодический закон как общий закон природы был открыт и разработан Дм. Ив. Менделеевым. [c.645]

Наоборот, при масс-спектрографических или спектральных измерениях или при изучении ядерных реакций приходится иметь дело с изолированными изотопами, и шкала атомных весов не лолжна зависеть от случайных и часто чувствительных колебаний в их относительном содержании. Поэтому более правильна изотопная шкала атомных весов, в основе которой лежит Vie атомного веса легкого изотопа кислорода 0 . В этой шкале обыкновенный кислород, содержащий примеси тяжелых изотопов и имеет атомный вес 16,0044. Для перехода от изотопной шкалы к химической надо разделить атомные веса на 1,00027. [c.26]

В 1904 г. английский ученый Дж. Томсон высказывает мысль, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома, а электроны, нейтрализующие этот заряд, вкраплены в положительно заряженное вещество атома, располагаясь в нем по концентрическим кольцам. Сходные элементы имеют в этих кольцах сходную расстановку электронов (попытка объяснить периодическую повторяемость свойств повторяемостью расположения внутриатомных электронов, общее число которых, по Томсону, примерно равно половине атомного веса элемента). Однако модели Томсона не объясняли закономерности расположения спектральных линий. [c.107]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Экспериментальные исследования И. А. Матвеевой позволяют считать, что основную роль в процессе разделения играет различие потенциалов ионизации, а не атомных весов. Это подтверждается отсутствием разделения при низком процентном содержании трудноионизуемого компонента в смеси. Зависимость степени разделения от концентрации легкоионизуемого компонента нельзя объяснить с точки зрения импульсной теории и легко объясняется ионной теорией переноса. Степень достигнутого разделения увеличивается с увеличением тока и длины разрядной трубки. Степень разделения также увеличивается с ростом давления и времени разделения, но при некотором давлении и в определенный момент времени достигается насыщение. Это происходит, когда диффузия, возникающая благодаря градиенту концентрации, уравновешивает перенос газа за счет движения ионов поэтому равновесное значение концентраций у электродов устанавливается не сразу. В практике спектрального анализа электрофорез может быть использован для обогащения смесей и для микроочистки газов [c.44]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Элемент с порядковым номером 87, предсказанный Менделее-зым, — экацезий долго и безуспешно разыскивали в природе как аналог цезия в его минералах. Были проведены попытки разделения цезия и элемента № 87 дробной кристаллизацией хлоридов, сульфатов и хлорплатинатов, исходя из того, что в ряду Li, Na, К, Rb, s, элемент № 87 растворимость указанных выше солей повышается. Исследования по открытию элемента с порядковым номером 87 проводили после обогашения им соединений цезия м.етодом Дробной кристаллизации с последующим определением атомного веса (содержание меньше 10- 4%), масс-спектрометрически (-<7-10 %), по подвижности ионов (<2-10" 4%), спектральным и рентгенофазовым анализом (не найден). Магнитооптический метод дал неверные результаты. [c.355]

Здесь необходимо сказать несколько слов о роли периодического закона в развитии химии редких земель. В некоторых работах, посвященных истории редкоземельных элементов, прямо говорится, что интенсивные целеустремленные исследования начались едва ли не сразу после этого события. Мы не можем разделить подобного мнения. Бесспорно, периодическая система оказалась весьма плодотворной для химии, но до поры до времени она все же оставалась гипотезой, которая должна была получить веские доказательства собственной правильности. Ведь многие крупнейшие ученые встретили закон периодичности, мягко говоря, без особого энтузиазма. (Чего стоит, например, замечание Бунзена, что с равным успехом можно искать закономерности в цифрах биржевых бюллетеней.) В течение нескольких лет после открытия периодического закона исследования в области редких земель — это в значительной степени топтание на месте совершенствование методов разделения, любование всемогуществом спектрального анализа, уточнение отдельных свойств земель. Пока не делается попытка продвинуться в глубь континента . Всякое настунление требует подтягивания тылов, в данном случае с тылами было не совсем благополучно. Пусть Менделеев предполагает трехвалентность редких земель, пусть изменяет их атомные веса —ведь это же надо доказать Химия стала достаточно точной наукой, чтобы не верить на слово. [c.24]

Для того чтобы установить значение того предела очищения, который был достигнут нами после трех перекристаллизаций, и для того чтобы выяснить роли примесей для электропроводности, мы попытались искусственно загрязнить кристалл, введя в него заранее определенные примеси. В раствор кристаллов, полученных от 3-й кристаллизации, были введены в количестве 1/2% вещества LiNOg NaGl (NHJg SO4. Первая из этих солей была избрана потому, что она имеет ион, обладающий весьма малым атомным весом и потому, вероятно, большой подвижностью Li, помимо большой подвижности, имел еще то преимущество, что присутствие его в кристалле легко было бы обнаружить спектральным анализом, и наконец последняя соль имеет ионы, общие с кристаллом аммониевых квасцов. Кроме того, была произведена кристаллизация на недистиллированной воде. Результат этих опытов оказа.лся отрицательным если и можно было заметить некоторые изменения непосредственно после приложения тока, когда, как указано уже [c.142]

За цинком (II группы), имеющим атомный вес 65, в III группе должно ждать алемента с атомным весом около 69. Он будет в группе Д1 и, следовательно, даст Я О , КС1 , к2(80 ) , квасцы, и тому подобные соединения, сходные с глиноземными. Его окись должна легче восстановляться в металл, чем глинозем, подобно тому, как 2пО восстановляется легче МдО. Окись КЮ должна иметь слабые, но ясно выраженные основные свойства, как у глинозема. Металл, восстановлевный из соединений, должен иметь объем атома больший, чем у 2п, потому что в 5 ряде, идя от 2п к Вг, объем возрастает. А так как объем 7п = 9,2, Аз = 13, то для нашего металла должно ждать объема близкого к 12. Это видно из того еще, что объем А1 = 11, 1п = 14, а наш металл в III группе помещается между А1 и 1п. Если объем = = 11,5, то, при атомном весе около 69, плотность будет близка к 5,9. Большая летучесть 2п, чем М , дает право думать, что искомый металл будет летучее А1, а потому можно было надеяться открыть его путем спектральных исследований и т. д. [c.130]

Гораздо лучше исследован следующий элемент алюминиевой группы индий 1п, находящийся в малых количествах в некоторых цинкрвых рудах. Открыт он (1863) Рейхом и Рихтером (изучен подробнее Винклером) во фрайбергских цинковых рудах и получил свое наименование потому, что придает пламени газовой горелки голубое окрашивание, зависящее от свойственной ему индигово-синей спектральной черты (длина волны 451 миллионных миллиметра). Эквивалентность (гл. 15, доп. 411), теплоемкость и другие свойства металла утвердили атомный вес 1п = 114 и состав окиси 1п О [460]. [c.131]

Но рождается вопрос, отчего же в аэролитах свободное, а иа земле соединенное железо Не показывает ли это громадной разности условий нашего и других миров На ато ответ уже высказан мною в гл. 8, доп. 247. Я думаю, что внутри земли находится именно масса, подобная метеорной, т.-е. содержащая каменистые породы и металлическое, частью углеродистое, железо. В дополнение считаю небесполезным прибавить следующее. Ио теории распределения давлений (см. мое сочинение О барометрическом нивелировании , 1876, стр. 48 и др.) в атмосфере смешанных газов следует, что два газа, которых плотности суть d п di, относительные количества или парциальные давления на некотором расстоянии от центра притяжения суть h и А], эти два газа на другом, еще большем расстоянии от центра притяжения будут представлять иное отношение х . vj своих масс (т.-е. парциальных давлений), находимое из равенства t/ (gl Л — Ig д ) = < (lg /jj — Ig - i)- Если, напр., масса газа, коего плотность = 1, не будет на высоте равна, как было внизу, массе газа, которого плотность = 2), а гораздо больше, а именно, = 100, т.-е. легкий газ на большем расстоянии от центра будет преобладать над тяжелым. Следовательно), когда вся масса земли была в виде паров, около центра скоплялись (говоря относительно, напр., по отношению к единице массы кислорода) вещества, имеющие большую плотность пара, а на поверхности малую. А как плртности паров зависят от частичных и атомных весов, то на поверхности должны были скопляться вещества, имеющие малые частичные и атомные веса, а около центра те, у которых они велики, которые наименее летучи и легче сгущаемы. Так понимается — почему на поверхности земли преобладают такие легкие элементы, как Н, С, N, О, Na, Mg, Al, Si, P, S, l. K, a и их соединения, земную кору образующие. На солнце и ныне много железа, как видно по спектральным исследованиям, а потому и в массу земли и прочих планет оно вошло, но скоплялось у их центра, потому что плотность его паров наверное велика и оно сгущается легко, ибо мало летуче. Около земного центра был и кислород, но его оказалось недостаточно [c.580]

Следующим элементом, в отношении атомного веса которого Менделеев сделал прогноз на основе периодического закона, был индий. Индий открыт только в 1863 г., а потому к 1869 г. был еще совсем мало изучен. Менделеев сначала полагал, что открыл его К. Винклер во флейберг-ских цинковых рудах, но в действительности он был открыт при помощи спектрального анализа Ф. Рейхом и И. Рихтером. [c.56]

Были подвергнуты спектральному анализу и другие соли кальция Генигщмида можно было еще количественно доказать, например, 0,001 ат.- о стронция и бария—количество, ускользающее от внимания при определении атомного веса, так как оно лежит в пределах возможных ошибок. С помощью спектрального анализа можно проверить действенность химических методов очистки. Следовало бы чаще пользоваться спектральным анализом для этой цели. [c.128]

Для проверки гипотезы Прута было произведено много опытов, из них важнейшие по достигнутому результату в точности исследования сделаны брюссельским профессором Стасом, который для нескольких простых тел, именно для серебра, калия, натрия, лития, брома, хлора, иода и других, делал определения величины атомного веса по отношению к кислороду и водороду и несколькими способами нашел, что, противно гипотезе Прута, величина атомов никаким образом не выражается не только целыми числами, но и соразмерными величинами. Нет никакого простого тела, величиною которого можно бы было выразить атомные веса исследованных им тел так что с тех пор (это случилось лет 20 тому назад), как это исследование было окончено, мысль о том, чтобы разрешить понятие о природе простых тел тем способом, каким хотел достичь Прут, совершенно оставлена. Я не стану входить в те новейшие попытки, которые в этом отношении были сделаны, потому что суш,ество дела остается до сих пор в том виде, в каком было оставлено трудами Стаса, и обращусь к другому приему, при помощи которого думали доказать, что понятия о простых телах суть понятия искусственные.В 60-х годах родился новый род наблюдений — спектральный, и вследствие того, что спектральные наблюдения дали возможность получить понятие о составе небесных светил, родилась мысль не воспользоваться ли этим родом наблюдений для определения природы простых тел. Долго были шатки попытки, но лет 10 тому назад в руках Ло-киера наблюдения эти сложились в целое учение, которое я вкратце и передам. Вам известно, конечно, что существуют спектры двух родов во-первых, светящиеся, которые испускаются накаленными частицами тел, и, во-вторых, — спектры поглощения, которые зависят от прохождения света через среду, которая сама по себе испускала бы спектр, если бы была накалена. Кирхгоф показал, что среда, задерживающая лучи известного показателя преломления, при накаливании испускает более всего такие же лучи. Следовательно, среда, испускающая свет, при переходе через нее лучей [c.243]

Наоборот, некоторые свойства, например атомные веса, частоты рентгеновских спектральных линий, радиоактивнь1е свойства и т. д., монотонно изменяются с порядковым номером или не обнаруживают с ним явной связи. [c.112]

Из всех свойств элементов, подлежащих точному измерению, накопился больщой запас данных поныне только для двух для атомных весов и для способности к образованию различных форм соединений. Эта последняя формулируется ныне в учении об атомности элементов. Изучение тех физических свойств (например сцеплений, теплоемкостей, плотностей, показателей преломления, спектральных явлений и т. п.), которые сообщаются элементами своим соединениям, ныне е це не находится на такой высоте точности и общности, какая позволила бы создать из этой области сведений целую научную систему. Имеющиеся здесь сведения о свойствах элементов столь еще отрывочны, что не могут итти в параллель с теми знаниями, каких достигли уже по отношению к изучению атомных весов и атомности (Werth gkeit) элементов. Тем не менее известно, что многие исследователи, начиная с Гей-Люссака, Дюлонга, Дюма и других, успели уже согласовать как физические свойства между собою, так и их совокупность с атомными весами элементов, а особенно с частичными весами их соединений. Важное преимущество изучения физических свойств элементов состоит в том, что они подлежат удобно точному измерению, а о той пользе, какую извлечет химия из развития этой части, можно судить уже по тому, что и в настоящее время самые понятия об атомах и частицах основываются преимущественно на изучении физических свойств простых и сложных тел. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология