Строение группы СПН,П в кислотах СпН

Общее строение нуклеиновых кислот строго доказано. При гидролизе нуклеиновые кислоты распадаются на соответствующие нуклеотиды. Место связи рибозы с фосфорной кислотой установлено с помощью избирательного гидролиза. При этом в зависимости от природы фермента получают нуклеозид-5 -монофосфат, или нуклеозид-3, 5 -ди-фосфат, или нуклеозид-З -монофосфат, откуда следует, что остатки рибозы связаны в нуклеиновых кислотах фосфорной кислотой в положении 3,5. Природа оснований установлена путем их идентификации в продуктах гидролиза нуклеотидов. Наконец, нуклеиновые кислоты титруются как одноосновные кислоты. Это указывает на то, что две гидроксильные группы фосфорной кислоты связаны с двумя остатками рибозы. [c.361]

ЖЕЛЧНЫЕ КИСЛОТЫ — группа кислот сложного строения, содержащихся в желчной жидкости. Примером Ж. к. может быть холевая кислота. Ж. к. образуются в печени считают, что этот процесс связан с обменом холестерина. Комплексы Ж к. с жирами и жирными кислотами играют большую роль в усваивании жиров. Ж- к. применяют для синтеза стероидных гормонов. [c.96]

Строение и получение амидоз кислот. Амидами кислот называются продукты замещения гидроксильной группы кислот остатком аммиака—аминогруппой ЫНг- [c.267]

О пространственном строении нуклеиновых кислот следует сказать особо. Структурная организация и конформационные возможности дезоксирибонуклеиновых кислот в клетке определяются не столько самими молекулами ДНК, сколько их взаимодействиями с многочисленной группой так называемых ДНК-связывающих белков, среди которых центральная структурная роль принадлежит гистонам. Молекула ДНК, имеющая длину, например в хромосоме человека, несколько сантиметров, с помощью гистонов упакована в клеточном ядре, диаметр которого равен лишь нескольким микрометрам. Самым нижним уровнем упаковки является двой- [c.52]

Исследованиями Н. А. Меншуткина было показано, что легче всего сложные эфиры получаются из первичных спиртов и низкомолекулярных кислот. Вторичные спирты реагируют труднее. Эфиры третичных спиртов получаются с небольшим выходом, так как третичные спирты в присутствии минеральных кислот легко отщепляют воду, превращаясь в непредельные углеводороды. На ход реакции оказывает влияние и строение карбоновой кислоты. Чем больше число и объем радикалов в а-положении по отношению к карбоксильной группе, тем меньше скорость этерификации. Если в ароматических кислотах заместитель находится в о-положении по отношению к карбоксильной группе, то этерификация также проходит медленно и с плохим выходом. [c.165]

Кислородные соединения. Основная часть кислорода, находящегося в нефти, входит в состав смолистых веществ, и только около 10% его приходится на долю кислых органических соединений — карбоновых кислот и фенолов. Нейтральных кислородных соединений в нефтях очень мало. В свою очередь среди кислых соединений преобладают соединения, характеризующиеся наличием карбоксильной группы, — нефтяные кислоты. Содержание фенолов в нефтях незначительно (до 0,1%). Исследование строения нефтяных кислот, выделенных из светлых фракций, показало, что карбоксильная группа чаще всего связана с остатками циклопентано-вых и иногда циклогексановых углеводородов и значительно реже с парафиновыми радикалами. В более высококипящих фракциях найдены полициклические кислоты с циклопарафиновыми, ароматическими и гибридными радикалами. [c.33]

Скорость образования эфира очень сильно зависит от строения карбоновой кислоты и спирта. Первичные спирты реагируют быстрее вторичных, а последние — быстрее третичных аналогично зависит скорость этерификации и от того, находится ли в карбоновой кислоте карбоксильная группа у первичного, вторичного или третичного атома углерода (Меншуткин). Наиболее легко взаимодействуют первые члены рядов — метиловый спирт и муравьиная кислота. [c.262]

Судя по электронному строению, для кислот можно предвидеть также реакции, связанные с наличием кислотного протона (его можно заменить металлом) и с нуклеофильностью атома кислорода гидроксильной группы [c.53]

Разница в скоростях этерификации изомерных спиртов настолько велика, что этой особенностью пользуются для определения положения гидроксильной группы в молекуле. Такой же закономерностью обладают и гликоли так, скорость этерификации первичных гликолей 45—42%, вторичных 30—15%, третичных—около 1%. Фенолы по скорости этерификации близки к третичным спиртам (1,75-1-0,5%). Исследуя влияние строения карбоновых кислот на скорость реакции, Н. А. Меншуткин и для них установил те же закономерности этерификация кислот с метиленовой группой в а-положении к карбоксильной группе имеет скорость порядка 60—40%, со вторичным атомом 30—20%, с третичным 8—6%. Это было впоследствии подтверж-30 [c.467]

Эта реакция является подтверждением с-строения малеиновой кислоты только рядом расположенные карбоксильные группы способны к отщеплению молекулы воды с образованием циклического продукта. [c.163]

Рассмотрите электронное строение гликолевой кислоты. Поясните влияние гидроксильной группы на кислотные свойства гликолевой кислоты. [c.85]

Общим признаком строения угольной кислоты, ее ангидрида (СО ) и производных (1, II), определяющим их химические свойства, является полярная карбонильная группа, способная подвергаться нуклеофильной а аке с последующим замещением одной или обеих групп [c.123]

Свойства карбоновых кислот. Многие свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в их молекулах карбоксильных групп. Электронное строение карбоновых кислот можно представить схемой [c.325]

Поэтому строение карбоксильной группы кислот и их солей лучше выражается следующими структурами [c.219]

ЯМИ близкого строения. Уксусная кислота образуется также из следующих соединений и групп [c.43]

В оксикарбоновых кислотах один или несколько атомов водорода в углеводородном радикале заменены на гидроксильные группы. Многие из веществ такого строения встречаются в природе, некоторые из них имеют заметное практическое значение. При рассмотрении оксикарбоновых кислот их целесообразно подразделить на две группы кислоты, содержащие спиртовые и содержащие фенольные гидроксильные группы. [c.440]

Согласно современным представлениям о строении нафтеновых кислот, они состоят из уп1Геводо(родного остатка пятичленного типа с боковыми цепями различно длины у равличных представителей рйда и с карбоксильной группой в одной из боковых цепей. [c.263]

Структуры смешанных биополимеров чрезвычайно сложны, а их подробное изучение в сущности лишь только начинается. В отличие от полисахаридов систематически описать и классифицировать типы структур смешанных биополимеров весьма затруднительно прежде всего из-за ограниченного количества надежно и полно расшифрованных структур. Укажем лишь, что связь олиго-или полисахаридной компоненты с пептидной, белковой или липидной осуществляется обычно при помощи гликозидной связи либо по гидроксильным группам (например, в остатках оксиаминокислот пептидной цепи), либо по амидной группе амидов двухосновных аминокислот. Возможна также фосфодиэфирная связь, подобная той, которая лежит в основе строения нуклеиновых кислот. [c.44]

Кислородные соединения керосиновых фракций нефти представлены в ис-новном нефтяными кислотами и фсиола.ми [15]. В незначительных количествах в топливных фракциях обнаруживаются эфиры, спирты, альдегиды, кетопы. Наиболее богаты нефтяными кислотами нефти нафтенового основания (их содержится до 1 /о в керосиновых фракциях). Нефтяные кислоты представляют собой карбоновые кислоты, в котор.ых карбоксильная группа соединена с углеводородными радикалами циклического или алифатического строения. Преобладают кислоты с пятичленными насыщенными циклами (нафтеновые кислоты), значительно меньше кислот жирного ряда. Нефтяные кислоты керосиновых фракций имеют насыщенный характер, число углеродных атомов обычно i2— i6, по молекулярной массе от 180 до 210 и плотности (0,98—0,99) они превосходят углеводороды топлива. В нафтеновых (фракция 195—330 °С) и парафиновых (фракция 180—330 °С) нефтях обнаружены в разных соотношениях изопреноидные кислоты состава С,2—Сго с метильными заместителями в положении 2,6 2,6,10 2,6,10,14 3,7 3,7,11 [157]. [c.78]

Таким образом, к 1940 г. было окончательно установлено строение пантотеновой кислоть/. В соответствии со своей химической структурой пантотеновая кислота может образовать простые и сложные эфиры по окси-и карбоксильным группам, хлорангидриды, амиды и другие соединения [27]. С холином образует комплекс, обладающий биологическими свойствами обоих витаминов [28]. Устойчива к кислороду воздуха [22]. Наиболее важное биокаталитическое действие пантотеновая кислота проявляет в составе коферментных и ферментных систем (реакции ацетилирования холина, уксусной кислоты, аминов, спиртов) [29, 30, 31]. Простейшим биологически активным коферментом является пантетеин [14], который представляет собой продукт конденсации пантотеновой кислоты и 2-меркапто-этиламина H2N H2 H2SH и имеет следующую химическую структуру [c.138]

В ряде нафтеновых углеводородов следует еще отметить так навы-ваемые гем-замещенные нафтены, не имеющие себе эквивалентных соединений в ряду бензола, т. е. нафтены, в которых оба, атома водорода при одном углероде замещены какими-нибудь группами. Присутствие в нефти подобных изомеров особенно интересно в связи с их неспособностью к дегидрогенизации с предположением Н. Зелинского о таком именно строении нафтеновых кислот. [c.9]

Лигносульфоновые кислоты. В связи с вопросом о действии сульфитов на фенолы и хиноны необходимо упомянуть о сульфокислотах, образующихся при удалении лигнина из древесинь1 в производстве целлюлозы по сульфитному методу. На попытки выяснения строения этих кислот затрачено много труда, однако эта цель далеко еще не достигнута [935]. Имеются две точки зрения на природу лигносульфоновых кислот. Согласно одной из них бисульфит реагирует с соединениями фенольного типа в их тауто-мерноп кето-форме [936], как это имеет место, нанример, в случае с резорцином. Согласно другой, более правдоподобно гипотезе сульфит присоединяется по двойной связи [937], стоящей в боковой цепи и сопряженной с карбонильной группой типа коричного альдегида. [c.142]

Полученный углеводород Н1)и дегидрогенизации над платиной не дал ожидаемого ароматшеского углеводорода (толуола) откуда можно было сделать вывод, что ядро исходной кислоты не содержало шестичленного кольца. Этот вывод, вообще говоря,, не очень строгий, потому что в гроцессе восстановления иодистым водородом шестичленное кольцо могло изомерироваться в пятичленное с выносом одного углеродного атома в боковую цеиь. Иными словами, нафтеновая кислота заключает замещенное-пятичленное полиметиленовое ядро и цепь, в которой между ядром и карбоксилом находятся один или несколько углеродных атомов, что определяет гомологию первых членов ряда нафтеновых кислот. Например, в случав декапафтеновой кислоты можнО рассуждать следующим образом из десяти атомов углерода на пятичленное кольцо приходится 5 атомов углерода и на карбоксильную группу один, и еще один на связь между ядром и карбоксилом. Остается еще три атома углерода, которые распределены в ядре в виде радикалов, но возможно 16 вариантов строения, отвечающего кислоте, и выбор между ними можно сделать только-на основе исследования самою ядра окислением и другими [c.133]

Окончательное решение вопроса о строении нафтеновых кислот принадлежит Брауну, который установил прежде всего, что нафтеновые кислоты построены таким образом, что карбоксильная группа примыкает не непосредственно к полиметилено-вому циклу, а отделена от него метиленовыми группами, образующими мост между карбоксилом и ядром по типу [c.135]

В молекуле муравьиной кислоты СН2О2, представляющей собой второй продукт расщепления метилового эфира муравьиной кислоты, также содержится ОН-группа, которую можно заменить остатком ЫНг. Поэтому строение муравьиной кислоты должно выражаться формулой [c.17]

Гидроксильная группа в За-положении холевой кислоты этерифиип-руется легче, чем гидроксильные группы в положениях 7а и 12а. Это объясняется тем, что первая находится в экваториальном, а две последние в аксиальном, более трудно доступном положении. Для выяснения строения желчных кислот большое значение имели реакции окисления, в особенности окислительного расщепления кольцевой системы. Из трех ОН холевой кислоты легче всего окисляется оксигруппа в положении 7 (аксиальная) и труднее всего в положении 3 (экваториальная). Благодаря этому гидроксильная группа в положении 7 может быть избирательно окислена в кетогруппу и затем удалена по реакции Вольфа — Кижнера, причем образуется дезоксихолевая кислота, редко встречающаяся в природе. Если ее в свою очередь избирательно окислить в положении 12, затем пробромировать в положении 11 и подвергнуть щелочному гидролизу, то образуется 11-окси-12-кетои, который немедленно изомеризуется в 12-окси-11-кетон. У последнего можно удалить гидроксильную группу в положении 12 путем восстановления цинком и таким способом получить соединение с атомом кислорода при Сц, ко- [c.871]

Раньше полагали, что атом углерода в изонитрильной группе двухвалентен (так же, как в окиси углерода СО). По современным представлениям, в изонитрильной группе между азотом и углеродом имеется тройная связь, но особого характера. В ней две пары электронов образованы электронами азота и углерода, а третья пара взята только от азота. У атома углерода сохраняется неподеленная электронная пара (стр. 27). В результате такого распределения валентных электронов азот изонитрильной группы несет положительный заряд, а углерод — отрицательный. Строение изоцианистоводородной кислоты можно представить формулами [c.300]

Уже из этих примеров видно, какие различные функции в структуре вещества могут выполнять молекулы воды и продукты ее диссоциации. Весьма вероятно, что в большом разнообразии свойств веществ, содержащих воду, которые обычно объясняются исключительно строением самих этих веществ, в действительности не меньшую роль играют свойства молекулы воды. Поэтому при изучении структуры и реакционной способности вещества факт обнаружения в нем молекул воды, продуктов ее диссоциации или каких-либо их комплексов, иначе говоря обнаружение в веществе группировок, построенных из атомов водорода и кислорода (О Н -группировок) — будем называть их оксигидрильными группировками,— еще ничего не говорит о их свойствах, которые могут оказаться самыми различными и часто весьма неожиданными. Иллюстрацией разнообразия свойств ОН-групп могут служить хорошо известные свойства ОН-групп кислот и щелочей. [c.6]

Строение этилфеноксималоновой кислоты подтверждено ИК-спектрами. В спектре имеются лолосы поглощения, характерные для монозамещенного бензольного кольца при 645, 745, 1483, 1577, 3002 и 3042 см простой эфирной связи арил-али-фатических простых эфиров при 1286 см и для карбоксильных групп при 1682, 1719, 3587, 3613 и 3635 см К [c.315]

При осуществлении процессов этерификации в промышленных масштабах большое значение имеет реакционная способность кислот и спиртов, которая определяет технологические параметры и производительность основного реакционного аппарата. Строение спирта влияет на скорость реакции так же, как и на ее равновесие, т. е. с удлинением и разветвлением алкильной группы скорость реакции снижается. Влияние строения карбоновых кислот на скорость этерификации противоположно их влиянию на равновесие. Так, удлинение и разветвление угд зод-ной цепи карбоновой кислоты ведет к увеличению константы равновесия, но к снижению скорости химической реакции. Особенно медленно реагируют ароматические кислоты скорость их этерификации в 40—100 раз меньше, чем для уксусной кислоты. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология