Кислота йодная, соли

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Избыток йодной кислоты окисляет соли марганца снова в перманганат, [c.269]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Окисление лигнина используется при исследовании его структуры и в процессах делигнификации и переработки технических лигнинов. Так, существует ряд специфических окислителей, применяемых для исследования лигнина, например, йодная кислота (ее соли в кислой среде) - для определения фенольных гидроксилов, тетраацетат свинца - для определе- [c.443]

Окисление йодной кислотой проводят в водном растворе либо свободной кислотой, либо солью этой кислоты в водном растворе серной кНслоты. Для нерастворимых в воде соединений в качестве реакционной среды применяют смеси воды с уксусной кислотой, диоксаном и метанолом. Доля органического растворителя в некоторых случаях доходит до 90%. Окисляемое соединение обрабатывают определенным объемом стандартного раствора перйодата полноту окисления устанавливают отбором аликвотных проб реакционной смеси, в которых иодометрически определяют расход окислителя [62]. [c.442]

Состав анолита характеризуется концентрациями йодноватой и йодной кислот, посторонних солей, а также величиной pH. Концентрация йодноватой кислоты в растворе, поступающем на электрохимическую регенерацию, колеблется от 20 г/л [546] до 60—80 г/л [549] и даже до 95 г/л [548]. В случае применения свинцовых анодов, [c.180]

Осмотическая теория применима не только к системам металл — раствор, но и к системам неметалл — раствор, например к хлорному электроду, опущенному в раствор соли хлористоводородной кислоты, йодному, кислородному и другим подобным электродам. Эти электроды отщепляют в раствор отрицательно заряженные ионы. Если Р > р, они заряжаются положительно если Р <Г о — отрицательно. [c.43]

Щелочность большей части среднеминерализованных йодных вод в значительной степени обусловлена присутствием солей органических кислот. Такие соли титруются кислотой при pH=4—6. В этой области кривая титрования идет полого и раствор обладает буферными свойствами. [c.70]

При отравлении кислотами принимают жженую магнезию — оксид магния МдО, который превращает кислоты в соли. При отравлениях ляписом желудок промывают 2%-ным раствором поваренной соли при этом образуется нерастворимый хлорид серебра. При отравлении йодной настойкой рекомендуется пить 0,5%-ный водный раствор гипосульфита (тиосульфата) натрия. [c.133]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

Из кислородных соединений иода наибольшее значение имеют иодиоватистая кислота HIO, оксид иода (V) I-2O5, йодноватая кислота НЮа и йодная кислота HIO4. Соли йодной кислоты — перйодаты — хорошо нзучены и применяются в лабораторной практике. [c.401]

Ряд окислителей углеводов, например йодная кислота, ее соли, обладают селективной способностью воздействия. Так, йодная кислота, ее натриевая, калиевая соли окисляют а-гликольные группировки углеводов и других органических веществ, что приводит к появлению диальдегидполисахаридов или низкомолекулярных веществ, содержащих две альдегидные группы. Этот процесс практически идет количественно и позволяет дать оценку содержания. [c.142]

Кислородсодержащие кислоты иода йодноватая кислота НЮз (соли ио-даты) йодная кислота Н5Ю6 (соли перйодаты) все соединения существуют в виде белых кристаллов. [c.388]

Ее также можно получить непосредственно, например электролизом раствора йодноватой кислоты. Йодная кислота HglO образует бесцветные призматические, быстро расплываюпщеся на влажном воздухе кристаллы, которые плавятся несколько выше 130°. При немного более высокой температуре йодная кислота уже начинает разлагаться она переходит при этом в ангидрид йодноватой кислоты, пятиокись иода, выделяя, кроме воды, также кислород. Следовательно, ее собственный ангидрид не удается получить, В воде йодная кислота легко растворима. Она является пятиосновной кислотой, и притом весьма слабой. Ее нормальные соли типа [lOg ] (ортопериодаты) сильно гидролизованы в водном растворе. [c.869]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Стьюдер и Гудсон [345] получили масс-спектр паров йодной кислоты, образующейся при выпаривании на ленте-испарителе раствора серной кислоты и соли йодной кислоты [c.108]

Из кислородных соединений иода наибольшее значение имеют иод-новатистая кислота НЮ, оксид иода (V) IgOj, йодноватая кислота НЮд и йодная кислота HIO4. Соли йодной кислоты—перйодаты — хорошо изучены и применяются в лабораторной практике. [c.383]

Кроме йодноватой кислоты известна еще йодная кислота HJO4. Соли кислородных кислот иода, как правило, трудно растворимы в воде. [c.157]

Как можно получить йодную кислоту из соли ВаНаЛОд [c.15]

Эти данные подтверждаются Лейтнером и Флори, которые нашли, что при воздействии йодной кислоты, ее солей или тетраацетата свинца происходит падение вязкости водных растворов поливинилового спирта Измерение вязкости указывает, что конечный коэффициент полимеризации равен 100. Следовательно, только 1% остатков связывается ненормально. [c.158]

Реакция нитрования [42] изучалась также в других растворителях в присутствии как одной азотной кислоты, так и серной кислоты и солей мышьяковой, селенистой, хлорной и йодной кислот. Оказалось, что добавки к азотной кислоте почти не влияют на выход 2-нитроиндан-диона-1,3 и мало влияют на скорость реакции нитрования и, наоборот, в присутствии уксусного ангидрида реакция протекает быстро и дает наилучшие выхода. Надо, однако, отметить, что большую роль в этих реакциях играет растворитель. [c.24]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Е14Ы+Ю4 — белый кристаллический порошок. Его получают нейтрализацией Е14Ы" 0Н рассчитанным количеством йодной кислоты. Соль устойчива в течение нескольких недель при хранении в эксикаторе, однако требует осторожного обращения (возможен взрыв [1203]). Соль хорошо растворима в воде, а также во многих органических растворителях. Квареши и [c.404]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

СигО и СиО не взаимодействуют с водой. С кислотами реагируют с образованием солей Си+ и Си+ . Легко рартворяются в йодном растворе N1 3 [c.585]

Углеродная цепь полиолов разрывается под действием тетраацетата свинца, йодной кислоты и ее солей [25]. Эти окислители действуют лишь на диольные группировки, причем наиболее уязвимыми оказываются грео-гидрокснльные группы (для сорбита — положения 2,3 и 3,4, для маннита — 3,4, для дульцита — положения 2,3 и 4,5), как это показал в своих работах Хокетт [26]. Тетраацетат свинца и йодная кислота широко применяются для определения структуры сахаров, сахарных спиртов и родственных соединений. При использовании избытка этих окислителей фрагменты с вторичными спиртовыми группами превращаются в муравьиную кислоту, а метилольные группировки — в формальдегид применяя ограниченное количество периодг1та, углеродную цепь разрывают главным образом по грео-гидроксильным группировкам [26]. Так, из маннита с избытком этих окислителей получают 4 моль муравьиной кислоты и 2 моль формальдегида, а при недостатке перйодата — 2 моль глицеринового альдегида [c.14]

Н и 3 к о м о л е к у л я р и ы е кислоты. Полное отделение кислот состава С4—С,, от средних по молекулярному весу необходимо вследствие неприятного запаха этих кислот. Приблизительный состав этой фракции таков С4—2%, С., — 5%, Сб - 20%, С, - 23%, Са - 23%, С , - 19%, > С,, - 5%. Кислотное чпсло—435, гидроксильное число—6, йодное число—8. Из этих кислот превращением их в так называемые эфирокис-лоты может быть получена одна из разновидностей моющих средств. Эфирокпслоты получают хлорированием низкомолекулярных жирных кпслот и последующей конденсацией а-хлор-замещенных кпслот с первичными и вторичными спиртами. Щелочные соли этих эфирокислот отличаются высокой капиллярной активностью в смеси с обычными мылами онп используются в качестве моющих средств в текстильной промышленности. Высокая растворяющая и диспергирующая способность солей эфирокислот делает их особенно желательным материалом в производстве фармацевтических и косметических препаратов. Свободные эфирокпслоты применяют в кожевенной промышленности, а их сложные эфиры используются как растворители или пластификаторы. [c.503]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Разумеется, разрыв простых С-С-связей в органических соединениях может быть легко достигнут с помощью самых различных грубых воздействий, типа пиролиза или сжигания вещества в кислороде. Нас, однако, интересуют сейчас лишь селективные реакции, позволяющие добиваться расщепления вполне (шределенных С—С-связей. Таких, вообще говоря, немного. Помимо перечисленных, к ним относится также периодатное окисление — селективное расщепление вицинальных гликолей солями йодной кислоты (нериодатами) ведущее к двум карбонильным производным [c.201]

Определите строение соединения состава gHgOj, которое взаимодействует с водным раствором щелочи с образованием соли, со спиртом образует сложный эфир, а при окислении йодной кислотой образует бензальдегид и щавелевую кислоту. [c.177]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей. 1. В четыре пробирки налейте по 0,5 мл йодной и бромной воды, растворов перманганата и дихромата калия. В последнюю пробирку прибавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилейте раствор НгЗОз или N32803. Наблюдайте обесцвечивание растворов в первых трех опытах и переход оранжевой окраски дихромата калия в зеленую в четвертом. Напишите уравнения реакций. [c.133]