Высаливание азотной кислотой

Необходимо отметить, что азотная кислота также распределяется между водными растворами и диэтиловым эфиром, а с повышением концентрации в водном растворе коэффициент распределения ее увеличивается С повышением концентрации высаливателей коэффициент распределения азотной кислоты также увеличивается. В качестве примера можно привести высаливание азотной кислоты щелочными металлами (рис. 183). [c.393]

Кристаллизацию нитрата свинца осуществляли высаливанием азотной кислотой и охлаждением при перемешивании горячих концентрированных растворов. [c.51]

Получали высаливанием азотной кислотой. [c.128]

Так как преобладает эффект высаливания азотной кислотой, общая тенденция состоит в медленном росте величины О при увеличении [НМОз]. Ход кривых таков, что при определенной концентрации НЫОз (в водной фазе) кривые распределения различных РЗЭ пересекаются друг с другом. Для цериевых РЗЭ такое пересечение наблюдается при 0,4 н. НЫОз, для иттриевых РЗЭ — при 4,9 н. НЫОз- [c.128]

ЦИК составляет 99,9%. В случае применения разбавленных растворов трибутилфосфата в бензоле, четыреххлористом углероде, бутиловом эфире или керосине коэффициенты распределения уменьшаются, но зато увеличивается избирательность по отношению к другим ионам. Для концентраций трибутилфосфата 10—20% самый высокий выход экстракции тория получается при концентрации 0,5 М НЫОз и высаливании 4—6 М раствором ЫаЫОз. Для выделения тория из органической фазы в промышленности пользуются разбавленной азотной кислотой. [c.438]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. [c.568]

После добавления раствора нитрата алюминия смесь охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл этилацетата и встряхивают в течение 1 мин. После разделения фаз водный слой отделяют таким образом, чтобы иногда образующиеся хлопья на поверхности раздела фаз оставались в делительной воронке. Затем к органической фазе, оставшейся в делительной воронке, добавляют 10 лл раствора нитрата алюминия, для получения которого 100 мл раствора нитрата алюминия, применяемого для высаливания, разбавляют 73 мл воды, и добавляют 4 мл концентрированной азотной кислоты. После этого снова встряхивают в течение 1 мин. и отделяют водную фазу. Для извлечения урана из органической фазы ее промывают 15 мл воды и затем еще четыре раза по 5 мл. Водные реэкстракты объединяют и определяют содержание урана любым подходящим методом. [c.300]

Для того чтобы яснее представить изменение В, на рис. 8 приведено пять разрезов. Разрез по линии микроконцентрации Ьа(КОз)(0-—х), практически совпадающий с осью абсцисс рис. 7, показывает изменение В микроколичеств нитрата лантана в зависимости от кислотности в равновесной водной фазе. Кривая проходит через максимум. Подъем кривой можно объяснить высаливанием нитрата лантана из водной фазы азотной кислотой. [c.41]

По разрезу 3—4 при значительных концентрациях Ьа(КОз)з и в отсутствие кислоты D имеет относительно большое значение (0,6). При введении кислоты и увеличении ее концентрации коэффициент распределения падает в связи с высаливанием соли из органической фазы. При концентрации нитрата лантана 25 % и нри незначительном содержании азотной кислоты ( 10%) коэффициент распределения последней увеличивается до значения 2. [c.42]

В тепловыделяющих элементах из — А1-сплава с алюминиевой оболочкой содержание алюминия по отношению-к урану настолько велико, что при растворении их в азотной кислоте в исходном растворе создается концентрация А1(КОз)з, достаточная для высаливания урана. Поэтому А1(МОз)з в этом случае добавляется только в промывные растворы. [c.339]

Упаренный раствор нитрата железа охлаждают (желательно применение низких температур) и добавляют азотную кислоту для высаливания кристаллов. В случае если через 10—12 час. кристаллы не выпадают, вводят в раствор затравку в виде готовых кристаллов нитрата железа. Выпадающие по истечении некоторого времени кристаллы нитрата железа отделяют от маточников, тщательно фугуют И, после промывания слабой азотной кислотой, упаковывают в стеклянную тару с хорошо притертыми пробками. [c.110]

Влияние солей было объяснено по аналогии с процессами экстракции высаливанием, и был сделан вывод, что в сильнокислых растворах азотной кислоты большое значение имеет [c.118]

Осадок центрифугировался, промывался и переводился в нитрат бария [5, 6]. Высаливание Ba(NOs)a азотной кислотой высокой концентрации повторялось еще раз в присутствии Зг(МОз),. [c.23]

Высаливание нитрата свинца азотной кислотой. При высаливании 100 мл 27%-ного раствора нитрата свинца (плотность 1,29 г см ) вводили радиоактивный изотоп примеси и в некоторых случаях также в определенной концентрации обычный стабильный изотоп. Затем при интенсивном перемешивании мешалкой в течение 3 часов приливали 100 мл 42,5%-ной азотной кислоты, после чего продолжали перемешивание еще 1 час. Кристаллы отсасывали на воронке Бюхнера и в некоторых случаях промывали одно- или двукратно раствором азотной кислоты, насыщенным нитратом свинца, в количестве 100% от веса кристаллов. Промывку кри-4 51 [c.51]

Применявшийся для опытов нитрат свинца марки ч. д. а. подвергали дополнительной очистке путем высаливания из водного раствора азотной кислотой. Содержание примеси Fe (П1) в очищенной соли не превышало Применяли [c.105]

Для разделения Зг и Са обычно используется высаливание дымящейся азотной кислотой. Процент выделенного Зг устанавливается по выходу носителя количество Зг определяется по дочернему У . Непосредственное высаливание Зг из раствора, полученного в результате разложения пробы, привело бы к большим потерям Зг. [c.70]

Для разделения стронция и кальция используют высаливание дымящейся азотной кислотой. Дальнейшие операции по определению Зг , включая очистку дочернего У , не отличаются от описанных в гл. IV. [c.73]

На рис. 8 дан общий ход анализа по определению Зг " в золе картофеля. С некоторыми изменениями, обусловленными различным содержанием макроэлементов в золе пищевых продуктов (см. табл. 7), эта схема применяется и для анализа золы молока и зерна. Например, в связи с большим содержанием кальция в молоке число операций высаливания нитрата стронция азотной кислотой (удельный вес 1,50) увеличивается с 2—3 до 5—6 раз. [c.73]

Для определения Sr многократно опробован способ с нитратным отделением стронция от кальция. Отделение стронция от кальция при наличии очень большого избытка последнего, как известно, представляет определенную трудность. Для отделения стронция от преобладающего количества кальция высаливание азотной кислотой удельного веса 1,49 повторяется два-три раза. Нередко отделение стронция от кальция производится родизо-натом натрия [81], который образует малорастворимое соединение со стронцием. Раствор, содержащий стронций и кальций, нейтрализуется прибавлением NH OH, по метилоранжу Sr осаждают из него родизонатом натрия. Родизонат натрия устойчив только в течение двух-трех часов. При осаждении родизоната стронция pH раствора не должно превышать 7, поскольку в щелочной среде может выпасть нерастворимый осадок основного родизоната кальция. Значение pH не должно быть ниже 6, так как тогда не будет достигнуто полное осаждение стронция. Контроль за pH ведется с помощью универсальной индикаторной бумаги. После отделения осадок родизоната стронция растворяется в соляной кислоте с добавлением пергидроля. В зависимости от количества кальция осаждение повторяется несколько раз. Выделенный Sr подвергается очистке. Определение и Се в пробах пресной воды производится по схеме анализа, представленной в гл. IV. Одпако выделение цезия значительно затруднено преобладающим количеством калия. [c.62]

Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

Для осаждения (высаливания) солей из концентрированных растворов часто применяют кислоты, которые имеют одинаковые анионы с анионами солей. Например, нитраты серебра, свинца, цинка и т. д. осаждаются концентрированпой азотной кислотой, хлориды алюминия, цинка, железа — соляной и т. д. Специальные исследования показали, что осаждение кислотами является одним из хороших методов очистки солей. Например, перс-кристаллизация нитрата свинца позволяет снизить содержание примесей (Ре2+, Си +, СгЗ+, Со2+, 2х +, Сс 2+, Ыа+, Р04 -) до Ю- %, а при осаждении нитрата [c.300]

Окисление двуокиси теллура в щелочном растворе 30%-ным раствором перекиси водорода с последуюпщм высаливанием концентрированной азотной кислотой [2, 3] [c.173]

В тех случаях, когда разведением реакционной массы не удается выделить продукт, иногда пользуются введением в кислотную смесь (до или после разведения ее) какой-либо легкодоступной соли, например поваренной, глауберовой, железного купороса и других. Обычно такое высаливание практикуется по отношению к нитропроизводным, имеющим кроме нитрогрупп еще кислотные группы (СОдН, 50аН). Введение поваренной соли применимо лишь при отсутствии или очень малой концентрации азотной кислоты в реакционной массе, так как иначе выделяется хлор, могущий весьма вредно повлиять на продукты реакции (окислением, охло-рением). [c.56]

По разрезу 0—1 видно, что область макс1шального извлечения смещается в сторону 12—15% но кислоте, а вторичный подъем значительно круче. Кривые коэффициентов распределения нитрата лантана и азотной кислоты пересекаются. Это связано с тем, что разрез проходит область максимального извлечения нитрата лантана. Линии коэффициентов распределения азотной кислоты также изменяются. Прежде всего происходит увеличение D за счет высаливания кислоты солью из водной фазы. Вторичный подъем можно объяснить образованием ди- и трисольватов. [c.42]

Очень интересный результат дало изучение лучей экстракции. Вне области малого извлечения они строго прямолинейны и сходятся в точке состава НРеСи-бНгО (рис. 10). Таким образом, пока не возникает в водной фазе этот комплекс, нет извлечения в эфир. Когда же комплекс возникает, то он экстрагируется как таковой, и потому нет взаимного высаливания из органической фазы, как это описано для нитрата лантана и азотной кислоты (нет борьбы за экстрагент). Естественно отсутствие области минимума в поле ненасьщенных растворов. Легко понять и появление максимума на изоконцентрате 2,5 N НС1 при содержании ЕеСЬ [c.44]

В ряде случаев, особенно когда нри экстракции вещества оно находится не в виде молекул, а образует ионные пары, приближенное уравнение (14-12а) может привести к значительным ошибкам, что иллюстрируется влгшнием солей на константу распределения. Например, Скоттвоспользовался высаливающим действием нитрата железа и азотной кислоты для улучшения процесса экстракции уранилнитрата из воды диэтиловым эфиром. Эффекты высаливания были объяснены изменениями коэффициента активности уранилнитрата Однако в нашу задачу не входит рассмотрение этого явления. [c.287]

В радиохимической практике обычно выделяют группу щелочноземельных элементов высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (с = 1,49—1,50) или осаждением их сульфатов в спирто-водной среде. При нитратном способе [13, 6] к раствору добавляют изотопные носители для Ва и 5г (по 2 мг каждого, в расчете на металл) и удерживающие носители Сз, Ьа, Се, V, 2г, 5Ь, Те и Ки. После упаривания раствора, подготовленного к анализу, до небольшого объема и охлаждения до 0° осаждают дымящей азотной кислотой нитраты бария и стронция. Затем осадок растворяют в минимальном количестве воды, к полученному раствору вновь добавляют удерживающие носители и производят повторное осаждение нитратов бария и стронция. Выделенные центрифугированием нитраты растворяют в дистиллированной воде. В раствор вносят рутений и олово, которые затем осаждают в виде сульфидов. Раствор после удаления НгЗ слегка подкисляют уксусной кислотой, к нему приливают 2 3 н. раствора ацетата аммония и при кипячении медленным добавлением 3 н. раствора К2СГО4 осаждают хромат бария стронций в этих условиях остается в растворе. [c.568]

Выделение бария, стронция и кальция может быть осуществлено в форме сульфатов осаждением серной кислотой с добавлением равного объема этилового спирта [14]. Сульфаты отделяют и обработкой ЫагСОз переводят в карбонаты последние растворяют в слабой соляной кислоте, после чего производят осаждение хромата бария в условиях, при которых стронций и кальций остаются в растворе. Отделение стронция от преобладающего избытка кальция осуществляется пятикратным высаливанием нитрата стронция азотной кислотой ( =1,45— 1,46). Выход стронция по носителю оказывается при этом сравнительно низким и составляет 30—50%, [c.568]

MOFO соединения. Например, при экстракции из 0,005М раствора уранилнитрата добавка Ш азотной кислоты повышает концентрацию нитрат-ионов в 100 раз и активность — в 10 ООО раз. Этот же эффект объясняет взаимное усиление экстракции при одновременном присутствии двух соединений с одноименным рюпом (взаимное высаливание). Второй эффект (возрастание коэффициентов активности) имеет более сложную природу и связан с индивидуальностью высаливателей (рис. 22). Как видно из рис. 22, этот эффект также может быть весьма значительным коэффициенты активности уранилнитрата (при микроконцентрациях последнего) и значительном содержании высаливателей в зависимости от индивидуальности высаливателя могут различаться в 4—10 раз, а активность при использовании различных высаливателей — в 100 и более раз (так как [c.64]

Мы рассмотрели здесь случай, когда высаливатель не экстра- гируется. Если в водной фазе имеются два экстрагируемых соеди- нения с одноименными ионами, то высаливание в водной фазе (в этом случае оно является взаимным) дополняется взаимным вытеснением из органической фазы. Примером сочетания высаливающего и вытесняющего действия является совместная экстракция уранилнитрата и азотной кислоты, рассматриваемая в п. 3.9, а также экстракция микроколичеств различных элементов из азотнокислых растворов, обсуждаемая в п. 3.11. [c.69]

В некоторых случаях, чаще при экстракции ионных ассоциатов, чем нейтральных молекул, предположение, что коэффициенты активности равны единице, может приводить к серьезной погрещности, поскольку солевой эффект влияет на константу распределения. Например, Скотт [8] использовал высаливающий эффект (см. разд. 2-7) нитрата железа(III) и азотной кислоты для улучшения экстракции уранилнитрата из воды эфиром. Эффект высаливания объяснен изменением коэффициента активности уранилнитрата [9]. Греневальд [10] показал влияние эффекта высаливания на экстракцию двумя органическими растворителями — диэтиловым эфиром и бензолом. [c.464]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

Смесь маточного раствора с кристаллами Са(МОз)а 4Н2О направляют для разделения на автоматическую фильтрующую центрифугу 13 непрерывного действия. Кристаллы промывают азотной кислотой, предварительно охлажденной до —10 °С в теплообменнике 4 испаряющимся аммиаком. Промывную кислоту подают в реакторы на разложение фосфата. Туда же возвращают часть маточного раствора. Содержащаяся в нем фосфорная кислота способствует высаливанию нитрата кальция при последующем охлаждении вытяжки, что позволяет повысить температуру в кристаллизаторах и экономить холод. Остальную часть маточного раствора направляют на аммонизацию в нейтрализаторы 17, куда поступает газообразный аммиак из холодильников 4 и 11. [c.339]

Группу щелочноземельных металлов обычно выделяют высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (удельный вес 1,49—1,50) или осаждением сульфатов в сннрто-водной среде. При нитратном способе [87] к раствору добавляются изотопные нос 1телн для Ва п Зг (по 2 мг каждого в расчете на металл) и удерживающие носители Сг, У, Ьа, Се, Ът, ЗЬ, Те и Кн. [c.41]

Разделение Sr и Са осуществляется высаливанием нитрата стронция дымящейся азотной кислотой [118]. Наиболее удачным является применение HNO3 з дельного веса 1,48—1,50. [c.56]

Изучено распределение неизоморфньгх примесей марганца, железа, хрома и серы (5-10- —0,1 масс.%) при кристаллизации нитрата бария изогидрическим методом и методом высаливания при помощи азотной кислоты. Показано, что метод высаливания позволяет получить более чистый нитрат бария. [c.266]