Растворители проба на растворимость в воде

Растворение анализируемого вещества и определение pH раствора. Определение растворимости производят с малыми количествами исследуемого вещества, пробуя в качестве растворителя воду, кислоту или щелочь. Если вещество растворимо в воде, то следует определить значение pH раствора при помощи универсального индикатора (см. Введение, 4). При низких значениях pH не могут содержаться соли летучих кислот, не могут совместно присутствовать окислители и восстановители, в щелочных растворах не могут присутствовать соли слабых оснований и сильных кислот. [c.204]

Основной областью применения неводных растворов является анализ органических кислот и оснований в самом широком смысле этого слова. Кислотно-основное титрование в неводных средах имеет ряд важных преимуществ. Органические растворители или их смеси могут улучшить растворимость пробы и позволяют проводить титрование слабых кислот или оснований. Далее, в среде этих растворителей можно проводить анализ соединений, вступающих в химическое взаимодействие с водой. При проведении, измерений в неводных растворителях по сравнению с водными возникает [c.121]

Если работают с веществом, растворимым в воде, то растворяют его в воде, слегка подкисляя раствор в тех случаях, когда можно ожидать далеко идущего гидролиза. Если вещество в воде нерастворимо, то прибегают к помощи других растворителей или даже к сплавлению. Конечно, выбор растворителя должен быть сделан заранее путем качественных проб, причем необходимо руководствоваться растворимостью образующихся соединений и характером происходящей при действии данного реактива реакции. [c.136]

Чтобы по возможности уменьшить растворимость перхлората калия, раствор охлаждают до 0°. Для поддержания постоянной температуры служит смесь изо льда и воды, которая, конечно, должна перемешиваться, чтобы затруднить образование теплого слоя вблизи стенок сосуда. В качестве растворителя пробы употребляют воду без добавления спирта для исключения вредного влияния примесей. [c.432]

Чтобы ознакомиться в общих чертах с процессом образования смолы, смешаем в пробирке приблизительно 2 г кристаллического фенола (или 4 мл раствора) с 3 мл формалина и добавим 3 капли концентрированной соляной кислоты. При этом смесь самопроизвольно разогревается и, наконец, закипает. Содержимое пробирки становится стеклообразным и вязким. Тотчас стеклянной палочкой отберем пробу. При необходимости немного охладим пробирку, чтобы реакция протекала не слишком бурно. Взятую пробу реакционной массы испытаем на растворимость в воде и спирте (денатурате) или других растворителях. Проба растворяется. Тем временем реакция продолжается, содержимое пробирки становится очень вязким и отчасти затвердевает (по консистенции напоминает резину). Если теперь снова взять пробу, то она уже не растворяется, но при нагревании еще проявляет пластичность. В конце опыта поставим пробирку в химический стакан с кипящей водой. Через некоторое время масса затвердевает. Разбив пробирку, мы можем достать из нее кусочек прозрачной фенолоформальдегидной смолы. Она красноватая, не растворяется и не плавится. При выдерживании в пламени смола сгорает очень медленно, окрашивает пламя в желтый цвет, дает искры и обугливается. Горение сопровождается интенсивным запахом фенола. [c.202]

Проба на растворимость. Равные объемы растворителя и дистиллированной воды не очень сильно встряхивают в течение [c.346]

Растворение навески. Навеску переносят в чистый химический стакан или коническую колбу. В качестве растворителей используют дистиллированную воду, кислоты, смеси кислот, щелочи. Растворимость неизвестного вещества может быть установлена, если сделать пробы с отдельными порциями вещества. Испытания на растворимость начинают с дистиллированной воды. Для веществ, растворимых в воде, достаточно взять около 100 мл ее. Из кислот в качестве растворителей используют уксусную, хлороводородную, серную, азотную, фтороводородную, хлорную. Из смесей кислот — царскую водку , смесь азотной и фтороводородной кислот. Например, для растворения СаСОз лучше взять H l, но не H2SO4, так как aS04 трудно растворим в воде. Количество кислоты или щелочи, необходимое для растворения навески, рассчитывают по уравнению реакции с учетом концентрации растворителя (пример расчета дан в 5 этой главы). [c.229]

Если очищаемое вещество хорошо растворяется при нагревании в одном растворителе, но не кристаллизуется из него при охлаждении, а в другом растворяется очень плохо, то следует пробовать кристаллизовать вещество из смеси этих растворителей Для этого вещество растворяют в небольшом количестве первого растворителя при нагревании. Затем к горячему раствору прибавляют второй до тех пор, пока не появится помутнение. Эту смесь нагревают до исчезновения помутнения и сильно охлаждают Выделяется чистое вещество, которое отфильтровывают. Часто используют следующие смеси взаимно растворимых веществ этиловый спирт и вода, этиловый спирт и бензол, бензол и петролейный эфир, ледяная уксусная кислота и вода, этиловый спирт и эфир, ацетон и вода, ацетон и петролейный эфир, эфир и петролейный эфир и др. [c.20]

Поэтому для удаления избытка этиленхлоргидрина в реакционную систему пробовали добавлять органические жидкости, не смешивающиеся с водой и образующие вторую фазу " бензол, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др. Но добавка растворителя не дала ожидаемых результатов. Это объясняется тем, что реакция между этиленом и элементарным хлором, приводящая к дихлорэтану, протекала именно во второй фазе, так как в ней оба газа лучше растворимы, чем з водной среде. [c.160]

Нерастворимые в воде пробы или такие, которые дают неудовлетворительные кривые потенциометрического титрования, титруют в неводной среде. При титровании слабых кислот в ацетоне, диметилформамиде или смеси метанола с бензолом получают кривые с более отчетливым изгибом, чем при титровании в водной среде. Помимо этих трех растворителей, для особо трудно растворимых проб всегда можно подобрать по крайней мере один подходящий растворитель. [c.134]

Для растворения навеску анг1Лизируемого вещества переносят (т.е. осторожно пересыпают) в чистый химический стакан нужного объема. Подходящий растворитель подбирают заранее, делая пробы с отдельными порциями вещества. Если предварительной пробой было установлено, что анализируемое вещество растворимо в воде, то навеску растворяют в 100—150 мл дистиллированной воды. При необходимости содержимое стакана нагревают на асбестированной сеаке и.ли на водяной бане, накрыв стакан часовым стеклом и не допуская кипения раствора. [c.191]

Методы Д и Е удобны для анализа проб, не растворимых в воде. В методе Д в качестве реактива используется перхлорат серебра в метаноле, а выделяющуюся кислоту титруют слабым амином, благодаря чему устраняются помехи, вызываемые легко омыляемыми эфирами. В методе Е растворителем служит пиридин, обладающий тем достоинством, что имеет и основные, и комплексообразующие свойства. [c.378]

Обычно для растворения пробы соли диазония используют водные системы. Иногда соль диазония растворима только в спирте, тогда для растворения пробы берут спирт. Можно использовать и другие растворители, однако обычно берут воду или спирт, так как щелочные агенты, указанные выше, растворимы либо только в воде, либо в водном спирте. [c.519]

Образцы неорганических веществ переводят к. раствор различными способами в зависимости от того, будет ли затем раствор использоваться для анализа на содержание катионов или анионов. Для систематического анализа на катионы исследуемое вещество переводят в раствор, используя в качестве растворителей воду, а если оно нерастворимо в ней, то — минеральные кислоты (соляную, азотную) или окислители в кислой среде (царскую водку, концентрированную НС1 + бромную воду). Действие этих растворителей испытывают последовательно, причем переход к следующему растворителю совершают только в том случае, если вещество не растворяется в предыдущем. При этом сначала проверит растворимость в разбавленной кислоте, а затем в концентрированной. Растворимость в каждой кислОте проверяют прежде всего на холоде, а потом уже при нагревании. Используют обычно малые пробы- веществ,а (около 0,01 г) и растворителя (0,5—1 мл) после установления подходящего растворяющего реагента может растворяться и большая проба (примерно 0,1 г в случае применения методов полумикроанализа). [c.184]

При работе с дитизоном всегда очень важно строго контролировать pH среды. При ориентировочных испытаниях и отдельных определениях пользуются капельными пробами на индикаторной бумаге. При серийных анализах удобнее применять растворы индикаторов. Для этой цели пригодны индикаторы, растворимые в воде, но не растворимые в органическом веществе, являющемся растворителем для дитизона. В табл. И приведены некоторые наиболее широко употребляемые индикаторы, отвечающие предъявляемым требованиям. [c.101]

Чтобы выделить амины, реакционную массу подщелачивают содой или гидроокисью кальция до отрицательной реакции на ион Ре + (проба с сернистым натрием). Анилин отгоняют с паром, о-анизидин экстрагируют органическим растворителем. Нелетучие, растворимые в воде амины, например л1-фенилендиамин, после отфильтрования железного шлама упаривают до определенной концентрации. Аминосульфо- или аминокарбоновые кислоты, например Т-кислоту, после отделения шлама выделяют, подкисляя фильтрат сатяной или серной кислотой, а иногда высаливая поваренной солью. [c.43]

Растворимость изучается визуально-политермическнм методом, о котором мы уже говорили, или методом изотермического растворения. При последнем методе снабженный мешалкой сосуд, в котором находится растворитель, и вещество, растворимость которого изучают, поддерживают при постоянной температуре, все время перемешивая содержимое его. Поддерживают же постоянную температуру при помощи термостата, т, е. большого сосуда, наполненного водой или другой подходящей жидкостью, температура которой держится постоянной обычно при помощи автоматически действующего терморегулятора. Время от времени берут пробы раствора и [c.61]

Наиболее важно для циклического процесса правильно подобрать растворитель. Обычно используют воду с подходящими добавками и вспомогательные растворители, эффективность которых сравнивают главным образом с метанольной системой, предложенной первоначально Венгером. Процессы с использованием водных растворов мочевины были наиболее многообещающими, поскольку в фазе углеводородов происходит лишь незначительная солюбилизация мочевины. Применейие водного раствора не только облегчает проб-. лему регенерации мочевины водный раствор служит одновременно для транспортировки, промывки и разложения комплекса . По сообщению Бейли с сотрудниками [5], на первой стадии процесса растворимый в углеводороде растворитель, например метид-изо-бу-тилкетон, новышает скорость образования комплекса вс.чедствие [c.509]

Простые эфиры целлюлозы. Обычно имеют светлую окраску по = 1,47 плотность 1,10—1,25 г/см . Растворимость этилцел-люлозы тем лучше, чем больше содержание этоксильных групп. Метилцеллюлоза растворима в горячей воде и нерастворима в большинстве прочих растворителей. Проба IV дает запах жженой бумаги (с примесью запаха бензальдегида для бензилцел-люлозы). Проба XIV — слабо положительная. [c.66]

Методика 5 2. Испытание на растворимость в в о д е. В отношении некоторых древесноспиртовых растворителей (МАЦ) требуется, чтобы они полностью растворялись в воде или же показывали при пробе с водой лишь слабую муть. [c.113]

При 120—140° исследуемое вещество в запаянном капилляре, не плавясь, разлагается. В растворителях, индиферентных по отношению к полученному веществу, последнее весьма трудно растворимо. Водой оно гидролизуется с выделением НС1, SiOa и п-ацетотолуидида (идентифицированного пробой смешения). Кипячение бензольного раствора в условиях, описанных выше, приводит к выделению хлористого кремния (идентифицированного, как раньше) и /г-ацетотолуидида (проба смешения депрессии не дает). [c.980]

Проба на pH. Если исследуемое вещество не было классифицировано при по.мощи индикаторного метода, то с ним проводят пробу на pH, используя стандартные смеси индпка го )ов или индикаторные бумажки. Эти индикаторные смеси дают различные окраски соответственно определенным значениям pH от 1 до 12. 5—10 мг исследуемого вещества смешивают в пробирке с 0,5 мл воды. Если веил,есгво нерастворимо в воде, но растворимо в другом растворителе, то этот растворитель прибавляют к воде при встряхивании. В другой пробирке став5гг слепой опыт с водой и растворителем. К каждой пробирке добавляют каплю индикатора и отмечают изменение окраски. Определяют рИ, сравнивая со шкалой. [c.397]

Металлы растворяют в кислотах (исключая щелочные и щелочноземельные, растворимые в воде). Лучшим растворителем является соляная кислота, однако нужно учитывать, что при растворении могут образоваться летучие соединения, а это может привести к потерям. Серная кислота (2 н., 6 н. или 1 1) также может хорошо растворять металлы и сплавы. Некоторые металлы, стоящие правее водорода в ряду напряжений, растворяются в азотной кислоте (Си, Hg). Растворение ведут сначала в разбавленных кислотах если растворение идет медленно, смесь подогревают. Если растворение в разбавленных кислотах происходит плохо, растворяют пробу в концентрированных кислотах при нагревании. Если растворения не происходит, применяют царскую водку (смесь концентрированных 1 ч HNO3 с 3 ч НС1). Некоторые металлы растворяют в концентрированных растворах щелочей (Zn, Al). [c.89]

Часто одиу и ту же порцию вещества можио использовать для испытгния растворимости в нескольких различных растворителях. Так, если обнаружено, что вещество нерастворимо в воде, то для этой же пробы можио оценить растворимость в разбавленном растворе гидроксида иатрия. Для этого к смеси прибавляют 1 мл 20%-иого раствора гидроксида натрия и получают в результате 4 мл смеси, содержащей 5% гидроксида иатрия. Если вещество совсем не растворяется, то его можио отделить и использовать для пробы иа растворимость в соляной кислоте. [c.121]

Пробы на растворимость сухого вещества начинают с обработки нескольких крупинок его дистиллированной водой на холоду, а если потребуется, то и при нагревании. Если вещество не растворимо в воде, испытывают растворимость его на холоду и при нагревании в уксусной кислоте, затем в разбавленной и концентированной хлороводородной, в азотной и, наконец, в царской водке. Устойчивыми к действию перечисленных растворителей могут быть сульфаты бария и кальция, хлорид, бромид и иодид серебра, некоторые оксиды. Затруднительно растворение сульфатов бария и кальция, их приходится переводить в карбонаты сплавлением с карбонатами натрия или калия. Но большинство анализируемых веществ растворяется в воде, уксусной или в разбавленной хлороводородной кислоте. [c.155]

Приготовление полярографической пробы при работе с органическими соединениями отличается целым рядом особенностей. Выше упоминалось уже, например, об особом значении в данном случае кислотности среды. Другая особенность связана с малой растворимостью очень многих органических растворителей в водных средах. Поэтому для приготовления пробы здесь применяют органические растворители (иногда в смеси с водой). В качестве растворителей применяют метанол, этанол, уксусную кислоту, формамид, гликоль, моногликолевые эфиры, ацетон, диоксан и т. д. [c.246]

Очень часто, когда нужно выделить из раствора одновременно большее число ионов металлов, прибегают к использованию нескольких реактивов. Так, для выделения и определения следов металлов в природной воде де11ствуют 8-оксихинолином, танином я тионалидом. Так как сами осадители обладают малой растворимостью в воде, то при добавлении их растворов в соответствующих растворителях к исследуемой пробе воды получается осадок реагентов, который содержит в виде соответствующих нерастворимых комплексов ионы большого числа (17) элементов — Ре, Сг, А1, Мп, Ti, РЬ, V, Мо, Си, Со и др. [c.403]

Малые количества циркония можно сконцентрировать в небольшом объеме соосаждением дигалоид-8-оксихинолинами, выделяющимися в виде белых объемистых осадков при разбавлении водой их растворов в концентрированных минеральных кислотах, спиртах или иных органических растворителях. Дихлор-8-окси-хинолин сам выпадает в осадок при концентрации серной кислоты ниже 1 М, а дибром-8-оксихинолин и дийод-8-оксихинолин — при концентрации НгЗО < 2М. Полное выделение следовых количеств 2т ( 40 мкг, 1 мл) возможно осаждением дихлор-8-оксихинолином из <0,6 N Н2804 и дибром- и дийод-8-оксихинолином из <0,24 N НгЗО. При более высоких концентрациях На504 невозможно достичь полного выделения циркония, независимо от абсолютного количества последнего в пробе. Количество циркония, выделившегося с единицей массы дигалоид-8-оксихинолина, зависит от количества выделенного в осадок последнего и убывает с повышением температуры вследствие увеличения растворимости дигалоид-8-оксихинолинов, уменьшения адсорбции и увеличения гидролиза. Полное выделение циркония наблюдается при О—20° С. При 100° С выделяется только 50—80% 2г. [c.71]

Наиболее эффективными экстрагентами фенолов являются сложные эфиры. Однако для осуществления разработанного нами способа они неприменимы, поскольку разрушаются щелочью. Из наиболее распространенных органических растворителей, являющихся одновременно эффективными экстрагентам и летучих фенолов и устойчивых к действию щелочей, нами выбраны этиловый спирт и диэтиловый эфир. Этиловый спирт ранее не использовался в качестве экстрагента при извлечении фенолов -из водных растворов, т. к. смешивается с водой в любых соотношениях. Нами предложена новая экстракционная система, в которой этиловый спирт растворим незначительно. Для снижения растворимости сп ирта в воде в анализируемую пробу вводили эффективный высаливатель (сульфат (аммония). [c.86]

Предложена новая экстракционная система для двухстадийного экстракционного концентрирования летучих фенолов. Концентрирование включает экстракцию фенолов органическим растворителем и испарение экстрагента. Для повышения степени извлечения фенолов применены эффективные высаливатели. Введение в анализируемую пробу сульфата аммония повышает коэффициенты распределения фенолов, снижает взаимную растворимость фаз, способствует разрушению образующейся при экстракции эмульсии. Изучены закономерности двухстадийного концентрирования фенолов с целью снижения возможных потерь. Разработаны приемы получения труднолетучих фенолятов, что значительно снижает потери фенолов с парами органических растворителей. Способ рекомендуется для использования в заводских лабораториях, конт ролирующих очистку производственных сточных вод. Табл. 2. Библ. 5 назв. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология