Комплексообразующие реагенты осадков

Если анализируемый образец состоит из раствора с осадком, то осадок отделяют от исходного раствора и затем растворяют в подходящем растворителе (уксусная, хлороводородная, азотная, серная кислоты, царская водка, растворы аммиака, щелочей, комплексообразующих реагентов и т. д.). Если растворитель не найден, то анализируемый осадок передо [c.501]

Влияние комплексообразующих реагентов. При введении в систему раствор — осадок соединений, образующих устойчивые комплексы с катионами малорастворимого электролита, растворимость осадка увеличивается. Если лиганд Ь образует комплексы, например, с катионом М, то катион может присутствовать в растворе в нескольких формах М, МЬ, МЬг,. ..,МЬ . С учетом концентраций всех форм, в ко- [c.147]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в нейтральной среде (рН=7). В щелочной среде выпадает окись серебра. В аммиачной среде не образуется осадка вследствие связывания серебра в комплексное соединение (должны отсутствовать также и другие комплексообразующие реагенты). В уксуснокислой среде выпадает осадок бихромата серебра. В сильнокислой среде осадок не образуется. [c.258]

В некоторых случаях реэкстракция позволяет увеличить и коэффициенты разделения. На практике увеличение разделения при реэкстракции осуществляется промывкой органической фазы водными растворами, содержащими либо селективные комплексообразующие реагенты, либо кислоту. В последнем случае промывка органической фазы водными растворами с повышающейся кислотностью приводит к последовательному вымыванию ионов металлов. Иногда реэкстракцию проводят водным раствором, содержащим ионы, способные образовывать выпадающие в осадок труднорастворимые соединения с одним или несколькими катионами металлов. [c.123]

Для улучшения очистки на отдельных этапах процесса принимают различные меры. Чтобы при осаждении продуктов деления максимально увеличить выделение в осадок радиоактивного циркония и ниобия, применяют добавки неактивных ионов церия или циркония. С другой стороны, добавляют растворители или комплексообразующие реагенты, как, например, фторсиликаты, которые в процессе осаждения плутония максимально уменьшают переход в осадок радиоактивного циркония. [c.440]

Осаждение — наиболее простой метод разделения, состоящий в том, что искомый компонент выделяется в осадок и таким образом отделяется от сопутствующих ему элементов. Для того чтобы разделение прошло наиболее полно, необходимо прежде всего разделяемые элементы перевести в определенное ионное состояние. Следует иметь в виду, что легко гидролизующиеся элементы образуют полиядерные или полимерные ионы, а также коллоидные растворы. В таких случаях осаждение ведут из растворов комплексных ионов этих элементов. Добавление комплексообразующих реагентов, маскирующих мешающие элементы, как например, динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и пирокатехин-3,5-дисульфокислоты (тирон) и т. п., дает возможность избирательно осаждать элементы. [c.35]

Фосфаты могут быть использованы не только как реагенты-осадители, но и как комплексообразующие соединения, связывающие ионы кальция и магния. При добавлении в рассол фосфорной кислоты или фосфатов щелочных металлов в количестве 1—500 мг/дмз [332, 333] на анодной стороне мембраны образуется гелеобразный осадок состава Сз5(Р04)з0Н, который предотвращает миграцию ионов кальция и магния в мембрану. По истечение некоторого времени гель легко смывается соляной кислотой без повреждения мембраны. [c.223]

В реакциях маскирования большое значение имеют относительная концентрация и комплексообразующие свойства как самого маскируемого иона, так и маскирующего реагента. А устойчивость комплекса, содержащего замаскированный ион, определяется отношением величины его константы нестойкости к произведению растворимости соединений, которые могут образоваться при взаимодействии комплекса с используемыми реагентами. Чем меньше растворим осадок, чем меньше величина его произведения растворимости, тем труднее найти маскирующий реагент, способный предотвратить образование осадка. [c.215]

При выборе соответствующей формы комплексных соединений с помощью ионообменников возможно провести также групповое отделение нескольких элементов. Кроме уже упомянутых хлорид-ных комплексов, устойчивость которых хорошо коррелирует с концентрацией хлористоводородной кислоты и которые подходят для селективного разделения, процессы ионного обмена могут контролироваться с помощью различных органических комплексообразующих реагентов (лимонная и винная кислоты, ЭДТА и т. д.). Сильноосновные анионообменные колонки, насыщенные комплексными анионами этого типа, пригодны для одновременного выделения различных групп катионов. Колонки с анионами, образующими осадок (хлориды, сульфиды, карбонаты и т. д.), также использовались для разделения некоторых групп катионов. Как следует из приведенных примеров, селективное элюирование пригодно для разделения отдельных ионов. В общем случае на определение примесей спектральными методами не оказывает влияние неполнота отделения мешающего элемента, которая возможна из-за недостаточно благоприятных условий взаимодействия раствора со смолой. Для большинства спектральных методик нет необходимости использовать ионный обмен для полного отделения ионов одного типа, т. е. селективную хроматографию при ионном обмене. Вполне достаточно воспроизводимо концентрировать определенную группу следов примесей или удалять основную часть мешающего элемента. [c.70]

OM Мком- Если [Мос] > [Мком], осздок растБоряетси,. если [Мос]<([Мком], осадок растворяться не будет..Поэтому аналогично рядам для осадков большой интерес представляют ряды для комплексов, построенные ила для определения лиганда, или для определения иона металла, или, наконец, пересекающиеся. Выше приведен такой ряд для аммиакатов при концентрации лиганда 1 моль/л и начальной концентрации катиона 10 моль/л. Воспользовавшись таким рядом, можно легко подобрать необходимый комплексообразующий реагент для растворения данного осадка или разделения осадков. Например, можно рассчитать, что из осадков карбонатов серебра p/ s=H,l (p[Ag]=5,55) и цинка p/ s=10,S (p[Zn]=5,4) первый будет растворяться в роданиде, так как 5,55<р[Лдрод] =7,5, а второй не будет, так как 5,4 > р [Znpofl] = 1,7. [c.57]

Из других комплексообразующих реагентов все большее применение находят различные органические серусодержащие соединения [26, 27]. Характерной особенностью этих реагентов является то, что образованию растворимых комплексов часто предшествуют образование осадка или протекание окислительно-восстановительного взаимодействия. Так, при титровании ртути(II) уни-тиолом [28, 29] сначала выпадает белый осадок, который затем растворяется с образованием комплексного соединения, в котором молярное отношение ртути(II) к унитиолу равно 1 1. При титровании теллура(IV) тиооксином [30] происходит восстановление теллура(IV) до теллура (II) и последний образует комплекс [Те(С9НбЫ5)4] . Подобным образом протекает взаимодействие платины (IV) с тиокарбамидом в азотнокислой среде [31] платина (IV) восстанавливается до платины(II), а платина (II) образует комплекс [Pt(S N2H4)4]2+. [c.85]

Комплексообразующий реагент. Соединение, образующее при взаимодействии с определенным ионом ассоциат или слабодис-социирующее соединение, которое не выпадает в осадок, а остается в растворе. Комплексообразующие реагенты используются не только как титранты, но и для маскирования ионов, мешающих прямому определению. Так, например, цитрат применяют для титрования меди, а также для разрушения фторидного комплекса алюминия при определении фторида (см. Реагент для демаскирования). [c.58]

Некоторые сведения о составе комплексов авторы получали как путем элементарного анализа выделенных при помощи органических растворителей соединений, так и путем титрования раствора редкоземельного элемента, нанример, цитратом калия. В последнем случае было показано, что ири добавлении эквимолекулярного количества цитрата калия исследуемый редкоземельный элемент практически количественно выпадает в осадок, по-видимому, в форме соли состава МеС11 этот осадок растворяется при добавлении к раствору двойного (в молях) количества комплексообразующего реагента. Полученные данные, в частности, позволили авторам сделать вывод, что состав комплексного соединения редких земель с цитратом калия в условиях опыта отвечает формуле МеСи 2. [c.164]

Отмечалось, что тиолы, включая метилмеркаптан и пропилмеркаптан, а также тиоэфиры, например диметилсульфид и диалилсульфид, встречаются в следовых количествах в ряде растений к, вероятно, в основном обусловливают запах пищевых продуктов. Они составляют часть нейтральной летучей фракции, но, подобно альдегидам, их можно отделить от других нейтральных соединений селективным осаждением или с помощью комплексообразующих реагентов. По выделению этих веществ методом ГЖХ опубликовано очень мало работ. Крамлич и Пирсон [71] пропускали летучие компоненты вареной говядины через водный раствор ацетата свинца и получили черный осадок, который, как они полагали, указывал на наличие летучих серусодержащих соединений. Однако они не сделали никаких попыток идентифицировать или хроматографически разделить эти вещества. [c.274]

Другие экстрагенты. 8-Оксихинолят скандия выпадает в осадок из приблизительно нейтральных растворов его можно экстрагировать хлороформом. Возможно, что это найдет применение для выделения скандия, особенно если использовать комплексообразующие реагенты. Следует изучить выделение скандия экстракцией его 8-оксихинальдинатов. [c.717]

Оптимальными окисляющими агентами являются анионные соединения хрома, в частности хромпик. Применение их позволяет избежать специальной стадии — введения комплексообразующего металла. ССБ в кислой среде интенсивно восстанавливает Сг до Сг 1, который в момент образования особо активно взаимодействует с продуктами окисления. Задача получения реагента сводится к удержанию процесса взаимодействия с хромпиком на стадиях оптимального окисления и конденсации. Получение отечественного хром-лигносульфоната — окзила осуществляется обработкой 30—35%-ной ССБ серной кислотой и хромпиком до pH 1 — 1,5. Смесь перемешивается, отстаивается, отделяется осадок гипса, производится частичная нейтрализация до pH 4—4,5 и высушивание [63]. Схема технологического процесса приведена на рис. 26. Весовые соотношения компонентов (в пересчете на сухое вещество) ССБ — 1, [c.147]

Коллекторы второго типа более похожи на твердые растворители они представляют собой индифферентные органические соединения которые раствор.имы в растворителях, смешивающихся с водок (например, этанол, ацетон), но практически нерастворимы в самой воде. Эти соединения не должны иметь ни одной активной группы, способной реагировать с осаждаемым оном или каиим-либо родственным ионом. Комплексообразующий органический реагент, который плохо растворяется в воде, по-видимому, менее пригоден в. качестве коллектора для следов данного металла, так как одновременно могут осаждаться и другие ионы, взаимодействующие с этим реагентом. Поэтому более удобными. коллекторами следовых количеств оказываются различные индифферентные органические вещества. Примерами могут служить фенолфталеин, р-нафтол и л1-нитробензойная кислота [3]. Например, если в анализируемом растворе содержится около 1 мкг никеля на 1 л, то осадок оксината никеля не образуется, однако этот комплекс никеля можно собрать на осадке р-нафтолЗ даже при разбавлении, соответствующем 0,05 мкг никеля на 1л [3]. [c.186]

В реакциях маскирования большое значение имеют относительные концентрации и комплексообразующие способности реагента и маскирующего вещества по отношению к данному иону, а также произведение растворимости любого нерастворимого комплекса, который может образоваться. Так, чем менее растворим осадок, тем труднее найти маскирующий агент, способный предотвратить его образование. Тартрат-ион будет маскировать осаждение Ре(1П) в виде Ре(ОН)з, но не в виде РегЗз. Аммиак, образующий с ионами серебра комплексы Ag(NHз)+, способен замаскировать осаждение Ag+ хлорид-ионами, однако он не может препятствовать осаждению менее растворимых AgBг и AgI и, следовательно, его можно применять для обнаружения бромидов и иодидов в присутствии хлоридов. Использование маскирующих агентов дает возможность таким растворам служить резервуарами ионов или соединений, которые в противном случае были бы нерастворимы. [c.142]

В литературе отмечалось, что в сильно кислых растворах ализариновый синий является специфическим реагентом для меди (II), с которой он образует синий кристаллический осадок [74]. Этот реагент можно рассматривать как замещенный 8-оксихинолин и как замещенный 1-оксиантрахинон. В любом случае комплексообразующие группировки независимы друг от друга. Сродство 8-оксихинолина к Си(II) хорощо известно медный комплекс 1-оксиантрахинона тоже осаждается из аммиачных растворов [75]. Поэтому можно не сомневаться, что каждая молекула ализаринового синего координирует два иона меди, которые, связываясь с другими молекулами лиганда, образуют очень большой и исключительно мало растворимый полиядерный комплекс. С данной интерпретацией согласуется неспособность сульфид- или цианид-ионов разрушить этот комплекс. И действительно, если реагент добавить к цианидному раствору, содержащему медь(1), то происходит самоокисление и осаждается комплекс ализаринового синего с медью(II) [74]. Образование подобного полиядерного комплекса гораздо менее вероятно, если ионы металла образуют прочные связи либо с оксиновой, либо с окси-антрахиноновой частями молекулы (но не с обеими одновременно) или же с двумя фенольными группами. [c.230]

Реагенты для фотометрического определения редкоземельных элементов также обычно являются анионами, связывающими металл при помощи атомов кислорода. К ним относятся ализариновый красный S, хинализарин, сульфосалициловая кислота, ксиленоловый оранжевый, пирокатехиновый фиолетовый [9] и бром-пирогаллоловый красный [10]. Для этой цели были предложены также некоторые комплексообразующие агенты, действие которых основано на связывании металла атомами азота и анионными кислородами, хотя в принципе можно ожидать, что они будут менее пригодными. К этой группе относятся арсеназо I [И] и PAN [12], дающий красный осадок, экстрагирующийся диэтиловым эфиром. Были также использованы 8-оксихинолин и его 5,7-дихлорпроизводное (их комплексы можно экстрагировать хлороформом). [c.330]

Во многих случаях требуется также использовать реакции демаскирования. Демаскирование часто мол<но осуществить, используя реакции образования летучего соединения, а также подкислением и нагреванием растворов (НСМ, НР, ЗОг, Нг8 и т. п.), подщелачиванием раствора (NHэ), нагреванием раствора вблизи изоэлектрической точки летучего хелатообразующего реагента (например, при нагревании раствора оксина при pH = 7,5), окислительным разложением органического реагента. При подкислении раствора ЭДТА и аналогичные соединения выпадают в осадок, а полиамины становятся неактивными. Ион СМ взаимодействует с формальдегидом с образованием нитрила гликолевой кислоты эта реакция позволяет, однако, разрушить только относительно слабые комплексы (2п, Сс1, N1 [2342]) в присутствии других хелатообразующих реагентов. Ион Р может быть связан в комплекс добавлением Ве, А1, Ре, В и других металлов. Другие комплексообразую-щие соединения также можно связать в комплекс с подходящим катионом и,таким образом, провестп реакцию демаскирования. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология