Хлористый цинк как кислота Льюиса

Другие хорошо известные примеры кислот Льюиса — хлористый алюминий, хлористое олово, хлористый цинк и т. д. [c.72]

Соли металлов, главным образом галогениды, промотированные галоидоводородными кислотами или другими донорами протонов,— самые распространенные катализаторы скелетной изомеризации алканов. Они обычно значительно более активны, чем соответствующие окислы. Среди активных галогенидов есть также соли металлов, неактивных в форме окислов, например хлористые цинк, олово и галлий, а также трех- и пятихлористая сурьма. Все эти соли относятся к числу сильных кислот Льюиса, они используются в катализе изомеризации в виде индивидуальных соединений и на окиси алюминия или алюмосиликате, а также в составе более сложных катализаторов (табл. 6). [c.33]

Практически важный пример отщепления 1 — кислотная дегидратация первичных, вторичных или третичных спиртов. Она состоит в действии на спирт протонной кислоты (минеральная кислота, щавелевая кислота, толуолсульфокислота и др.) или кислот Льюиса (иод, хлористый цинк), причем за счет атаки кислотой атома кислорода (имеющего основной характер) образуется ион оксония. В этом ионе связь между С и О благодаря положительному заряду на атоме О настолько поляризована, что делается возможным мономолекулярный распад до иоиа карбония последний затем стабилизируется превращением в олефин [c.189]

Такие кислоты, как серная и фтористоводородная, катализируют некоторые реакции типа Фриделя — Крафтса, но все же чаще в качестве катализаторов используют кислоты Льюиса. Из них наиболее часто применяют хлористый алюминий (ОР, 3, 7). Хлористый цинк, двухлористое олово, трехфтористый бор и многие другие соединения также нередко используются в качестве катализаторов. Хлористый алюминий реагирует с кетонами с образованием устойчивых комплексов, выделяющихся по мере протекания реакции. По этой причине необходимо использовать по меньшей мере 1 моль катализатора. Если продукт имеет другие карбонильные группы, требуется дополнительно вводить 1 моль катализатора на каждую такую группу. [c.48]

Катализаторы реакции ацетилирования. В литературе описано большое количество катализаторов реакции ацетилирования, относящихся к различным классам (минеральные и органические кислоты, основания, соли и др.), однако основное практическое применение находят минеральные кислоты (серная и хлорная), являющиеся, по существу, единственным типом катализаторов, используемым в промышленности- Наряду с кислотами в качестве катализаторов ацетилирования применяются соединения типа кислот Льюиса (например, хлористый цинк), соли щелочных металлов (ацетаты натрия и калия), органические основания (пиридин). [c.316]

Соединения, способные присоединяться к свободной электронной паре электронные акцепторы или кислоты Льюиса, играют роль катализаторов в тех случаях, когда возникающий комплекс обладает повышенной реакционной способностью. Опыт показывает, что апротонные кислоты катализируют те же реакции, что и протонные кислоты, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протонных. Возникающие комплексы имеют ионный характер и даже иногда диссоциированы с образованием промежуточного активного продукта катионного типа. Типичными апротонными кислотами являются галогенидные соединения алюминия, бора, хлористый цинк, четыреххлористое олово. [c.382]

Большую группу катализаторов алкилирования составляют апротонные кислоты (кислоты Льюиса) —галогениды некоторых металлов. Они обычно проявляют каталитическую активность в присутствии промоторов, с которыми образуют продукты, имеющие характер сильных протонных кислот. Из катализаторов этого типа могут применяться хлористый алюминий, бромистый алюминий, треххлористое железо, хлористый цинк, треххлористый и четыреххлористый титан. Промышленное применение имеет только хлористый алюминий. [c.111]

Ацетали кетонов более чувствительны к действию кислых агентов. Поэтому в качестве катализатора присоединения кеталей к виниловым эфирам обычно рекомендуется использовать хлорное железо [44], впрочем, можно применять также хлористый цинк, эфират трехфтористого бора и другие кислоты Льюиса. В реакции с кеталями всегда наблюдается образование смеси теломеров, и поэтому [c.227]

Используемые в технологии производства эпоксидных смол кислоты Льюиса состоят из таких соединений, как хлористый алюминий, бромистый алюминий, хлористый цинк, трехфтористый бор, четыреххлористый кремний, четыреххлористое олово, хлористое железо и четырехбромистый титан. [c.118]

Алканолы дегидратируются под влиянием кислот Льюиса или протонных кислот. Особенно часто используется хлористый цинк. В реакции Гиб-берта добавление небольшого количества иода вызывает дегидратацию третичных и даже различных вторичных алканолов (при нагревании). Активным. [c.339]

Доложенная работа, если в нее вдуматься, таит в себе много интересного и неожиданного. Показано, что ряд реакций соединений, содержащих связь Si—Н, может катализироваться галогенидами металлов. Эти катализаторы можно разбить на два типа. К первому из них относятся галогениды, являющиеся кислотами Льюиса, например хлористый цинк. Превращения кремнеорганических соединений, содержащих связь Si—Н, под влиянием таких катализаторов уже были известны. [c.158]

Ацетали и кетали образуются при конденсации альдегида или кетона с гликолем в присутствии кислоты или кислоты Льюиса в качестве катализатора. Реакция обратима, и поэтому образованию ацеталей или кеталей способствуют безводная среда и присутствие дегидратирующих агентов. К катализаторам реакции относятся хлористый водород, бромистый водород, серная кислота, п-толуол-сульфокислота, сульфосалициловая кислота, фосфорный ангидрид и хлористый цинк. Некоторые из кислот Льюиса действуют как дегидратирующие агенты, но все же дополнительно вводят безводный сульфат меди или натрия. Например, 1,2-изопропилиденовое производное глицерина можно получить в нейтральной среде с добавлением карбида кальция для связывания воды, образующейся при реакции, и смещения равновесия в сторону кеталя [2221. Вместо добавления дегидратирующего агента с успехом можно проводить азеотропную отгонку воды с несмешивающимся с водой растворителем, например с хлороформом [223]. [c.222]

К числу соединений, оказывающих каталитическое действие на реакцию, относятся вода, спирты, формамид и некоторые соли металлов, например хлористый литий. Протоновые кислоты и кислоты Льюиса обычно разлагают диазометан. Хлористый цинк, например, действует на эфирный раствор диазометана с образованием окиси цинка, бутана, дихлорэтана и азота [145] алкоголяты алюминия и ортоэфиры борной, а также сурьмянистой кислот разлагают диазометан почти со скоростью взрыва, образуя полиметилен и азот [146, 147]. Наиболее пригодными катализаторами являются вода и спирты, среди которых предпочтение следует отдать метиловому спирту он обладает высокой каталитической активностью , является хорошим растворителем для большинства карбонильных соединений и во время реакции не пр рпевает заметных изменений. Целесообразно применять также смесь метилового спирта с другими растворителями, например с эфиром, водой, бензолом и хлороформом, однако, поскольку [c.497]

По существу, реакцию Гатгермана—Коха можно рассматривать как частный случай ацилирования по Фриделю-Крафтсу, однако с гораздо более ограниченной областью применения. В ароматическое кольцо фенолов, нафтолов, их простых эфиров, аминов и N, N-диалкиланилинов с помощью СО и НС1 ввести фор-мильную группу не удается. Поэтому сам Гаттерман предложил другой метод введения альдегидной группы, в котором в качестве формилирующего агента использовалась смесь безводного H N И газообразного хлористого водорода. Для того чтобы избежать применения ядовитой синильной кислоты, Р. Адамс модифицировал условия реакции, заменив ее цианидом цинка. Это позволило из цианида цинка и НС1 получать непосредственно в реакционной смеси H N и безводной хлористый цинк, играющий роль слабой кислоты Льюиса. Этот метод дает хорошие резуль-5таты при формилировании фенолов и простых эфиров фенолов [c.481]

Особенно приближается к ацилированию по Фриделю — Крафтсу галогеналкилирование. Наибольшее значение имеет хлорметилирование, для чего в реакцию вводят формальдегид, соляную кислоту и иногда кислоту Льюиса (например, хлористый цинк), повышающую кислотность соляной кислоты. Протонированный формальдегид достаточно активен, чтобы гладко взаимодействовать с реакционноспособными ароматическими соединениями (бензолом, толуолом и т. д.) [c.456]

Кислоты Льюиса, такие, как хлористый алюминий, трехфторпстый бор, хлорное олово, хлористый цинк и хлорное железо, исключительно важные катализаторы некоторых органических реакций. И обратно, даже слабые основные свойства кислородных и галоидных соединений могут играть решающую роль нри определении течения реакций. [c.182]

В качестве катализаторов процесса исследованы минеральные кислоты (серная, соляная, ортофосфорная), органические кислоты (п-толу-олсульфокислота), кислоты Льюиса (хлористый цинк, хлористый алюминий). Концентрация минеральных кислот изменялась от 3 до 7 моль/л, а концентрация органической кислоты Zn ig и AI I3 равнялась 1 моль/л, что определялось их растворимостью в реакционной смеси. О ходе реакции судили по глубине превращения НАК. На рис. 1 [c.30]

До этого момента реакция протекает подобно электрофильному присоединению к алкенам (см. стр. 79), но далее при электрофильном замещении под действием основания (например, хлорид-аниона при хлорировании) от 0-комплекса отрывается протон, причем образующийся продукт замещения снова имеет энергетически выгодное ароматическое состояние. Кислоты Льюиса (например, хлорное железо, хлористый цинк, хлористый алюминий) катализируют образование электрофильной частицы Х+. Примерами таких частиц являются Вг" , С1+ (при галогенировании), N0+ (при нитрозировании), N0 (при нитровании), Н50з (при сульфировании), ЗОзС " (при сульфохлорировании), (при ал-килировании), СО+ (при ацилировании), К—N3 (при азосО четании). [c.84]

Усанович [8] показал сходство в электропроводности растворов таких кислот, как треххлористый мышьяк и треххлористая сурьма в эфире с электропроводностью раствора серной кислоты в эфире. Электропроводность растворов больше, если заменить эфир более сильным основанием, например пиридином. АзС1з реагирует с пиридином с выделением большого количества тепла, образуя по испарении избытка пиридина кристаллическое соединение С-Н Н АзОз . Обш.еизвестен факт, что пиридин образует кристаллические соединения с теми солями, которые, согласно теории Льюиса, являются очень сильными кислотами, например хлористый цинк. В этих примерах ионизация растворителя невозможна. Реакция может быть представлена следующим образом [c.68]

В качестве катализаторов процесса исследованы минеральные кислоты (серная, соляная, ортофосфорная), органические кислоты (п-толу-олсульфокислота), кислоты Льюиса (хлористый цинк, хлористый алюминий). Концентрация минеральных кислот изменялась от 3 до [c.30]

Этот метод также ведет к удлинению углеродной цепи винилового эфира. Присоединение ортоэфиров к виниловым эфирам происходит в присутствии кислот Льюиса (трехфтористый бор и его эфират, хлористый цинк, хлористый алюминий, хлорное железо, четыреххлористый титан и пр.). В первую очередь, вероятно, ортоэфир иод действием кислоты Льюиса распадается с образованием диалкоксикарбоний-иона, который далее атакует двойную связь [c.95]

Тип катализатора, используемого для увеличения скорости анионотроп-ной перегруппировки, зависит, конечно, от природы мигрирующей частицы. Если это гидроксил- или карбоксилат-ион, то эффективна минеральная кислота. Кислота может использоваться и для ускорения изомеризации аллил-галогенидов, но в этом случае также очень подходящими оказываются различные кислоты Льюиса, например хлористый алюминий и хлористый цинк. [c.530]

Общее поведение этой системы может быть объяснено в предположении, что молекулярный хлористый цинк в расплаве действует как кислота Льюиса и каталитически ведет себя примерно так же, как и в других средах. Кроме того, по-видимому, добавление высокоионизированных щелочных галогенидов может приводить к образованию комплексов типа [2пС141 -, которые были идентифицированы в расплавленной соли и которые могут быть каталитически неактивными. [c.426]

Каталитическое действие кислот Льюиса на реакции других соединений (помимо спиртов), протекающие с участием карбониевых ионов, изучено мало, хотя о нем часто сообщается в литературе. Голд установил, что реакция дифенилкарбинола с бензолом в уксусной кислоте, содержащей хлористый цинк, требует в качестве сокатализатора хлористый водород. Он пришел к выводу [37], что в отличие от рассмотренных выше реакций роль хлорида металла заключается в увеличении бренстедовской кислотности среды при образовании сильных комплексных кислот HoZn li и Н22пС12(СНзСОО)2. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология