Тема IV. Исследование солей

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Несмотря на то что оба эти расчета были основаны на предположении, что комплексы имеют структуру, в которой этилен сохраняет плоскую геометрию, а рентгенографические исследования соли Цейзе указывают на определенные отклонения от этой структуры, в обоих случаях было найдено значительное смешивание а- и л-орбиталей этилена, обусловленное тем, что и те, и другие взаимодействуют с одними и теми же орбиталями металла. В частности, для комплекса Рс1 орбиталь а+ получает примерно 0,1 за счет /-орбиталей металла. [c.283]

Первые исследования И. И. Бекетова относятся к области органической химии. В Харькове его интересовали главным образом вопросы неорганической химии, имеющие теоретическое значение. В докторской диссертации на тему Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими (1865) он описал свои многочисленные опыты по вытеснению металлов из растворов солей водородом, а также другими металлами. [c.203]

Установлено [55в], что хлориды щелочных металлов вызывают более сильное изменение относительной вязкости тяжелой воды (D2O), чем обычной (Н2О). Этот экспериментальный факт также можно объяснить воздействием растворенных ионов на структуру жидкостей. Было предположено, что в D2O существует более сильная степень водородной связи и, следовательно, большее упорядочение структуры, чем в Н2О. Поэтому растворенные ионы будут оказывать более сильное разрушающее действие на структуру D2O. Для исследованных солей установлена следующая закономерность чем больше радиус катиона, тем сильнее его влияние на структуру. Поведение электролитов, растворенных в тяжелой воде (их влияние на структуру жидкости и сольватацию), в некоторой степени аналогично ях поведению в обычной воде. Измерение вязкости растворов девяти электролитов в тяжелой воде, проведенное Мак-Дональдом [55в], показало, что их можно разбить на три группы. [c.144]

Вместе с тем исследования [87—89] показывают, что растворимость в воде многих солей, в том числе и галита, заметно зависит от давления (рис. 3-2). Для насыщенных растворов [c.41]

С целью более детального исследования причины столь эффективного влияния цианистого калия на величину предельного тока изучено действие других солей, содержащих ионы одновалентного калия. Как видно из данных, представленных на рис. 3 и 4, все исследованные соли уменьшают величину предельного тока. Их действие проявляется тем сильнее, чем больше концентрация добавляемой соли. Характерной особенностью установленного явления следует признать тот факт, что влияние этих солей лишь незначительно зависит от их анионного состава. Это дает основание считать, что решающее действие здесь оказывают одновалентные катионы калия. Однако сопоставление результатов, полученных с различными солями, показывает, что введение в основной электролит ионов калия совместно с анионами циана существенно усиливает их влияние на величину предельного тока. [c.34]

Изучению поведения и возможностей применения некоторых стеклянных катион-селективных электродов в неводных растворителях и их смесях с водой посвящен ряд работ [133 — 137] и значительно меньше внимания уделено исследованию поведения этих электродов в апротонных органических растворителях. Между тем растворы солей щелочных металлов в апротонных растворителях представляют особый интерес в связи с их использованием в качестве электролита в источниках тока с высокой энергией. [c.44]

В 80-х годах одной из главных тем исследований Менделеева была тема, посвященная растворам, в частности растворам серной кислоты в воде Эти исследования увенчались появлением в 1887 г. обширной монографии Менделеева о растворах Монография представляет собой обобщение многолетних исследований растворов, включающее, в частности, и экспериментальные работы по водно-спиртовым растворам, растворам серной кислоты в воде и, главным образом, растворам многочисленных солей и других веществ. Достаточно сказать, что в монографии Менделеева дана сводка экспериментальных определений плотностей и других свойств растворов при различных концентрациях для 230 веществ. [c.374]

Т. Е. Ловиц обобщил имевшиеся до него разрозненные опыты, провел сам ряд работ в области микроскопического исследования солей и тем самым заложил фундамент микрокристаллоскопии. В работе Показание нового способа испытывать соли [5] имеется стройное изложение основных принципов этого раздела аналитической химии. Работа Т. Е. Ловица является настолько важной, что уместно здесь привести из нее отдельные выдержки. [c.167]

Тема IV. Исследование солей [c.19]

Даже при 600° С влияние ртути на растворимость соли несущественно, так как при этой температуре растворимость исследованных солей очень велика (70—80 вес. %) и, следовательно, количество переходящей в жидкий раствор ртути должно быть незначительным По тем же причинам наличие ртути вряд ли может заметно [c.36]

Изучалось также влияние некоторых компонентов моющих средств на адсорбционную способность ЦАВ по отношению к ЛКП, а также исследовалась адсорбция активаторов моющего действия (в частности, фосфатов натрия) в присутствии ПАВ различных классов. Все исследованные вещества, кроме карбоксиметилцеллюлозы, увеличивают адсорбцию (рис. 84). Это обусловлено тем, что в присутствии неорганической соли изотермы адсорбции смещаются в сторону более низких концентраций [19]. Данное обстоятельство связано с изменением мицеллярного состояния ПАВ в присутствии солей, в результате чего происходит снижение ККМ и ослабление сил отталкивания между молекулами ПАВ. При этом может иметь место образование двойного слоя адсорбирующихся молекул. Различное влияние исследованных солей на величину адсорбции объясняется ролью pH раствора. Это подтверждают рис. 85 и следующие данные, показывающие значение pH 0,2%-ного раствора сульфонола НП-1 в присутствии солей [c.147]

Что касается исследования углеводородной части нефти, то здесь нельзя указать ни одного реагента, который являлся бы избирательным в отношении одного какого-либо класса. Можно говорить, напр., о том, что серная кислота почти не действует на метановые угле, водороды, а потому может быть употреблена для элиминирования этиленовых и, вообще, ненасыщенных углеводородов. Можно также приписывать азотной кислоте или нитрующей смеси специфические свойства в отношении ароматических углеводородов, но это все-таки методы, область приложения которых постоянно ограничивается одним и тем же почти . Дело осложняется еще тем, что один и тот же реагент, вообще говоря сильный, так как углеводороды, не содержа-пще двойных солей, представляют собой тела достаточно инертные и не поддаются действию слабых реагентов, вызывает в представителях различных рядов вовсе не идентичные по типу реакции так, серная кислота сульфирует ароматические углеводороды и частично [c.57]

Специальное исследование [1, с. 25] было посвящено изучению возможности снижения жесткости воды методом обратного осмоса на ацетатцеллюлозных мембранах. Оказалось, что при очистке природных вод наблюдается значительное снижение содержания солей жесткости, поэтому обратный осмос может быть эффективно применен для обработки промышленных и природных жестких вод, давая воду, пригодную для бытовых целей и для подачи в котлы высокого давления. Авторы [211] указывают, что если воду, очищенную с помощью метода обратного осмоса, подвергнуть повторной очистке тем же способом, то полученная вода может рассматриваться как ультрачистая и найти применение в электронной, ядерной и полупроводниковой промышленности. [c.328]

А Крик пусть занимается темой своей диссертации — исследованием поведения кристаллов гемоглобина в растворах солей различной плотности. Год-полтора усердной работы в этом направлении позволят установить что-нибудь определенное о форме молекулы гемоглобина. А тогда с докторским дипломом в кармане Крик сможет подыскать себе работу где-нибудь в другом месте. [c.62]

Резкое возрастание индукционного периода вулканизации резиновых смесей при введении в них соединений с фенил-, метилфенил-, октил-, децил- и нонилфениловыми радикалами обусловлено тем, что такие соединения обладают свойствами ПАВ благодаря наличию значительных размеров лио-фобного углеводородного радикала и лиофильной полярной части. Проявление свойств ПАВ исследованными солями и продуктами их взаимодействия с оксидом цинка в процессе вулканизации отмечено и в работе [34]. [c.242]

Вместе с тем с солями ионов Са, Зг и Ва этот эффект не обнаруживается. Оптимальные значения pH, указанные выше, хорошо согласуются с данными исследований зависимости свойств монослоев жирных кислот от pH водной подкладки, содержащей катионы различных поливалентных металлов. Рядом авторов [23—25] было показано, что наименьшая плотность молекулярной уцаковки (наибольшая площадь на молекулу) в монослоях стеариновой кислоты на водной подкладке, содержащей ионы меди, достигается при pH 6,3, когда образуется основное мыло — Си(0Н)31. Именно при таком значении pH нами была получена наибольшая прочность межфазного слоя (Рд = 13 дин1см) и высокая устойчивость соответствующей эмульсии ССи, содержащей 0,1% стеариновой кислоты, стабилизованной 0,1 N водным раствором СиС12 (рис. 4). [c.260]

Ионы металлов с валентным состоянием выше единицы, например ионы железа, кобальта, никеля, меди и марганца, являются активными катализаторами автоокисления [27]. Уже давно известно влияние этих ионов на окисление сульфитов натрия, между тем исследования их влияния на окисление альдегидов и ненасыщенных соединений проведены позднее и им способствовали параллельные исследования редоксных катализаторов в реакциях полимеризации. Катализаторы добавлялись к этим органическим реагентам в виде солей органических кислот типа ацетатов, стеаратов и нафтенатов. Так, ацетат кобальта в уксусной кислоте катализирует окисление бензальдегида и олефинов [31], а стеараты кобальта, железа, меди и марганца — реакцию окисления жидких алканов [8, 9]. [c.457]

Светопреломляющие способности галоидов в неорганических солях представляют среднее из величин, полученных при исследовании солей в водных растворах. Отсюда следует, что галоиды в гидратированном состоянии имеют значительно больщее молекулярное светопреломление по сравнению с теми же элементами, связанными с углеродом, фосфором или серой . К последней группе должны быть, по всей вероятности, отнесены безводные галоидные соли тяжелых металлов (Сг, 1г, Pt, Rh, Sn), которые во многих отношениях напоминают кислотные галоидангидри-ды и заключают атомы галоидов, с трудом вступающие в обменное раз ложение с солями серебра . [c.37]

Наиболее исследованными солями являются хлориды. Для хлористого натрия имеются данные как по коэффициентам распределения, так и по растворимости его в паре. С хлористым ггалием проведены исследования лишь по растворимости его в паре. Коэффициент распределения этой соли почти не исследован. Наоборот, для хлористого лития имеются данные лишь по коэффициентам распределения, растворимость же его в паре не исследована. Тем не менее, сопоставляя эти экспериментальные данные и физико-химические свойства этих соединений, можно с достаточной точностью определить характер поведения этих солей в водяном паре при тех или иных параметрах. [c.22]

Исследование солей производилось следующим образом определялась гигроскопичность соли и содержание в ней влаги (чем больше воды шло на растворение соли, тем меньше влаги содержала сама соль). Наличие алкалической материи , то есть карбоната, устанавливалось по вскипанию соли с кислотой. Наличие селитры — по вспыхиванию на угле. [c.142]

Давления, соответствующие точке Q, в исследованных водно-солевых системах также относительно невелики (от 600 до ШОО/сГ/сж ), в то время как в системе Si02—Н2О давление на порядок выше (около 10 ООО/сГ/сл ). Возможно, что относительно низкие значения tQ И обусловлены тем, что исследованные соли не очень тугоплавки (температуры их плавления ниже 1000° С и только для Кг504 несколько выше, 1069° С) и хорошо растворимы в воде при обычных температурах. Вероятно, для более тугоплавких и слабораствори-мых при обычных температурах солей значения и много выше, но такими данными мы пока не располагаем. [c.110]

В работах, предшествовавших исследованиям М. И. Усановича, исходили из того, что в основу понятий кислота и основание входило наличие в них водорода. Однако М. И. Усанович показал, что кислотно-основное взаимодействие не обязательно должно характеризоваться протонным взаимодействием. М. И. Усанович считал, что кислотно-основными процессами являются процессы, приводящие к образованию солей. В связи с тем, что соли образуются и с веществами, не содержащими водород, то, несомненно, имеются апротонные кислоты. Чтобы примирить существующие положения с результатами своих исследований по вопросу взаимодействия кислот и оснований, М. И. Усанович предложил считать кислотой вещество, которое способно выделить любой катион, в том числе и протон [3251. Далее он делает добавления к определению кислоты, относя к этому классу и соединения, присоединяющие анионы, в том числе и электроны. [c.213]

Во Франции находил применение способ, разработанный Барди и Рише [12]. Он рекомендовался для определения сивушного масла в денатурированных спиртах. Способ основывался на обработке испытуемого спирта насыщенным раствором поваренной соли, подкрашенной фиолетовой анилиновой краской. Смешивая 1 объем спирта с 1—5-ю объемами пасыщепного раствора поваренной соли, можно было наблюдать два случая 1) когда сивушное масло всплывало в виде окрашенного слоя и 2) когда этого явления не было. Выделившийся слой предлагалось считать за чистое сивушное масло. Между тем исследование состава выделяемых маслянистых слоев показало, что они содержат в себе менее 50% по объему изоамилового спирта, а остальное состояло из винного спирта и воды. [c.71]

Отдельный печатный оттиск протоколов 3-го съезда русских естествоиспытателей (стр. 297) вплетен Д. И. в т. 1011 под № 31/3. Приводимая пз него выдерн ка интересна тем, что в ней нашла свое отран ение и обобщение часть материала, вошедшего в п. X. Б первом сообщении Д. И. обосновывает мысль о том, что соединение солиNa SO с 10молекулами кристаллизационной воды Na SO .lOH O происходит за счет элементов воды в исходных гидратах NH (OH) и S(OH) (с.м. ф. 32, 33 и 34 и примечания к ним). В другом сообщении Д. И. рассматривает работы Мариньяка по изоморфизму, в частности исследования солей типа R WO F и изоморфных с иими (см. ф. 35 и примечание к ней). [c.306]

Интересно отметить при этом, что численная величина удельного вращения (как в спиртовом растворе, так и без растворителя) точно совпадает с величинами, ириводимыми в литературе для спартеина. Поэтому мы для более детального сравнения приготовили ряд характерных солей нашего алкалоида. Свойства всех исследованных солей, как показано ниже, точно совпадают со свойствами солей спартеина, с тем лишь единственным отличием, что наши соли являются правовращающими. [c.126]

Применение слишком большого количества осадителя в ряде случаев оказывается недопустимым потому, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость осадка. Например, согласно исследованиям И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой, растворимость РЬЗОд в присутствии KNOз, ЫаЫОз и т. п. повышается, и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация моль1л) всех подобных солей в растворе, например [c.76]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Применение аспартама так же, как и любой другой пищевой добавки или натурального продукта, теоретически может быть опасным для небольшого числа людей, организм которых не способен его переработать. Исследования в этой области продолжаются, но пока нет оснований приписывать аспартаму какую-либо опасность. Вообще говоря, существует множество причин, по которым людям с теми или иными отклонениями здоровья может быть противопоказано потребление тех или иных пищевых добавок. Диабетики должны снизить потребление сахара. Люди с повышенным кровяным давлением - соли. Часто наблюдается аллергия на те или иные виды пищи. Если у вас имеются подобные ограничения, будьте осторожны при выборе продуктов питания. [c.284]

П фактор. Образование малорастворнмых кристаллов солей происходит в результате взаимодействия сульфат и сульфат-ионов с солями кальция. Получающиеся при этом кристаллы сульфата и сульфоната кальция частично закупоривают наиболее промытые водой поры и трещины, увеличивают в них кажущуюся вязкость вытесняющей воды, способствуя тем самым движению закачиваемых масс воды в направлении нефтенасыщенных пор, что в конечном счете приводит к выравниванию фронта вытеснения и увеличению коэффициента охвата пласта заводнением. Лабораторными исследованиями установлены зависимости нефтеотдачи от наличия кристаллических осадков солей в пористой среде (рис. 72). При больших концентрациях нерастворимых солей в вытесняющей среде эффект будет снижаться, а кривая в общем случае имеет математический максимум. [c.136]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

Сульфирование нафталина, ВзаимодеГютвие нафталина с различными сульфирующими агентами изучалось целым рядом исследователей в течение свыше 10() лет. Первое сообщение об образовании водорастворимых продуктов кислого характера при действии на нафталин серной кислоты принадлежит, повидимому, Бранду [551]. Фарадей [522 а] выяснил, что образуются две различные сульфокислоты, и сумел разделить их посредством бариевых солей. Он подметил также, что образование кислоты, получавшейся всегда в меньшем количестве, в значительной мере зависит от температуры, при которой проводилось сульфирование, и чем ниже те.мпература, тем меньше был ее выход. Более илп менее обстоятельное исследование влияния температуры на выход обоих изомеров и разработка удовлетворительных методов их разделения были сделаны значительно позже [553]. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология