Аммония молибдат-ионов

Пример 1. Для определения молибдена кинетическим методом использовали реакцию окисления иодид-ионов перекисью водорода, катализируемую соединениями Мо. Применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три колбы на 50 мл было прибавлено 1,0 3,0 и 5,0 мл стандартного раствора молибдата аммония 10 8) в четвертую колбу помещен исследуемый раствор. Поочередно в каждую колбу прибавлены необходимые реагенты (KI, НС1, НгОг и крахмал) и после доведения объема раство- [c.158]

По другому методу осаждают фосфорную кислоту в виде фосфат-молибдата аммония, причем ионы А1+++, Fe+++ и Са++ остаются в растворе. Промытый осадок растворяют в аммиаке [c.154]

Написать уравнения диссоциации сульфата молибденила и молибдата аммония. Составить структурную формулу молибденил-иона и молибдат-иона. [c.257]

В две пробирки внесите по 5—7 капель концентрирован ного раствора молибдата аммония и добавьте в первую пробирку такой же объем раствора нитрата свинца, а во вторую—раствора нитрата кальция. Каков цвет осадка Напишите уравнение реакций в ионной форме. [c.154]

В табл. 27 приведены составы растворов и условия электроосаждения сплавов с высоким содержанием молибдена и вольфрама. Как видно из таблицы, растворы для получения покрытий из сплавов вольфрама или молибдена содержат сульфаты никеля, железа или кобальта, молибденовый или вольфрамовый ангидрид, вольфрамат или молибдат, ионы аммония, иногда лимонную кислоту и ее соли. Осаждение обычно ведется в щелочной среде, pH регулируется аммиаком. [c.73]

Реакции молибдат-ионов. 1. При действии хлорида олова (И) на подкисленный соляной кислотой раствор молибдата раствор окрашивается сначала в голубой, затем в зеленый и, наконец, в сине-черный цвет. Названные окраски не устойчивы и нечетки скорее наблюдается смешанная окраска, что имеет место и при восстановлении соединений вольфрама и ванадия. Но если восстановление молибдата хлоридом олова (И) вести в присутствии роданида аммония (или калия), то образуется ион МоО(5СЫ)б и раствор окрашивается в интенсивно малиновый цвет. [c.187]

Некоторые двойные соли редкоземельных элементов. В спектрах двойных солей редкоземельных элементов (неодима, самария, гольмия, эрбия) и щелочных металлов и аммония наблюдается очень сильное расщепление на три компоненты полосы Уд и появление интенсивной полосы VI (Л ) (рис. 8, табл. 7). В соответствии с корреляционной таблицей наблюдаемый характер расщепления полосы Vз Р объясняется изменением симметрии от до или С . Сильное расщепление и сдвиг высокочастотной компоненты вырожденной полосы Уз (Т а) свидетельствует о значительном взаимодействии молибдат-иона с катионом редкоземельного элемента. С другой стороны, появление интенсивной полосы полносимметричного валентного колебания VI А также подтверждает изменение симметрии молибдат-иона и сильное взаимодействие катион — анион. Положение полос Гз Р и VI (Л ) в спектрах практически мало изменяется в зависимости от типа редкоземельного элемента и щелочного металла. Это позволяет сделать заключение о примерно одинаковом взаимодействии катиона РЗЭ от неодима до эрбия с молибдат-ионом. [c.306]

Для колориметрического определения Р Од используют реакцию взаимодействия фосфат-ионов с молибдат-ионами с образованием комплексных анионов (стр. 321). При определении можно измерять интенсивность желтой окраски полученных анионов в растворе. Более чувствительные методы определения основаны на способности молибдена комплексных анионов сравнительно легко восстанавливаться до соединений синего цвета —. молибденовой сини сложного состава, содержащих 5-валентный молибден. При достаточной кислотности раствора избыточный молибдат аммония не восстанавливается. [c.498]

Для этого Б цилиндрическую пробирку внести 5—6 капель насыщенного раствора молибдата аммония, подкисленного азотной кислотой, (молибденовой жидкости) и прибавить к нему каплю полученного в опыте раствора. Пробирку с раствором нагреть на водяной бане. Выпадение желтого осадка подтверждает получение ортофосфорной кислоты. Данная реакция является качественной реакцией открытия иона РОГ. [c.156]

Реакция с молибдатом аммония. Арсенат-ионы образуют с молибдатом аммония (NH4)2Mo04 в азотнокислой среде (pH < 1) при нагревании желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой кислоты состава (КН4)з[А804(МоОз) 2] [c.447]

Почлинность препарата устанавливают реакциями а) на фосфат-ион, с помощью аммония молибдата, прибавляемого к раствору нитранола в воде, в присутствии азотной кислоты и нитрата аммония выделяется желтый осадок (ЬН4)з-Р04 I2M0O3 б) по выделению аммиака, при взаимодействии препарата с раствором едкого натра в присутствии сплава Деварда (аммиак обнаруживают по посинению красной лакмусовой бумажки). [c.182]

Амперометрическое титрование тория молибдатом аммония [бЗУ, 1860] основано на восстановлении избытка молибдат-иона на ртутном капельном электроде [1065] при потенциале — 0,95 в относительно насыщенного каломельного электрода в кислом растворе, содержащем N301. Кривая амперометрического титрования тория молибдатом аммония предсгавлена на рис. 1. [c.60]

В присутствии С104 -иона высота волны молибдат-иона возрастает в десять раз по сравнению с предельным током в соляно- или фосфорнокислой среде. Нитрат- и сульфат-ионЫ мешают титрованию тория молибдатом аммония, так как пер-вый восстанавливается при указанном значении потенциала, а второй образует с торием комплекс [1142]. [c.60]

Все химические данные, а также спектры поглощения указывают, что центральный атом определяет все свойства двенадцати окружающих его молибдат-ионов. Это видно из спектра поглощения желтая окраска обусловлена сдвигом всей полосы поглощения молибдата к длинноволновой части спектра. Далее, резко изменяется растворимость различных соединений так, фосфат аммония и молибдат аммония хорошо растворимы в воде, тогда как фосфоромолибдат аммония малорастворим. Существенно изменяется отношение к органическим растворителям. Изменяются даже такие характерные свойства, как отношение к восстановителям. На восстановлении ГПК до синих соединейий основан ряд методов определения фосфора, кремния и других центральных атомов свободный молибдат в этих же условиях почти не восстанавливается. Наконец, хорошо известен индивидуальный характер ГПК, т. е. зависимость свойств от центрального атома. Так кремнемолибденовая кислота значительно более устойчива к действию различных (оксалат, тартрат и др.) комплексонатов и кислот по сравнению с фосфорномолибденовой кислотой. Необходимо подчеркнуть, что образование кремнемолибденовой кислоты происходит п и меньшей кислотности, чем фосфорномолибденовой кислоты. Однако это связано не с устойчивостью кремнемолибденовой кислоты, а со свойствами кремневой кислоты, которая в кислых растворах сильно полимеризована (сМ.ниЖе). [c.259]

Применяют метод бумажной хроматографии, где в качестве подвижного растворителя используют 2 н. раствор NH4OH, при этом пятно фосфат-иона проявляется раствором молибдата аммония, фтор-ион — цирконий-ализариновым реактивом. Этот метод применен для разделения монофторуксусной кислоты и монофторацетамида [31], а также неорганических фторидов [32, 33]. Предложена количественная оценка пятен на бумаге путем сожжения последней в колбе, наполненной кислородом. [c.142]

Выполнение определения. Навеску фосфорита 1,5—2 г обрабатывают 15—20 мл царской водки при кипячении в течение 30 мни. При анализе апатита после растворения прибавляют 5 мл 5%-ного раствора борной кислоты для связывания фтора в HBF . Раствор переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают, разбавляют водой до метки и отфильтровывают. Первые порции фильтрата отбрасывают. Для определения берут 50 мл фильтрата, нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину, нагревают до 50° и приливают тонкой струей при помешивании 40 мл раствора молибдата аммония. Раствору с осадком дают стоять /.2 часа при температуре 40—50°. Проверяют полноту осаждения. Затем фильтруют через плотный фильтр, не перенося на фильтр осадок. Осадок промывают промывной жидкостью 5%-ный раствор NH4NO3 в 1%-ной HNO3) посредством декантации, сливая жидкость через фильтр. Промывку ведут до удаления молибдат-иона (проба с раствором K4[Fe( N)(,], который с молиб-дат-ионом дает бурое окрашивание). [c.228]

В реакторе с мешалкой осаждаются А1(0Н)з при сливании растворов алюмината натрия (с модулем 2,1—2,3) и 15%-ной Н2804. Осаждение длится 2—2,5 ч при pH пульпы — 9,2—9,5. По окончании осаждения пульпу нагревают острым паром и кипятят 1 ч при 110°С, отфильтровывают на фильтр-прессе и промывают паровым конденсатом до отсутствия сульфат-ионов в промывных водах. В реакторе, снабженном рамной мешалкой, нагретую до 80 °С пульпу А1(0Н)з перемешивают 1,5—2 ч с растворами молибдата аммония и нитрата кобальта, направляют на фильтр-пресс для отжима. Пройдя формовочную машину, контактная масса с влажностью 65% поступает в ленточную сушилку, где ее высушивают до остаточной влажности 10% в течение 3 ч при 100—120 С и прокаливают в электропечи при 630—650 °С. Термообработка при высоких температурах происходит 2—3 ч. После этого катализатор должен содержать не более 3,5% влаги. Степень гидроочистки от сероорганических примесей на алюмокобальтомолибденовых катализаторах составляет не менее 99%. [c.150]

Изополимолкбдаты. Если щелочной раствор, содержащий только анионы MoOV и катионы щелочного металла или аммония, подкислить, то молибдат-ионы будут конденсироваться с образованием целого ряда полимолибдат-анионов. Известно, что при тех значениях pH, при которых начинается конденсация СгО - и МоО , образуются ионы МОз(ОН) [c.366]

Значительное сходство в свойствах соединений молибдена и вольфрама проявляется в их ярко выраженной способности образовывать изо- и гетерополисоединения (см. 9.4). У хрома эта способность выражена гораздо слабее. В нормальных молибдатах или вольфраматах одновалентных металлов отношение МаО МоОз= = 1(или МаО 0з=1). В изополимолибдатах МаО МоО ,< < (соответственно МаО У0з<1). Нормальные молибдаты (вольфраматы) получены почти для всех металлов. Изополимолибдаты (изополнвольфраматы) изучены в основном для щелочных металлов и иона аммония ЫН . Подобные соединения для щелочно-земельных и других металлов известны, но мало изучены. По количеству молекул МоОз и Оз, входящих в состав изополисоединений, различают целый ряд типов этих соединений, существующих в основном в водной форме. Например [c.384]

Характерной особенностью реакции днтиокарбамата аммония с молибдат-ионом (МоО ) является способность образуюш егося соединения окрашивать неводный слой (хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Пользуясь данной реакцией, авторы разработали метод капельного открытия молибдена в высоколегированных сталях. Мешаюш ие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсеннт-иона устраняют соответствуюш ими комнлексообразо-вателями. [c.148]

Полнота осаждения молибдат-иона лутеохлоридом достигается в уксуснокислой среде при pH = 3—4. Определению молибдат-иона мешают вольфрамат и ванадат, которые также осаждаются лутеохлоридом. В табл. 3 представлены данные по определению молибдат-иона в 0,057кГ растворе молибдата аммония. [c.197]

Извлечение молибдена из растворов. Степень извлечения молибдена из рудного сырья зависит не только от полноты химического вскрытия минерала и перевода молибдена в раствор, но и от полноты последующего извлечения его из растворов. В изложенных выше технологических схемах молибден извлекался из первичных растворов осаждением пара- и полимолибдата аммония, молибдата кальция, ферримолибда-тов , а из бедных растворов и промывных вод — ионным обменом. Помимо этих способов, возможно осаждение малорастворимого трисуль-фида молибдена M0S3, экстракция молибдена органическими экстрагентами, осаждение соединений молибдена низшей валентности, восстановлением молибдатных растворов молибденом или водородом. Осаждение MoS 3 применяется в промышленности для отделения молибдена от вольфрама при переработке комплексных вольфрамо-молибде-новых промежуточных продуктов (см. гл. V). Осаждение соединений низшей валентности, в частности МоО 2, не получило практического применения. [c.211]

После этого нейтрализуют избыток кислоты в анализируемо№ пробе и затем вносят кислый раствор молибденовокислого аммония, чтобы создать определенную кислотность среды (0,4 н. H2SO4) и соответствующую концентрацию молибдат-ионов [c.219]

В настоящей статье излагаются результаты исследования поведения молибдена при осаждении гидроокиси железа, алюминия, титана и бериллия аммиаком в присутствии ларамолиб-дата аммония, а также влияние солей кальция и магния на соосаждение молибдат-иона гидроокисью железа. Во всех опытах применялся парамолибдат аммония и результаты пересчитывались на металлический молибден. Контроль распределения молибдена между раствором и осадками гидроокисей осуществлялся или путем колориметрического определения, или введением в раствор радиоактивного изотопа молибдена. [c.63]

Реакция с молибдатом аммония. Молибдат аммония в присутствии, азотной кислоты образует с фосфат-ионами желтый кристаллический осадок фосформолибдата аммония [c.86]

Сероводород восстанавливает молибдат-ион до соединений пятивалентного молибдена, которые окрашены в синий цвет. При продолжительном действии сероводорода под давлением (в закрытом сосуде) и при нагревании выпадает темно-коричневый осадок сульфида молибдена M0S3, не растворимый в соляной и серной кислотах, но растворимый в растворах сульфидов аммония и щелочных металлов с образованием тиосолей [c.515]

Ультрафиолетовые спектры поглощения для большинства соединений щелочных металлов лежат в области длин волн менее 250 ммк [131]. Таким образом, и в ультрафиолетовой области идентификация щелочных металлов значительно затруднена. Однако поглощение ультрафиолетовых лучей некоторыми соединениями щелочных металлов все же можно использовать для открытия соответствующих ионов (см. табл. 7). Так, хроматы и бихроматы, хлороплатииаты, кобальтинитриты калия, натрия и аммония, тритиосульфатовисмутиат калия поглощают ультрафиолетовые лучи любой длины волн ферроцианид натрия, три-тиосульфатовисмутиаты натрия и аммония, молибдаты калия, натрия и аммония и нитропруссиды калия и аммония поглощают ультрафиолетовые лучи при 313 ммк и менее. [c.58]

Анализ контактных раство]юв. В контактных растворах в отдельных пробах измеряют pH, определяют концентрации ионов кадмия трилоиометричесюнм титрованием, содержание аммиака — титрованием кислотой в присутствии метилоранжа, количество растворенного кремнезема — колориметрическим методом (с молибдатом аммония). [c.124]

Реакция с молибдатом аммония (NH4)2Mo04. РОЗ -ионы образуют с молибдатом аммония желтый осадок состава [c.168]