Натрия сульфит-ионов

Прямое титриметрическое определение сульфит-ионов при помощи хлорита натрия проводят в присутствии KI (катализатор). [c.282]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Отличие сульфит-ионов от сульфат-иона. В две пробирки налить по 2 мл раствора хлорида бария и добавить в одну пробирку раствор свежеприготовленного сульфита натрия в другую — раствор сульфата натрия. [c.285]

Восстановление сульфит-ионов сероводородом. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора сульфида натрия или аммония и полученную смесь подкисляют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. В присутствии сульфит-ионов образуется сера. [c.175]

В меньшей степени кислотно-основные реакции применяют для качественного обнаружения отдельных ионов. Так, сульфит-ионы можно обнаружить, подкисляя анализируемый раствор присутствие SO3 легко устанавливают по специфическому запаху. Прибавление раствора гидроксида натрия к анализируемому раствору, содержащему ионы аммония, вызывает выделение аммиака, который также обнаруживают по запаху или какой-либо специфической реакцией. [c.22]

Я катион железа(П1) (Зк) -i- сульфит-ион (сульфит натрия) (тв) —> раствор (цвет) -I- t —> обесцвечивание + тиоцианат-ион (1к) . [c.222]

Определение сульфит-ионов. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают в избытке титрованный раствор иода, прибавляют 5—10 мл уксусной кислоты, вливают вторую (такую же по объему) порцию фильтрата, после отделения сульфида приливают 1—2 мл раствора крахмала и титруют непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Израсходованное на титрование количество иода отвечает суммарному содержанию сульфит-и тиосульфат-ионов. [c.203]

Сульфит и тиосульфат. Сульфит-ионы в щелочной среде окисляются гипохлоритом натрия в соответствии со следующим уравнением [c.53]

Рабочий раствор. Растворяют 10 мл основного раствора до 100 мл 0,1 н. раствором едкого натра, содержащим 5% глицерина раствор сохраняется в течение суток, 1 мл его содержит 0,010 мг сульфит-ионов. [c.192]

Калибровочная кривая. В мерные колбы емкостью 25 мл отмеряют 0,05 1,0 1,5 2,0 2,5 мл рабочего раствора сульфита и дополняют 0,1 н. раствором едкого натра в 50%-ном глицерине до метки. Растворы, отвечающие концентрациям 0,0002— 0,001 мг сульфит-ионов в 1 мл, применяют при пользовании кюветами толщиной 5 см. Если применяют кюветы с меньшим расстоянием между стенками, то приготовляют более концентрированные растворы. [c.192]

Мешающие вещества. Вместе с хлоридами титруются броми-ды и иодиды. Их можно определить отдельно соответствующими методами и содержание их вычесть из результатов титрования. Сульфит-, тиосульфат-, сульфид-, роданид- и цианид-ионы, мешающие определению, следует предварительно окислить кипяче нием с пероксидом водорода в щелочной среде. Органические ве щества в большой концентрации мешают определению. Их сле-> дует предварительно удалить, как описано в разд. 7.14.7.1, или окислить перманганатом калия в щелочной среде с последующим восстановлением пероксидом водорода и отфильтровыванием осадка водного диоксида марганца. Мешает железо(III) в концентрациях, превышающих 10 мг/л его следует связать добав-лением нескольких капель 5 %-ного раствора фосфата натрия. Мешают ионы цинка, свинца, алюминия, никеля и хрома(III) в концентрациях, превышающих 100 мг/л, а хромат ионы в концентрациях выше 2 мг/л. [c.224]

В одну колбу емкостью 50 мл наливают 15 мл 0,1 н. раствора едкого натра, в другие две такие же колбы — по 15 мл раствора из мерных колб. Затем прибавляют по 10 мл свежеприготовленного фуксин-формальдегидного реактива и через 30 мин измеряют оптические плотности растворов, вводят поправку на холостое определение и по калибровочной кривой находят содержание сульфит-ионов. [c.211]

Определение сернистой кислоты как двухосновной. В табл. 17 (стр. 140) показано, что кислоты, константы диссоциации которых равны 1 10" , нельзя точно титровать в их 0,1 н. растворах, применяя фенолфталеин в качестве индикатора. Хотя такое титрование и рекомендовалось в аналитической литературе, конец его очень нечеток и наступает на 5—6% раньше точки эквивалентности. Прибавление хлорида натрия приносит улучшение если к концу титрования насытить раствор этой солью, получаются результаты с точностью до 1%. Можно также удалять сульфит-ионы из раствора осаждением их солью бария. [c.182]

При малых концентрациях нитросоединения (10 —Ю моль/л) и сульфита натрия (до 10 2 моль/л) происходит нуклеофильное присоединение сульфит-иона к молекуле нитросоединения с образованием комплекса 1 1. При повышении концентрации до 1 моль/л для 1,3,5-тринитробензола был выделен кристаллический комплекс с 2 моль сульфита натрия [73, 74]. Стабильность образующихся комплексов определяется электронной ненасыщенностью нитросоединения (в первую очередь, числом нитрогрупп) и нуклеофильной активностью агента она характеризуется константой равновесия реакции [c.33]

Водный раствор нитропруссида натрия имеет красноватую окраску. Чтобы на основании этого не сделать ошибочного заключения о присутствии сульфит-иона, необходимо параллельно провести холостой опыт. [c.243]

Вычислите и сравните концентрации сульфит-иона в 0,1 М растворе сернистой кислоты и 0,1 М растворе гидросульфита натрия. [c.18]

П4 триоксоиодат(У) водорода (5к, см. 18.1.4, Пз) + сульфит-ион (сульфит натрия) (п/к) -> окраска раствора + сульфит-ион (сульфит натрия) (п/к)обесцвечивание. [c.137]

В случае обесхлоривания анолита раствором сернистого натрия при pH 7 реакция окисления сульфида активным хлором идет до образования сульфат-иона (SO , при pH > 8 — до образования сульфит-иона (SOj ) или элементарной серы [88]. [c.155]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

Капельная проба. К капле насыщенного на холоду раствора сульфата илн нитрата цинка на полоске фильтровальной бумаги прибавляют каплю 1 н. раствора ферроцианида калия и каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия. Сверху на образовавшийся белый осадок ферроцианида цинка наносят каплю нейтрального исследуемого раствора. В присутствии сульфит-иона пятно окрашивается в красный цвет. Предел обнаружения 3,2 мкг иона 50з . Предельное разбавление 1 16 000. [c.173]

Основной раствор. Растворяют 0,20 г безводного Ыа. ЗОз ч. д. а. в 1 л 0,1 н. раствора едкого натра, содержащего 5% глицерина раствор сохраняется в течение суток его пригодность проверяют иодометрически на титрование 100 мл этого раствора теоретически должно расходоваться 12,49 мл 0,02 н, раствора иода в соответствии с результатом этого титрования раствор затем разбавляют так, чтобы 1 ил содержал 0,10 сульфит-ионов. [c.191]

Другие реакции сульфит-иона. Для открытия сульфит-иона в растворах используют также реакции с красителями — фуксином, малахитовым зеленым (обесцвечивание крастеля), с дихроматом калия (раствор обесцвечивается), с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)jN0] (образуются продукты реакции розово-красного цвета), с ацетатом меди(П) и уксуснокислым раствором бензидина на фильтровальной бумаге (возникает темное пятно) и др. [c.428]

I Захариазен и Буклей [164, 165] с помощью рентгенокристаллогра- их измерений определили пирамидальную структуру сульфит- ала, где 3 кислородных атома образуют треугольник основания, серы находится в вершине пирамиды и имеет равные углы с ими. Этот результат был подтвержден в [203] при рассмотре-строения кислородных соединений серы. Позднее в [215] с помо- к> КР-спектроскопии водных сульфитных растворов и твердых без-яых солей сульфита натрия были уточнены полученные ранее )гльтаты. Найдено, что структура сульфит-иона является пирами-11Ьной с симметричей С3,. Величина валентного угла между двумя ежными 8-0-связями составляет /-107° угол, образуемый высотой и ром пирамиды, - 68,5° силовая константа валентной 8-0-связ 1 -49-10 дин/см, а деформационная - 1,09-10 дин/см. [c.57]

Разделение селенит-, теллурит- и сульфит-ионов на смоле Дауэкс-1Х8 достигается из 3 7V NH4OH в 0,5 М NaOH в присутствии этанола, в качестве элюирующего раствора используют нитрат натрия [1383]. [c.58]

Сульфит серебра Ад230з образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. При кипячении с водой разлагается 2Ад. 30з = Ад2304 Ь ЗОа + 2Ад. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. При действии избытка сульфит-ионов растворяется с образова- [c.18]

На первом этапе исследований определяли окислительную способность установки за счет аэрации,наблюдавшейся при вращонии дисков, по шлроко распространенной в настоящее время методике,. в основе которой лежит химическое окисление сульфитов в сульфаты. При проведении опытов резервуар заполняли водопроводной водой. Растворенный в воде кислород удалялся путем введения в воду сульфита натрия с хлоридом кобальта, служившего катализатором. Через 0,5 1 и 2 ч с момента начала вращения дисков отбирали пробы воды из каждой секции н определяли содержание сульфит-ионов. По изменению их концентрации можно было судить о количестве кислорода, перешедшего из воздуха в жидкость, что и дало возможность определить окислительную мощность установки (как по объему, так и в пересчете на единицу площади поверхности дисков), которую может обеспечить чисто механи- [c.64]

Выбор метода выделения зависит от свойств получаемого пептида. Выделение сопряжено с особенно большими трудностями в случае пептидов, хорошо растворимых в воде [2638]. Некоторые пептиды мол<но осаждать спиртом из их водных растворов, поскольку ацетаты аммония и натрия растворимы в спирте [2247]. Возможно также выделение пептидов в виде нерастворимых солей, например флавианатов [2638], пикратов [627] или бариевых солей [2583]. Часто, однако, приходится прибегать к более сложным процедурам [2583]. Необходимо учитывать также, что при неполном восстановлении сульфонильной группы образуется сульфит, который частично окисляется кислородом воздуха и превращается в сульфат [1847]. В настоящее время наилучшие результаты можно получить на основе использования при очистке ионообменных смол этот способ нашел особенно широкое применение в исследованиях последних лет [686, 1414, 1524, 1943]. Так, Рудингер [1847] использовал этот метод для удаления избытка металлического натрия, с помощью ацетата аммония. При этом сначала путем добавления катионита ионы натрия замещались ионами аммония, затем сульфит- и сульфат-ионы осаждались ацетатом бария, и, наконец, для замещения ионов бария ионами аммония вновь использовалась катионообменная смола. В результате в растворе оставалась единственная соль — ацетат аммония, который хорошо растворим в спирте и не мешает осаждению пептида. Ацетат аммония можно также удалить лиофилизацией. При изучении применимости для реак- [c.42]

Опыт 215. Через колонку с хроматографирующей анионообменной окисью алюминия пропустите 10 капель раствора, приготовленного смешиванием равных объемов 20-процентного раствора ZnS04 и насыщенного раствора Ha OONa, затем 5—6 капель 5-процентного раствора нитропруссида натрия и, наконец, 5 капель раствора NaaSOa. Обратите внимание на красную зону, появляющуюся в верхней части колонки. Этим способом можно обнаружить сульфит-ион в присутствии всех изучаемых анионов. [c.167]

Открытие сульфит-иона, а) Действие нитропруссида натрия Ыа2[Ре(СЫ)5МО]. 2 капли уксуснокислого раствора, полученного по 86, смешайте с равным объемом насыщенного раствора СНзСООНа, затем прибавьте по 5 капель однопроцентного раствора нитропруссида натрия и насыщенного раствора 2п504. Появление розово-красного окрашивания доказывает присутствие сульфит-иона. При добавлении К4[Ре(СК)б] выделяется красный осадок. [c.193]

Удельный, расход регенерирующего вещества и состав воды. Поведение ионитов, применяемых дня умягчения воды в системах промышленного и бытового водоснабжения, зависит от многочисленных факторов. Одним из наиболее важных (особенно в экономическом отношении) факторов является зависимость между обменной емкостью ионита и удельным расходом регенерирующего вещества нри регенерации ионита. Хотя большая часть ионитов дает высокие показатели при полной регенерации (т. е. когда все способные к обмену атомы ионита замещены натрием), применение полной регенерации неэкономично вполне возможно умягчать воду, применяя ионит, регенерированный таким количеством раствора хлорида натр1ш, которое недостаточно для замещения натрием всех ионов кальция и магния в иопите. Экономически оптимальный удельный расход регенерирующего вещества изменяется в зависимости от ряда переменных, таких, как тип ионита, концентрация и состав умягчаемой воды. В общем случае иониты различных типов (сульфо- и карбоксильные смолы, силикатные иониты) характеризуются с.тедующими особенностями [c.81]