Броматы в перхлоратах

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Ее соли (пер броматы) похожи по свойствам на перхлораты. [c.273]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Перхлорат аммония. Анализ перхлората аммония ведут восстановлением его до хлорида при сплавлении в платиновом тигле с карбонатом натрия . Образовавшийся при этом хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра хлориды, хлораты, броматы и перхлораты щелочных металлов мешают анализу, и в случае их присутствия должны быть внесены поправки. [c.112]

Хлоратом, перхлоратом, броматом, иодатом, перйодатом [c.1028]

Хлоратом, перхлоратом, броматом, иодатом, [c.715]

В результате особой тенденции ионов лития к гидратации почти все соли лития кристаллизуются с водой так, хлорид обычно содержит 1 молекулу воды, хлорат, а также нитрит 1/2 Н2О, перхлорат 3 Н2О то же количество Н2О имеют нитрат, тиосульфат и дитионат с одной молекулой Н2О кристаллизуется бромат, сульфат, селе-нат, сульфит и селенит. [c.212]

При облучении тепловыми нейтронами твердых или растворенных хлоратов, броматов, иодатов, перхлоратов и других подобных соединений данный метод позволяет выделить полученные при реакции п, у) радиоизотопы с выходом порядка 70 — 100%. [c.157]

Фторид. Хлорид. Хлорат. Перхлорат Бромид. Бромат Иодид [c.405]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Для окисления ионов марганца в соединения высших степеней валентности можно действовать в щелочной среде хлором, бромом, перекисями, гипохлоритами, кислородом, двуокисью свинца в кислой среде—хлоратами, перхлоратами, персульфатами, висмутатами, броматами, периодатами, двуокисью свинца. [c.185]

Некоторые, но не все перечисленные ацетилениды взрывчаты. Поэтому невзрываемость не является достаточным доказательством того, что полученное нерастворимое вещество есть продукт присоединения, а не ацетиленид, как это считалось раньше. Взрывчатые свойства подробнее всего изучены для ацетиленидов серебра и, повидимому, обусловлены большим количеством энергии, выделяющейся при разложении ацетиленидов до элементарных серебра и углерода. Бертло и Деле-пинь [4] подсчитали, что теплота образования из элементов для СаАда равна — 87,15 кал моль, по сравнению с —8,8 кал для СаМЗг, — 6,25 кал для СаСз и —58,1 кал для ацетилена. Присутствие в комплексных соединениях ацетиленидов окислительных групп, таких, как нитрат, бромат, перхлорат, а также галоидов, увеличивает их взрывчатые свойства, присутствие же анионов, не обладающих окисляющими свойствами, таких, как сульфат, фосфат и органические кислоты, уменьшает взрывчатые свойства. Хотя эти вещества очень быстро взрываются при трении и интенсивном нагревании, все-таки удается добиться и спокойного разложения их путем осторожного нагревания при низких температурах. [c.84]

Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО [c.34]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

S. Р а t а i и др.. Реакции между твердыми веществами. IV. Реакция перхлората натрия, бромата калия и иодата калия с полидивинилбензолом J. Appl. ehem., 12, № 5, 225 (1962). [c.231]

Названия анионов пероксокислот снабжаются префиксом пероксо (иапример, калий пероксосульфат, ди-, КгЗаОв). В соответствии с исторически сложившейся традицией соли хлорной (НСЮ4) и марганцовой (НМПО4) кислот называют перхлоратами и перманганатами в связи с этим соли марганцовистой (НгМпО ), хлорноватой (НСЮз), а также бромноватой (НВгОз) и йодноватой (НЮз) кислот называют соответственно манганатами, хлоратами, броматами и иодатами. [c.45]

Изучены следующие соли . метабораты, тетрабораты, нитрид бора, карбонаты, бикарбонаты, нитраты, нитриты, фосфаты, ортоарсеиаты, сульфиты, сульфаты, бисульфаты, тпо-сульфаты, хроматы, метаванадаты, цианиды, цианаты, тио-цианаты, метаенликаты, соли кре.мнефтористоводородной кислоты, силикагель, окиси, селениты, селенаты, хлораты, перхлораты, броматы, нодаты, перйодаты, дихроматы, ыол 1б-даты, вольфраматы, перманганаты, ферроцианиды, хлориды и кобальтовые соли азотистой кислоты. [c.123]

Радиолиз твердых кислородсодержащих галоидных солей был исследован на примере действия рентгеновских и улучей на перхлорат калия [33, 34], у-лучей (34] и излучения ядерного реактора 27] на хлорат калия и тех же излучений на хлорат натрия [35], а также излучения реактора на бромат калия [36]. [c.302]

Свойства 1 1-электролитов указывают па образование ионных пар, содержащих многоатомные анионы (нитрат-, перхлорат-, бромат-, хлорат-ионы и т. д.). То, что для коп-ланарного треугольного иона МОз значение а ниже, чем кристаллографический радиус, можно объяснить тем, что в направлении, перпендикулярном плоскости треугольника, катион может приближаться к иону на расстояние, гораздо меньшее, чем сумма кристаллографических радиусов. Однако это едва ли может относиться к ионам, не обладающим треугольным строением. Следует отметить, что свойства солей, содержащих мало гидратированные или негидратиро- [c.506]

Перхлорат Т1(1П) готовили окислением перхлората Т1( 1) броматом при температуре кипения, затем осаждали гидроокись Т1(1П) ш,елочью и осадок растворяли в хлорной кислоте. Раствор перхлората Т1(П) был приготовлен из нитрата Т1(11) быстрым отдымли-ванием с хлорной кислотой [61]. [c.87]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Известны соли, образуемые лантанидами с большинством кислородсодержащих кислот,— сульфаты, нитраты, перхлораты, броматы и т. д. Они, как правило, хорошо растворимы в воде и кристаллизуются в виде гидратов. Карбонаты, фосфаты и оксалаты нерастворимы осаждение оксалатов из растворов разбавленной азотной кислоты является количественным и достаточно специфичным методом отделения лантанидов. После прокаливания оксалатов до окисей лантаниды можно определить весовым методом. Порядок выпадения оксалатов определяется условиями осаждения [4]. В азотнокислых растворах оксалаты существуют главным образом в виде кислого оксалат-аниона Нох . Ион аммония образует с ним двойные соли ЫН4Мох2-г/Н20 ( =1 или 3). В нейтральных растворах оксалат аммония образует простые оксалаты с легкими лантанидами, но смешанные с тяжелыми. Промывание двойных солей 0,1 н. азотной кислотой приводит к образованию простых оксалатов. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология