Тепло образования ацетилена

Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь [c.57]

Эта реакция принадлежит к уникальному классу реакций. Ее проводят в режиме окислительного дегидрирования, но она не является каталитической. Ранее говорилось, что дегидрирование этана в этилен — относительно высокотемпературный процесс. Дегидрирование метана в ацетилен представляет собой чрезвычайно высокотемпературную реакцию и идет при 1300— 1600°С, когда равновесие наиболее сильно сдвинуто в сторону образования этилена. Очевидно, металлические реакторы не могут быть использованы для реакции парциального окисления природного газа (метана) в силу того, что реакция происходит при температуре, превышающей температуру плавления нержавеющей стали или любых других распространенных металлов. Поэтому реакторы футеруют огнеупорным кирпичом, а теплообмен и теплоотвод осуществляют до контакта горячих газов с неметаллическими поверхностями. При более низких температурах контакт газов с металлическими поверхностями допустим, и окончательный отвод тепла производится в металлическом теплообменнике. Сильно нагретые продукты реакции охлаждаются путем впрыскивания воды непосредственно в газовый поток (рис. 4). При этом вода превращается в пар, который вместе с продуктами должен быть охлажден экономично и с пользой. При получении ацетилена его быстрое охлаждение является одной из решающих операций, препятствующей гидрированию ацетилена в этилен или этан. [c.148]

Ацетилен является эндотермическим соединением с энтальпией образования -1-227,4 кДж/моль. Поэтому, при сгорании его в кислороде выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура, достигающая 3150°С. Это обусловило использование ацетилена для сварки и резки металлов, на что расходуется до 30% всего его производства. Вследствие высокой взрывоопасности ацетилен хранится и транспортируется в баллонах, заполненных древесным углем, или в растворе в ацетоне под давлением 1,5—2,5 МПа. [c.244]

По термодинамическим свойствам ацетилен существенно отличается от большинства других углеводородов. Он является в высшей степени эндотермическим соединением. Для образования из элементов 1 моля ацетилена необходимо затратить 54 ккал тепла. В связи с этим в отличие от большинства других углеводородов свободная энергия образования ацетилена из элементов при повышении температуры не возрастает, а надает. Следовательно, чем выше температура, тем выше термодинамическая устойчивость ацетилена. [c.114]

Селективное гидрирование может проводиться при давлении от 3 до 25 ата и температуре 200—300° над стационарным катализатором. Пригодность катализатора определяется его способностью превращать ацетилен, не затрагивая содержащегося в большем количестве этилена. При этом селективность его действия должна проявляться в некотором интервале температур, так как из-за значительного выделения тепла в реакторе реагирующий поток неизбежно разогревается. Помимо этого, хороший катализатор должен удовлетворять следующим требованиям 1) обладать высокой активностью, т. е. превращать ацетилен при больших объемных скоростях газа, что позволяет обходиться небольшой загрузкой катализатора 2) сохранять активность в течение длительного времени (стабильность) 3) обладать прочной структурой, допускающей периодическую регенерацию без разрушения гранул катализатора и образования большого количества мелочи 4) пре- [c.151]

Реакция сильно эндотермична и технические методы получения ацетилена различаются по способам подвода тепла, например посредством вольтовой дуги, путем сжигания части метана непосредственно в реакционном пространстве и др. Аналогичным путем, но при несколько более низких температурах, ацетилен может быть получен из высших углеводородов—пропана, бутана пл(г легких нефтяных погонов. Реакция получения ацетилена нз углеводородов протекает сложно и сопровождается образованием большого количества побочных продуктов—этилена, углерода в виде сажи, гомологов ацетилена. Разработанные методы разделения газовой смеси на отдельные компоненты с последующей тщательной очисткой позволяют выделить ацетилен в достаточно чистом виде. [c.94]

Ацетилен. Несмотря на очень большое число работ, посвященных термическим превращениям ацетилена, механизм этих превращений еще далеко не изучен. Это связано с большими трудностями исследований, обусловленными высокой эндотермичностью ацетилена (что приводит к выделению больших количеств тепла при его разложении и повышению действительной температуры процесса), высокой скоростью термических реакций первичных продуктов превращения ацетилена и образованием при его термических превращениях на поверхности реакционного сосуда и в объеме углерода, который влияет на механизм и кинетику процесса. [c.161]

Дополнительная энергия, получаемая в результате такой деформации молекулы, находит отражение в теплоте образования. Для ацетилена это изменение является положительной величиной следовательно, ацетилен при разложении выделяет тепло. Сравнение теплот образования и сгорания этана, этилена, некоторых ацетиленовых углеводородов, пропана и циклопропана приведено в табл. 1. [c.112]

Описание процесса (рис. 17). Образование ацетилена — сильно эндотермическая реакция и тепло, необходимое для ее проведения, получается в результате экзотермического взаимодействия части сырья с кислородом. Реагирующие кислород и метан или пары легкого бензина раздельно перегреваются, смещиваются и воспламеняются. В результате протекающей с образованием пламени реакции образуется ацетилен. [c.35]

Ацетилен — эндотермическое соединение, для его образования требуется затратить большое количество энергии при сжигании ацетилена выделяется много тепла. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3000° С, т. е. выше температуры горения этилена и этана. При этой температуре часть ацетилена [c.87]

При электрокрекинге углеводородов энергия расходуется на подогрев исходного газа до температуры реакции и на образование ацетилена и побочных продуктов. Полезный расход энергии на 1 кг ацетилена составит а кет ч. Если обозначить степень превращения углеводорода в ацетилен г], степень общего превращения А, общий расход электроэнергии и и объем углеводорода У,то удельный расход энергии на единицу объема исходного углеводорода составит и/У. Благодаря предварительному подогреву углеводорода перед подачей в зону электрокрекинга и использованию тепла реакционных газов значительно снижается как полезный расход энергии а, так и общий расход и. [c.130]

На непосредственное превращение метана в ацетилен расходуется 31 % тепла электрической дуги, а на образование побочных продуктов реакции — 6,3% 60% тепла затрачивается на подогрев метана до оптимальной температуры реакции и, вероятно, все это тепло уходит с газами крекинга. В случае охлаждения продуктов реакции тепло подогрева метана полностью воспринимается водой, впрыскиваемой на выходе газов из зоны электрической дуги. Использование тепла реакционных газов является резервом для снижения удельной электроэнергии до 2 квт-ч на 1 СН4, однако это можно осуществить только при добавлении низших гомологов метана (без учета образования этилена)1о, 18, 37,38, [c.133]

В зависимости от применяемого сорта карбида известь имела различную окраску. Нижние и средние слои, образованные в начальный период работы генератора, были окрашены в нормальный серый цвет, а верхние слои известкового остатка имели различные оттенки. Очевидно, имеется зависимость между степенью перегрева, возникающего при недостаточном отводе тепла, и сортом карбида кальция. Полученный газ содержал около 99% ацетилена и по степени чистоты соответствовал ацетилену в опытах без перегрева. [c.38]

Газ пиролиза под давлением около 4 кгс/см2 (0,39 МН/м ), очищенный от сажи, поступает в скруббер 3 для поглощения высших гомологов ацетилена и ароматических углеводородов. Скруббер орошается метанолом, подаваемым в небольшом количестве. Удаление наименее стабильных углеводородов перед компримированием предотвращает образование полимеров в системе компрессии. Насыщенный абсорбент из скруббера 3 поступает на выделение высших гомологов ацетилена в систему отпарки 7. Г аз из абсорбера 3 сжимается компрессором 2а jxo 12 кгс/см (1,18 МН/м ), после чего направляется в абсорбер 4, орошаемый метанолом с температурой —80°С. В абсорбере 4 поглощаются ацетилен, двуокись углерода и некоторое количество малорастворимых в метаноле газов (окись углерода, метан, этилен). Тепло абсорбции отводится [c.78]

Ацетилен — эндотермическое < соединение, для его образования требуется затратить большое количество энергии при сжигании ацетилена выделяется много тепла (1300 кДж/моль). Температура кислородно-ацетиленового пламени 3000 С, т. е. выше температуры горения этилена и этана. При этой температуре часть ацетилена разлагается на элементы, образуя мельчайшие ярко светящиеся частицы. В XIX веке карбидные фонари использовались для освещения улиц, площадей. Фонари экипажей, велосипедов также работали на ацетилене. Кислородно-ацетиленовые горелки в настоящее время используют для сварки и резки металлов. При недостатке кислорода пламя ацетилена сильно коптит. [c.97]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

В табл. 1.1 приведены взятые из справочников данные энтальпий образования некоторых веществ. Большинство соединений образуется из элементов с выделением тепла, и энтальпии их образования отрицательны (АЯ , з98 <0). Небольшое число со( динений образуется из элементов с поглощением тепла (АЩ 298 >0). Такие соединения, например ацетилен, С2Н2, обычно неустойчивы. [c.27]

Я) Образование ацетилена из элементов идет лишь выше 2000 °С и сопровождается поглощением тепла (54 ккал/моль). Будучи сильно эндотермичным соединением, ацетилен способен разлагаться со взрывом. В газообразном состоянии такой распад при обычных условиях не происходит, но под повышенным давлением, и особенно в жидком или твердом состоянии, может произойти от самых ничтожных воздействий (сотрясения и т. п.). Растворимость ацетилена в воде (1 1 по объему при обычных условиях) значительно меньше, чем в различных органических растворителях. Охлаждением насыщенного водного раствора может быть получен кристаллогидрат С2Н2 6Н2О. [c.534]

На заводе фирмы Хехст , ФРГ [10а], сооружена промышленная установка производительностью 45 тыс. ткод ацетилена и этилена, вырабатываемых из углеводородного сырья при помощи процесса, известного под названием высокотемпературного пиролиза. Здесь применен реактор специальной конструкции имеется система очистки газов. Схема процесса представлена на рис. 6. В охлаждаемой водой металлической камере сгорания водород, метан или отходящий газ процесса сжигаются с приблизительно стехиометриче-ским количеством кислорода, к которому добавляют водяной пар. Горячие газы сгорания проходят через реакционное устройство одновременно подается (предпочтительно в парофазпом состоянии) соответствующее углеводородное сырье. За счет тепла газов сгорания нагревается углеводородное сырье, из которого в результате протекающих реакций образуются ацетилен и этилен. Выходящий из реактора газ подвергают закалочному охлаждению в устройстве специальной конструкции. Образования элементарного углерода (сажи) при этом процессе не наблюдается. Жидкие побочные продукты (тяжелое ароматическое масло) удаляют на стунени охлаждения и используют в дальнейшем как тяжелое топливо. [c.242]

Обращает на себя внимание тог факт, что предельные теплопроизводительности горючей смеси и воздуха заметно различны для таких органических топлив, как метан (наименьшее тепловыделение), бензол и ацетилен (наибольшее тепловыделение). Это легко объясняется тем, что молекула метана СН образуется при резко выраженном экзотермическом эффекте (тепловыделении), молекула бензола СеНв — при слабо выраженном экзотермическом эффекте, а молекула ацетилена С2Н2 — при эффекте эндотермическом (теплопоглощении). Понятно, что при сжигании молекул указанных топлив, т. е. при их разрушении, проявляется обратный эффект — добавочного тепло-поглощения при образовании продуктов сгорания метана и бензола (соответственно в несколько меньшем размере) и добавочного тепловыделения при образовании продуктов сгорания ацетилена. [c.15]

Начало реакции этилена с триэтилалюминием при нормальном давлении может быть обнаружено с помощью чувствительных измерительных приборов уже при 80°. Однако скорость, необходимая для препаративного использования этой реакции, достигается только при 150°, что видно из опытов по каталитической димеризации этилена с помощью одного триэтилалюминия (см. стр. 216). Если опыт проводить так, как первоначально проводили Циглер и Нагель [3], то ацетилен реагирует с триэтилалюминием в аналогичных условиях, но ясных результатов получить не удается, так как в этом случае реакция протекает неуправляемо и получаются полимеры неопределенного строения. С другой стороны, если ацетилен пропускать через триэтилалюминий при комнатной температуре, то никакого поглощения не наблюдается. Если температуру повышать постепенно, то при 40—60° начинается очень бурная реакция с поглощением ацетилена и реакционную смесь необходимо охлаждать для отвода тепла реакции. При этих условиях идет гладкая реакция с поглощением точно 1 моля ацетилена на 1 моль триэтилалюминия. По достижении этого соотношения дальнейшее поглощение прекращается. Если продукт реакции разложить этиловым спиртом, то на 1 атом алюминия выделяется 2 экв этана и 1 экв бутена-1, т. е. триэтилалюминий легко присоединяется к ацетилену с образованием диэтилалюминийбутен-1-или-1 [c.276]

Дцетилен, образуясь из элементов, поглощает большое количество энергии, которая при его разложении выделяется в виде тепла (58100 калорий], Грамм-молекула, т. е. 30 граммов его, выделяет при горении 351000 малых калорий тепла, т- е. почти 4,5 раз больше того количества тепла, которое выделяется при образовании одной грамм-молекулы или 18 грам. воды (в парообразном виде). При горении в воздухе значительная часть этой энергии превращается в световую энергию. Горя, ацетилен испускает яркий белый свет. [c.87]

По температуре вспьпики нефтепродукта судят о возможности образования взрывоопасных смесей его паров с воздухом. Различают нижний и верхний концентрационные пределы взрьшаемости смеси паров нефтепродукта с воздухом. Если концентрация паров нефтепродукта меньше нижнего предела взрываемости, взрьша не происходит, так как имеющийся избьггок воздуха поглощает выделяющееся тепло и препятствует возгоранию остальных частей горючего. При концентрации паров горючего и воздуха выше верхнего предела взрыва также не происходит, но из-за недостатка кислорода в смеси. Ацетилен, оксид углерода и водород характеризуются самыми широкими интервалами взрываемости водород 4-74 % (об.), пропан 2,1-8 % (об.), бензин 0,8-5,0 % /об.). [c.9]

В целях получения высокой температуры теплоносителя обычно использу-зуется сжигание топливного сырья в кислороде, при этом температура тепло- --носителя часто доводится до 2500° С. Пиролизное сырье —метан, пропан или бутан, а также бензин перед поступлением в реактор нагревается в парообразном состоянии до 350° С. Поскольку во время пиролиза температура теплоносителя понижается до 600—7С0° G, в реакци0 ных газах вместе с ацетиленом присутствует этилен. В зависимости от конечной температуры пиролиза соотношение между получаемыми ацетиленом и этиленом может меняться в широких пределах от 1 0,1 до 1 3. Для уменьшения образования смол, сажи и гомологов ацетилена как в топку, так и в реакционную, аону подается водяной пар. [c.12]

Ацетилен относится к группе непредельных углеводородов ряда С Н2 2. Химическая формула его С2Н2, а структурная ( юрмула Н — С = С — Н. По сравнению с другими углеводородами, не имею-ш,ими тройной связи, ацетилен обладает пониженной устойчивостью. В результате поглощения тепла при образовании молекул ацетилена, ацетилен содержит больше потенциальной энергии, чем исходные вещества, и поэтому склонен к разложению, при котором выделяется тепло, затраченное на образование ацетилена. При определенных условиях разложение ацетилена легко может перейти во взрыв. При атмосферном давлении распад ацетилена происходит только в том месте, где имеется источник нагрева. Однако, если температура ацетилена, находящегося под давлением свыше 2,0 кг см , хотя бы в одной точке превысит 500° С, то происходит взрывчатое разложение всего объема ацетилена. Предельные температуры и давления, при повышении которых возможно взрывчатое разложение ацетилена, зависят от начального давления, чистоты ацетилена, содержания в нем влаги, скорости перемещения потока газа, характера возбудителя взрыва, размеров и формы сосуда, в котором находится ацетилен, присутствия катализатора и ряда других причин. Повышение давления способствует сближению молекул и облегчает распространение начавшегося в одном месте разложения газа. ЗЙго подтверждается тем фактом, что взрывчатость сжатого ацетилена снижается, если его молекулы каким-либо путем будут отделены друг от друга. Этого можно достигнуть, смешивая ацетилен с азотом или другим инертным и не вступающим во взаимодействие с ацетиленом газом, а также абсорбируя ацетилен ацетоном или другим растворителем в присутствии пористого вещества. [c.11]

Ацетилен — так называемое эндотермическое соединение, при его разложении освобождается та теплота, которая была поглощена при образовании. К этому же классу относится известное ракетное топ.чиво гидразин (N2H4). При сгорании в кислороде 1 кг гидразина выделяется 4300 ккал около 24% этого количества тепла образуется только за счет распада гидразина [c.131]

Ацетилен на воздухе горит яркосветящимся пламенем. Он является эндотермическим соединением образование из элементов происходит со значительной затратой тепла (—58 ккал/мол) поэтому при сжигании ацетилена выделяется громадное количество тепла(313ккал мол). Отсюда — чрезвычайная огнеопасность [c.37]

Ацетилен (химическая формула С2Н2) является горючим газом и представляет собой химическое соединение углерода и водорода. Молекула ацетилена состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода. Ацетилен —газообразный непредельный (ненасыщенный) углеводород ряда С Н2п-2, склонный к распаду со взрывом. Ацетилен — эндотермическое соединение, т. е. образование его из элементов требует затраты значительного количества тепла (54 ккал1моль). Это тепло выделяется при разложении ацетилена. Благодаря этому ацетилен обладает гораздо большей потенциальной энергией, чем исходные вещества (углерод и водород). [c.21]

Из всех углеводородов, применяемых в промышленности в качестве горючих газов, ацетилен обладает наибольшей теплотворной способностью, что объясняется его эндотермичностью. Другие углеводороды, нао борот, экзотермичны, т. е. образование их из элементов происходит с выделением тепла, поэтому при распаде (разложении) они поглощают тепло и обладают гораздо меньшей теплотворной способностью, чем ацетилен. [c.21]

В холодном бутано-кислородйом пламени нри 330° С в реакторе длиной 2 м И диаметром 1,3 сл степень превращения бутана в ацетилен достигала 46 мол. %. В реакторе возникало три типа пламени стабильное голубое, более яркое голубое и наконец желтое. Образования углерода не наблюдалось. Не возникало также трудностей, связанных с переносом тепла. [c.405]

Ацетилен получают из карбида кальция СаСз, метана и его гомологов. Карбид кальция СаС2 — продукт взаимодействия обожженной извести СаО с углем при температуре около 2000°. Образование карбида кальция происходит по реакции aO-f-Ч-ЗС-> СаСг+СО—Q. Эта эндотермическая реакция протекает с больщим поглощением тепла и осуществляется в электрических печах непосредственного нагрева током сопротивления. Полученный в электрической печи расплавленный карбид кальция выливают в чугунные изложницы (противни), где он застывает. После охлаждения карбид кальция подвергают дроблению и сортировке по крупности кусков. Упаковывают карбид кальция в герметически закрывающиеся железные барабаны. [c.207]

При жидкофазной гидратации З11етилена с ртутным катализатором процесс ведут в пустотелой стальной колонне, гуммированной или футерованной керамическими плитками (рис. 67,а). Колонпа-гидрататор на 70—80% заполнена жидкостью, представляющей, собой водный раствор серной кислоты (150—200 г/л), сульфата ртути (0,4—0,5 г/л в пересчете на Нд) и сульфата железа (около 40 г/л в пересчете на окислы железа). Ацетилен барботирует через эту жидкость с образованием ацетальдегида и побочных продуктов, причем степень его конверсии составляет лишь 40—50%. Избыточный ацетилен выдувает из газа ацетальдегид, не давая развиваться побочным реакциям. Гидрататор не имеет поверхностей теплообмена, и в нем устанавливается автотермический режим, при котором тепло реакции отводится за счет испарения воды. При этом температура жидкости в реакторе составляет 90— 95 °С. Пары воды конденсируются в обратном холодильнике и конденсат возвращается в реактор. [c.283]

НагСг, образующийся при взаимодействии металлического натрия с ацетиленом (но не с углем) с последующим разложением ацетиленистого металла в вакууме. При высокой температуре Ка2Сг разлагается. По Ю. В. Баймакову, образование МагСг электрохимическим путем идет при температуре 570° с выделением 170, а при 700°—98 ккал/моль тепла . Такой высокий тепловой эффект обусловлен, по мнению этого исследователя, образованием, наряду с карбидом Naj j, также карбида неопределенного состава типа Na . [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология