Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аммиак комплексное соединение с хлористым

    Комплексные соединения легко поддаются очистке кристаллизацией, иногда в присутствии небольшого избытка нитросоединения, чтобы подавить диссоциацию и снизить растворимость. Углеводород может быть регенерирован извлечением пикриновой кислоты из бензольного или эфирного раствора очищенного пикрата водным раствором аммиака. Комплексы разлагаются также при пропускании их бензольного раствора через колонку, заполненную активированной (прокаленной) окисью алюминия нитросоединение адсорбируется сильнее, чем углеводород, последний появляется первым в фильтрате. Комплекс углеводорода с тринитробензолом можно разложить восстановлением хлористым оловом с соляной кислотой, причем нитросоединение превращается в растворимый в кислоте амин, неспособный к комплексообразованию. [c.220]


    Один из первых опубликованных методов регенерации 257-259 состоит в обработке катализатора, потерявшего активность в результате отравления газообразным аммиаком в смеси с кислородом или воздухом и парами воды при температурах от 200 до 280 °С. По-видимому, попавшие на поверхность катализатора хлористые и сернистые соединения в процессе обработки его смесью аммиака и кислородсодержащего газа окисляются и, в конечном итоге, переходят в первом случае — в хлорид, во втором — в сульфат серебра, образующие с аммиаком комплексные соединения — [c.223]

    Активность катализатора, подвергавшегося действию хлористого водорода, можно восстанавливать, обрабатывая его водным раствором аммиака В этом случае обработка катализатора производится на холоду и комплексное соединение хлористого серебра и аммиака, хорошо растворимое в воде , переходит в раствор. По-видимому, на образовании растворимых комплексных соединений основывается и метод регенерации катализатора в водном растворе сернокислого гидразина или гидроксиламина . [c.224]

    Аммиак частью улетучивается в атмосферу, а частью связывается хлористым цинком с образованием комплексного соединения  [c.43]

    Реакция может не заканчиваться образованием первичного соединения и продолжаться далее с образованием новых, иногда лучше растворимых соединений. Классическими примерами этого являются образование кислых углекислых солей щелочноземельных металлов или получение хорошо растворимых комплексных аммиакатов меди при пропускании аммиака через раствор хлористой меди, первоначально образовавшийся осадок гидроокиси меди при этом растворяется. [c.152]

    Медь обладает стойкостью в водных растворах щелочей при увеличении pH среды до 12 коррозия практически прекращается. Дальнейшее повышение pH до 14 вызывает незначительное увеличение скорости коррозионного процесса (рис. 26). Медь в растворах аммиака в присутствии окислителей быстро растворяется вследствие образования комплексных соединений. В отсутствие окислителей медь в растворах аммиака не коррозирует. Газообразный аммиак также разрушает медь. Медь в воде и нейтральных растворах обладает высокой коррозионной стойкостью. В присутствии воздуха скорость коррозии меди в значительной степени зависит от аниона среды. Например, в растворах хлористых солей медь менее устойчива, чем в растворах сернокислых солей. Газообразные хлор и бром, особенно влажные, вызывают коррозию меди. Сероводород жидкий и сухой почти не действует, влажный — разрушает медь. Углекислый газ при высокой температуре образует с медью закись меди СигО и делает медь ломкой. [c.57]


    Так, например, пропуская ацетилен в смеси с большим избытком аммиака при 280° над катализатором — комплексным соединением хлористого цинка и аммиака, — получают смесь трех этиламинов вместе с некоторым количеством пиридиновых оснований, присутствующих в высококипящих фракциях. Из аминов больше всего образуется диэтиламина. Выше 305° основным продуктом реакции является ацетонитрил [38]. [c.388]

    Замещение гидроксильной группы в спиртах и фенолах часто" достигается нагреванием с комплексным соединением хлористого цинка с аммиаком. Так, например, при нагревании этилового или метилового спирта с аммиакатом хлористого цинка приблизительно до 300° получается смесь первичных, вторичных и третичных аминов Фенолы в этих условиях образуют смесь первичных и вторичных ариламинов Если вместо аммиаката [c.122]

    Азот. Хлористый алюминий образует с аммиаком комплексное соединение, которое слуншт превосходным дегидратирующим веществом при получении кетоимипов из жидкого аммиака и алифатических или жирноароматических кетонов. [c.782]

    Добавлением аммиака к раствору хлористого иикеля тсолучают комплексное соединение вида [N1 (КНд) 1 СЬ, которое при обработке его окисью углерода под давлением 50—100 ат при 80° позволяет количественно получить, обратно карбонил никеля  [c.254]

    Приведенная схема образования NH4 I наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (или ион) называется комплексообразо-вателем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплексообразователю расположены различно в то время как водороды непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней й внещней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразова-телем) в квадратные скобки. Например, комплексное обозначение хлористого аммония будет [NHJ 1. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивают полную равноправность всех четырех расположенных около азота водородов, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке и какой был присоединен впоследствии. -  [c.407]

    Определение полуторных окислов. Фильтрат 1 переводят количественно в стакан емкостью 500 мл и упаривают до 250 мл, прибавляют две-три капли азотной кислоты (пл. 1,4) для окисления окисд железа (П) и 3—4 г хлористого аммония. Хлористый аммоний уменьшает диссоциацию избытка аммиака, способствует лучшей коагуляции осадка гидроокисей и уменьшает возможность соосаждения кальция и магния благодаря образованию легкорастворимых комплексных соединений. [c.472]

    Изучение строения кристаллической решетки хлористого натрия показывает, что каждый ион натрия окружен симметрично шестью атомами хлора и наоборот. Здесь имеет место высокомолекулярное комплексное соединение (Na l),r Это относится и к аммиаку, и к уксусной кислоте, п ко многим другим соединениям [30]. [c.205]

    В работе [179] впервые была использована способность фосфатов сахаров образовывать комплексные соединения с боратом для их хроматографического разделения. Смесь 1-фосфата глюкозы, 6-фосфата глюкозы, 6-фосфата фруктозы и 5-фосфата ри-бозы разделили на дауэксе-1 (С1 -форма), причем в качестве подвижной фазы применяли буферные растворы аммиака (10 или 2,5- 10 М) —хлористого аммония (2,5- 10 М) со ступенчато изменяемой концентрацией бората (10 2—Ю- М тетрабората калия). [c.120]

    Осадок растворяют в разбавленном едком натре и из этого раствора действием аммиака и КН4С1 снова осаждают родий — теперь уже в форме другого комплексного соединения [Rh(NHз)з(N02)з]. Осадок отделяют и тщательно промывают раствором хлористого аммония. [c.259]

    Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]


    Например, раствор хлористого кобальта, содержащий избыток аммиака и окисленный перекисью водорода или воздухом, дает комплексное соединение [Со(ННз)5 Н3О] I2, которое при кипячении переходит в хлорпентаминхлорид кобальта [Со(ЫНз)5-С1]С12. Последний практически не растворяется в соляной кислоте и выпадает в осадок. Никель этими свойствами не обладает и остается в растворе. [c.135]

    Комплексные соединения меди. Весьма характерным свойством ионов двухвалентной меди является их способность к образованию комплексных соединений. С подобными соединениями мы уже несколько ознакомились при изучении солей аммония ( 58). Мы видели, что при образовании молекулы NH4 I из аммиака NH3 и хлористого водорода НС1 происходит соединение нейтральной молекулы NH3 с ионом из НС1 и образование иона причем никакого перехода электронов [c.259]

    Люк и Больтц [7] определяли микрограммовые количества фосфора, получая желтую фосфорномолибденовую гетерополикислоту, экстрагируя последнюю смесью эфира с изобутанолом. Дальше комплексное соединение разрушали смесью аммиака с хлористым аммонием и измеряли оптическую плотность раствора молибдена, связанного с фосфором, при длине волны Я=230 ммк. [c.70]

    Определение азота по методу Варрентрапна и Билля основано на том, что при пагревании с едкими щелочами органическое азотсодержащее соединение распадается, выделяя азот в виде аммиака. Последний поглощается соляной кислотой и взвешивается в соединении с двухлористой платиной, с которой образует комплекс. Возможно также, прокалив эту соль, определять азот по весу оставшейся платины. Аналогично определяется азот и в органических основаниях, которые, подобно аммиаку, дают комплексные соединения с хлористой платиной. Этот метод позволял определять непосредственно молекулярный вес основания. См. [Руководство к анализу органических тел Ю. Либиха / С последнего немец, иснр. и дополн. изд. перевел студент Моск. ун-та М. Б. Терехов. М., 1858 (118 с.), с. 81, 89, 99]. Для расчета поль - [c.220]

    В состав цианистых электролитов входит хлористое серебро, растворенное в избытке цианистого калия с образованием комплексных соединений. Электролит должен содержать значительный избыток цианистого калия в свободном виде, чтобы предупредить возможность контактного осаждения серебра. Кроме того, в электролите находятся углекислые соли, повышающие электропроводность. Для получения более светлых или полублестя-щих осадков иногда добавляют гипосульфит (до 1 Пл) и аммиак. [c.245]

    Замещение гидроксила аминогруппой в нафтолах осуществлялось (по старому способу) нагреванием нафтолов с комплексными соединениями аммиака и хлористого ц 1нка или хлористого кальция. [c.24]

    Поглощение кислорода происходит на поверхности медных спиралей с образованием окиси меди СиО. Для удаления окислов с поверхности медных спиралей применяют раствор хлористого аммония NH4 I (нашатыря) в аммиачной воде (750 г нашатыря растворяют в смеси, состоящей из 1 л 18%-ного раствора аммиака и 1 л дистиллированной воды). Во время поглощения, продолжающегося 1—3 мин, поглотитель-TibiH сосуд покачивают или встряхивают, чтобы смочить раствором поверхность спиралей. Образующееся при поглощении окиси меди комплексное соединение окрашивает раствор в синий цвет. Избыток раствора, вытесненный из поглотительного сосуда в уравнительный шаровой сосуд 2 по мере уменьшения объема пробы газа возвращается обратно. [c.352]

    Если аммиак получают из гашеной извести и хлористого аммония, то смесь помещают в пробирку Вюрца. Последнюю укрепляют наклонно отверстием вниз, чтобы выделяющаяся в результате реакции вода не попадала в смесь, в противном случае пробирка может лопнуть, так как реакцию проводят при нагревании. Если аммиак получают в результате взаимодействия его концентрированного раствора и сухой щелочи, то в колбу насыпают едкий натр или едкое кали и приливают из капельной воронки раствор аммиака. Сушат аммиак веществами, не обладающими кислотными свойствами, например едким натром, натронной известью и др. Для этой цели не рекомендуется применять хлористый кальций, так как он с аммиаком образует комплексное соединение СаСЬ 8МНз. [c.60]

    Томкинс, Ким и Кон [66] добились разделения стронция и бария на катионитах амберлит Ш-1 или Ш-100 в Н-форме. После введения разде-.шемой смеси изотопов стронция и бария без носителей в колонку (сечение 1 сж , высота слоя сорбента 10 см) катионита зернением 40—60 меш, колонку промывали со скоростью 1—2 см мин 5 %-ным раствором лимонной кислоты, pH которой доводили аммиаком до 5. Как показал радиометрический анализ, в таких условиях достигается практически количественное (рис. 30) разделение стронций выходит из колонки первым. Специальными опытами при этом было доказало, что вымывание компонентов из колонки обусловливается, 1 основном, не простым вытеснением их ионами аммония (опыт с 0,5 М раствором хлористого аммония), а образованием стронцием и барием комплексных соединений с лимонной кислотой. [c.155]

    В литературе описано много комплексных соединений, производящихся как от четырех-, так и от шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к категории кристаллогидратов, двойных солей и внутренних комплексных солей. Аммиакаты и аминаты, столь характерные для большинства элементов VHI группы периодической системы, а также для хрома, менее характерны для урана. Это не означает, что таких соединений нет они имеются, но но [учаются в особых условиях и отличаются малой степенью устойчивости. Есть указания на существование аммиакатов хлористого урана UGI4 и хлористого уранила UOg la эти соединения получаются при взаимодействии сухих хлоридов с газообразным аммиаком или в неводной среде. В присутствии воды они разрушаются, напоминая в этом отношении аммиакаты щелочных и щелочноземельных металлов. Неустойчивость урановых комплексов с азотсодержащими аддендами объясняется меньшей тенденцией урана к соединению с азотом, чем с кислородом, в сочетании с малой растворимостью гидратов окиси урана. Соли четырехвалентного урана чрезвычайно склонны к гидролизу. Добавление к их водному раствору аммиака или аминов сводится в основном к смещению гидролитического равновесия. Взаимодействие большинства солей уранила с аммиаком и аминами в водной среде также ведет к выпадению свободной урановой кислоты или уранатов (диуранатов) соответствующих оснований. Слабость применяемых оснований благоприятствует образованию свободной U0a(0H)2. [c.342]

    Ранее мы уже встречались (стр. 17) с тримеризацией ацетилена в бензол и замещенных ацетиленов в замещенные бензолы, протекающей на разных комплексных соединениях переходных металлов. Мы еще встретимся с такими тримеризациями ниже, в разделе Металлоарены . Напомним также, что линейная димеризация и линейная тримеризация ацетилена в винилацетилен и дивинилацетилен осуществляется, по Ньюленду (кн. I, стр. 263), в растворе хлористой меди в аммиаке и хлористом аммонии. Таким образом, комплексные соединения переходных металлов служат удивительными катализаторами необыкновенных синтезов, возможности которых далеко не исчерпаны и которые интенсивно изучаются в настоящее время. [c.432]


Смотреть страницы где упоминается термин Аммиак комплексное соединение с хлористым: [c.126]    [c.36]    [c.29]    [c.133]    [c.516]    [c.190]    [c.212]    [c.176]    [c.239]    [c.310]    [c.1501]    [c.134]    [c.973]    [c.1182]    [c.399]    [c.119]    [c.267]    [c.322]    [c.124]   
Безводный хлористый алюминий в органической химии (1949) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммиак соединения



© 2024 chem21.info Реклама на сайте