Иодид-ион идентификация

В лаборатории оказались без этикеток банки с фторидом, хлоридом, бромидом и иодидом натрия (все вещества белого цвета). Предложите химические способы идентификации этих веществ (выбор дополнительных реактивов не ограничен). [c.112]

Имеются и другие варианты идентификации иодида, бромида и хлорида. [c.811]

Как отличить бромид от иодида Приведите все возможные способы идентификации. [c.113]

Иодид-ионы ( + 0,54 в) окисляются ранее, чем бромид-ионы (+,1,06 в), и располагаются в верхней части колонки, образуя бурую зону. Бромид-ионы, окисляясь до брома, располагаются ниже и могут быть обнаружены с помощью проявителя под зоной иода. Для идентификации иода применяют крахмал. [c.281]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

Реакции окисления—восстановления нередко используют для идентификации ионов. Так, ионы марганца(II) легко обнаружить по фиолетовой окраске раствора после их окисления до перманганат-ионов. Иодид-ионы обнаруживают, окисляя их хлором до свободного иода, который образует с крахмалом соединение синего цвета. Известно много других подобных примеров. [c.371]

В случае гомолитических реакций, протекающих в жидкой фазе, обнаружить свободные радикалы, установить их природу и определить выход можно на основании их способности реагировать со свободными галогенами быстрее, чем друг с другом и окружающей средой [429, 430]. Как пример рассмотрим установление природы и определение выхода свободных радикалов, образующихся при радиолизе алифатических углеводородов и алкил-иодидов. Эти соединения облучались у-лучами в присутствии небольших добавок иода ( 10 3 моль), меченного радиоактивным изотопом Для идентификации и определения выхода образующихся алкилиодидов, а следовательно, и соответствующих радикалов в систему после облучения добавлялись стабильные молекулярные носители (ожидаемые алкилиодиды), после чего смесь подвергалась фракционной перегонке и производилось измерение активности отдельных ( акций. [c.229]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Идентификация продукт — газ желто-зеленого цвета с резким запахом температура конденсации -34,1 °С продукт (газ) + иодид калия (ф/б) окрашивание (выделение иода), с последующим обесцвечиванием (окисление иода) [c.254]

Идентификация продукт (тв) — темно-коричневый мелкокристаллический порошок продукт (тв) -ь 1 (290—420 °С) - изменение цвета до красного, образование (РЬ2 РЬ )04 продукт (тв) н- хлороводородная кислота (конц) + I—> раствор, газ газ + иодид-ион (ф/б) —> окраска за счет выделения иода. [c.266]

Нитратов и нитраминов определение в органических соединениях. Нитраты и нитрамины определяют в органических соединениях с целью идентификации последних или установления степени их чистоты. Содержащие нитраты органические соединения обрабатывают металлической ртутью и методом потенциометрического титрования устанавливают концентрацию образующихся ионов ртути (II). Титрование ведут раствором иодида калия. Для контроля конечной точки титрования используют иодидный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-02. [c.83]

Идентификация продукт (тв) — мелкокристаллический порошок лимонно-желтого цвета продукт (тв) + (80 °С) —> изменение окраски до оранжево-желтой + I (130 °С) разложение, выделение газа (хлора) газ + иодид-ион (ф/б) потемнение (выделение иода) [c.268]

Идентификация продукт (тв) — порошок черного цвета продукт (тв) + хлороводородная кислота (конц) газ (хлор) + иодид калия (ф/б) окраска (выделение иода). [c.288]

По Гехту и Рейсснеру [659], а-нафтохинолин в присутствии иодида калия можно применять для идентификации висмута. [c.229]

На таком же слое силикагеля возможно частичное разделение этих биологически активных веществ при разделении водой (ср. рис. 115). Этот растворитель передвигается примерно с такой же скоростью, что и упомянутые выше (см. рис. 116), и к тому же позволяет осуществить хроматографический анализ сразу после нанесения водного экстракта. В табл. 34 представлены сравнительные результаты прямой идентификации водорастворимых витаминов с помощью света различных длин волн и приблизительные пределы обнаружения их на необработанной реактивом хроматограмме. Эти соединения можно обнаружить так же, как упомянуто выше, реактивами для опрыскивания, в частности после обработки хлором, раствором о-толидин — иодид [c.237]

Для идентификации относительно больших количеств цианкобаламина можно рассматривать хроматограмму при различном освещении. При дневном свете по красной окраске можно определить еще 0,3 цг, в УФ-свете при длине волны 365 мц — 0,5 цг и при длине волны 254 мц — I цг в виде темных пятен на флуоресцирующем фоне. После хлорирования и опрыскивания раствором о-толидин — иодид калия (реактив № 32) можно еще обнаружить даже 0,2 цг в виде фиолетовых пятен. Для микроопределения следует также использовать биоавтографию. [c.244]

После разделения этих газов (рис. IV. ) на стеклянной колонке с силикагелем КСК при 0°С и использовании в качестве детектора катарометра поток газа-носителя (азот) направляли в микропоглотитель с индикаторным раствором (0,5 мл 1%-ного раствора иодида калия и 2 капли 0,02%-ного раствора солянокислого диметил-п-фенилендиамина). Появление пика озона на хроматограмме совпадает по времени с окращиванием индикаторного раствора в микропоглотителе в интенсивный розово-фиолетовый цвет. Аналогичный результат дает и органолептическая идентификация О3, имеющего характерный запах. [c.180]

В первой части этой главы описываются и оцениваются различные химические способы определения радикалов. Они классифицируются либо как метод титрования (включающий иод или иодид трития), либо как метод собирания (включающий радикалы и СНз). Эти методы применимы для идентификации и измерения выходов отдельных радикалов меньше внимания уделяется акцептированию, полезному только при измерении общего выхода радикалов С(ТН). Здесь рассматривается общий выход радикалов в насыщенном углеводороде, который должен составляться из выхода осколочных радикалов, включающего эти радикалы, образованные при разрыве связей С—С, выхода материнских алкильных радикалов из первичных процессов и выхода материнских алкильных радикалов из вторичных процессов отрыва. Последний выход включает те алкильные радикалы, которые образуются путем отрыва атома водорода от углеводорода посредством любых тепловых атомов водорода или радикалов. [c.7]

Для идентификации отдельных аминов могут служить их соли с галогеноводородами или пикриновой кислотой. Первичные и вторичные амины часто превращают в амиды ацилированием уксусным ангидридом, бензоилхлоридом или 4-нитробензоилхлоридом. Из третичных аминов и иодистого метила получают четвертичные иодиды аммония, так называемые иодметилаты (метоиодиды). В ИК-спектрах аминов наблюдаются полосы поглощения валентных колебаний С—N в области 1020—1220 см- (алифатические соединения) или 1250—1360 см- (ароматические амины). У первичных и вторичных аминов проявляются полосы свободных валентных колебаний Ы—-И в области 3300—3500 см > (положение сильно зависит от степени ассоциации) и деформационных колебаний Ы—И в области 1550—1650 см . [c.492]

Эта реакция имеет нормальный предэкспоненциальный множитель (для реакции отрыва атома) и энергию активации, которая незначительно завышена по сравнению с установленным значением 18 ккал/моль (75,3 10 Дж/моль) для первичных иодидов [13] . Обратная реакция происходит примерно один раз из ста столкновений. Прямого замещения иода на иод не наблюдалось ни в одной Из этих газофазных реакций, поэтому кажется невероятным, чтобы этот процесс играл заметную роль при проведении реакций в растворах. Очевидно, что во всех случаях реакция обмена атома иода с иодистым алкилом плохая модель для идентификации 8н2-реакции у атома углерода в связи с протеканием 8н2-реакции у атома иода. [c.89]

Другое направление микрохимического метода — капельный анализ. В принципе это довольно старое направление, но сегодняшнее определение следовых количеств веществ имеет свои особенности. Когда каплю раствора помещают на фильтровальную бумагу, растворенные вещества концентрируются на небольшом пространстве. Волокна фильтровальной бумаги образуют капилляры, и на такой бумаге можно разделять очень небольшие образцы. История этого метода восходит к Ф. Ф. Рунге. В 1834 г. он обнаружил свободный хлор с помощью бумаги, на которую была нанесена смесь иодида калия с крахмалом [700]. Г. Шифф [256] в 1859 г. применял фильтровальную бумагу, пропитанную карбонатом серебра, для идентификации мочевой кислоты в образцах мочи. X. Ф. Шенбайн в 1861 г. установил, что при попадании капли водного раствора на фильтровальную бумагу вода распространяется быстрее, чем растворенное вещество, и что высота подъема последпего меняется в зависимости от его свойств. Он указал, что это явление можно использовать для разделения солей [257]. В 1898 г. Г. Трей предложил способ разделения следовых количеств меди и кадмия, а также разработал новый прием нанесения капли на бумагу. Кончик трубки фильтровальной воронки вытягивали в капилляр и слегка изгибали. В воронку наливали раствор и касались бумаги кончиком капилляра. При этом образовывалась капля, которая равномерно смачивала бумагу [258]. Подобные наблюдения были использованы при разработке метода бумажной хроматографии. Классические работы Ф. Гоппельсредера, изучавшего зависимость скорости подъема жидкости по капилляру, распространения капель растворов по капиллярам фильтровальной бумаги от ряда факторов, и аналитическое применение этих эффектов обобщены в изданной им в 1910 г. в Дрездене книге Капиллярный анализ ( Кар111агапа-1у8б ). [c.131]

Катионные красители отличаются большим разнообразием хромофоров и заместителей в молекуле. Вследствие этого их идентификация сопряжена с различными трудностями. Вместе с тем они легко распознаются как катионные красители с помощью пробных выкрасок. Очистку красителя для идентификации обычно можно провести через нерастворимые иодиды или пикраты (см. 2.2). Инте- [c.340]

Изучена кинетика образования уксусной кислоты из метанола и окиси углерода в присутствии кобальта и иода Установлено, что иодистый метил и иоди-стоводородная кислота подавляют эту реакцию, а иодид-анион — ускоряет Проведена (при 200 ат и 180° С) спектроскопическая идентификация соединений, в виде которых кобальт находится в условиях синтеза [c.118]

До настоящего времени известен лишь один случай выделения свободной сульфеновой кислоты Сульфенхлориды, напротив, устойчивы и могут перегоняться в вакууме. При прибавлении нитрата серебра к раствору сульфенхлорида даже в отсутствие влаги вьшадает осадок хлорида серебра сульфенхлориды выделяют из иодидов свободный иод 2 При нагревании, особенно в присутствии третичных аминов, образуются дисульфиды 33. При действии холодного разбавленного раствора едкого натра наряду с дисульфидами образуется соль сульфиновой кислоты з-". Аммиак или амины в эфирном растворе или в среде других подходящих растворителей образуют сульфенамиды, которые обычно хорошо кристаллизуются и пригодны для идентификации В противоположность сульфонамидам, сульфенамиды не образуют солей Они ацилируются обычными методами 6. При действии концентриро ванной соляной кислоты сульфенамиды, часто уже на холоду, превра щаются в сульфенхлориды или в дисульфиды и гидрохлориды аминов [c.617]

СВИНЦА ДИБОРАТА МОНОГИДРАТ РЬ(В02>2 Н20, крист. при 160 °С обезвоживается Г л 600 С (с раал.) ие рас тв. в воде и орг. р-рителях. Получ. взаимод. НаВОа с РЬО или РЬ(ОН)2. Компонент водостойких лакокрасочных покрытий сиккатив компонент шихты в произ-ве свинецсодержащих стекол, электролитов для гальванопластики. СВИНЦА ДИИОДИД РЬЬ, золотисто-лселтые крист. fnji 412 °С, ixun 954 С плохо раств. в холодной воде, значительно лучше — в горячей. Получ. взаимод. р-ров иодидов с р-рами, содержащими РЬ +. Примен. в аналит. химии для идентификации РЬ. [c.518]

Пористые полимерные сорбенты были использованы также для изучения газового обмена в системе почва—атмосфера [75, 76], для анализа газообразных пестицидов [77, 78], для определения окиси этилена в пищевых продуктах [79, 80], для идентификации микро количеств продуктов пиролиза ониевых соединений [81], таких, как хлорид тетраметиламмония, бромид Ы-этилпиридина, иодид 1,1,4,4-тетраметилпиперазидина, для разделения газов, выделяемых микроорганизмами [82], и некоторых реакционных газов [83], для определения продуктов оксихлорирования бутана [84], для контроля за атмосферой городов и промышленных предприятий [85—87], для газохроматографического исследования респираторных и анестезирующих газов [88—90]. Использование порапака Р в сочетании с пламенно-ионизационным детектором позволило определять концентрации халотана вплоть до 0,01 ррм. [c.117]

Идентификация продукт (тв) — белый порошок т.пл. 605 °С продукт (тв) -I- тиосульфат-ион (разб) раствор продукт (тв) + иодид калия (конц) -> раствор. [c.283]

Идентификация продукт (тв) — игольчатые кристаллы красного цвета т.пл. 198 °С гигроскопичен продукт (тв) + вода оранжевый раствор -ь иодид-ион (п/к) бурая окраска раствора (выделение иода, образование растворимого полииодоиодатного комплекса). [c.290]

Проводилось окисление перхлората натрия при контролируемом потенциале в ацетонитрильных растворах МаВР или Е14КВр4 [14]. Основным продуктом реакции оказался ацетамид, образовавшийся с выходом приблизительно 0,93 моль/фарадей. Кроме того, в меньшем количестве был обнаружен другой продукт почти такого же хроматографического поведения, как и ацетамид. Инфракрасный спектр этого вещества близок к спектру амида, однако дальнейшая идентификация не проводилась. После окисления перхлората в ацетонитриле был найден продукт, способный окислять иодид до молекулярного иода и давать пики восстановления при циклической вольтамперометрии на платине. Даже без последующей идентификации полученного соединения можно высказать предположение, что это — хлоркислородное соединение. [c.16]

Для идентификации вещества очень важна также окраска его кристаллов, получающихся при взаимодействии с реагентами, образующими ярко окрашенные осадки. К их числу относятся многие неорганические и органические реагенты. Например, иодид ртути HgJ2 дает осадки красного или желтого цвета в зависимости от его кристаллической формы в первом случае HgJ2 кристаллизуется в форме тетрагональной, во втором случае — ромбической системы. [c.142]

Фервейи [681] предложил для идентификации и по л укол и-чественного испытания чистоты N-метилимидазола (II) и N, N -диметилимидазолий иодида (III), синтезированных на основе ташдазола (IV), использовать хроматографию на полиамидном слое в метилэтилкетоне. [c.105]

В последнем случае значения Rj для хлорид-, бромид- и иодид-ионов равны соответственно 0,36 0,43 и 0,55. Если в качестве подвижного растворителя применять смесь бутанола с пиколином, значения Rf составляют 0,19 (СГ), 0,27 (Вг ), 0,56 (J ) при 5— 10° С. Эти величины не изменяются в присутствии 1,5 N NaOH. Пятна, соответствующие ионам N , S и S N , локализованы далеко от пятен галогенидов и не препятствуют идентификации последних. [c.134]

S.5.2.2. Идентификация различных галогенцианов. Возможность идентификации галогенцианов основана на их различном отношении к восстановителям. В кислом растворе хлорциан не восстанавливается иодидом и тиосульфатом, в то время как бромциан быстро восстанавливается тиосульфатом и медленно иодидом и сульфитом. Иодциан моментально восстанавливается до цианида всякими восстановителями. [c.108]

Весьма важным критерием для идентификации осадка является окраска его кристаллов. В этом отношении преимуществом обладают реактивы, образующие яркоокрашенные осадки. Из таких реакций можно отметить образование красных (или желтых) кристаллов иодида ртути, желтых кристаллов иодида свинца, оранжево-красных кристаллов бихромата серебра, синих кристаллов роданомеркуриата кобальта o[Ыg( NS)4], черных кристаллов тройного нитрита калия, свинца и меди К2РЬ[Си(Н02) б] и др. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология