Свойства различных типов ионных пар

Кратко познакомившись с основными методами теории химической связи, перейдем к обсуждению ее свойств. Свойства химической связи проявляются в свойствах различных типов молекул, кристаллов и других объединений атомов и молекул. Ранее считалось, что и природа различных видов связи (ковалентной, ионной, металлической, водородной и др.) различна. Сегодня можно считать, что известные на сегодня виды химической связи едины по своей природе. Поэтому существует возможность единой их классификации. Химическую связь можно подразделить на различные виды. [c.113]

СВОЙСТВА РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ИОННЫХ ПАР [c.33]

К химическим свойствам относится способность элементов и их соединений вступать в химические реакции. Наиболее важные аналитические свойства — это способность элемента образовывать различные типы ионов (в том числе комплексные), окислительновосстановительные и кислотно-основные свойства. Все эти свойства определяются периодическим законом Д. И. Менделеева, являющимся основой современной химической теории. Из этого закона следует, что свойства химических элементов зависят от электронного строения атомов и закономерно изменяются по мере увеличения зарядов ядер атомов. [c.32]

В химическом анализе неорганических веществ имеют дело преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. соединений, диссоциирующих в растворах с образованием ионов. Поэтому аналитическими реакциями открывают образующиеся катионы и анионы. Преимущественно в форме катионов существуют в водных растворах элементы групп IA, IB, ИА, ПВ, П1А, IVA, VUI периодической системы. К наиболее важным аналитическим свойствам относятся способность элемента образовывать различные типы ионов, цвет и растворимость соединений, способность вступать в те или иные реакции (см. гл. 2). [c.198]

С увеличение ионной силы раствора возрастает концентрация малых ионов в фазе ионита, растет эффективность экранирования его ионизированных групп, что с избытком компенсирует незначительное уменьшение расстояния между ионогенными группами полимеров, вызванное его сжатием. Это определяет неоднозначное влияние ионной силы раствора на координационные свойства различных типов ионитов. Если координационно-активными являются ионизированные группы полимера (например, катионитов), то с возрастанием ионной силы раствора показатели координационных свойств ионита уменьшаются, несмотря на некоторое увеличение их кислотности и снижение степени гидролиза ионизированных групп. Вероятно, это можно объяснить экранированием координационно-активных ионизированных групп полимера малыми ионами электролита и снижением степени набухания катионита. Отрицательное влияние увеличения ионной силы раствора на координационные свойства катионита тем значительнее, чем меньше стабильность полимерного комплекса. Для иллюстрации на рис. 5.19, а показано, как влияет ионная сила раствора на сорбционную емкость катионита КБ-4 по ионам меди (II), кобальта (II), кадмия (II) и кальция (II), константы устойчивости ионитных комплексов которых снижаются в указанной последовательности. [c.230]

ПЯТЬ ПОЛОС поглощения (рис. 5), Согласно Пери [25], эти полосы принадлежат изолированным поверхностным ионам ОН , находящимся в контакте с различным числом ионов кислорода (рис. 6). Наиболее высокочастотная полоса приписывается ионам 0Н , которые окружены четырьмя ионами 0 (эти ионы на рис. 6 обозначены символом А) и имеют поэтому наиболее сильно выраженный основной характер. Низкочастотная полоса приписывается ионам 0Н , которые не имеют контакта с ионами 0 и обладают более сильными кислотными свойствами (ионы С на рис. 6). Остальные полосы относят к промежуточным типам поверхностных ионов ОН . Такая интерпретация спектра подтверждается рассмотрением моделей поверхности окиси алюминия, которое показывает, в частности, что концентрация различных типов ионов 0Н изменяется по мере дегидратации поверхности так же, как интенсивность полос соответствующих гидроксильных групп. [c.120]

Если система однородна, т. е. в пределах ее не происходит каких-либо скачкообразных изменений свойств, и в то же время состоит из нескольких различных типов частиц, то она называется раствором. В широком смысле этого слова растворы могут иметь любое агрегатное состояние — газовое, жидкое или твердое. Газы могут смешиваться при не слишком высоких давлениях в любых соотношениях и независимо от их химической природы. Смешение происходит в результате свойственной всем макроскопическим системам тенденции к переходу в более хаотичное состояние. Этот вопрос подробнее рассматривается в следующей главе. Здесь отметим лишь, что так как межмолекулярные взаимодействия в газе невелики, этой тенденции ничто не противодействует, что и приводит к неограниченной смешиваемости газов. Существуют растворы и в твердом состоянии, например многие сплавы металлов, однако возможности их образования ограничены. Как нетрудно понять из предыдущего параграфа, твердый раствор может образоваться лишь, если два сорта молекул атомов или ионов могут заменять друг друга в элементарной ячейке кристалла. В дальнейшем в этом курсе речь будет идти только о жидких [c.120]

Рассмотрение принципов образования масс-спектров можно осуществить со следующих позиций. Первая из них состоит в том, что на основании исследования большого количества масс-спектров различных соединений устанавливаются эмпирические правила, связывающие особенности масс-спектров с определенными структурными группами. Другой подход к этому вопросу состоит в попытке предсказать масс-спектр на основании некоторых свойств молекулярных ионов, энергии связей в нейтральной молекуле и потенциалов появления различных ионов в масс-спектре. Естественно, что изучение масс-спектров открывает пути для изучения процессов образования различных ионов и установления спектральных характеристик. Выше мы уже рассмотрели молекулярные и двузарядные ионы. Теперь необходимо детально рассмотреть различные типы ионов, чтобы определить их относительное значение в масс-спектрах. [c.246]

При адсорбции реагирующих молекул на поверхности полупроводника в зависимости от электронных свойств твердого тела, строения и тина связей в молекуле образуются различные типы ион-радикалов. [c.93]

В зависимости от электронных свойств катализатора, строения и типа молекулы углеводорода при адсорбции образуются различные типы ион-радикалов. [c.414]

При относительной простоте теория кристаллического поля оказалась полезной при решении таких вопросов химии комплексных соединений, как их магнитные свойства, происхождение спектров, изменение ряда физических свойств в рядах сходных комплексов, количественные характеристики и -г. п. Вместе с тем эта теория имеет и недостатки, основной из которых состоит в пренебрежении электронной структурой лигандов, приводящее к игнорированию возможности образования различного типа ковалентных связей между центральным ионом и лигандами. Этот недостаток был устранен использованием метода МО к координационным соединениям переходных элементов. [c.120]

Ионная сила раствора оказывает неоднозначное влияние на координационные свойства различных типов амфолитов. Сорбционные свойства монофункциональных амфолитов с увеличением ионной силы раствора ухудшаются [45]. Если в фазе амфолита помимо аминокислотных групп имеются аминогруппы, то с увеличением ионной силы сорбционные свойства полимера улучшаются. Вероятно, экранирующее действие малых ионов на ионизированные кислотные группы амфолитов перекрывается возрастанием показателей электронодонорных свойств азота аминогрупп полимера [46]. Для всех комплекситов с увеличением стабильности комплексов, формирующихся в их фазе, эффективность действия малых ионов на координационные свойства полимера уменьшается. Эту закономерность можно использовать для качественной оценки селективности ионита по отношению к ряду ионов, для ряда ионитов по отношению к одному иону [46, 47]. [c.233]

Одной из наиболее интересных особенностей актинидных элементов является закономерность, наблюдаемая у различных типов ионов. В кислых водных растворах существуют четыре типа катионов М , М , МО и MO . Для любых актинидных элементов свойства ионов определенного типа весьма схожи, хотя окислительно-восстановительные свойства, а следовательно, и устойчивость заметно изменяются при переходе от элемента к элементу. Ионы типа МО и МО имеют весьма прочную связь металл—кислород и являются почти единственными представителями такого типа ионов среди всех известных элементов. Эти ионные группы продолжают существовать при разнообразных химических изменениях и ведут себя как отдельные разновидности ионов, обладая свойствами, промежуточными тем, которые характерны, с одной стороны, для одно- или двухзарядных ионов, а с другой стороны, для ионов, одинаковых по размеру, но несколько выше заряженных. Наличие у актинидных элементов такого большого количества катионов вносит некоторые очень интересные особенности в химию их водных растворов. [c.466]

Увеличение pH пропиточного раствора способствует также снижению концентрационного порога защитного действия бензоата натрия. Так, если при pH раствора бензоата натрия, равном 5,2— 5,7, защитная концентрация ингибитора БН составляет 1 х X 10 моль/л, то при pH, равном 7, защитные свойства достигаются при концентрации 5 10 моль/л 144]. Очевидно, что снижение концентрационного порога защитного действия ингибитора БН при увеличении pH пропиточного раствора не только повышает стабильность антикоррозионных свойств бумаги, но также увеличивает срок ее службы для консервации металлоизделий. Поэтому технология производства антикоррозионной бумаги БН может включать в себя добавку в пропиточный раствор щелочных реагентов различных типов, а также интенсификаторов И1—И4. Добавки щелочных реагентов смягчают отрицательное влияние сульфат- и хлорид-ионов, имеющихся в бумаге-основе, а также образующихся в процессе эксплуатации упаковочного материала из серусодержащих органических продуктов варки целлюлозы. [c.125]

Из сравнения гидролитических свойств двух типов ионов (МО и МО ) следует, что в данном случае играют роль более сложные факторы, чем заряд и размер иона. Вторая и третья константы гидролиза отличаются формальным зарядом катиона вследствие различной степени ковалентности связей М—О и возможным различием и в структуре многоядерных и полимерных ионов. Все это нужно будет учитывать для более полного понимания процесса. [c.473]

Настоящая книга посвящена одному из самых животрепещущих вопросов теоретической органической химии — доказательству существования различного типа ионных пар в растворах солей карбанионов и анион-радикалов, описанию физических свойств этих ионных пар, их сольватации, а также энергетики и динамики процессов, в которых они участвуют. [c.5]

Ионы различных типов химически отличаются от аналогичных им атомов или незаряженных радикалов. Электрохимические представления связали атом вещества с электрическим зарядом и показали, что свойства материи зависят от этого заряда. Так, натрий вытесняет водород из воды при этом получается ион натрия, который уже более не в состоянии реагировать с водой. Ион Сц2+ обладает химическими свойствами, весьма отличными от свойств атома меди ион Н+ ведет себя иначе, чем атом водорода, и т. д. [c.69]

Типы кристаллических решеток. Образование кристаллов из молекул или атомов сопровождается выделением энергии, которая называется энергией кристаллической решетки. Последняя определяется как энергия, выделяющаяся при образовании моля кристалла из частиц, находящихся в газообразном состоянии и удаленных друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие. От величины энергии кристаллической решетки зависят механические и тепловые свойства кристаллов. Величина энергии кристаллической решетки зависит от типа связи между узловыми частицами в кристалле. Различные типы связи проявляются в зависимости от того, из каких именно частиц—ионов, молекул, атомов — построена данная кристаллическая решетка. [c.69]

Актиноиды существуют в форме катионов. Основные виды ионов Э- +, +, ЭОГ и ЭОа . Для Np, Pu и Ат в жестких условиях получены ионы (ЭОз) . Последние нестабильны и существуют в сильнощелочной среде. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковой степени окисления, аналогичны. Большинство соединений одинакового типа изоморфны. Оксо-ионы (МОа) и (МОа) имеют весьма прочные связи М—О и в отличие от других оксо-ионов остаются неизменными в ходе химических превращений и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ и М +. Способность к образованию одним и тем же элементом разных по составу катионов значительно усложняет химию водных растворов актиноидов. Особенно это касается подгруппы уранидов. Например, у Pu все четыре окислительных состояния могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [c.360]

Для адсорбции органических веществ из водных растворов должны применяться прежде всего углеродистые пористые материалы (различные типы активированных углей) либо органические синтетические сорбенты. Полярные гидрофильные материалы — глины, силикагели, алюмогель и гидраты окислов — для адсорбции веществ из водных растворов практически непригодны, так как энергия взаимодействия их с молекулами воды почти равна или превышает энергию адсорбции молеюул органических соединений. Однако, если в водном растворе молекулы или ионы образуют крупные ассоциаты как, например, ионы и молекулы синтетических поверхностно-активных веществ с длинными цепями углеводородных радикалов или ионы прямых красителей в присутствии минеральных солей, то энергия адсорбции таких ассоциатов или мицелл значительно превышает энергию связи молекул воды с поверхностью даже наиболее гидрофильных материалов. Поэтому синтетические поверхностно-активные вещества (моющие, эмульгаторы и т. п.), прямые красители и другие соединения, обладающие свойствами коллоидных электролитов, хорошо поглощаются из мицеллярных растворов не только гидрофобными сорбентами типа активированных углей и синтетических смол, но и кр(упнопористыми гидрофильными материалами, особенно гидратами окислов алюминия и железа. Последним для сорбции коллоидных ассоциатов следует отдать предпочтение, так как у самых крупнопористых обесцвечивающих углей марок ОУ лишь около 20% поверхности пор доступно для крупных мицелл синтетических моющих веществ, гуминовых кислот или прямых красителей, тогда как практически вся поверхность крупных пор свежеосажденных гидратов окислов алюминия и железа доступна для мицелл этих соединений. [c.99]

Некоторые элементы, относящиеся к металлам, образуют не один, а несколько типов ионов (в том числе и анионов), отличающихся различными свойствами, например Сг Сг""",СгОГ, Сг.,ОГ- Мп ", Mп" Мпо , [c.85]

В связи с перечисленными проблемами требуется дальнейшее развитие и углубление наших знаний о валентности и природе химической связи. Необходимо дальнейшее изучение особеиностей и свойств различных типов связей ковалентных а- и тт-связей, ионной связи, координационной, водородной, связей различных промежуточных типов, связей в молекулах с нечетным числом электронов и различных других видов внутри-и межмолекулярпых связей. [c.63]

Длинная цепь ДНК — это нить, в которой чередуются радикал фосфорной кислоты и группа сахаров к каждой из последних примыкает белковая группа, обозначенная на рис. 32, а буквами С (цитозин), А (аденин), О (гуанин), Т (тимин). Ионы натрия (или же какие-либо другие), располагаясь вблизи фосфорнокислого остатка, не связаны с ним каким-то определенным образом. Существуют только четыре различных типа боковых цепей, и ДНК разных видов отличаются только их относительными свойствами. Возможная модель структуры ДНК (модель Уотсона и Кирка) [c.67]

В целом, за редким исключением, стереохимические требования иона металла играют менее важную роль в циклообразовании, чем стереохимические свойства лиганда. Различные типы гибридизации орбиталей катионов сравнительно мало различа- [c.331]

В настоящее время представляется, что любой тип ионной или хелатной органической группы может быть присоединен к поверхности силикагеля с открытыми широкими порами или к поверхности кремнеземного порошка для того, чтобы получить пригодные ионообменные свойства. Унгер [6] обобщил различные способы, посредством которых на поверхности пористого кремнезема можно образовать связи Si—С. Этот вопрос будет обсужден ниже в гл. 7. Здесь же приводится рассмотрение только специфических ионообменников данного типа. [c.801]

Определить число отдельных функциональных групп, входящих в состав среднестатистического координационного центра. Как правило, это осуществимо лишь при условии значительной разницы в значениях констант диссоциации функциональных групп ионита. Если кислотно-основные свойства различных типов функциональных групп отличаются незначительно, то потенциометрическое титрование в водной среде дает возможность найти общую концентрацию лигандных групп, координируемых одним ионом металла. Для этих систем потенциометрическое титрование исходных и металлсодержа-пдих ионитов в неводной среде дает некоторую информацию о природе аминогрупп, входящих в состав координационных центров. [c.150]

Создание ряда классов сетчатых полимеров, содержащих кислотные или основные функциональные группы, привело к получению разнообразных нерастворимых кислот, оснований, амфотер-ных соединений и солей, способных сорбировать и обменивать различные типы ионов или поглощать электролиты из растворов. Возможность варьировать структуру матрицы (каркаса) трехмерного полимера, свойства и расположение кислотноосповпых группировок и других активных групп в полимерах позволила создать высокоспецифические иониты, поглощающие преимущественно определенные типы ионов из раствора. [c.156]

Кристаллическое состояние вещества характеризуется образованием твердого тела с формой многогранника и упорядоченным расположением составляющих его частиц (атомов, ионов, молекул или их групп). Кристаллическое состояние — самое устойчивое для большинства веществ в условиях Земли. Многообразие кристаллических веществ обусловливает огромное число различных типов реакций с их участием. Ранее изучались некоторые реакции с кристаллическими веществами, например возгонка йода, растворение и образование кристаллов, электродные процессы, коагуляция, пептизация и т. п. Ниже приводится несколько заданий, охватывающих лишь ничтож-лую часть свойств и реакций твердофазного состояния вещества. [c.443]

Стереохимические свойства иона металла играют менее важную роль в циклообразовании, чем стереохимические свойства лиганда. Различные типы гибридизации орбиталей иона металла сравнительно мало отличаются по энергии. Поэтому может наблюдаться невыгодный способ гибридизации, если при этом возрастает устойчивость комплекса, например, за счет увеличения числа связей между металлом и лигандом. Возникающие при этом конфигурации комплексов называют вынужденными. Например, в комплексе Pt с р, р, р"-триаминотриэтиламином четыре донорных атома азота занимают вершины тетраэдра, а не квадрата, являющегося обычной координационной фигурой для Pt +. В хлорсфил- [c.69]

Ионы различных типов химически отличаются от их атомов или радикалов. Так, натрий вытесняет водород из воды при этом получается ион натрия, который уже больще не в состоянии реагировать с водой. Ион Си + обладает химическими свойствами, весьма отличными от свойств атома меди ион Н+ ведет себя ицаче, чем атом водорода, и т. д. [c.35]

При гетерогенном катализе, так же как и при гомогенном, реакция ускоряется в результате открытия нового реакционного пути, требуюшего меньшей энергии активации. Изменение реакционного пути происходит благодаря промежуточному химическому взаимодействию реагирующих веществ с катализатором. При гетерогенном катализе промежуточные соединения возникают на поверхности катализатора, не образуют отдельных фаз и не обнаруживаются химическим анализом. Свойства этих поверхностных соединений отличаются от аналогичных объемных. Так, энергия связи в каталитических поверхностных соединениях меньше, чем в объемных молекулах, что обусловливает непрочность этих соединений. Возможны молекулярные, атомные и ионные поверхностные соединения с различными типами связи. Для цепных реакций катализ имеет"гетерогенно-гомогенный характер, т. е. на поверхности катализатора возникает радикал (гетерогенный акт), который и возбуждает цепную реакцию в объеме газа или жидкости (гомогенный акт). [c.224]

Будут также описаны свойства свободного бензильного радикала и бензильного карбониевого иона будет показано, как можно использовать теорию резонанса для объяснения относительной устойчивости уже изученных свободных радикалов и карбониевых ионов различного типа. [c.358]

НИИ связь, она проявлена в инертных газах и органических соединениях. В минералах такая связь существует совместно с ионной или ковалентной. Так, в кристаллах графита атомы углерода распределены в плоскости по вершинам смежных и равных шестиугольников (рис. 5). При этом у каждого атома углерода три внешних электрона имеют ковалентную связь, а четвертый остается свободным и образует электронный газ в пределах одного слоя. Между собой слои связаны ван-дер-ваальсовыми силами. Таким образом, в одном кристалле отмечается три типа связи ковалентная, металлическая и молекулярная. Все они в той или иной степени проявляются в свойствах этого минерала. Такое сочетание различных типов связи свойственно всем или почти всем минералам. [c.17]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология