Купферрон pH экстракции

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

По описанному механизму осуществляется экстракция ионов металлов ацетилацетонатом, купферроном, дитизоном, 8-оксихинолином и рядом других реагентов. [c.204]

Разделение прометия и других редкоземельных элементов может проводиться экстракцией в виде внутрикомплексных соединений с теноилтрифторацетоном, купферроном, 8-оксихинолином и др. Коэффициент распределения сильно зависит от pH раствора. [c.285]

Принцип метода. Цинк определяют амперометрическим титрованием раствором комплексона в сильнощелочном растворе цикло-гексиламина или в буферном растворе ацетата аммония при —1,4 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. Медь и железо выделяют экстракцией эфиром в виде их комплексов с купферроном. Свинец и барий удаляют в виде сульфатов, кальций связывают фторидом. Определение цинка этим методом проводят в золе новых или отработанных масел. Подробности определения можно найти в литературе (см. [12]). [c.393]

Нептуний(V) хорошо извлекается растворами 1-нитрозо-2-наф-тола в н-бутиловом и зо-амиловом спиртах при рН = 9- 10, нео-купферроном и бензоилфенилгидроксиламином. Степень извлечения Мр сильно зависит от природы применяемого растворителя экстр-агентов и pH исходного раствора. Экстракции нептуния мешает наличие комплексообразователей (карбонатов, фосфатов, ацетатов и др.). [c.425]

Осаждение купферроном и экстракция купферроната. Купферрон осаждает ванадий (V) из разбавленного раствора сильной кислоты. Так ванадий отделяется от алюминия, урана (VI), мышьяка (V), фосфора (V) и т. п. [c.724]

Метод разделения купферроном, осаждением купферроната железа или экстракцией его. [c.764]

Этот прием состоит в образовании ураном однозарядного аниона с различными комплексообразующими веществами с последующей экстракцией этого аниона подходящим органическим растворителем в присутствии однозарядного органического катиона. Комплексообразующими веществами, которые, как было показано, обеспечивают значительную экстракцию урана этим методом, являются следующие реактивы бензоин-2-оксим, купферрон, гидроксиламин, перекись водорода, пирогаллол и 8-оксихинолин. Учитывая эффективность, устойчивость и низкую стоимость, 8-оксихинолин следует признать лучшим комплексообразующим реагентом, а поэтому экстракционная система с оксихинолином была изучена более подробно. [c.158]

Примечание. Если раствор нагревают при 100°, методика остается той же, только колбу обмывают не этанолом, а дистиллированной водой. Легкое помутнение исчезает при нагревании или при последующем разбавлении этанолом. Нагревают при 100° в течение 20 мин. Конрад н Эванс [63] успешно применяли такую методику после экстракции железа хлороформенным раствором купферрона. [c.251]

Экстракция купферроном была использована при выделении Ра из минеральных концентратов [56]. [c.250]

При однократной экстракции для экстракции возможно большего количества интересующего элемента обычно используют избыток реагента. Однако субстехиометрическое количество комплексообразующего реагента, например дитизона или купферрона, с успехом применяют в методе изотопного разбавления для экстракции постоянного и предельно малого количества таких элементов, как 2п, Hg, Си и Ге, при измерениях удельной активности. Высокая чувствительность и лучшая избирательность достигаются при использовании этого метода [70, 71]. Нижние пределы определения порядка 10 —10 " г мл. Этот же метод весьма полезен и в радиохимических разделениях в активационном анализе [72]. [c.99]

Исследование экстракции комплексных соединений металлов. VIH. Извлечение La, Sm, Hf, Th и и (6) с помощью оксина и купферрона. [c.204]

Какие-либо другие формы Ме отсутствуют, например МеХ , МеХ,1 1 и т. д., где X — любой анионный компонент (включая ОН"), кроме L". Условие 1 обычно выполняется. Условие 2 также выполняется практически во всех аналитических случаях, когда комплекс металла очень мало растворим в водной фазе и, следовательно, имеет большую величину. До того как концентрация [Ме ] приблизится к концентрации [MeL ]e, отношение [MeL ]o/[Me ] достигнет такого большого значения, что обычно аналитик мало интересуется долей [MeL le, вносимой в общую концентрацию металла в водной фазе. Однако следует заметить, что Е не может превысить Рт- Условию 3 удовлетворительно отвечают некоторые реагенты, но не все. Как известно, промежуточные комплексы не играют существенной роли в процессах экстракции с дитизоном или при экстракции диметилглиоксимата никеля. 8-оксихинолин образует ионные (т. е. заряженные) комплексы с железом (П1) и другими металлами. Известно, что купферрон и ацетилацетон также образуют заряженные комплексные соединения. [c.55]

Это значит, что около 0,2% от общего количества железа(1П) будет оставаться в водной фазе. Величина коэффициента распределения позволяет предполагать, что удаление железа будет удовлетворительным, особенно если повторить экстракцию после добавления еще некоторого количества купферрона. Имеется лишь одно серьезное осложнение, которое может быть связано с восстановлением Ре(1И) до Ре(П), но этот процесс, по-видимому, идет медленно. [c.197]

М) 1% алюминия от общего количества его переходит в хлороформ. Найдено также (стр. 58), что при экстракции из 1 М соляной кислоты теряется около 0,1% алюминия. На основании этих данных можно сделать вывод, что железо и алюминий могут быть удовлетворительно разделены с помощью купферрона путем экстракции хлороформом из приблизительно 1 М соляной кислоты [c.197]

Экстракция тория. Отделение тория от других радиоактивных элементов проводится путем экстракции. Торий образует комплексы с салициловой кислотой, купферроном, нитробензойной кислотой, децилтрифторацетоном и другими веществами [4151. В 0,25 М растворе децилтрифторацетона в бензоле при рН = [c.436]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Th. Торий из раствора выделяют в виде Thp4, растворяют осадок в азотной кислоте и отделяют от лантаноидов экстракцией из 2 М HNO3 раствором ТТА в бензоле. Упаривают раствор досуха в присутствии H IO4, переводят остаток в раствор и определяют торий колориметрически. Экстракцию можно вести раствором купферрон а в хлороформе. [c.265]

Селективная экстракция ТсОГ осуществляется ацетоном, ме-тилэтилкетоном, пиридином. Амины экстрагируют ТсОГ в виде соответствующих ониевых солей, другие растворители — в виде HT O4 или ее солей. После связывания ТсОГ в органические комплексные соединения (хинолином, трилауриламином, нитроном, купферроном, трибутилфосфатом и т. п.) технеций экстрагируют [c.274]

В последнее время появился ряд работ [1—6], посвященных исследованию экстракции некоторых элементов смесями экстрагентов. Так, при экстракции урана с концентрацией 0,004 М смесями нейтрального и кислого ( сфорсодержащих экстрагентов [1, 2] наблюдалось сильное увеличение коэ ициента распределения урана (синергетный эффект). В работе [3] по переработке урановых и торцевых руд методом экстракции было показано, что добавка ди-(2-этилгексил)-фосфоновой кислоты к различным нейтральным фосфорсодержащим экстрагентам сильно увеличивает коэ ициент распределения урана. При изучении экстракции 1,025-10" М урана (VI) смесями ТБФ или трибутилфосфиноксида с теноилтрифтор-ацетоном, гидроксихинолином, купферроном, моно- и диалкилфос-форными эфирами [4] наблюдалось очень сильное увеличение коэффициентов распределения. В. Б, Шевченко, И. А. Федоров и В. С. Сме-лов [5] показали, что при экстракции уранилнитрата смесью ТБФ с диизоамиловым эфиром фосфорной кислоты происходит увеличение коэффициента распределения урана по сравнению с коэффициентами распределения, получающимися при экстракции индивидуальными экстрагентами в тех же концентрациях. [c.37]

Милнер И Вудхед [72] очень подробно исследовали возможность использования комплексометрического определения алюминия как для анализа природных силикатов, так и различных керамических и огнеупорных материалов. Алюминий в этом случае также предварительно выделяют в виде бензоата алюминия. Следует, однако, учитывать возможность присутствия титана, циркония и тория, также образующих нерастворимые бензоаты. Поэтому авторы метода сначала выделяют эти элементы экстракцией их раствором купферрона в хлороформе. Далее в зависимости от содержания алюминия было разработано два метода, которые и приводятся ниже. [c.489]

Навеску 0,1 г тонко растертой пробы высушивают в платиновом тигле при 110° (1 час). Высушенную пробу основательно перемешивают с 2 г перекиси натрия и смесь сплавляют в муфельной печи при 450—500° в течение 30—45 мин. По охлаждении вносят тигель в стакан, содержащий 50 мл теплой воды. После частичного выщелачивания добавляют к раствору по каплям разбавленную (1 1)холяную кислоту до слабокислой реакции на лакмус. Внутренность тигля ополаскивают 10 мл концентрированной соляной кислоты,вынимают тигель из стакана и основательно ополаскивают над стаканом водой. В полученный таким способом раствор пропускают сернистый газ (SOj) для восстановления желтого пероксокомплекса титана. Сернистый газ затем удаляют кипячением и добавляют по каплям азотную кислоту для окисления присутствующего в растворе двухвалентного железа. Окислы азота после этого также удаляют кипячением и охлаждают раствор ледяной водой. Раствор переносят количественно в делительную воронку емкостью 250 мл и встряхивают в течение 2 мкн. с 20 мл свежеприготовленного раствора купферрона в хлороформе. Отделяют слой органического растворителя и еще один раз проводят экстракцию. Если окраска хлороформного раствора изменится, то экстракцию проводят в третий раз. Наконец дважды [c.489]

Экстракция плутония из водных растворов органическими растворителями применяется для выделения небольших его количеств из огромной массы уранового топлива. Экстракция плутония растворителями обычно осушествляется в нитратных системах, поскольку комплексообразуюшие адденды, например SO4 , Р0 , понижают коэффициенты распределения. Наиболее важными и часто применяемыми экстрагентами для плутония являются трибутилфосфат (ТБФ), метилизобутилкетон (гексон), диэтило-вый эфир, амины, теноилтрифторацетон (ТТА), купферрон, дибу-тилкарбитол и др. [c.478]

Купферрон и его аналоги. На схеме 2 суммированы данные об экстракции купферронатов. В недавней работе [18] изучена экстракция тория, циркония и железа при низких pH и двухвалентных металлов, в том числе магния, при более высоких значениях pH извлечение производили смесью (1 1) бензола и изоамилового спирта. Изучена также экстракция купферронатов ниобия, тантала и титана изоамиловым спиртом [19]. [c.49]

Из оксифлавонов в качестве реактивов на галлий были исследованы морин [39, 163, 192], кверцетин [2, 94, 162, 163], дати-сцетин и рутил [162, 163]. Установлены состав и константы нестойкости галлиевых комплексов, некоторые фотометрические характеристики их растворов [162, 163, 164]. Приведенное авторами значение чувствительности при количественном определении галлия с морином является наибольшим из всех флуоресцентных реакций этого элемента но определению мешают многие ионы [39, 162]. Для повышения избирательности способа после предварительной эфирной экстракции галлия предложено извлекать хлороформом его тройной комплекс с морином и купферроном [195]. [c.152]

Эти рассуждения применимы к комплексам, образованным многими известными реагентами, такими, как дитизон, купферрон, диметилглиоксим и диэтилдитиокарбамат. В качестве примера можно назвать разделение РЬ и В1 экстракцией их дитизона-тов четыреххлористым углеродом при pH 3,0 [33] и экстракцию цинка раствором дитизона в хлороформе из цитратной буферной смеси при pH 8,3 [34]. Цинк можно удалить из раствора дитизо-ната кадмия в четыреххлористом углероде реэкстракцией 1 н. раствором гидроокиси натрия. [c.245]

Катионы первой группы можно количественно экстрагировать хлороформом в виде их купферронатов из 4—6 н. Н25 04. Для экстракции комплекса А1 требуется pH примерно 3,5—4,0. Разницу в прочности этих комплексов можно отнести за счет того, что ион АР+ имеет электронную конфигурацию инертного газа (Ne), которая делает его менее склонным к деформации, чем Ре +. Поэтому в трис-комплексе алюминия с купферроном связи гораздо менее прочные, чем между Ре и нитрозо-группой. [c.250]

Заметная растворимость комплексов купферрона с Ьа, ТЬ и и(VI), вероятно, обусловлена отчасти увеличением координационных чисел вследствие больших ионных радиусов, так что молекулы растворителя могут связываться с металлами. Этим можно объяснить также тот факт, что лучшим растворителем для экстракции купферронатов вольфрама и тантала является изо-амиловый спирт, а не хлороформ. [c.250]

Магний образует наиболее прочные комплексы с анионными лигандами, содержащими кислород, но его комплексообразующая способность не очень велика. Поэтому многие другие ионы металлов, которые в противном случае мешали бы определению магния, можно удалить из его растворов экстракцией или осаждением, используя разницу в константах устойчивости комплексов с неизбирательными реагентами, такими, как диэтилдитиокарбамат, 8-оксихинолин, купферрон и ацетилацетон. В отсутствие мешающих катионов низкие концентрации M.g можно определять, спектрофотометрируя его комплекс с 8-оксихиноли-ном при 400 ммк. Ионная пара, образованная бутиламином и трис-8-оксихинолинатным комплексом магния при pH 10,5—13,6, экстрагируется хлороформом. С другой стороны, в присутствии бутилцеллосольва, занимающего в (октаэдрическом) комплексе Мд остающиеся координационные места, при pH 10—12 можно экстрагировать бис-комплекс с 8-оксихинолином. [c.332]

К образованию комплексов с нейтральными лигандами. Даже в случае кислородсодержащих анионов константы устойчивости комплексов Мп 11) весьма малы. Так, уже 0,1 н. минеральная кислота предотвращает образование и экстракцию хлороформом комплекса Мп(П) с купферроном, а для экстракции хлороформом бис-комплекса Мп(И) с 8-оксихинолином требуется pH 9. К немногим известным низкоспиновым комплексам Мп(П) относятся Mп( N)6"-, [Mn( N)5NO]з- и Mn( NR)62+, где RN — изонитрил. образует тетраэдрические ионы типа МпСЦ , [c.333]

Электронная конфигурация РЬ(П) [Xe]4/%d 6s2 указывает, что он легко деформируется, даже если бх -электроны снижают степень образования обратной двойной связи между металлом и лигандом. Она также позволяет предположить, что РЬ(И) должен образовывать наиболее устойчивые комплексы с сильнополя-ризующимися лигандами. Это подтверждается на практике. Так, РЬ(П) лишь слабо взаимодействует с купферроном в 0,01 М азотной кислоте, а при экстракции свинца в виде его дитизоната хлороформом или четыреххлористым углеродом из водных щелочных сред могут присутствовать содержащие кислород анионы типа цитратов или тартратов. Снижение степени обратного связывания и отсутствие в комплексах РЬ(П) стабилизации полем лигандов объясняют, почему для маскирования меди можно добавлять цианид-ионы [образуются цианидные комплексы u(I)], не создавая помех для экстракции свинца в виде дитизоната. В общем комплексы РЬ(П) менее устойчивы, чем комплексы Си (II), и его дитизонат диссоциирует в разбавленных растворах минеральных кислот. Аналогичным образом диэтилдитиокарбамат свинца, экстрагирующийся из цитратного буферного раствора с pH 7 смесью амиловый спирт—толуол, разлагается при встряхивании с 0,5 М НС1. Однако комплекс свинца с диэтилдитиокарбаматом диэтиламмония можно экстрагировать хлороформом из 1,5—2 М НС1. [c.353]

В кислых средах осаждается комплекс купферрона с U(IV), но не с и(VI). Его можно экстрагировать диэтиловым эфиром или хлороформом. Мешающие элементы можно удалить экстракцией их купферронатов из раствора U(VI), который затем при помощи редуктора Джонса переводят в U(IV) и экстрагируют, принимая специальные меры, предотвращающие окисление. К другим соединениям, применяемым для экстракционного выделения урана, относятся внутрикомплексные соединения U (IV) и и (VI) с теноилтрифторацетоном и U(VI) с ацетилацетоном. [c.364]

Титрование Т1 находит практическое применение при анализе различных веществ, однако обычно требуется предварительное его выделение с помощью экстракции или ионного обмена. При определении Т1 и Ре в шлаке, ферротитане, ильмените предварительно проводят экстракцию купферроном [61(82)]. Сплавы магнитных металлов подвергают ионообменному разделению [59(9)]. Определение титана с помощью фотометрического титрования находит применение в анализе сырья, полупродуктов и готовой продукции в известковой и цементной промышленности [60(136), 61(42)] кроме того, титан определяют в твердых металлах [61 (168)], сплавах [63(62), 63(63)] и без предварительного отделения потенциометрически [60(135)] или фотометрически [62(80)] в присутствии А1 — в алюминиево-тйтановых катализаторах, [c.201]

Эшман и Брошон [56 (55)] модифицировали магниевый метод, осуществляя осаждение при комнатной температуре путем нейтрализации этаноламином кислого, содержащего магний анализируемого раствора. В этих условиях становится излишним (необходимое Б других методах для достижения полноты осаждения) продолжительное время эксперимента. Конечно, при этом методе присутствующие Ре и А1 удаляют предварительной экстракцией купферроном. Авторы указывают, что медленного выпадения осадка в случае малых количеств фосфата можно избежать, если добавить точно известное количество фосфата, которое, конечно, следует учесть при вычислениях. [c.300]

Исследование экстракции комплексных соединений металлов. Ч. 17. О комнлексообр. -зовании лантана и самария с оксином к купферроном. [c.204]

Нитрозонафтилгидроксиламин (аммонийную соль называют неокуп-феррон) представляет собой более сильную кислоту, чем его фениловый аналог, и образует более нерастворимые комплексные соединения металлов однако он не обладает какими-либо особыми свойствами, заслуживающими внимания. Ы-бензоилфенилгидроксиламин является перспективным реагентом для экстракции, сходным с купферроном по своим реакциям. [c.60]

При достаточно высоких значениях pH алюминий осаждается купферроном и купферрат алюминия можно экстрагировать хлороформом. Установлено, что алюминий экстрагируется почти полностью при pH 3,5— 4,0. Этим путем можно добиться надежного отделения алюминия от других металлов. Найдено , что 10—100у алюминия можно удовлетворительно отделить от 100 мг РО4 и 1 жг Р путем экстракции хлороформом при pH 4,8, если соблюдать следующие условия купферрон добавляют к кислому раствору (pH 0,4) и затем повышают pH добавлением ацетата натрия, после чего экстрагируют хлороформом в противном случае экстракция алюминия будет неполной (образуется фосфат алюминия). [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология