восстановление олова в сталях

Горючие вещества в первичных металлургических процессах используются не только как источник тепла, но во многих производствах и в качестве восстановителя руды, а в некоторых случаях являются составной частью продукта (например, углерод в чугуне и стали). В доменном процессе железо восстанавливается окисью углерода и углеродом то же самое происходит при восстановлении олова из оловянных руд, меди—из окисленных медных руд, цинка—из цинковых руд и т. д. В качестве источника углерода используют кокс, древесный уголь, каменный уголь, антрацит. При вторичных металлургических процессах горючее является только источником тепла. В качестве горючего может применяться газообразное и жидкое топливо (газогенераторные и природные газы, коксовый и доменный газ, мазут и др.). [c.127]

Для катодного восстановления мелкодисперсных покрытий олова иа стали и медн применяют электролит (в г/л) [c.182]

Работы по катализу Сабатье начал с изучения реакций присоединения водорода к непредельным соединениям вскоре он распространил гидрогенизационный катализ на ароматические углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения. Известно, каким большим количеством методов восстановления располагала органическая химия до работ Сабатье и в то же время как ограничены были возможности этих методов. Восстановление амальгамой натрия, натрием и спиртом, цинком в кислой и щелочной средах, йодистым водородом и другими реагентами требовало соблюдения большого числа различных условий и все-таки, как правило, сопровождалось многими побочными реакциями. Реагентов, восстанавливающих только одну систему и не затрагивающих другие системы, не существовало. Техника проведения реакций была сложной. Процесс восстановления часто требовал затраты дефицитных реактивов (олово, хлористое олово, иод и др.). После исследований Сабатье возможности восстановления или гидрогенизации органических соединений стали неизмеримо шире. Реакции Сабатье отличались удивительной простотой. Методика выполнения экспериментов заключалась по существу в пропускании смеси паров органического вещества с водородом через трубку, содержащую мелко раздробленный металл в качестве катализатора. [c.27]

Восстановление используют также для устранения мешающего влияния железа при фотометрическом определении молибдена в сталях. После растворения стали в дымящей хлорной кислоте большинство переходных элементов находится в растворе в своих высших состояниях окисления. К охлажденному разбавленному раствору добавляют рода-нид-ионы при этом сразу появляется интенсивная красная окраска роданидного комплекса железа (П1). Добавление хлорида олова (И) приводит к восстановлению железа. Красная окраска исчезает, и раствор приобретает характерный оранжевый цвет роданидного комплекса молибдена, который используется для определения содержания молибдена. [c.367]

Данные о влиянии мещающих ионов противоречивы, поскольку некоторые ноны мещают при сравнительно высоких содержаниях. Ниже приведены ориентировочные данные, которые следует уточнять по оригиналам работ. Определению мешают V , Т1 , Сг 1, и г, Со , Сцч, РЬ , Ре", Р1, Rh, Ре ", kg, Не, А, 8е, Те, Р и КОз. При анализе сталей вольфрам можно замаскировать лимонной, винной, щавелевой кислотой или проводить восстановление в мягких условиях, не затрагивая вольфрама [54]. Методика, основанная на восстановлении хлоридом олова(II) и экстракции комплекса изоамиловым спиртом или изоамилацетатом, получила щирокое распространение. Она рекомендована для определения молибдена в растениях [57] и стали [58]. Описан автоматический метод анализа стали [59]. [c.111]

Сталь растворяют в азотной кислоте, железо отделяют в виде фосфата, а в фильтрате определяют кремний в виде кремне-мо-либденового комплекса с последующим восстановлением хлоридом олова до молибденовой сини. [c.271]

Во многих случаях применяют восстановление с помощью хлорида олова(И). Так, рекомендован метод определения фосфора в сталях, высоколегированных хромом и никелем [70], в золе твердого топлива [71] и в почве [72]. Однако применение в качестве восстановителя хлорида олова(II) без предварительной экстракции желтого комплекса или без экстракции восстановленного комплекса приводит к большим ошибкам определения фосфора. [c.107]

Хорошие результаты получены при восстановлении смесью хлорида олова (И) и сернокислого гидразина [73—80]. Для восстановления желтой фосфорномолибденовой кислоты применяют также сернокислый гидразин. При определении фосфора в присутствии нитрат-ионов [76] и в быстрорежущих и нержавеющих сталях [77] для восстановления фосфорномолибденовой кислоты применяют сернокислый гидразин [94], а также аскорбиновую кислоту [78, 79], хлорид титана(III) [80], ферроцен [81], соль Мора [82—85]. Для определения фосфора в виде синей фосфорномолибденовой кислоты рекомендовано применение смешанного реагента, содержащего молибден(У) и молибден(У1) в отношении 2 3. [86]. [c.107]

Экстракция желтой фосфорномолибденовой кислоты с последующим ее восстановлением применена для определения фосфора в олове высокой чистоты [107], окиси свинца [108], алюминии, медных сплавах, белых металлах и сталях [109], сплавах алюминия и кремния [110], плавиковом шпате [111], воздухе [112] и других материалах [113—115]. [c.108]

Как правило, колориметрическому определению бора мешают присутствие окислителей (нитраты, хроматы, перекись водорода), разрушающих красители, фтор-ион, образующий комплексное соединение с бором [91], а также некоторые элементы, такие, как железо, никель, марганец, мель, хром, кобальт, алюминий, ванадий, титан, молибден, цирконий, олово, мышьяк. Влияние окислителей устраняют восстановлением их гидразином, фтор-ион связывают добавлением двуокиси кремния. В литературе имеется обзор методов определения бора с применением дистилляции, ионного обмена, электролиза с ртутным катодом и определения в видимой и УФ-обла-сти спектра с применением флуорометрии, спектроскопии, полярографии и амперометрического титрования в урановых материалах, полупроводниках, сталях и цвет ных сплавах [107, 108]. Подробно методы отделения ме- тающих примесей изложены в п. 2 гл. I. [c.49]

Добавляют такое количество соляной кислоты, чтобы концентрация ее стала 2,5 н. После этого добавляют 0,2 мл раствора теллура. Смешивают и добавляют 5 мл раствора хлорида олова(П) или больше, в общем столько, сколько требуется для восстановления железа и меди и образования бурого коллоидного осадка теллура, а затем дополнительно 3—5 мл раствора хлорида олова(П). Нагревают до кипения и затем выдерживают в течение 0,5 час при температуре, близкой к точке кипения, или до тех пор, пока весь осадок хорошо скоагулирует. Осадок собирают в маленьком пористом фильтрующем тигле (емкостью 7 мл). Стакан, в котором прово- [c.449]

Покрытия, получаемые погружением в расплавленный металл. Покрытие при благоприятных условиях может быть получено погружением предмета из металла с высокой температурой плавления в расплавленный металл. Некоторые металлы, подобно олову или цинку, дают прекрасные покрытия на железе при условии, что основная масса имеющейся на металле окисной пленки удаляется с железа травлением, а последние следы ее флюсом (обыкновенно смесь расплавленных хлоридов), покрывающим расплавленное олово или цинк. Медь может быть покрыта оловом и без жидкого флюса, в водородной атмосфере (для восстановления окислов), как было установлено Даниельсом также и железо, отшлифованное наждаком, может быть покрыто оловом без флюса, если олово содержит следы фосфора (который, без сомнения, разрушает окисную пленку, с образованием летучей пяти-окиси фосфора). Другие металлы, подобно свинцу, не покрывают железо даже в присутствии флюса. Даниельс нашел, что хотя на сталь и не действует расплавленный кадмий или расплавленный свинец, на нее энергично действует расплавленный кадмий, содержащий 12% свинца, или расплавленный свинец, содержащий 12% кадмия. [c.677]

В кислых средах для отделения вольфраматов и молибдатов от других ионов удобно пользоваться лимонной кислотой, образующей с молибдат- и вольфрамат-ионами прочные комплексы. Клемент [53] изучал отделение молибдат-ионов от таких металлов, как медь, свинец, никель, железо, хром и ванадий (IV), которые в лимоннокислой среде при pH 1 могут быть поглощены катионитами в Н-форме. Как показали И. П. Алимарин и А. М. Медведева [3], при более высоких значениях pH поглощение катионов затрудняется вследствие образования цитратных комплексов. Методика Клемента была тщательно проверена и слегка видоизменена Уоткинсопом [118 ], который установил, что она пригодна также для удаления элементов (железа, меди, олова и ванадия), мешающих спектрофотометрическому определению вольфрама (вольфрам и молибден оказываются в вытекающем растворе). Метод применялся для определения этих элементов, а также ванадия, в почвах и растениях. Аналогичный метод использовался для удаления иопов, мешающих полярографическому и снектрофотометрическому определению молибдена в сталях [17. 84] и минералах [51]. Если в растворе присутствует ванадий в виде ванадата, то перед катионообменным отделением от молибдата он должен быть восстановлен двуокисью серы [56]. [c.352]

Была изучена [25] кинетика восстановления уранил-ионов ионами олова(П) результаты показали, что эта ионная реакция протекает медленно. Ее скорость быстро увеличивается с повышением температуры в интервале 17—1110°, поэтому для быстрого восстановления необходимо применять как можно более горячий раствор. Наличие избытка соляной кислоты также приводит к увеличению скорости восстановления. Этим способом можно достигнуть достаточно хороших выходов (92—97%) тетрафторида однако приходится преодолевать трудности, которые связаны с коррозией, возникающей в результате действия на аппаратуру горячих растворов, содержащих соляную и плавиковую кислоты. Применение эбонита может частично разрешить затруднения, так как он выдерживает действие раствора, содержащего 10% НС1 и 5% HF [29], но сосуды из эбонита нельзя нагревать до достаточно высокой температуры. Поэтому процесс был изменен—вместо соляной кислоты стали применять серную [30, 31], что позволило работать в сосудах, выложенных внутри свинцом [c.291]

Точно так же и восстановление хлористым оловом в соляной кислоте стало в настоящее время по преимуществу лабораторно-аналитическим приемом, позволяющим установить количество нитрогрупп или других [c.241]

Олово Stannum). Олово не принадлежит к числу широко распространенных металлов (содержание его в земной коре составляет 0,04%), но оно легко выплавляется из руд и поэтому стало известно человеку в виде его сплавов с медью (бронзы) со времен глубокой древности. Олово обычно встречается в виде кислородного соединения ЗпОг — оловянного камня, из которого и получается посредством восстановления углем. [c.421]

Молибден отделяют от мешающих элементов при его определении в количестве 2,5—7% в сложнолегированных сталях экстракцией диэтиловым эфиром в форме роданидных соединений после восстановления хлоридом двухвалентного олова [375]. Определение молибдена заканчивают титриметрическим методом. [c.141]

Метод с применением N-бeнзoил-N-фeнилгидpoк илaминa (БФГА) [2, 3]. К 25 лы анализируемого раствора добавляют по каплям 0,1 н. раствор перманганата калия до бледно-розового окрашивания (для окисления ванадия), подкисляют раствор так, чтобы он стал 5—9 н. по соляной кислоте, и экстрагируют ванадий 0,5%-ным раствором БФГА в хлороформе. После интенсивного встряхивания делительной воронки в течение 20—30 сек отделяют фиолетовый экстракт, фильтруют его через комочек ваты и измеряют оптическую плотность при К = -530 нм (е == 5100). Определению мешают в основном титан, цирконий, олово, гафний, большие количества молибдена. Так как БФГА чувствителен к избытку окислителей, особенно Сг (VI), последний должен быть восстановлен до трехвалентного состояния. Мешающее действие многих элементов можно устранить добавлением фосфорной кислоты и фторида натрия. [c.343]

Получение и использование. Марганец в природе встречается 3 составе довольно большого числа руд. Главный минерал марганца— пиролюзит, содержащий около 63% марганца. Получают марганец из водных растворов солей (обычно сульфата) электролизом или восстановлением алюминием или кремнием из сухого оксида Мпз04= (Мп02-2Мп0). Марганец применяют главным образом в металлургии для раскисления, удаления серы и легирования стали. Для этих целей используют ферромарганец. Сам марганец немагнитен, однако некоторые сплавы марганца (с медью и оловом) обладают весьма ценным качеством — они ферромагнитны. [c.367]

Однако при большой концентрации Ре + в растворе, например при анализе сталей, хлорида олова может не хватить для полного восстановления Поэтому образовавшееся красное пятно следует еще раз смочить раствором ЗпСЬ- Только если окраска не исчезает, можно сделать заключение о наличии молибдена. [c.477]

Точно так же и восстановление хлористым оловом в соляной кислоте стало в настоящее время по преимуществу лабораторноаналитическим приемом, позволяющим установить количество нитрогрупп или других восстанавливающихся азотсодержащих групп в соединении, так как реакция количественно протекает по уравнению [c.271]

Измеряют оптическую плотность ра створов окрашенного б желтый цвет иодидного комплекса Те1б, имеющих два максимума светопоглощения при 285 и 333 ммк. Определению мещают ионы Ре , В1 ,5е . От первых трех элементов теллур можно отделить восстановлением двухлористым оловом. Селен при этом также переходит в осадок. Поэтому, если сталь содержит селен, последний необходимо отделить. Однако, как правило, стали всегда содержат либо только селен, либо теллур. [c.347]

Восстановление никеля происходит не на всяком металле, а только на тех, которые оказывают каталитическое действие на этот процесс (железо, никель, алюминий, цинк и др.). Медь, латунь, бронзы никелируются только в контакте с металлами, имеющими более отрицательный электродный потенциал. Свинец, олово, некоторые марки сталей не поддаются химическому никелированию. [c.291]

Гамма-резонансные спектры железа в цеолитах представляют собой дублеты с изомерным сдвигом (б = 0,4 мм1сек относительно нержавеющей стали) и квадрупольным расщеплением =0,8 льи/сек), характерным для трехвалентного железа [1]. После частичного восстановления ионов трехвалентного железа в спектре появляются линии, характерные для двухвалентного железа (б 1 = 1,5 мм1сек, Л= 3 мм1сек). Изомерный сдвиг ионов Ре + б 1 = 1,5 мм сек близок к максимально возможному. Это находится в согласии с результатом, полученным для ионов олова (на железе АК/Н<0, однако связь осуществляется в основном 5 -электронами, поэтому возрастание ЬЕх также свидетельствует [c.158]

Несплошности в покрытиях. Даже, когда очистка проведена тщательно обычными процессами, на поверхности иногда остаются пятна. Так, например, при лужении меди, содержащей окисные включения, такие пятна вообще не покрываются оловом. Положение улучшается, если медь перед лужением подвергается катодной обработке в щелочи для восстановления окисных включений однако лучше всего получать медь, свободную от окиси. Наличие окиси основной меди в образце меди обнаруживается при амальгамировании кислым хлоридом ртути подобно расплаву олова ртуть не прилипает к включениям, которые таким образом становятся видимыми (темные пятна) [84]. Графит, присутствующий в сталях, также делает необходимой специальную подготовку поверхности для получения непрерывных оловянных покрытий механическая очистка, например, дробью, за которой следует обработка в специальных ваннах с расплавленными солями, дает требуемую равномерную поверхность. Некоторые стали также неудовлетворительно смачиваются оловом после обычных процессов обработки такими трудными сталями являются стали, которые подвергаются холодной обработке со смазками и последующему отжигу в результате этого образуется тонкий нереакционноспособный слой. Удаление этого поверхностного слоя может быть осуществлено прокаливанием, травлением в кислотах окислителях. Иногда предоставляют стали корродировать, после чего производят травление. Подробнее такие методы описаны в статье [85]. Очень тонкое покрытие олова на горячелуженой стали пористо число пор уменьшается по мере роста толщины. В электроосажденных покрытиях пористость также уменьшается по мере роста толщины, но факторы, обусловливающие это, не совсем [c.571]

Процесс смачивания железа и углеродистой стали оловом в вакууме обусловлен нарушением сплошности верхнего рыхлого слоя РегОз, образующегося на их поверхности при температуре ниже 560 °С. При взаимодействии этого оксида с жидким оловом происходит восстановление железа, так как свободная энергия )еакции достигает —75,7 Дж (/ = 298°С) и —68.2 Дж (400 °С). ia поверхности стали при температуре выше 560 °С оксид РегОз разлагается. По отношению к оксидам РеО и Рез04 олово не является восстановителем при температуре 560 °С. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология