Уран металлический реакция с кислотами

Плавиковая кислота. На компактный металлический уран концентрированная плавиковая кислота действует медленно, даже при температуре 80—90°, вероятно вследствие образования на поверхности урана нерастворимого тетрафторида. Окислители, например перекись водорода, повидимому, заметно не ускоряют реакцию. [c.144]

Органические кислоты (муравьиная, уксусная, масляная и др.), разбавленные или безводные, не реагируют с металлическим ураном, но в присутствии хлористого водорода протекают бурные реакции растворения урана с образованием соответствующих солей и (IV). [c.11]

Определение кобальта в металлическом уране [1387]. Кобальт экстрагируют в виде диэтилдитиокарбамината и определяют фотометрически нитрозо-Н-солью. Навеску урана растворяют в концентрированной азотной кислоте и выпаривают избыток кислоты. К остатку прибавляют 10 мл 25%-ного раствора лимонной кислоты, нейтрализуют гидроокисью аммо- ния до слабощелочной реакции, приливают 2 мл 2%-ного водного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируют два-три раза четыреххлористым углеродом. Растворитель выпаривают, к остатку прибавляют азотную и серную кислоты и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в воде и определяют кобальт нитрозо-Н-солью, измеряя оптическую плотность при 420 ммк. Методика позволяет определять кобальт при концентрации от 0,5 до 7,3 части на 1 миллион [c.207]

Металлическое серебро в хлористоводородной кислоте является не столь сильным восстановителем как амальгамированный цинк и поэтому с его помощью можно более селективно перевести в соответствующую степень окисления одно вещество из смеси. В соответствии с уравнением Нернста восстановительная способность серебряного редуктора зависит от концентрации хлорид-иона в растворе, пропускаемом через колонку. Можно показать, что в присутствии 0,01 М раствора хлорид-иона э.д.с. реакции будет —0,006 В, поэтому уран(VI) не может быть полностью восстановлен. Таким образом, изменение концентрации хлорида обеспечивает дополнительную селективность при использовании серебряного редуктора. [c.319]

Хорошо проходит реакция также между тонко размельченным металлическим ураном или гидридом урана и соляной кислотой [c.367]

Большим преимуществом этого метода является то, что инертный материал удаляется из тепловыделяющих элементов (ТВЭ) па ранних стадиях процесса. Материалы тепловыделяющих элементов могут вступать в реакцию с хлористым водородом при температуре 300—600 и летучий тетрахлорид циркония как из оболочки, так и из сплава удаляется. Уран (и торий) остается в виде нелетучего остатка, который может частью состоять из металла, частью из хлорида. Хлориды растворяются в воде, а металлические остатки — в азотной кислоте. [c.126]

Подобно урану и нептунию, плутоний является весьма активным металлом. При повышенной температуре он быстро окисляется тонкоизмельченный металл пирофорен. Металлический плутоний вступает в обычные реакции, образуя галогениды при непосредственном взаимодействии с галогенами и нитриды при взаимодействии с аммиаком. Он легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации, в 85%-ной фосфорной и концентрированной трихлоруксусной кислотах. Обнаружено, что плутоний не растворяется в азотной кислоте любой концентрации, даже при действии в течение нескольких часов. Концентрированная серная кислота с металлическим плутонием пе реагирует, а разбавленная взаимодействует медленно. Очевидно, что металлический плутоний способен пассивироваться. Металл инертен и по отношению к щелочным растворам. [c.299]

Металлический уран легко растворяется в кипящей концентрированной азотной кислоте (105—115°) с образованием нитрата уранила. Для растворения 1 моля урана затрачивается около 4,5 моля HNO,. Реакция протекает следующим образом [c.278]

Соляная кислота. Металлический уран подвергается разрушению концентрированной соляной кислотой с очень большой скоростью. Скорость реакции в 1 н. растворе кислоты намного меньше, чем в6 н. растворе. Эта реакция, повидимому, является сложной, так как различные количества металла превращаются в нерастворимое черное вещество. Было высказано предположение, что этот продукт представляет собой гидратированную двуокись урана [23]. В случае применения большого избытка кислоты образуются только небольшие количества черного вещества, при меньшем же количестве кислоты до 20% металла превращается в этот продукт [24]. Изменяется также и отношение уран (III) уран (IV) в конечном растворе. В 12 н. растворе кислоты практически весь металл окисляется до четырехвалентного состояния, но в б н. растворе валентность окисленного продукта в среднем составляет [c.144]

Органические кислоты. Хотя муравьиная, уксусная, про-пионовая и масляная кислоты (разбавленные или безводные) и не реагируют с металлическим ураном, но в присутствии хлористого водорода или соляной кислоты начинаются быстрые экзотермические реакции, заканчивающиеся образованием соответствующих солей четырехвалентного урана [31]. Ацетат урана может также быть получен действием уксусного ангидрида или ацетил-хлорида на металл. Уран реагирует с бензойной кислотой в эфирном растворе с образованием бензоата урана (IV). [c.145]

Металлический уран является достаточно сильным восстановителем для того, чтобы вытеснять многие металлы из растворов их солей. При действии металлического урана на растворы нитратов ртути (II) или серебра, сульфата меди, хлоридов олова (II), платины (IV) и золота (III) образуются осадки соответствующих металлов [9]. Эта реакция изучена при разработке способов определения урана в металлах. Предложен метод, основанный на растворении урана в соляной кислоте и измерении количества выделяющегося водорода, но [c.145]

В зависимости от температуры агрегатное состояние продуктов плавки (металл и шлак) может быть различным. По этому признаку реакции восстановления соединений урана можно разделить на два типа. К первому типу следует отнести реакции, идущие с выделением тепла, количество которого недостаточно для расплавления сравнительно тугоплавкого шлака. Выделяющегося тепла достаточно лишь для расплавления металлического урана. В этих условиях получается, как правило, порошкообразный уран сферической формы. Подобный характер имеют реакции восстановления окислов урана кальцием или магнием. Порошкообразный уран можно отделить от шлака только в том случае, если шлак легко растворяется в воде или в слабых растворах кислот, в которых уран нерастворим. [c.354]

По окончании реакции сосуды охлаждают в вакууме, затем их содержимое выгружают в чаны, в которых продукты обрабатывают растворами слабых кислот для удаления окиси кальция. Химическая обработка полученного спека аналогична ужо рассмотренной. Металлический уран получается в виде порошка, размер зерен которого 0,1—0,05 мм. Порошок содержит 98% урана, до 1 о железа, не более 0,19о кислорода, азота и водорода (в сумме) и следы кремния, алюминия и кальция. [c.362]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Четырехфтористый уран может быть получен также мокрым путем — действием плавиковой кислоты на водный раствор сульфата урана 11(804)2. В этом случае осаждаются бледно-зеленые игольч-атые кристаллы гидратированной формы — ир4 2, 5Н2 0. Известно много других способов получения четырехфтористого урана, в том числе реакция взаимодействия фтористого водорода с компактным металлическим ураном в атмосфере водорода, начинающаяся при 250° С. Поскольку во время реакции выделяется водород [c.364]

Ряд реактивов, первоначально описанных для качественного открытия алюминия, затем был предложен и для его количественного определения (в их числе и З-окси-2-нафтойная кислота, позволяющая путем капельной реакции открывать 0,0002 мкг А1) [158]. Такие реактивы сведены в табл. IV-2. Морин применен для определения алюминия в воде [367]. При использовании 8-оксихинальдина для анализа окиси тория влияние мешающих элементов устраняют путем экстракции теноилтрифтора-цетоном и введения соответствующих комплексообразователей [228]. Известная флуоресцентная реакция алюминия с 8-оксихи-нолином применена для его прямого определения в воде [288], в бронзе [229], в вольфраме и его окислах [204], в металлических магнии [151] и уране [152], в солях висмута (после удаления последнего электролизом на ртутном катоде) [153] и в реактивных кислотах [320]. Реакция с понтахром сине-черным Р (эриохром сине-черным В) [360] использована при анализе сталей, бронз и минералов [355], морской воды [337], сульфида цинка (то же, после отделения мешающих примесей электролизом на ртутном катоде) [204], металлических магния [257, 259], германия [119] и сурьмы [123]. Отмечено применение для тех же целей понтахром фиолетового SW [327]. Салицилал-2-аминофенол, предложенный ранее для качественных целей [242], был использован для анализа реактивов высокой степени чистоты [35, 36, 76]. Указанная в табл. IV-2 чувствительность достигнута при условии тщательной очистки используемых буферных растворов. Для устранения помех со стороны больших количеств железа при анализе сталей предложено осаждать его избытком едкого натра в присутствии пергидроля [295], а при анализе силикатов — восстанавливать до двухвалентного состояния с последующей маскировкой 2,2 -дипиридилом [354] в обоих случаях определение алюминия производят путем его фотометри-рования в виде 8-оксихинолината. [c.143]

Пассивирование алюминия можно предотвратить добавлением в раствор ионов меди (П) или, что еще лучше, ртути (П). При этом на поверхности алюминия выделяется небольшое количество металлической меди или ртути, образуется гальваническая пара и ускоряется растворение. Для растворения алюминия достаточно добавлять к кислоте несколько миллилитров 1 % -ного раствора Hg lg [5.880]. Платину (IV) рекомендуют добавлять как катализатор при растворении никеля и титана в хлороводородной кислоте [5.881 ]. Необычный и интересный случай представляет собой растворение урана в хлороводородной кислоте. В водном растворе НС реакция быстро прекращается вследствие образования нерастворимого соединения. В этилацетате уран растворяется полностью [5.882]. [c.192]

Уран очень быстро растворяется в соляной кислоте. В результате этой реакции образуется значительное количество черного твердого вещества, вероятно, гидратированной окиси урана, но, по-видимому, осадок также содержит некоторое количество водорода. Добавление незначительных количеств фторосиликатов предотвращает появление черного осадка при растворении. Неокисляющие кислоты, такие как серная, фосфорная и фтористоводородная, реагируют с ураном очень медленно, в то время как азотная кислота растворяет куски урана с умеренной скоростью. Нри растворении тонкоизмельченного урана в азотной кислоте может произойти сильный взрыв. Металлический уран не взаимодействует со щелочами. Добавление окислителя, на-цример перекиси водорода, к растворам едкого натра приводит к растворению урана и образованию растворимых в воде пер-оксиуранатов. [c.150]

Фторирование урана с целью получения гексафторида урана выгодно вести галоидными соединениями фтора. Два из них трехфтористый бром и трехфтористый хлор — особенно пригодны для этого, так как они могут фторировать в жидком состоянии при удобных режимах температуры и давления. Трифторид брома кипит при 126,8° С и плавится при 8,8° С, а трифторид хлора кипит при 11,75° С и плавится при — 76,3° С [2861. Реакция между трехфтористым хлором и ураном в отсутствие катализатора идет медленно. Добавка безводной НР ускоряет реакцию, и она идет при 28° С с подходящей скоростью [2871. Реакция между трехфтористым бромом и металлическим ураном идет спокойно, легко регулируется образуется раствор гексафторида урана в избытке трехфтористого брома. Более летучий гексафторид урана легко отделяется от трехфтористого брома. Вещества, ведущие себя в растворах ВгРд как кислоты, например НР, ВГз, 5Ьр5 и НР , являются катализаторами реакции. В отсутствие катализатора реакция идет автокаталитически индукционный период может длиться несколько часов. [c.106]

Un). Мишень и. Облученный металлический уран растворяют в азот1юй кислоте так. чтобы образовался раствор в 3 н. азотной кислоте. К рас-створу добавляют иодистый натрий и отгоняют иод с иодом удаляются радиоактивные изотопы иода и брома. Раствор обрабатывают хлорной кислотой, и радиоактивный рутений отгоняют в приемник с 3 н. соляной кислотой. Раствор доводят едким натром до сильно щелочной реакции, окисляют хлором, и отгоняют хлористый рутений. [c.40]

Гидрид урана растворяется в 6н. или 12н. растворе соляной кислоты гораздо медленнее металлического урана, причем образуется светло-зеленый раствор [52, 54]. Гидрид легко растворим в хлорноватой кислоте (K IO3-I-H2SO4) [55]. Разбавленная хлорная кислота не растворяет гидрида урана или растворяет его очень медленно, концентрированная реагирует при нагревании с образованием уранилперхлората U02( 104)2. Эта реакция протекает спокойно в небольшом масштабе, но при количествах, превышающих 1—2 г, становится опасной [52]. Разбавленная фосфорная кислота не реагирует с гидридом, концентрированная растворяет его с образованием фосфата урана (IV) [52]. Гидрид урана не растворяется в холодном 8 н. растворе уксусной кислоты, при кипячении образуется коричневая суспензия, которая является пептизированным гидридом или продуктом его химического превращения. Ледяная уксусная кислота не действует на гидрид [52]. Гидрид легко восстанавливает азотную кислоту (6 н. или концентрированную) до двуокиси азота, причем уран превращается через зеленое промежуточное соединение в желтый уранилнитрат [52]. Разбавленная серная кислота реагирует с гидридом очень медленно, горячая концентрированная быстро восстанавливается до серы и сероводорода уран в этих условиях образует сульфат урана (IV) U(S04)J52]. [c.170]

Взаимодействие металлического урана с азотом недавно было изучено более подробно. При этом пользовались как ураном в куске, так и порошком металлического урана, полученным разложением гидрида. Стружки урана, очищенные 8 и. азотной кислотой, были превращены в UNj. ig (порошок серо-стального цвета, р=11,3 aj M ) путем нагревания при 450° под давлением азота в 1 атм [23]. Из порошка металлического урана был получен нитрид срстава UNi.vj путем нагревания его в течение трех дней до 520° в токе чистого азота [25]. Было сделано наблюдение, что в результате частичного окисления толстых урановых стружек при прокаливании их на воздухе блестящий металл покрывается слоем нитрида [26]. Установлено, что скорость азотирования урана возрастает с температурой, особенно быстро около 800°, вероятно в связи с переходом металла из fi- в 7- модификацию [27]. Согласно другим наблюдениям, скорость реакции между плотным металлическим ураном и азотом резко возрастает при температуре выше 450° [28]. [c.196]

Селенид уранила получен методом, аналогичным использованному для приготовления уранилсульфида, а именно прокаливанием 1 части закиси-окиси урана с 5 частями цианида калия и 7 частями селена в двойном тигле при температуре яркокрасного каления [313]. Продукт реакции после промывания водой, спиртом и последующего высушивания при 98° представляет небольшие черные шестигранные призмы с красноватым оттенком и металлическим блеском. Он медленно разлагается водой с образованием красного раствора. Не реагирует с разбавленными и елочами, легко растворим в холодной НС (с образованием уранилхлорида) и бурно реагирует с азотной кислотой, причем вначале получается селен, который затем окисляется. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология