Химический процесс на поверхност

Стадии (а) и (д) называются диффузионными, (б), (в) и (г) — кинетическими. Последние имеют химическую природу и объединяются одним названием — химический процесс на поверхности. [c.205]

Кинетика химического растворения и выщелачивания зависит от связанных между собой и протекающих одновременно физикохимических и химических процессов на поверхности твердого тела и диффузионных процессов доставки компонентов раствора к поверхности растворяемых частиц и продуктов реакций в толщу раствора. Скорость химического растворения и выщелачивания тоже выражают уравнением (2), но при этом влияние физико-химиче-, ских и химических факторов (констант скоростей химических реакций на поверхности твердого тела или в растворе, толщины диффузионного слоя, коэффициентов диффузии, энергии кристаллической решетки и др.) учитывается константой скорости реакции. Для переходной области при определенных условиях [c.28]

Минералы — природные тепа, приблизительно однородные по химическому составу и физическим свойствам, образующиеся в результате физико-химических процессов на поверхности или в глубинах земли. Большинство М. —твердые (кристаллические или аморфные). [c.194]

Под слоем смазочного материала возможна химическая и электрохимическая коррозия металла. Химическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионно-агрессивными компонентами среды и смазочного материала, приводяш,ее к его разрушению и не сопровождающееся возникновением в металле электрического тока. Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных свойствах смазок (масел), т. е. о способности смазок вызывать (коррозионная агрессивность) или предотвращать (противокоррозионные свойства) коррозию металлов. Скорость протекания химических процессов на поверхности металла зависит от температуры. В связи с этим коррозию изучают при повышенных температурах (100—200 °С). Химической коррозии наиболее подвержены цветные металлы — медь, свинец, магний, сплавы этих металлов и их оксиды. К кор-розионно-агрессивным веществам по отношению к названным металлам относятся свободные кислоты, серо-, фосфор- и хлорсодержащие противоизносные и противозадирные присадки, амины и др., т. е. вещества, часто присутствующие в смазках. [c.317]

При стационарно протекающем гетерогенном процессе количество вещества, реагирующего на поверхности в единицу времени, должно пополняться за счет диффузии из объема, причем скорость диффузии определяется скоростью реакции и равна ей. Чтобы обеспечить нужную скорость диффузии, необходимо наличие определенной разницы между концентрациями веществ у поверхности и в объеме, причем концентрации исходных веществ всегда будут у поверхности несколько меньше, а продуктов — больше, чем в объеме. Разница эта, очевидно, будет тем больше, чем больше скорость химического процесса на поверхности. Итак, у поверхности катализатора концентрация веществ ( J будет отличаться от концентрации в объеме (Сц), и поэтому для случая гетерогенного катализа нужно в уравнении (VHI.I) заменить Q на [c.142]

Для испарения пробы существенное значение имеет характер теплоты реакции химических процессов на поверхности электрода (положительная или отрицательная). Это количество тепла добавляется или отнимается от тепла, которое выделяется на поверхности из разряда и определяет ее температуру. Было отмечено, что при искровом возбуждении спектров стальных образцов в водороде как защитном газе эмиссия разряда в десять раз слабее эмиссии такого же разряда на воздухе. В то же время искра на воздухе образует широкие и глубокие разрядные кра [c.250]

Зависимость констант скоростей элементарных физико-химических процессов на поверхности от концентрации адсорбата, по-видимому, является фундаментальной особенностью поверхностных процессов. В настоящее время концентрационная зависимость установлена для коэффициентов поверхностной диффузии, констант скоростей термической десорбции и некоторых бимолекулярных химических реакций [92]. Основными причинами этого принято считать, во-первых, возможную энергетическую неоднородность поверхности относительного данного адсорбата и, во-вторых, латеральные взаимодействия в адсорбционном слое. Влияние первого фактора обусловлено в основном увеличением энергии активации с возрастанием энергии взаимодействия молекулы [c.75]

Считая, что скорости процессов адсорбции и десорбции много больше скорости химического процесса на поверхности твердого катализатора, т. е. считая, что лимитирующей стадией является стадия химического процесса, и, пользуясь [c.407]

Считая, что скорости процессов адсорбции и десорбции много больше скорости химического процесса на поверхности твердого катализатора, т. е. считая, что лимитирующей стадией является стадия химического процесса, и, пользуясь уравнением (112) и вытекающими из него уравнениями, для предельных случаев (113) и (114) можно получить удобные для расчетов уравнения кинетики гетерогенных реакций. [c.424]

Оба упоминавшихся выше затруднения при использовании горения предварительно перемешанной бедной смеси значительно смягчаются, если используется каталитическая камера сгорания. Топливо (и СО) окисляются на поверхности в серии реакций с низкой энергией активации, и, таким образом, реакции окисления протекают энергично при более низких значениях Ф (более низких температурах), чем газофазные реакции (см. 6.7). Кроме того, в поверхностных реакциях не образуются окислы азота N0 выход КОз, меньше 1 миллионной доли. Что касается динамики акустических эффектов, то большая плош адь поверхности катализатора обеспечивает вязкое сопротивление, которое ослабляет пульсации давления и, кроме того, скорости химических процессов на поверхности менее тесно связаны с осцилляциями давления. [c.297]

Направление научных исследований синтез новых химических продуктов модификационные превращения полимеров, керамических материалов, металлов для придания им лучших химических, механических и электрических свойств химические процессы на поверхности раздела фаз катализаторы топливные элементы и электроды для батарей технология разделения и очистки газов, жидкостей электрофорез. [c.23]

РОЛЬ ДИФФУЗИИ и ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА [c.444]

Катализаторы могут быть гомогенными или гетерогенными. В случае гетерогенных катализаторов химическая реакция идет на границе раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Рассмотрение гетерогенного катализа является предметом специального раздела физической химии, рассматривающего химические и физико-химические процессы на поверхности раздела фаз, и выходит за рамки настоящего курса. [c.245]

Выделяют пять стадий гетерогенно-каталитических реакций диффузия реагирующих веществ к поверхности ад-сорбция исходных веществ химическая реакция на поверхности десорбция продуктов реакции диффузия их от поверхности в объем. Перечисленные выше стадии, кроме диффузионных, имеют химическую природу, поэтому вторую, третью и четвертую стадии объединяют одним названием — химический процесс на поверхности. [c.214]

Перечисленные выше стадии, кроме диффузионных, имеют химическую природу, поэтому вторую, третью и четвертую стадии объединяют одним названием — химический процесс на поверхности. [c.225]

Наиболее существенным в этих исследованиях является, по нашему мнению, очень глубокий обмен конечных продуктов, наблюдаемый почти во всех случаях. Во многих из этих работ доказано, что такой обмен нельзя считать результатом последовательного замещения водорода в устойчивой молекуле на дейтерий. Авторы этих работ приходят к выводу о возможности существования на новерхности катализатора лабильных активных форм, способных обменивать со значительной скоростью несколько атомов водорода, включая и такие, которые, по классическим представлениям, но принимают непосредственного участия в химическом процессе на поверхности. [c.35]

Износ металлов. Исследованиями в области трения и износа материалов рассматривается износ как необратимый физико-мехаиический и физико-химический процесс на поверхности твердых тел. [c.341]

Современное состояние знаний по химии горения может быть проиллюстрировано указанием вопросов, которые еще не могут ыть отражены в книге, подобной данному изданию. Во-первых, достаточно надежно может быть описано горение только топлив, молекулы которых имеют в своем составе не более двух атомов углерода модели горения пропана и бутана находятся в стадии интенсивной разработки, а механизм горения октана может быть представлен только в гипотетической форме. Во-вторых, при горении смесей углеводородов с кислородом, содержание которого менее стехиометрического, образуется сажа, механизм образования которой понят еще явно недостаточно, вследствие чего нет реалистичных моделей таких процессов. Аналогично протекание физических и химических процессов на поверхностях горящих твердых тел (например, угля) известно только в самых общих чертах. В отношении механизма образования экологически вредных продуктов горения остается много неясного. Установлен лишь механизм образования окислов азота при высоких температурах горения, но очень плохо понят механизм образования N0 из азотсодержащих молекул топлива или в результате реакции углеродсодержащих радикалов с молекулой азота. Непонятно также, как происходит обратный процесс превращения первоначально образовавшихся окислов азота Б молекулярный азот в пределах основной зоны пламени. Пока остается очень низким уровень понимания химии сернистых соединений в пламенах. С учетом вычислительных возможностей современных ЭВМ приходится идти на сильные упрощения газодинамических или кинетических аспектов. При детальном моделировании кинетики реакций горения приходится описывать газодинамику потока в рамках различных приближений, которые обычно сводятся к предположению одномерного стационарного адиабатического течения, которое на практике может быть [c.9]

Более подробно см. [64]. Осаждение металлов изучать исключительно трудно по нричине большой скорости реакции и чувствительности ее к поверхности электрода. При осаждении металлов химический процесс на поверхности может сопровождаться миграцией хемосорбированного атома металла (или иона) в кристаллическую решетку. [c.554]

Химический процесс на поверхности контакта описывается уравнением, учитывающим изменение массы кокса в еди-шице объема аппарата [c.191]

Катализаторы могут быть гомогенными или терогенными. В случае гетерогенных катализаторов химическая реакция идет на границе раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Рассмотрение гетерогенного катализа является предметом специального раздела физической химии, рассматривающего химические и физико-химические процессы на поверхности раздела фаз, и выходит за рамки настоящего курса. Гомогенные катализаторы образуют единую фазу с реагирующими веществами. Наиболее распространенными гомогенными катализаторами являются кислоты и основания, ионы переходных металлов и их комплексы, а также биологические катализаторы, так называемые ферменты, или энзимы. [c.320]

В диапазоне скоростей скольжения от 100 м1сек и выше интенсивность изнашивания трущихся пар резко падает, процесс схватывания второго рода тормозится и переходит в сложные химические процессы. На поверхности трения в результате сгорания масла образуются прочные неметаллические пленки, препятствующие образованию контактов металлических поверхностей (фиг. 43). [c.61]

В свете указанных работ механизм го рения углеродной частицы представляется как весьма сложный процесс, не являющийся чисто диффузионным, но связанный с химическими процессами на поверхности углерода и, стало быть, с реакционной способностью последнего. Симметричное горение частицы наблюдается только, при малых скоростях потока, не превышающих 0,3—0,4 м1сек. При скоростях потока, больших 2 м/сек (данные Л. А. Колодкиной), горение частицы становится резко несимметричным. Горение частицы происходит с наибольшей скоростью на лобовой стороне ее. Окись углерода, сдуваемая с лобовой части, горит (вторичный процесс) в вихревой зоне позади частицы, образуя газовое пламя. Наличием СО в необтекаемой зоне неподвижной частицы и следует объяснить низкие скорости горения частицы с тыльной стороны. Этим объясняется и известный факт [126] влияния влажности в дутье на скорость горения и температуру частицы. Поскольку в присутствии паров воды СО сгорает быстрее, следует ожидать, что в эт0 М случае температуры поверхности частицы будут более высокими опыт подтверждает этот вывод. [c.205]

В обычных методах кинетического анализа процессов в системе, содержащей большое число твердах частиц, учитывается только взаимодействие частиц и окружающего иаг газа / и не учитывадагся в явном виде эффекты, зависящие от координат соседних частиц, / Рассматривая в этом приближении химические процессы на поверхности твердых тел в кипящем слое, необходимо, прежде всего, установить закономерности изменения состояния частицы при изменении состава окружающего ее газа, причем последовательности изменения состава газа вокруг частиц могут быть самыми различными. Уравнения изменения состояния частицы при переменном составе газа вместе с уравнениями движения частиц и газа достаточны для построения математической модели изотермического реактора с кипящим слоем. [c.294]

Более эффективной зашитой железных и стальных предметов от коррозии являются фосфатные пленки. Поэтому изготовление покрытий, состоящих из фосфата трехвалентного железа [Рез(Р04)2], фосфатирование, приобретает в промышленности все большее значение. При фосфатиро-вании металлический предмет погружают в раствор одно-замещенного фосфорнокислого марганца или однозамещен-ного фосфорнокислого цинка [Мп(НгР04)2 2п(Н 04)2]. Здесь в результате сложного химического процесса на поверхности металла образуется хорошо пристающая к ней тонкая, но плотная пленка из фосфата железа, способная противостоять как физическим, так и химическим воздействиям. Она и себя тоже защищает от коррозии. Однако защиту можно улучшить с помощью лакового покрытия, так как к поверхности железа, которое было подвергнуто фос-фатированию, лак пристает намного лучше, чем к Чистой поверхности металла. [c.281]

Как показал Ван Хук [48], даже допуском на избыточную площадь поверхности в результате неравномерного поверхностного растворения нельзя объяснить большую скорость растворения по сравнению со скоростью кристаллизации сахарозы в одинаков1 1х условиях. Подобные точки зрения были выражены другими исследователями и было даже показано, что в некоторых случах процессы растворения могут также включать медленный химический процесс на поверхности кристаллической решетки [49]. [c.165]

Нойес и Уитней , а также Бруннер и Толочко уже давно выдвинули теорию, согласно которой в этих случаях на поверхности твердого вещества образуется неподвижная пленка, через которую происходит перенос путем диффузии. Нернст распространил эту общую теорию на гетерогенные реакции и постулировал, что химический процесс на поверхности протекает быстрее, чем процесс массопередачи. Однако, как было найдено позднее, медленный химический процесс часто возникает в пограничном слое, и ван Неим отметил, что возможны три случая [c.71]

Дж. Парравано. Из работ Джонкера (ссылка [4] в докладе 11) и Шмалурайда (ссылка [5] в докладе И) хорошо известно, что различные физико-химические свойства, например электропроводность и коэффициенты диффузии, проходят через минимум вблизи шпинели стехиометрического состава. В случае электропроводности неясно, какую роль в существовании минимума играет поверхностная реакционная способность, особенно, когда атомные дефекты имеют, вероятно, существенное значение для протекания химических процессов на поверхности. Кроме того, электропроводность шпинели практически не зависит от парциального давления кислорода при постоянной температуре. Таким образом, взаимосвязь между каталитической активностью и электропроводностью, по-видимому, не имеет большого значения. [c.167]

Каталитическое воостаиовление 2,4 и 2,6 изомеров динитротолуола (ДНТ) и динитро бензола (ДНБ) в соответствующие диамины, с последующим синтезом изоцианатов, привлекает внимание июследювателей [1—2]. Больщинство работ, относящихся к данной проблеме, посвящены различным способам каталитического восстановления изомеров ДНТ и носят патентный характер [3—12]. Изучению кинетики посвящены лишь немногочисленные работы [1—2]. Анализ опытных данных этих работ показывает, что воюстановление ДНТ проводилось в условиях, когда реакция ограничивалась процессами переноса реагирующих веществ к внешней поверхности катализатора [1]. Поэтому сделать какие-либо заключения о закономерностях химического процесса на поверхности при восстановлении изомеров ДНТ не представляется возможным. [c.38]

Окисление аммиака на платиновом катализаторе представляет собою типичный пример реакции, скорость которой определяется физическим процессом — скоростью диффузии молекул аммиака к поверхности катализатора (см. стр. 72). Экспериментально установлено, что реакция значительно ускоряется при увеличении скорости диффузии. Химические процессы на поверхности катализатора протекают исключительно быстро повидимому, для них требуется время порядка одной миллионной доли секунды. Вычисления показывают, что количество аммиака, окисляющегося на поверх1юсти катализатора, даже несколько превышает то, которое может проднффундировать к ней. Причиной этого расхождения расчета и опыта, возможно, является трудность вычисления истинной поверхности катализатора, которая в течение реакции очень сильно разрыхляется. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология