Задача 5. Потенциометрическое титрование

Потенциометрическое титрование применяют также для решения общей задачи, заключающейся в определении составов образующихся комплексов и нахождении их констант устойчивости, причем ступенчатые реакции комплексообразования могут накладываться друг на друга. Наряду с электродами, обратимыми к ионам металла, применяют также электроды, измеряющие концентрацию лиганда и pH. Обработка экспериментальных данных производится по методам Бьеррума и Ледена с использованием вторичных концентрационных переменных. [c.638]

Задача 245. При потенциометрическом титровании 10,00 мл раствора карбоната натрия раствором 0,1000 М НС1 получили следующие данные. [c.55]

Как правило, задача потенциометрического титрования сводится к определению объема титранта (стандартного раствора), который содержит такое количество стандартного вещества, которое эквивалентно количеству определяемого вещества в титруемом (анализируемом) растворе, т. е. к определению эквивалентного объема или, иначе говоря, точки эквивалентности (т. экв). Зная эквивалентный объем стандартного раствора, рассчитывают концентрацию или количество определяемого вещества. [c.239]

При потенциометрическом титровании основной задачей является обнаружение скачка потенциала, отвечающего конечной точке титрования. Независимо от техники измерения э. д. с. гальванического элемента для нахождения [c.46]

Изменение потенциала, активности и концентрации веществ в процессе титрования. В методе потенциометрической индикации к.т.т. для оценки ожидаемой величины скачка потенциала и составления теоретической кривой титрования нет необходимости вести расчет исходя из активностей потенциалопределяющих веществ. Для правильного представления хода кривой титрования вполне достаточно подставить в уравнение Нернста концентрации реагирующих веществ. Действительно, задача потенциометрического метода титрования заключается в прослеживании изменения электродного потенциала с изменением концентрации титруемого вещества в процессе прибавления титранта равномерными небольшими порциями (обычно по 0,1 мл, а иногда даже каплями в зависимости от величины [c.61]

Поскольку задача потенциометрического титрования — измерение потенциала индикаторного электрода в ходе титрования, а не определение его истинного значения, то титрование можно вести и не зная точно значения поскольку оно постоянно. [c.331]

Содержание задачи. Потенциометрическое титрование нескольких окислителей или восстановителей при их совместном присутствии. [c.198]

Содержание задачи. Потенциометрическое титрование растворов электролитов, содержащих ионы галоидов. [c.198]

Основной задачей потенциометрического титрования является определение количества или концентрации анализируемого вещества точность этого определения зависит от правильности оценки точки, в которой взаимодействуют эквивалентные количества реагирующих веществ. [c.62]

Разработана методика статистической обработки кривых потенциометрического титрования кислот и оснований средней силы. Приведен универсальный алгоритм расчета констант по данным потенциометрических измерений. Алгоритм иллюстрируется на примере решения конкретных задач. [c.192]

Основными задачами в прямой потенциометрии и в потенциометрическом титровании являются составление гальванических элементов и измерение их ЭДС. [c.81]

Настоящий раздел содержит задачи на так называемые классические методы количественного анализа — гравиметрический (весовой) и титриметрические (объемные). В этом разделе приведены задачи, в которых точка эквивалентности фиксируется при помощи индикаторов (т. е. по изменению цвета раствора или выпадению осадка). Задачи на титриметрические методы, в которых точка эквивалентности определяется с помощью физико-химических измерений (потенциометрическое титрование, амперометрическое и т. д.), а также задачи на кулонометрию и некоторые другие вынесены в раздел физико-химических методов анализа. [c.60]

Рис. 7. Кривая потенциометрического титрования (к задаче 5.24)

Под термином потенциометрическое титрование объединяют методы определения конечной точки на основе зависимости потенциал — объем добавленного титранта в исследуемую систему. С помощью потенциометрического титрования могут решаться как аналитические, так, и физико-химические задачи, например [c.38]

Бывают задачи и посложнее. На месте падения Тунгусского метеорита были найдены мельчайшие шарики, не видимые простым глазом. Важно узнать их состав, причем значительной навески этих шариков взять нельзя шариков мало. Здесь уж и микрохимическая техника беспомощна, в этом случае дело за ультрамикроанализом. Химический ультрамикроанализ по своим научным основам, как правило, не отличается от обычного большого химического анализа. Те же реакции, те же реактивы, те же, в общем, методы. Только техника другая, иное оформление анализа. Вместо стакана или пробирки — капилляр, вместо обычного лабораторного стола — предметный столик микроскопа. В анализе используют объемы, исчисляемые микролитрами. Весы тоже необычные. В ГЕОХИ АН СССР есть уникальные ультрамикровесы, которые позволяют брать навески до 0,1—0,01 мг, а чувствительность их — до 10 мг. Разработаны ультрамикрометоды потенциометрического титрования, кулонометрических определений. Объекты исследования— разнообразные пленки, налеты включения, микрочастицы. Об основах метода и его применении можно прочитать в монографии И. П. Али-марина и М. Н. Петриковой Неорганический ультрамикроанализ [c.25]

Потенциометрическое титрование позволяет решать как аналитические задачи — определение концентрации,- так и физико-химические — определение произведения растворимости, констант устойчивости, протолитической диссоциации. Оно основано на резком изменении потенциала электрода, обратимого по отношению к ионам титруемого веиХества, в момент достижения точки эквивалентности. [c.633]

Первые две группы задач решают с привлечением данных, полученных физико-химическими методами анализа (спектрофотометрическим, потенциометрическим, титрованием) и в данной книге не обсуждаются. Рассмотрим решение задач четвертого типа. [c.67]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

Задача 5. Потенциометрическое титрование [c.168]

Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. Однако при определении бромидов в смесях с другими галогенидами они не дают возможности учесть ошибки за счет соосан дения и адсорбции [374], достигающие внушительных размеров. Эта задача с приемлемым приближением решается методом графической интерполяции [530] и более удобным методом точки пересечения двух прямых [685], одна из которых проводится как можно ближе к вертикали по экспериментальным точкам перед ТЭ, а другая — после ТЭ как можно ближе к горизонтали. Применение этого метода делает возможным прямой аргентометрический анализ смесей галогенидов, которые не удается анализировать визуальным титрованием. Содержание Вг" в смесях с СГ я определяют по разности абсцисс точек пересечения экстраполированных ветвей кривых потенциометрического титрования бромид- и иодид-ионов. Если молярное отношение компонентов больше 1 20, то результаты анализа можно уточнить по формуле, связывающей истинное число миллимолей бромида в смеси ( ист) с соответствующими величинами, найденными для каждого галогенида по кривым ПТ ( эксп) описанными методами [c.123]

Эта задача решалась с помопц>ю потенциометрического титрования [55]. Кривая титрования раствора сульфида натрия в воде имеет два одинаковых (по расходу титранта) перегиба, отвечающих нейтрализации ионов ОН и 8Н (рис. 1, кривая 1). Кривая титрования раствора сульфида натрия в водном ДМСО имеет несбалансированный характер относительная концентрация гидросульфид-иона в растворе возрастает,, а концентрация гидро-ксйд-иона падает. Такой характер кривая титрования приобретает уже при содержании воды в ДМСО менее 40 %. Чем меньше воды в ДМСО, тем ярче выражена эта диспропорция (см. рис. 1, кривая 4). [c.15]

При потенциометрическом титровании основной задачей является обнаружение скачка потенциала, отвечающего конечной точке титрования. Независимо от техники измерения э. д. с. гальванического элемента для нахождения этой точки приняты расчетные и графические способы, подробно описанные в литературе [8]. [c.24]

Процесс потенциометрического титрования аналогичен для всех предложенных далее задач и зависит только от выбранной схемы определения э. д. с. [c.231]

Процесс потенциометрического титрования аналогичен для всех предложенных далее задач и зависит только от выбранной схемы определения э. д. с. Рекомендуется детально изучить принцип работы потенциометрической установки, научиться настраивать прибор в рабочее состояние и предварительно провести потенциометрическое титрование растворов чистых солей. [c.217]

Для того чтобы следить за процессом потенциометрического титрования, основной задачей которого является непрерывное наблюдение за [c.365]

Измерение э. д. с. можно выполнять на приборах различного класса и типа в зависимости от поставленной задачи. Для измерения э. д. с. в потенциометрическом титровании применяются различные компенсационные схемы. В качестве примера на рис. 3 приведена компенсационная схема с нормальным элементом и двумя штепсельными магазинами. [c.195]

Задачи работы определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +—Fe +j освоить методику окислительно-восстановительного потенциометрического титрования определить концентрацию исходных растворов Fe lj и Fe lj. [c.104]

Потенциометрическое титрование по реакциям нейтрализации может проводиться с помощью водородного электрода (хингидронный, стеклянный и сурьмяный электроды могут употребляться для измерения pH только в кислой и нейтральной средах). Выбор индикаторного электрода зависит от поставленной задачи и условий титрования, а именно, наличия в растворе загрязнений, присутствия восстановителей или окислителей и интервала измеряемых pH. [c.191]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Основной задачей потенциометрического титрования является прослеживание за изменением э. д. с. гальванического элемента, состоящего из исследуемого полуэлемента с индикаторным электродом и полуэле-мента сравнения, потенциал которого постоянен. Независимо от техники измерения э. д. с. классическим методом нахождения к, т. т. является обнаружение скачка потенциала, отвечающего моменту завершения химической реакции в испытуемом растворе. [c.116]

Содержание задачи. Потенциометрическое титрование кислот с водородным и стекляннЫлМ электродами. [c.198]

Задачи работы. На основе теоретических пояснений и методик выполнения работ 23 и 27 провести потенциометрическое титрование раствора, содержащего не более 0,0002 моль кофеина и 0,0002 моль бензоата натрия, стандартным раствором НС1О4 в безводной уксусной кислоте (оборудование и реактивы см. работу 27). Обработку результатов эксперимента см, работу 23. [c.115]

В пособии описаны практические работы по физической и коллоидной химии. В [фактикум включены разделы строенне молекул, термохимия, электрохимия. потенциометрическое титрование, коллоидные системы. В каждой главе приведены теоретическое введение, несколько вариантов лабораторных работ с использова1гием различных веществ, описаны приемы исследования и аппаратура, контрольные вопросы и задачи. [c.2]

Именно изучение кривых зависимости 1 = /( ) помогает установить наличие соединений, мешающих правильному ходу кулонометрического титрования. Для устранения их влияния на ход основной реакции следует поступить так, как это указано выше (см. стр. 193). Сказанное, однако, вовсе не означает, что в растворе всегда должны отсутствовать другие соединения, способные восстанавливаться или окисляться раньше, чем вспомогательный реагент (при соответствующих электродных процессах генерации). Если продукты подобных электроактивных веществ способны химически взаимодействовать с определяемым веществом, то присутствие их не мешает кулонометрическому титрованию определяемого вещества. Если же подобные примеси, кроме того, способны в свою очередь химически взаимодействовать с промежуточным реагентом, электрогенерированным из вспомогательного реагента, то это позволяет ди( )ференцированно определить примеси и искомое вещество. Возможность последовательного кулонометрического титрования нескольких соединений основывается, следовательно, на тех же принципах, что и теории других электрохимических методов анализа, в первую очередь — потенциометрического титрования. Для решения таких задач весьма важно знать формальные потенциалы ред-окс систем, участвующих в реакциях. [c.202]

Задачи 228-229. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах У-ДУ/ДЕ и рассчитать концентрацию СаСЬ раствором 0,0500 н и I-Fg2(lNOз)2,получим [c.52]

Задача 231. Определить концентрацию K N в растворе У а г/л, если прн потенциометрическом титровании 20,00 мл раствора КСЫ раствором 0,1000 М AgNOJ получили следующие результать . [c.52]

Задачи 239-241. Ниже приведены результаты потенциометрического титрования Уо мл многоосновных кислот раствором М молярного ЫаОИ. [c.53]

Задача 242. Раствор А1СЬ согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3-х основная кислота. Ниже приводятся результаты потенциометрического титрования 25,00 мл этой соли раствором 0,0500 М NaOH. Построить кривую титрования в координатах [c.54]

Задача 243. При потенциометрическом титровании 25,00 мл раствора Na4pi07 раствором 0,4000 М НС1 получили следующие данные. [c.55]

Задача 244. При потенциометрическом титровании 25,00 мл раствора КазРО раствором 0,2075 М H I получили следующие данные. [c.55]

Задача 249. При потенциометрическом титровании 100 мл раствора FeS04 раствором 0,1000 н КМпО при рН=1 в точках, когда прилито титранта V=50 90 99 99,9 100 100,01 100,1 101 liO 150 200 мл, получили следующие результаты титрования. [c.57]

Задача 250. При потенциометрическом титровании 100 мл раствора КМпОа раствором 0,1000 н Ре 04 при рН=1 в точках, когда прилито титранта У=50 90 99 99,90 100 100,01 100,10 101 110 150 200 мл, получили следующие результаты титрования. [c.58]

Задача обнаружения различных точек эквивалентности для смеси кислот различных концентраций или для раствора многот основной кислоты по существу не отличается от аналогичной задачи, рассмотренной выше на стр. 526 в связи с потенциометрическим титрованием, и не требует дальнейшего обсуждения. Если соблюдены условия, необходимые для точного определения положения точки эквивалентности, то следует использовать тот индикатор, у которого значение pA близко к величине pH, соответствующей искомой точке эквивалентности. [c.543]

Стандартный вариант метода описан Шинером и Смиттом [95], которые установили, что ошибка определения хлоридов меньше 0,1%. Что касается смеси галогенидов, то определение их суммы несложно, но определение каждого галогенида в смеси — задача значительно более трудная. Проблема в том, что осаждается смесь галогенидов серебра. Обычный вид кривой потенциометрического титрования показан на рис. 30. Мартин [96] показал, что на таких кривых конечные точки титрования иодидов и бромидов можно получить в точках пересечения двух касательных и что этот метод может быть распространен на анализ смесей галогенидов при соотношении компонентов даже превышающем 20 1. Титрованию хлоридов в смесях, содержащих хлорид и бромид, присущи те же ошибки, что указаны выше, потому что галогениды серебра легко образуют смешанные кристаллы или твердые растворы. Это приводит к соосаждению некоторого количества хлоридов с бромидом, т. е. значительно раньше осаждается хлорид, чем это должно было бы быть в соответствии с кривой титрования. [c.309]

Анализ существдющих промышленных концентратов показывает, что эта задача в настоящее время моиет быть решена путем применения автоматического титрометра ТП-5 [l] в режиме потенциометрического титрования. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология