Реакции с участием газов

Процессы под высоким давлением, например реакции в автоклавах с участием жидкости, каталитические реакции с участием газов. [c.344]

Этот метод не ограничен реакциями с участием газов и может быть использован также для реакций между твердыми веп ества-ми, где нет состояния равновесия. [c.310]

Скорость реакции зависит от мно] их причин. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (в цепных реакциях ), интенсивность света (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Таким образом, лишь некоторые из факторов, действующих на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. В связи с этим надо отметить огромную трудность учета действия различных факторов на скорость реакции и, тем более, количественной их оценки. [c.102]

Электронные спектры позволяют также обнаружить свободные радикалы и другие промежуточные продукты сложных газовых реакций. Полученные из спектров молекулярные константы дают возможность определять теплоты образования молекул из простых веществ и по формулам статистической термодинамики рассчитывать химическое равновесие в реакциях с участием газов, а значит, и управлять процессами горения и другими высокотемпературными реакциями. [c.168]

Реакции с участием газа и твердого вещества также сопровождаются массопереносом, но он происходит в пределах одной газовой фазы и заключается в подводе реагирующих веществ из ядра потока газа к поверхности твердого вещества, на которой протекает реакция, и отводе продуктов реакции в обратном направлении. Твердое вещество может быть либо одним из реагентов, либо катализатором. В обоих случаях на скорость процесса существенно влияет площадь поверхности частиц (гранул) твердого вещества. Для ее увеличения твердое вещество либо дробят на мелкие частицы, либо используют в виде мелкопористых гранул. [c.270]

Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (для реакций с участием газов). При изменении хотя бы одного из факторов наблюдается нарушение (сдвиг) равновесия в ту или иную сторону. При этом происходит изменение концентраций реагирующих веществ до тех пор, пока соотношение их не станет равным константе равновесия данной реакции при новых условиях. Качественно направление сдвига равновесия можно определять, пользуясь принципом Ле Шателье если на систему, находящуюся в устойчив [c.122]

Термодинамические характеристики некоторых простых реакций с участием газов [c.120]

Реакции с участием газов ккал тль ДО 600> ккал моль [c.124]

Для газов ход теплоемкостей в области вырождения не поддается экспериментальному измерению, что приводит к неприменимости уравнения>(1У.6) к реакциям с участием газов. [c.75]

В статических методах производятся измерения концентраций реагирующих веществ без непрерывного введения и выведения смеси из реакционной зоны. В одних случаях это достигается отбором быстро охлаждаемых проб, в других — при изучении реакций с участием газов путем измерений суммарного давле-р ния в смеси или парциальных [c.320]

Основными факторами, влияющими на скорость процессов, являются концентрация реагентов (давление для реакций с участием газов), температура и наличие катализатора. [c.138]

Для реакций с участием газов в уравнение (2.30) входит константа равновесия Кр, для реакций в растворах - К . [c.209]

Константы равновесия для обратимых реакций с участием газов можно выражать (помимо концентраций) через равновесные парциальные давления реагентов и продуктов (р). Например, для системы [c.89]

В заключение отметим, что из третьего закона термодинамики следует, что константа интегрирования I в уравнениях (1У.8) и (1У.9) равна нулю для реакций, в которых участвуют только твердые тела и жидкости. Для реакций с участием газов третий закон термодинамики показывает, что величина / определяется постоянными, характеризующими свойства реагирующих газов. [c.60]

Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют природа и концентрация исходных веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, катализатор, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ и др.). [c.80]

Влияние давления на скорость реакции будет рассмотрено в на примерах реакций с участием газов. [c.80]

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, от их концентрации, наличия посторонних веществ (например, катализаторов) и их концентрации, среды, в которой протекает реакция, и условий протекания реакции температуры, давления (особенно для реакций с участием газов), облучения (фотохимические реакции) и т. п. [c.11]

Тепловой эффект одной и той же реакции с участием газов может быть различным по величине в зависимости от того, проводится ли данная реакция при постоянном объеме или при постоянном давлении. [c.88]

РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ГАЗОВ [c.399]

Действительно, при обычных условиях самопроизвольно протекают экзотермические реакции горят уголь и водород в кислороде, взрывается порох, с выделением теплоты реагируют металлы с хлором. В частности, принцип Бертло - Томсена хорошо приложим к реакциям, протекающим в твердых и жидких фазах, но очень скоро стало понятным, что он не может быть общим, поскольку при высоких температурах реакции с участием газов часто идут вопреки этому принципу, не с выделением, а с поглощением теплоты [c.134]

В правой части уравнения (7.1) стоят молярные концентрации взаимодействующих частиц, которые устанавливаются при равновесии, — равновесные концентрации. Уравнение (7.1) представляет собой математическое выражение закона действующих масс при химическом равновесии. Для реакций с участием газов константа равновесия выражается через парциальные давления, а не через их концентрации. В этом случае константу равновесия обозначают символом К . [c.78]

Кс также зависит от давления, тогда как Кр от давления не зависит, а смещение равновесия при изменении давления приводит лишь к изменению парциальных давлений. Если равновесие реакций, протекающих в конденсированных фазах, в общем очень слабо зависит от давления, то для реакций с участием газов обнаруживается сильная зависимость равновесия от давления в случае, когда изменяется число молей газов. [c.458]

Заполняют корпус автоклава (при реакциях с,участием газов не менее /з объема должно быть оставлено для газов), тщательно очищают коническое [c.30]

Если при фотохимической реакции выделяется или расходуется газ, то степень превращения можно легко регистрировать при помощи кимографии [15]. Для фотохимических реакций с участием газов специально приспособлен аппарат Варбурга. В нем можно проводить реакции с очень маленькими количествами вещества (10 моль) с одновременным манометрическим измерением объема газа. Реактор во время облучения энергично встряхивается в термостатированной бане, благодаря чему достигается хороший контакт жидкости с газом. Закрытый реактор соединяется [c.153]

Из данных уравнений следует, что непосредственное взаимодействие окиси металла с углеродом (сажей) играет второстепенную роль, в то время как реакция с участием газов — главную. [c.328]

Реакции в неполностью замкнутой системе обычно проводят изотермически. Методически наиболее просты реакции в замкнутом объеме. Реакция начинается при введении в реакционную зону газообразных или жидких реагентов или же при быстром разогреве реакционной зоны до температуры реакции. Основными элементами кинетической установки обычно являются реакционный сосуд с датчиком для измерения температуры, снабженный системой обогрева, позволяющей термостатировать реактор при температуре опыта датчик или прибор для измерения аддитивных свойств реакционной смеси или устройство для отбора проб в ходе реакции устройство для перемешивания реакционной смеси для устранения градиентов концентрации (и температур) в реакционной зоне или в установке в целом (мешалка, циркуляционный насос и т. п.). Конструкция реакционного сосуда должна обеспечивать изотермичность реакционной зоны (достаточно большие поверхности теплообмена, предварительный подогрев газа при циркуляции и т. д.). Метод наиболее удобен для исследования реакций с участием газов. Детальное описание конструкций установок для рассматриваемой и других систем приведено в ряде монографий (см. список рекомендуемой литературы в конце главы). Поэтому здесь мы остановимся более подробно на интерпретации результатов эксперимента. [c.29]

Скорость реакции зависит от ирироды реагирующих веществ, их концентрации, наличия посторонних веществ (нанример, катализаторов) и их концентрации среды, в которой протекает реакция, и условий протекания реакции температуры, давления (особенно для реакций с участием газов), облучения (фотохимические реакции) и т. и. Каждая химическая система с течением времени приходит в состояние динамического равновесия, ири котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Наиример, [c.324]

Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (вцепных реакциях), интенсивность сЕ.ета (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Лишь некоторые из факторов, действующие на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [c.214]

Это отношение выражает весьма интересный результат. Величина TAS представляет согласно второму закону (соотношение 111.9,6) теплоту равновесного процесса Сравн- Реакция (V.44) экзотермична, т.е. идет с выделением теплоты (AHj = — 22 430). Это тепловой эффект, определяемый в условиях полной неравновесности процесса, т. е. при отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения (см. 5 гл. II). В условиях же равновесного проведения реакций и при совершении максимальной работы теплота не выделяется, а п о-глощается. И эта извне поглощаемая теплота превращается в работу. В результате максимальная полезная работа, совершаемая реакцией (V.44), по абсолютной величине больше теплового эффекта. Величины АНт и ТАЗт далеко не всегда различаются по знаку, но все-таки приведенный пример показывает возможные существенные различия в оценке сродства по тепловому эффекту и максимальной работе. Из соотношения (V.48) видно также, при каких условиях может оправдываться принцип Бертло — по-видимому, когда относительно мал энтропийный член TAS. Это может быть при малых изменениях энтропии в реакции, например при протекании ее в конденсированной фазе, т. е. с участием только твердых или жидких веществ, или при низких температурах.. Преобладание теплового эффекта над энтропийным членом может наблюдаться и при реакциях с участием газов, примером чего могут служить данные, приведенные в табл. 13. Уравнение (V.48) мы назвали уравнением Гиббса — Гельмгольца. В дополнение к нему можно добавить на основании (IV. 10) еще следующее уравнение [c.116]

Пользуясь таблицами термодинамических величин, законом Гесса и.уравнением (У.60), составим термодинамические характеристики некоторых простых реакций с участием газов (табл. 13). В избранных четырех реакциях имеется нечто общее — во всех из двух молей газа получаются три моля также газообразных веществ. В связи с этим, как можно видеть, изменения энтропии везде положительны и не очень сильно различаются — ведь приращения энтропии во всех четырех реакциях связаны с появлением моля вещества в наиболее хаотизированном газообразном состоянии. [c.120]

В статических методах проводятся измерения концентраций реагирующих веществ без непрерывного введения и выведения смеси из реакционной зоны. В одних случаях это достигается отбором быстро охлаждаемых проб, в других— при изучении реакций с участием газов путем изменений суммарного давления в смеси и парциальных давлений. Таким способом И. Лангмюр изучал, например, скорость реакции 2С0г+02г = 2С02г, проходившей иа поверхности накаливаемой платиновой проволоки, помещенной в замкнутый стеклянный сосуд при общем давлении 4Х X10 Па. При таком низком давлении скорость диффузии очень велика и газовая фаза остается однородной во всем объеме, поэтому скорость реакции можно измерять чувствительным манометром по уменьшению общего давления. [c.418]

В реакциях с участием газов ситуация может быть соверигеипо. иной, так как объем может заметно изменяться, и тогда А1/ и АН будут отличаться на количество работы, которое проделывает расширяющаяся- или сжимающаяся система над внешним миром. Обычно можно предположить идеальное поведение газов, участвующих в реакции, и тогда произведение рУ можно заменить на для каждого газа. Если записать Дп,аз = Пгаз (продукты) — Пгаз (реагенты), где газ — обш,ее число молей газа в виде продуктов или реагентов, то [c.125]

При проведеиии реакции с участием газа возникает необходимость в точном измерении объема газа, подаваемого в ре-актор. В химической лаборатории из приборов для измерении скорости газовых потоков (газовых часов, ротаметров, реометров, счетчиков пузырьков и др.) чаще применяют реометры, поскольку они не только позволяют с достаточно высокой точностью измерять скорость газового потока, но и являются весьма компактными и простыми по устройству. [c.24]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

С хорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. их концентраций и внешних условий (прежде всего от температуры). Если в реакции участвуют вещества в конденсированной фазе (например, твердые), то скорость реакции зависит также от степени их измельчения, т. е. от величины поверхности контакта между реагирующими веществами. В реакциях с участием газов на их скорость сильно влияет давление, поскольку при повыщении давления увеличивается кон-цент "ация газообразных веществ. [c.43]

В первом приближении зависимостыо изменения энтропии реакции А8° от температуры можно пренебречь. Для твердо- и жидкофазных реакций это является следствием правила Коппа (см. с. 40-42). Однако даже для реакций с участием газов это приближение не теряет смысла. В табл. 1.2 в подтверждение сказанному, приведены Д5 реакций (1.118) - (1.122) для 298 и 1000 К. [c.45]

Приводится обзор ряда работ, посвященных изучению электрохимических реакций с участием газов на полупогруженных металлических электродах. Рассматриваются реакции ионизации кислорода и водорода в водных растворах электролита, а также реакции в системах с электролитом в виде расплавленной соли. Показано, что с помощью метода полупогруженных электродов можно изучить кинетические особенности данных электрохимических реакций кроме того, могут быть определены основные параметры жидкой плевки (толщина, пшрина), образующейся на поверхности электрода над мениском жидкости. Рассматриваются также вопросы механизма работы газовых электродов, контактирующих с ионообменной мембраной. [c.372]